【黑吉辽卷】辽宁省大连滨城高中联盟2024-2025学年2025届高三上学期期中Ⅱ考试（12月）（12.3-12.4）化学试卷

滨城高中联盟2024－2025学年度上学期高三期中II考试1.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法正确的是()A.“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”D.光导纤维具有通信容量大，抗干扰性能强等优点，其主要成2.下列化学用语或图示表达不正确的是()2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2活性炭2Co(NH3)6Cl3+2H2O设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()A.消耗标准状况下11.2LNH3时，反应中转移电子数为0.1NAB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.1molCo(NH3)6Cl3中含4.下列鉴别或检验能达到实验目的的是()D.用BaCl2溶液鉴别SO2和SO35.下列离子方程式书写正确的是()Ca2++ClO-+H2O+SO2=CaSO4+2H+B.用石墨电极电解MgCl2溶液：2H2O+2ClCl2↑+H2↑+2OHC.向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色FeCO3沉淀：6.研究一个化学反应时需要关注该反应的快慢与历程、趋势与限度，下列说法正确的是()D.反应CH4(g)+CO2(g)ƒ2CO(g)+2H2(g)ΔH>0在低温条件可能自发进行7.对二甲苯是一种重要的有机原料。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示D.M中所含元素的第一电离能小于N的有2种8.为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方下列说法正确的是()A.电解时e-由a极向b极方向迁移B.OH-通过阴离子交换膜向a电极区域移动C.阳极反应HCHO-2e-+6OH-=HCOO-+H2OD.相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是()A.工业制硝酸：N2¾HNO3B.实验室制漂白粉：MnO2¾Cl2¾漂白粉ƒ2Z(s)，平衡时和反应10min时X的转化率a(X)随温度的变化分别如曲线I、II所示，下列说法正确的是()A.bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向C.使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点11.下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是()ABCD制备无水MgCl2探究H+的浓度对氢气A.AB.B12.Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于反应历程的说法正确的是()A.该反应的决速步是：中间体2→中间体3D.该反应的热化学方程式：Ni+C2H6=NiCH2+CH4ΔH=-6.57kJ/mol图乙所示。下列说法错误的是()A.As属于p区元素B.图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中C.图甲中，若Ga-As的键长为apm，则晶胞边长为D.稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1:2示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成物的总生成焓。相同状况下有关物质的摩尔生成焓ΔH如图所示，下列有关判断正确的是()A.根据上表所给数据，不可求得N2H4(l)的燃烧热B.在相同状况下，N2H4(l)比NH3(gD.H2O(l)的摩尔生成焓ΔH>-241.8kJ/mol15.中国科学院和香港城市大学联合研制出了一A.充电时，a为阴极B.放电时，负极的电极反应为：LixC-xe-=xLi++CC.充电时，离子液体中的Li+向阳极移动D.双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣（主要含PbO、已知：FeS4O6为强电解质；H2A2表示一种有机萃取剂，萃取过程中In3+发生的反应为In3++3H2A2ƒIn(HA2)3+3H+。（6）“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的As2O3也与Zn反应，会有少量的气体AsH3生成，该过程的过氧乙酸是一种无色透明液体，常用于漂白和消毒，氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近。某课外实验小组同学用75%H2O2溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸，并对其含量进I.H2O2的浓缩：将30%H2O2溶液浓缩至75%（H2O2沸点150.2℃),装置如下图a所示（橡胶管、支II.过氧乙酸的制备：如上图b所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加（4）①第2步滴加KMnO4溶液恰好除尽H2O2的实验现象是_____。②第3步中过氧乙酸可被Fe2+还原为乙酸，其离子方程式为_____。③若实验中所取样品体积为V0mL，第3步中加入c1mol.L-1F（1）已知甲烷、碳单质、氢气的燃烧热分别为890kJ/mol、393.5kJ/mol、285kJ/mol。则甲烷裂解制)+4NO(g)ƒ2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1155kJ/mol。向绝热、恒容密闭容器中加入一定量的CH4(g)和NOg)ƒ2CH3OH(g)ΔH=-251.0kJ/mol。现将2molCH4(g)和1molO2(g)充入恒容密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。测得平衡时甲醇的物质的（4）CO2加氢制甲醇也具有重要的经济价值，其热化学方程式为)ƒCH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，已知m为起始时H2和CO2的投料比。CO2的“m3化合物H是一种有机材料中间体。实验室③（3）B+C→D经过两步反应，其反应类型依次分别为_____、_____。（4）F→G的第①步反应的化学方程式为_____。振氢谱为1:1:1:1:2:2的结构简式为_____。滨城高中联盟2024－2025学年度上学期高三期中II考试C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能【解析】D.1molCo(NH3)6Cl3中含有σ键的数目为24NA，配位键也是σ键，D错误。