2024高考化学一轮复习解题指导1选择题题型指导规范演练含解析新人教版

PAGE7-解题指导1选择题题型指导选择题属于客观性试题，侧重于“双基”的考查。一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的设计和别具匠心的改造，以其多变的形式设置陷阱。由于选择题分值重，故选择题的得分已成为许多考生整份试卷得分凹凸的关键，要想高考得高分，必需提高选择题的精确率。选择题得分凹凸可看出考生是否能精确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，是否扎扎实实地打好了基础。一、概念辨析型下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ推断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将Na2O2溶于水，立即在所得的溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C铝制品耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有D氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成次氯酸Ⅰ对，Ⅱ对，有解析：Na2CO3碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，应运用NaHCO3；Na2O2有强氧化性，其溶液先使酚酞试液变红，后褪色；铝制品耐腐蚀是因为铝在空气中很简单被氧气氧化，生成致密的氧化物爱护膜。答案：D解法指导：解答概念辨析题，首先要吃透定义，抓住概念的本质内涵，它的基本模式：(1)比较选择。四个选项之间既有不同点又有某些相像的内容，须要比较辨析。(2)组合选择。列举若干概念的描述，有对有错，从中选出正确的或不正确的组合成一个选项，这类选择题事实上是多选题，选项之间往往没有什么联系，需逐一辨析。二、正误推断型能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑解析：忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，A错误；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，B错误；铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋，D错误。答案：C解法指导：精确运用所驾驭的基础学问和基本技能，依据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以谛视，将与题目要求不符合的选项逐一解除，不能否定的选项即为正确答案。三、图表分析型(双选)如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：短周期主族元素的最高正价＝主族序数(F、O除外)、非金属元素的最低负价＝主族序数－8(H除外)，由化合价随原子序数改变关系推断，图中11种元素依次为其次周期第ⅣA～第ⅦA族的碳、氮、氧、氟，第三周期第ⅠA族～第ⅦA族的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，所以X、Y、Z、W和R分别为氧、钠、铝、硫和氯。随着原子序数的递增，同周期主族元素的原子半径递减，同主族元素的原子半径递增，则原子半径：Na>Al>S>O，因此Y>Z>X，故A错；随着原子序数的递增，同周期主族元素的非金属性递增，则非金属性：Cl>S，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HCl>H2S，故B正确；WX3是SO3，它和水发生反应：SO3＋H2O=H2SO4，生成的硫酸(H2SO4)是共价化合物，故C错；Y和Z是Na和Al，它们的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3，前者是强碱，后者是两性氢氧化物，二者发生反应：NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，故D正确。答案：BD解法指导：这类题目的特征是以图表、图象的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查从图表图象中获得数据和处理、应用数据的实力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解、运用实力。解读图象信息时，一要看清晰横、纵坐标分别表示什么；二要留意曲线的形态、走向和凹凸、拐点出现的先后；三要看最高点、最低点和交叉点，而且还要与相应的化学原理相结合。解读图表信息时要找出数据之间的关联点，与所学化学学问结合在一起，推断选项的正误。四、大小比较型常温下，浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①醋酸、②氢氧化钠、③醋酸钠，下列说法不正确的是()A．c(CH3COO－)：③＞①B．水电离出的c(OH－)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)解析：CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的程度微弱，A正确；醋酸电离出的c(H＋)＜0.1mol·L－1、氢氧化钠电离出的c(OH－)＝0.1mol·L－1，所以②对水的电离抑制程度比①大，B错误；①和②等体积混合后为CH3COONa溶液，由质子守恒可知C正确；等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液显酸性，为酯酸、醋酸钠的混合物，电离大于水解，D正确。答案：B解法指导：此类题常为定性和定量比较大小两类，定性比较主要抓住改变递变规律，分析改变趋势，定量比较要通过详细数据排出大小依次。五、试验分析型下列试验中，所选装置不合理的是()A．分别Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液汲取Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析：Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶，分别Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需选用装置③来分液，A项错误；因I2在CCl4中溶解度大且CCl4与H2O互不相溶，因此提取碘水中的碘可选用CCl4作萃取剂，利用装置③萃取、分液，B项正确；用溶液汲取气体时，气体进、出洗气瓶的导管的依次应是“进步短出”，用FeCl2溶液汲取Cl2时可选用装置⑤且能充分汲取Cl2，C项正确；粗盐提纯的步骤为过滤、蒸发、结晶，需选用装置①和②，D项正确。答案：A解法指导：做此类题时，要留意四看：一看装置是否正确；二看反应试剂是否符合试验原理；三看气体的收集方法是否正确；四看尾气汲取装置、平安装置是否有错。另外，应依据试验目的推断相应操作是否正确，现象、结论是否统一。