化学同步练习题考试题试卷教案中学集体备课化学教案-人教版

初三化学下学期教案第六章铁第一节铁的性质教学重点：铁的化学性质教学难点：1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。2.建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。实验器材：试管铁丝稀硫酸稀盐酸硫酸铜溶液教学过程：一、启发提问，提出课题[问题]从三个方面提出问题：①列举几件常见的铁制品，明确它们的主要成分都是铁。②引导学生分析铁的各种物理性质。③教师归纳铁的物理性质的提纲。[板书]铁的物理性质:色、态、延展性、传导性、硬度、密度、熔点、沸点。二、引导分析认识铁的化学性质从两个方面分析，使学生对铁的化学性质有个大致的认识。回忆铁在氧气中燃烧的实验。在学习置换反应时，曾介绍过铁能置换酸中的氢，这说明铁能跟很多物质发生化学反应。指出铁还可以跟硫酸铜溶液发生反应。[回忆]铁丝在氧气中燃烧的实验，引导分析现象，做出结论。[板书]3Fе+2OFеO分析铁钉生锈的实验（由学生提前进行实验探究），得出三个结论。常温下，在干燥环境中，铁很难跟氧气反应。在隔绝空气情况下，铁不与水反应。在含水分的空气中铁与水和氧气发生反应，生成铁锈。[板书]铁锈的成分----复杂的多种含水氧化物。[讲解]常用的防锈方法和钢铁防锈意义。[演示实验]铁钉跟盐酸（稀硫酸）反应引导观察：产生氢气，溶液呈淡绿色。结论：发生置换反应。[板书]Fe+2HCl=FeCl+H↑Fe+HSO=FeSO+H↑铁钉跟硫酸铜溶液反应引导观察：有红色固体析出（附在铁钉表面）。结论：发生置换反应。[板书]Fe+CuSO=FeSO+Cu引导分析：进一步认识置换反应。①不同的金属（如铁，锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，成为氢气。②同一种金属（如铁）也可以将不同的酸（如盐酸，稀硫酸）中的氢元素置换出来，成为氢气。③金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。[小结]①铁的化学性质,铁的化学性质比较活泼，能跟氧气、酸、硫酸铜溶液反应。[练习]下列关于铁的性质的叙述中，属于化学性质的是（）A．铁是银白色金属B.铁易传热导电C.铁有良好延展性D.铁在潮湿的空气中易生锈.能否用铁制容器盛稀硫酸?为什么?(追问后果如何?)将一铁棒放入稀硫酸的试管中,反应后取出铁棒,则反应前后:铁棒的质量是否改变?为什么?又如何变化?试管中溶液质量改变吗?如果把硫酸换成硫酸铜溶液又如何改变?(本题作为课后思考)[作业]习题:234.第二节几种常见的金属（第一课时）知识目标：1.了解生铁和钢的主要成分、机械性能的主要差别、用途；了解生铁冶炼的反应。2.常识性介绍铝、铜、锌、钛及合金。科学素养目标：1.培养学生阅读和自学能力。2.培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。教学方法：讲解、自学并进。教学过程：[提问]铁具有哪些物理性质？有哪些化学性质？[讲解]通过上节课的学习，我们知道纯铁质软，而我们在生产和生活中用到的铁制品是很坚硬的，所以通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。[板书]第二节几种常见的金属[引导]生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途.指导学生阅读课文.(P.123)[板书]一、铁1.生铁（1）.成分:含碳量2%~4.3%,还含有硅、锰、少量的硫和磷（2）.种类，特性，用途指导学生完成课本练习：P.128练习一[讲解]炼铁的原料、反应原理及设备[板书]（3）生铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石设备：高炉[讲解]钢是铁的另一种合金，它的含碳量在0.03%~2%之间,硫、磷等元素的含量很低，在组成成分上与"生铁不同，所以在性能上有较大的差别。"[板书]2.钢指导学生阅读课文(P.124-P.125)指导学生完成课本练习二[解释]学生可以自己设计表格,归纳几种常见钢的特性和用途.[介绍]钢的冶炼方法[设问]生铁、钢的冶炼方法有什么不同？让学生阅读课本并回答问题。[板书]二、其它几种常见的金属指导学生阅读课文（P.126-P.127）[小结]通过学习,我们对铁的两种合金-生铁和钢及其它几种常见金属有了初步的认识。钢铁工业是否发达，一直是衡量国力的重要标志，我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国。新中国成立以来，短短的几十年的发展，1996年我国钢铁产量已在世界第一位。随堂检测附1：课堂练习一1.填表：生铁的种类 特性 主要用途碳素钢 合金钢 附2：课堂练习二2.生铁和钢的主要区别是____不同.3.常用来炼铁的磁铁矿主要成分是______,赤铁矿的主要成分是______.4.炼铁的主要设备是______,炼钢的主要设备是____和______5.