4.【答案】DB.氯苯和溴苯均为非电解质和硝酸银不能直接反应，B错误C.酸性高锰酸钾溶液均能氧化甲苯与环己烯D.BaCl2溶液能与SO3反应生产硫酸钡沉淀，与SO2不反应，D正确【解析】A.标准状况下2.24LSO2物质的量为0.1mol，通入1L0.5mol.L-1Ca(ClO)2溶液中，SO2不足，部分ClO-与SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和SO-，未反应的ClO-会与生产的氢离子生成B.电解产生的OH-会与Mg2+产生沉淀，Mg2++2Cl-+2H2O2↓+H2↑+Cl2↑B错C.向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色FeCO3沉淀，同时有硫酸铵和水生成，选D.滴加过量Ba(OH)2溶液能使Al(OH)3转化为正确的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)4-，D错误。【解析】A.活化分子间的碰撞不一定发生有效碰撞，不一定能发生化学反应，A错误B.加入适宜的催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，B正确C.增大反应物浓度化学平衡正向移动，反应物平衡转化率可能减小，C错误D.M中所含元素第一电离能小于N的有O、C、H共3种，D错误；【分析】由图可知，b电极上HCHO被氧化为HCOO-，则b电极为阳极，a电极为阴极；电解质溶液为KOH溶液，结合反应机理,则阳极反应涉及：①HCHO+OH--e-=HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，则阳极反应式为：2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据【解析】A.由分析可知，b极为阳极，a极为阴极，电解时e-由b电极流出回到电源正极，从电源负极流B.由分析可知OH-通过阴离子交换膜向b电极区域移动，B错误；C.由分析可知，阳极反应为：2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，C错误；D.由分析可知，阳极反应式为：2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则转移2mol电子时，阳极生成1molH2，阴极生成1molH2，共生成2molH2，而传统电解水的反应式：2H2O2H2↑+O2↑,转移2mol电子生成1molH2，所以相B.利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，再将Cl2与石灰乳反应可得漂白粉，B正确；D.配制新制的Cu(OH)2需要在NaOH溶液中滴加少量CuSO4(aq)，蔗糖不是还原性糖不生成Cu2O，【详解】A.bc段反应转化率a(X)低于平衡时转化率a(X)，说明反应未达到平衡，不是升高温度平衡逆B.0~10min，X的转化量a、c点相同，由v=，B错误；C.b点为400°C，反应10min时X的转化率低于平衡转化率，若使用高效催化剂，反应速率增大，可能使b点移动到d点，C正确；D.d点已达平衡状态，体系中，只有XD.探究浓度对反应速率的影响高锰酸钾的量相同，草酸浓度不同来做实验B.反应过程中涉及C-C键的断裂和C-H键的形成，涉及非极性键的断裂，极性键的形成，故B错误；C.根据图示，Ni参与反应并生成NiCH2，是反应物不是催化剂，C错误；D.热化学方程式需标注反应物和生成物的状态，热化B.图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中，B正确； C.图甲中，若Ga-As的键长为apm等于晶胞体对角线的四分之一，则晶胞边长为apm故C正确；D.稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5:32，故D错误【解析】A.根据上表所给数据，水的状态为气态，因此不能求N2H4(l)的燃烧热，A正确B.在相同状况下，根据上表所给数据N2H4(l)比NH3(g)生成焓大不稳定，D.生成H2O(l)放热多摩尔生成焓小于-241.8kJ/mol，D错误xC+PF6--e-=Cx(PF6)，b电极附近聚集大量阴离C+xLi++xe-=LixC；放电时，a为负极发生氧化反应LixC-xe-=C+xLi+，b为正极，发生还原反B.放电时为原电池，负极的电极反应为：LixC-xe-=xLi++C，B正确；（2）30°C、5min（3）PbSO4、SiO2（4）1:1（6）As2O3+6Zn+12H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O【解析】【分析】高铟烟灰渣（主要含PbO、SiO2、FeAsO4.2H2O、In2O3）在高铟烟灰中浸，PbO、FeAsO4.2H2O、In2O3分别与硫酸反应转化为硫酸铅沉淀和硫酸铁，硫酸铟，同时生成As2O3，滤渣为硫酸铅和As2O3、SiO2；过滤，向滤液中加Na2S2O3将铁还原为FeS4O6；然后加剂H2A2使In3+进入有机相，铁进入水相从而除去铁；分离后在萃取液中加硫酸反萃取In3+进入水相，然由图可知5min时钢、铁的萃取率基本达到最高值，萃取温度30°C时铟、铁的萃取率基本达到最高值，再延长萃取时间或升高萃取温度对萃取率提高不大，因此最佳条件为30°C2Fe3++2S2O-=2Fe2++S4O-，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；反萃取过程In3++3H2A2ƒIn(HA2)3+3H+要使平衡逆向移动；“置换铟”时，Zn与As2O3在酸性条件下发生反应生成会有少量的AsH3和锌离子，根据得失电子守恒（3）NaOH溶液【分析】由题意可知，该实验的实验目的是制备过氧乙酸，制备过程为先将稀过氧化氢溶液浓缩浓过氧化氢溶液，再用浓过氧化氢溶液与乙酸酐反应制得过氧乙酸，并用氧化还原滴定法置A中得到浓过氧化氢溶液、装置C中为蒸馏出来的水，故答案为：直形冷凝管；A；（2）75%过氧化氢溶液的沸点为150.2°C，且过加热的方法控制反应温度，故答案为：受热均匀；防止温（3）由方程式可知，浓硫酸作用下，过氧化氢的尾气应用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案：NaOH溶液；锰、氧气和水，完全反应时，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅③由题意可知，滴定溶液中过量亚铁离子消耗V2mLc2mol/L酸性高锰酸钾溶液，由得失电子数目守恒可 （4）m1=CO2ΔH=-393.5kJ/mol②H2=H2OΔH=-285kJ/molΔH=-890kJ/mol根据盖斯定律计算③-①-2×②得)ƒC(s)+2H2(g)ΔH=(-890+393.5+2×285)kJ/mol=+73.5kJ/mol，故答案为+73