2024-2025学年度高二（上）十二月月考试题模拟试题

答案第=page11页，共=sectionpages22页2024-2025学年度高二（上）十二月月考试题模拟试题化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Mn-55一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是A．25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同B．加热浓度均为0.lmol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均减小C．25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后pH>3D．25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH>72．化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是A．冬奥场馆使用CO2B．我国科学家突破的CO2C．火炬“飞扬”使用氢气作燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2g+O2D．一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生氧化还原反应放热3．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是A．催化剂降低了该反应的焓变，实现了水的高效分解B．若分解2molH2C．过程Ⅱ形成了氢分子和过氧化氢分子，该过程放出能量D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数4．25℃时，用1.0mol⋅L−1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol⋅A．曲线b表示滴定c2molB．滴定过程中水的电离程度先增大后减小C．当1.0molD．滴定至pH=75．已知反应：①CH4g②CH4g化学键的键能数据如表所示，(键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量)，下列说法正确的是化学键C=OO=OC-HO-H键能/kJ∙mol-1798x413463A．b<aB．上表中x=C．H2OD．298K时甲烷充分燃烧，当有4N6．298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4−、A．Ka2HB．KC．等体积、等浓度的Na2HPO4与D．pH=7时，7．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示某可逆反应正、逆反应速率随时间的变化，则实线、虚线分别表示该反应未使用催化剂和使用催化剂B．图乙表示捕碳反应(NH4)2C．图丙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则酸性HAD．图丁表示不同温度下水溶液中c(H+)与8．下列平衡移动方向和现象判断正确的是A．Cr2B．Fe3+C．2HID．CuH2O9．如表所示是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CHHHHKKKKKKa1=7.5K则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸cCHD．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离平衡常数不变10．工业合成甲醇的原理为CO(g)+2H2A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活B．合成甲醇时压强越大越好C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率11．二氧化碳加氢制甲醇的过程中涉及以下两个反应：①CO2g+H2g=COg+H2Og

ΔH1=41.2kJ/mol②COg+2A．ΔH2<0，低温有利于反应②自发进行C．为了提高L7处CH3OH的产量，可以选择催化活性更好的催化剂D．L8处的12．以下图像和叙述错误的是A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A⇌3B+CB．图乙：某温度下发生反应：H2(g)+I2C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大D．图丁：对于反应：mA(g)+nB(g)13．金属Ni可活化C2H6下列关于该活化历程的说法错误的是A．Ni与C2H6B．加入适当的催化剂能降低该反应的反应热，加快反应速率C．该过程决速步骤活化能为204.32D．中间体2比中间体1和3更稳定14．T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2A．5min时反应达到c点平衡状态，0~5min内vB．随着nH2nC．b点时反应的平衡常数KD．由图像可得到：K二、非选择题：本题共4个小题共58分。15．化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。(1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是___________(填标号)。A．铝热反应 B．NH4Cl与C．碳酸氢钠与盐酸反应 D．水蒸气变为液态水(2)中和热的理论数值为−57.3kJ⋅mol−1。若用1L1mol⋅L−1CH3COOH与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3kJ。若用500mL(3)某实验小组用100mL0.50mol⋅L①若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要用托盘天平称量NaOH固体g。②装置中碎泡沫塑料的作用是。③硫酸稍过量的原因是。④请填写下表中的平均温度差：实验次数起始温度T/℃终止温度T2平均温度差T2HNaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4⑤近似认为0.50mol⋅L−1NaOH溶液与0.50mol⋅L−1⑥上述实验结果与57.3kJ⋅molA．量取NaOH溶液时仰视读数

B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱C．实验装置保温隔热效果差

D．用铜丝代替玻璃搅拌器16．连二亚硫酸钠(Na2实验步骤：①将SO2通入锌粉悬浊液中，控制温度为35~45℃，在不断搅拌下反应2小时，制得ZnS2O4。②移去水浴装置并冷却至室温，在所得混合液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到Na2已知：连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，水溶液中低于52℃以Na2回答下列问题：(1)装置Ⅰ中的虚线框用来制备SO2，制备SOA．70%硫酸+Na2SO3固体C．浓盐酸+饱和Na2SO3溶液 D．稀硝酸+(2)装置Ⅱ中仪器a的名称为。(3)步骤①中反应控制在35℃~45℃的原因是。(4)步骤②中发生反应的化学方程式为，加过量NaOH溶液的作用除了使ZnS2O4充分生成Na2S(5)从下列操作中选择合理的操作完成步骤③并排序：Na2S2O4a．搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；c．趁热过滤；

d．用乙醇水溶液洗涤；

e．用无水乙醇洗涤；

f．用水洗涤(6)产品纯度测定。称取5.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成250mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000①该样品中Na2S2O4的质量分数为②下列操作会导致测定的纯度偏高的是(填字母)。A．盛装酸性KMnO4B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡C．起始读数正确，滴定后俯视读数D．滴定时当溶液刚由无色变成浅红色时立即停止滴定，记录液面读数17．研究SO2SO2的催化氧化反应2SO2(1)改变下列条件能增大化学反应速率同时提高SO2A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 D．将SO3(2)下图表示该反应的速率v随时间t变化的关系，t2、t3、(3)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应SO2转化率αA．温度越高，反应速率越大B．α=0.88C．α越大，反应速率最大值对应温度越高D．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=kaa′−10.81−na′。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；a为SO2平衡转化率，′为某时刻曲线上v最大值所对应温度称为该a下反应的最适宜温度tm。t<tm时，v逐渐提高：t>tm后，v(5)一定温度下，在真空刚性容器中，Fe2SO43的分解也会产生主反应：2Fe2副反应：2SO2两个反应的平衡常数比值KP主KP副随反应温度升高而（填“增大”，“减小”或“不变”）；若平衡时总压为50kPa，SO(6)温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入1molSO3，发生反应2SO3g⇌O2g18．稀土金属铼(Re)常作高温合金和催化剂的添加剂。工业上，以含铼废料(主要含Re、ReS2已知：①浸液含强酸HReO4②“离子交换”发生的反应可表示为QCl1(1)“浸渣”的主要成分为(填化学式)。(2)“制粉焙烧”时，ReS2(S为-1价)中1molRe失去5mol电子。ReS2与O2反应的化学方程式为(3)设计实验确认“酸浸”后的溶液中含Fe3+：(4)操作A的名称是，实验室完成操作B除需要仪器三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和坩埚外，还需要(填名称)。(5)试剂X是(填溶质的化学式)，“反萃取”中分离的有机相可循环用于(填名称)工序。(6)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的关