下列物质中不属于合金的是(A)生铁(B)碳素钢(C)氧化铁(D)不锈钢6.下列主要用于炼钢的是(A)白口铁(B)灰口铁(C)球墨铸铁(D)四氧化三铁7.常用于制造电线、电缆的金属是A. 钛（B）铁（C）铜（D）锌附3：课堂练习三1. 在冶炼生铁时使用的还原剂是(A)FeO(B)CO(C)Fe(D)CO22. 碳素钢的分类是根据(A)硬度(B)含碳量(C)用途(D)机械性能3. 不锈钢的主要特性是(A)抗腐蚀性好(B)韧性好(C)导磁性好(D)耐高温性好4. 下列说法中不正确的是(A)球墨铸铁有时可以代替钢(B)高炉治炼出的是生铁(C)生铁都是炼钢的原料(D)钢的性能比生铁要优越5. 下列金属常用于做干电池的是(A)铝(B)铜(C)锌(D)钛第二节几种常见的金属（第二课时）知识目标:加深对化学方程式意义的理解,巩固根据化学议程式进行纯净物质量计算的方法;掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法.科学素养目标:1.培养学生分析问题和化学计算的能力.2.培养学生依据事实解决问题的科学态度.重点难点：从化学议程式的实际意义上理解含杂质的化学方程式计算的方法.教学方法：讲练结合.教学过程[提问]炼铁的原料主要有哪些?这些原料属于哪类物质?写出炼铁的反应原理.[讲解]我们知识铁矿石是混石物，而其主要成分-铁的氧化物才是能炼出铁的物质，根据：纯净物的质量分数=纯净物的质量/不纯净物的质量，可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数合可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量.[提问]根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式,说明化学方程式的意义?强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系,各化学式所规定的化学量是反映纯物挂帅间的数量关系.在现实生活中,物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石.那么当参加反应的物质含有杂质时,应如何进行计算呢?[板书]三、含杂质物质的化学方程式的计算补充例题：含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁?分析:根据前面分析,要根据化学议程式进行计算.道德要将赤铁矿石中Fe2O3的质量(即纯物质的质量)计算出来,再按照第四章中所学过的规范步骤进行计算.指导看书P.124例题，并强调书写的规范格式。【小结】通过学习，我们初步掌握了含杂质物质的计算。实际上，除了铁矿石以外，很多都是不纯的物质参与反应，前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。随堂检测附1：课堂练习一1. 某赤铁矿含杂质25%，那么400吨赤铁矿中含三氧化二铁多少吨？附2：课堂练习二2.含碳酸钙75%的石灰石100吨，高温煅烧后，可得氧化钙多少吨。3.实验室欲制6克氢气，需含锌97.5%的不纯锌多少克？4.含三氧化二铁的质量分数为80%的铁矿石1000吨，可炼出含杂质5%的生铁多少吨？附3：课堂练习三要生产5.6吨氧化钙，需含杂质20%的石灰石多少吨？第七章溶液第一节溶液一、教学目标：知识与能力：1、了解溶液的概念，认识溶液的基本特征，培养学生的观察能力，利用比较的方法去认识事物的能力2、了解溶质、溶剂的基本概念，了解溶液在生产和生活中的一般应用，形成自学能力。方法与过程：实验探究，主动发现，自主学习，培养兴趣。情感态度与价值观：培养认识物质学习化学的兴趣，培养严谨科学、主动积极的学习态度。二、教学重点：建立溶液的基本概念，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系。三、教学难点：从微观上认识溶液、溶质和溶剂的辩证关系四、教学教法：实验探究，自学归纳五、教学教具：实验用品六、教学过程：（引言）溶液对我们来说并不陌生，在前面几章的学习中，已经用过一些溶液，在这一章，我们将进一步学习有关溶液的基础知识。演示实验[7-1]，让学生仔细观察将不同的物质放到水中，是否都得到溶液？振荡后，各自都有什么现象？并把实验现象分组写在黑板上加以比较。教师对所做的实验现象进行总结，并引出溶液的概念。（板书）[设问]：通过刚才的实验，请同学试着回答蔗糖溶液是有哪几部分组成的？其中哪种物质被溶解？学生回答后，教师总结、讲解，引出溶液的组成。（板书）教师讲清概念：什么是溶质？什么是溶剂？以及固态、液态、气态什么时候是溶剂？什么时候是溶质？指导学生阅读课本第132页的第三自然段，了解溶液与人类的生产、生活的关系。[课堂小结]板书设计：§7—1溶液一、定义：一种或几种物质溶解在另一种物质里形成的均一的稳定的混合物二、组成溶质溶剂三、特征：四、应用：

