2020-2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第一章《原子结构与性质》测试题(含答案)VIP

《原子结构与性质》测试题一、单选题1．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核外电子数为9 B．核外有两个电子层C．属于带正电荷的粒子 D．在化学反应中易被氧化2．下列说法正确的是A．元素周期表的d区全部是副族元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、d区的元素 D．区元素不都是副族元素3．X、Y、Z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．X2Y2Z3 B．X2YZ3 C．XYZ2 D．X2YZ44．下列叙述中，错误的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强5．下列说法正确的是A．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素B．和互为同分异构体C．12C和14C互为同素异形体，后者可用于考古研究D．C7H16与C4H10必互为同系物6．下列与氯元素有关的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：ClB．氯的最高价氧化物对应水化物：HClO3C．氯离子的结构示意图：D．Cl2的电子式：Cl：：Cl7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．X2W3和YW2既溶于强碱溶液，也溶于强酸C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜WD．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键8．道尔顿的原子学说包含以下三个论点：①原子是不能再分的微粒。②同种元素原子的各种性质和质量都相同。③原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是（）A．只有② B．有①③ C．有②③ D．有①②③9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X位于不同周期，X与Z位于同一主族，X、Y原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，Z在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＜YB．元素的非金属性：Y＜Z＜XC．含W的物质一定是共价化合物D．仅由Y、Z两种元素组成的化合物只有一种10．短周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是XYZWQA．离子半径的大小顺序：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：比的强C．为共价化合物D．、、、四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应11．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B．a的原子半径是这些元素中最小的C．c与b形成的二元化合物一定只存在离子键D．d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性12．全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)abdefcg由以上信息可推断下列说法正确的是A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C．宇宙飞船的外壳可以用g形成的合金制作D．若潘多拉星球上存在，地球上此元素主要以形式存在，比少一个质子13．原子核的人工转变是利用α粒子(即氦核He)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子WZX，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：X＋He→Y＋H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中正确的是（）A．X、Y可形成两种以上的化合物 B．X的质量数为13C．原子半径：X＜Y D．X仅有一种含氧酸二、填空题14．X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分；Y和Z能形成ZY与ZY2两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是_________。(2)Z2Y2中含有的化学键类型为____________(3)元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为_______（填化学式）。(4)无机盐W2（RY4）3在T.F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：①写出过程i中发生反应的离子方程式：_____________；②过程ii中的氧化剂是______________________；③有关上述过程的说法正确的是__________（填标号）。A．WRY4是该过程的催化剂B．该过程需要不断添加W2（RY4）3溶液C．该过程O2间接氧化H2S.三、元素或物质推断题15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。(2)②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：______。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为_________。②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为________。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。④下列推断正确的是________(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________。16．表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：元素编号电负性3.02.51.50.9主要化合价-1，+7-2，+6-3，+5+3+1请按要求回答下列问题：(1)写出基态原子的价层电子轨道表示式：___________。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)___________。预测值的区间___________。(3)、、三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)___________。(4)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。(5)上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)___________。(6)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了以下系列实验。①甲同学为探究同主族元素金属性的递变规律，取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中，通过观察现象得出的结论是___________。②乙同学利用现有药品：溶液、固体、浓盐酸、，设计如图装置探究第三周期部分元素非金属性的递变规律。中所装药品为___________，装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________；所得结论为___________。17．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：元素

相关信息

X

单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质

Y

含Y元素的物质焰色反应为黄色

Z

同周期元素中原子半径最小

R

R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_________（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的分子式为____________；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为____________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______________。（4）元素X与氢可形成分子式为X2H4的燃料，X2H4结构式为________________；已知：X2(g)＋2O2(g)=2XO2(g)△H＝＋68kJ·mol－1X2H4(g)＋O2(g)=X2(g)＋2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1写出气态X2H4和XO2反应生成X2和水蒸气的热化学方程式___________。四、实验题18．某同学想通过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3，设计了如图实验。(1)仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)。A．稀硫酸B．亚硫酸C．氢硫酸D．盐酸(2)仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)。A．碳酸钙B．硫酸钠C．氯化钠D．碳酸钠(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是___________________________，说明b中发生反应的化学方程式为______________________________，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强。19．某学生在做同一主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。（2）实验用品仪器：试管、胶头滴管。药品：新制的氯水、新制的溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。（3）实验内容（在表中横线处填写相关内容）：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈__________色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈__________色（4）实验结论：___________。（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为___________、__________。②请用本章所学内容简单说明得出上述结论的原因_____________。五、计算题20．某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag1HmX分子中所含质子数是________。21．电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。参考答案1．B2．C3．C4．C5．D6．C7．C8．D9．B10．B11．A12．C13．A14．第二周期第IVA族（非极性）共价键、离子键H2O＞H2S2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+O2C

15．第三周期第ⅣA族CO2H2SiO3、BD552Cs+2H2O=2CsOH+H2↑强Bb=a+1或b=a+1116．Na(1.5，2.5)HCl＞H2S＞PH3Al(OH)3+OH-=+2H2OCl＞P＞S＞Al＞Na同主族元素，自上而下金属性依次增强KMnO4固体Cl2+S2-=2Cl-+S↓非金属性Cl强于S17．第三周期第ⅦA族S2-＞Cl-＞Na+NCl34Na2S+O2+H2O=2Na2S2+