六、计算应用型设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：Cl2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应，A错误；在任何条件下，1molH2O均含有3mol原子，B正确；标准状况下，CH3CH2OH为液态，不应用气体摩尔体积进行相关计算，C错误；在常温常压下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。答案：B解法指导：对选择题的每个选项进行逐个分析，选出正确选项，这是解化学选择题最基本的方法。解题时依据题目所给条件，借助于已学学问进行分析和推断，干脆得出结论。1．下列有关有机物的说法正确的是()A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙烯和苯都可以和溴水发生反应D．可以用酒精萃取碘水中的碘解析：蔗糖不属于有机高分子化合物，A错误；苯与纯溴在溴化铁的催化下发生取代反应，苯与溴水不反应，C错误；酒精与水互溶，不能作碘水的萃取剂，D错误。答案：B2．(双选)短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如图表所示，下列推断正确的是()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：从所给的部分周期表图示可以推想，短周期元素甲、乙、丙、丁分别H、N、Na、Al等元素。所以依据元素周期律可以得出结论：原子半径：丙>丁>乙，A正确；单质还原性：丙>丁>甲，B错误；丙的氧化物是氧化钠、过氧化钠，均是离子化合物，C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，他们之间能相互反应，D正确。答案：AD3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NHeq\o\al(＋,4)C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子解析：n(O2)＝m÷M＝8g÷32g·mol－1＝0.25mol，每个O2中含有16个电子，所以8gO2含有电子数为0.25mol×16NA＝4NA，A正确；氨气溶于水中大部分发生反应生成一水合氨，一水合氨中只有很少一部分发生电离产生铵根离子和氢氧根离子，所以1L0.1mol·L－1的氨水中含有NHeq\o\al(＋,4)的个数远远小于NA个，B错误；盐酸是溶液，不能用气体摩尔体积计算，再者盐酸是强电解质，在水中完全电离产生H＋和Cl－，无HCl分子，C错误；Na2O2中Na为＋1价，则1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去1mol电子，D错误。答案：A4．依据表中信息，推断下列叙述正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2无Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸无Cl2A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②组反应的离子方程式是2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－解析：A项，Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，Cl2足量时可氧化Fe2＋和Br－，正确；B项，氧化性：KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋，错误；C项，反应不符合得失电子守恒，错误；D项，③组反应：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。答案：A5．(双选)下列试验装置设计正确且能达到目的的是()A．试验Ⅰ：制备金属钠B．试验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并视察其颜色C．试验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．试验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性答案：BC6.有关右图的说法正确的是()A．构成原电池时溶液中SOeq\o\al(2－,4)移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu－2e－=Cu2＋C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生解析：在该原电池中Fe作负极，Cu作正极。在外电路中，电子由Fe经导线流向Cu。在溶液中，SOeq\o\al(2－,4)向正电荷比较多的负极即Fe电极移动，A错误；构成原电池时Cu极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，B错误；要使Fe极不被腐蚀，若为原电池，则Fe应当是作正极，即将Cu片换Zn片；若为电解池，则a接直流电源负极，即Fe作阴极，阴极上发生还原反应，Fe不会失去电子，C正确；a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上发生反应：Fe－2e－=Fe2＋，Cu片上：4OH－－4e－=H2O＋O2↑，D错误。答案：C7．下列各项叙述Ⅰ、Ⅱ都正确且二者的原理最相像的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡAFeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D碳酸钠溶液显弱碱性氯化铵溶液显弱酸性解析：FeS与稀硝酸发生氧化还原反应，醋酸与碳酸钙发生复分解反应，A错误；浓硝酸易挥发、易分解，漂白粉易与CO2反应，B错误；氯气与铁反应生成氯化铁，C错误；碳酸钠、氯化铵均能水解，D正确。答案：D8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小依次为c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH肯定小于正盐的pHD．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：pH＝7的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，A错误；醋酸溶液稀释后，c(H＋)削减，但因溶液中水的离子积KW是一个常数，故c(OH－)增大，B错误；酸式盐的种类不确定，若是某些以水解为主的弱酸的酸式盐(如KHCO3)，则酸式盐的pH大于不水解的正盐的pH，C错误；同浓度的Na2S与NaHS溶液中，Na2S的水解程度比NaHS大，碱性强，D正确。答案：D9．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()A．NHeq\o\