第二节饱和溶液不饱和溶液教学知识目标：⑴了解饱和溶液与不饱和溶液的概念⑵了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”“稀”关系的不同科学素养目标：⑴进一步学习实验探究法，能初步体会实验条件，对实验结果的影响，学会从实验对比中得出结论重点：1、建立饱和溶液的概念2、分析溶液的“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念的关系和区别难点：对于浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液的理解课时安排：1课时教学过程：一、复习提问1、什么是溶液？2、澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么？二、新课引入日常生活的经验可以告诉我们，糖、食盐易溶解在水中，但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢？三、讲授新课演示实验7—3⑴观察现象：两支试管中，氯化钠和硝酸钾都有剩余⑵小结：在一定温度下，一定量的水中，氯化钠和硝酸钾并不能无限制地溶解⑶总结归纳得出：饱和溶液与不饱和溶液的定义⑷提问：判断某温度下、某溶液是否饱的方法是⑸在讲溶液“饱和”与“不饱和”时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？实验7—4⑴学生观察现象：温度升高后，原来没溶解的硝酸钾又溶解了⑵学生小结：升高温度时，原来的饱和溶液变为不饱和溶液实验7—5⑴学生观察现象：加水后，原来没溶解的氯化钠又溶解了⑵学生小结：加水后，原来的饱和溶液变为饱和溶液教师总结：在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来饱和溶液变为饱和溶液，因此在讲溶液饱和与不饱和时，一定要说明在“一定温度”和“一定量溶剂”中才有意义二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化讨论：你有几种办法使饱和溶液变为不饱和溶液小结：一般情况下，大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液之间存在如下关系饱和溶液不饱和溶液三、“饱和”、“不饱和”和“浓”“稀”的关系饱和溶液一定很浓吗？不饱和溶液一定很稀吗？演示实验7—6观察：各10ml水，分别放入2克氯化钠和0.1克根据现象判断：已经饱和的是总结：溶液“浓”“稀”与“饱和”“不饱和”的关系对不同溶质来说，一定温度下，浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和思考：在相同温度下，同种溶质的溶液，饱和比不饱和溶液浓（稀）小结：1、饱和溶液与不饱和溶液的概念2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液巩固与练习1、某氯化钾溶液在20℃时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾2、20℃时，100克水中溶解20克氯化钠恰好饱和，则20℃时，100克水中_______（填“最多”或“至少”）溶解20克NaCl，或20℃时，完全溶解20克NaCl_______（填“最多3、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液_______（填“浓”或“稀”）第三节溶解度教学目标：1、了解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质的影响，了解溶解度曲线的意义。2、大致了解气体溶解度受温度、压强等的影响关系。教学重点：建立溶解度的概念。教学难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。教具准备：1、仪器、试管、药匙、滴管、2、药品、食盐、汽油、植物油、水。教学时数：一课时教学过程：1、 由一组对比实验导入物质溶解性的概念，2、 并明确学习目标3、 。（1） 演示实验1：在各盛有10毫升水的两支试管内，分别加入2克食盐和0.1克（室温下，2克食盐完全溶解，0.1克熟石灰却不能完全溶解）可见这两种物质溶解在水里的能力是不一样的，我们把这种能力称之为“溶解性”明确溶解性的概念。追问：物质的溶解性大小受哪些因素影响呢？（2） 演示实验2：取一支试管倒入10毫升汽油，加入2克食盐，振荡，观察现象，静置后再观察。（食盐很难溶解）（3） 演示实验3：取两支试管。各取10毫升水、汽油、分别滴入5—6滴植物油，振荡，观察现象。（植物油很难溶解于水，却很容易溶解于汽油中）（4） 追问：从这两个实验中可得出哪些结论呢？学生归纳：1、同一各物质在不同溶剂里的溶解性不同。2、不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不同。教师小结：物质的溶解性是物质本身的固有的一种属性，影响它的因素既与溶质、溶剂的性质有关系，也与温度、压强有关系。当我们要定量地比较物质溶解能力的大小时，仅靠溶解性是不够的，还需学习物质的“溶解度”。板书课题，明确学习目标二、指导学生看书，正确理解固体溶解度的概念。（一）要准确地表示某固体物质的溶解度，该注意哪几点呢？学生看教材、讨论、回答、教师总结：四要素1、一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。2、100克溶剂。此处1003、饱和状态。在一定温度下某固体物质在100克4、 单位：克。（二）课堂提问：下列说法正确的（）A、20oC时，20克某物质能溶解在100克水中，所以20oC时该物质溶解度为B、20oC时，20克某物质溶解在水中形成饱和溶液，所以20oC时该物质溶解度为20C、20克某物质溶解在100克水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为D、20oC时，100克水里最多溶解20克某物质，所以20oC时该物质的溶解度为3、 了解固体物质溶解性与溶解度关系。（1）学生阅读教材137页第3段，（2）了解溶解性分类（3）思考：是否存在绝对不溶的物质？4、 了解固体溶解度曲线的意义。a) 指导学生阅读教材表7—1、图7—2、图7—3。了解固体溶解度两种表示方法：列表法、坐标法。教师说明溶解度曲线绘制原理，对照《固体的溶解度曲线》图举例讲解如何应用曲线图。b) 结合《固体的溶解度曲线》图， 就某物质在曲线上任一点请学生回答其含义来验证学生是否已了解溶解度曲线。点一名学生比较某一温度下不同物质的溶解度大小。学生回答、归纳。c) 思考：采用降温的方法是否可以使任何接近饱和的溶液都能变成饱和溶液？（不能，如熟石灰的溶解度随湿度升反而减小，其接近饱和的溶液降温仍然是不饱和溶液。）5、指导学生阅读教材139页， 了解气体溶解度的概念和影响因素。6、课堂习题训练：1、下列因素中不影响固体物质溶解度的是①④溶质的性质②溶剂的性质③溶剂的质量④温度A①②③B③C②③D②④2、已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，现有下列方法：A升高温度B降低温度C加水D加硝酸钾E蒸发水（填序号）（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有（2）能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有（3）能增大硝酸钾溶解度的方法有（4）能减小硝酸钾溶解度的方法有3、给冷水加热过程中常有大量气泡涌出，为什么？课堂小结：比较固体溶解度和气体溶解度概念的区别及影响因素的差别。八、作业：习题1、2。第四节过滤和结晶教学目标1、常识性介绍混合物的分离的概念2、了解过滤、结晶分离混合物一般原理适用范围和基本操作教学重点过滤和结晶分离混合物的一般原理教学难点用结晶的方法分离几种可溶性固体混合物的原理教学过程[导入新课]从谈话引出什么叫混合物的分离[讲授新课]板书课题：过滤和结晶一、过滤把不溶性固体物质跟液体分离的一种方法复习讨论：1、怎样除去水中的混合有的少量泥砂？过滤操作的要点是什么？一贴、二低、三靠2、怎样除去粗盐中混有的少量泥砂？把粗盐精制成精盐，该经过哪些操作过程？为什么？小结：粗盐提纯的过程。粗盐的溶解——过滤——滤液的蒸发——精盐的回收由蒸发的讨论引出二、结晶1、结晶（晶体概念）问：（1）有晶体析出时的溶液是饱和还是不饱和溶液呢？为什么？（2）除蒸发溶剂外，还有什么方法可能引起物质结晶呢？（降温）2、结晶的方法①蒸发溶剂：溶解度受温度影响变化不大的固态溶质，如NaCl。②冷却热饱和溶液：溶解度受影响变化较大的固态溶质，如KNO3。问：如果NaCl和KNO3固体形成的混合物，我们可采用什么方法加以分离呢？引导学生讨论，并演示实验7—5后归纳分离过程加热溶解——冷却结晶——过滤（介绍重结晶）讨论例题：下列混合物的分离方法是否正确1、从硫酸锌溶液中得到硫酸锌固体（过滤）2、除去氯化钾中混有的少量二氧化锰（溶解——过滤——蒸发）3、分离硝酸纳和硝酸钾的固体混合物（溶解——冷却结晶——过滤）通过上述例题讨论后归纳[课堂小结]混合物的分离的两种方法1、过滤：利用物质溶解性的不同加以分离2、结晶：利用物质溶解度受温度影响变化不同而加以分离[巩固练习]（附）[布置作业]P1421、2[板书设计]第四节过滤和结晶混合物的分离一、过滤：不溶性固体跟液体分离的一种方法粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发滤液、回收精盐二、结晶1、结晶：将溶液蒸发使溶质成为有一定几何形状的固体而析出的过程称结晶2、结晶的方法3、结晶的应用两种分离方法比较：[巩固练习]一、选择题1、下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离开的是（）A、氯化钠和硝酸纳B、碳酸钠和碳酸钙C、木炭和氯化铜D、酒精和水2、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是（）A、KNO3B、NaClC、Ca(OH)2D、NH4Cl3、要从CaCO3、KNO3和少量NaCl三种物质组成的混合物中分离出CaCO3和KNO3，加适量的水搅拌后，正确的分离方法是（）A、先结晶再过滤B、先过滤再结晶C、只需过滤D、只需结晶二、填空题1、在横线上填写分离各混合物所采用的主要操作：①除去自来水中的泥砂②氯化钾溶液中得到固体KCl③硝酸钠中混有少量的氯化钠1、20℃时，氯化钾的溶解度是33g，它表示（A、20℃时100g饱和氯化钾溶液中合氯化钾B、20℃氯化钾在水中溶解33gC、20℃时，100g水中最多溶解33D、100g水中溶解33g氯化钾达到饱和2、固体溶解度与下列因素无关的是（）A、溶质的性质B、溶剂的性质C、温度高低D、溶剂的质量3、为了增大熟石杰的溶解度，可采用的方法是（）A、加入固体熟石灰B、升高温度C、加入水D、降低温度4、10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下，KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（A、溶质质量：溶剂质量＝1：4B、溶质质量：溶液质量＝1：5C、溶剂质量：溶液质量＝5：6D、溶液质量：溶质质量＝6：15、在20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100克水中，在20℃A、140gB、136gC、176gD、36g第五节溶液组成的表示方法

[学习目标]知识技能目标1、掌握溶质的质量分数的概念。2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。过程方法目标１、通过对溶液的“浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。２、讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。情感态度价值观目标通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。教学重点：有关溶质的质量分数的计算。教学难点：理解溶液组成的含义。课时安排：2课时[学习过程]一、溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系（阅读）课本143页第一，二段。（讨论1）怎样判断两杯糖水的浓度大小；（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。（讨论2）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。（讨论3）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？学生讨论后，教师小结，引出溶质的质量分数。二溶液组成的表示方法——溶质的质量分数１、溶质的质量分数溶质的质量分数的数学表达式：并详细讲解对质量分数的数学表达式的理解以及公式的变形。（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义？

学生先思考，教师总结。２、有关溶质的质量分数的计算。（讨论）：下表中的数据：硝酸钾溶液水KNO3固体溶质的质量分数10096？？200？10？150？？16%？10025？

（阅读）课本例题1和例题2以及解题格式。（讨论）找出溶质、溶剂，溶液的质量。（练习）蒸干20克食盐溶液得到1.5克

三、课堂训练1、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是（A小于10%B等于10%C大于10%D无法判断2、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为（）A.0.2%B.2%C.10%D.20%3、将6克食盐溶于941）若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢？2）取一份，向其中加入10克3）向一份中加入2克四、课堂小结１、如何理解溶质质量分数的概念２、掌握溶质质量分数计算的格式五、补充作业１、

说明：本保健盐主要用于补充腹泻病人脱水而导致盐分损失。成分：主要是说明：本保健盐主要用于补充腹泻病人脱水而导致盐分损失。成分：主要是NaCl、KCl以及人体必须的矿物盐质量：0.9用法：溶于100毫升水复用。补盐，拿回的药品中有一包保健盐，其说明如右：1）小明的爷爷复用保健盐的溶质质量分数是多少？2）小明如何帮助爷爷配制保健盐溶液？写出具体操作和用品。第二课时教学目标：1、进一步理解溶质质量分数的概念；初步掌握溶液稀释问题的计算和有关溶液与化学方程式的综合计算。2、初步掌握溶液中质量与密度的转换重点和难点：溶液稀释的计算、溶液与化学方程式的综合计算教学过程设计：（复习提问）什么叫溶质的质量分数？如何配制一定质量分数的溶液？（引入）大家在生活中常有这样的经验：泡一杯糖开水，如果太浓了，会怎么处理？（听学生回答）对，加入一些水就会变得更淡些。但是它的质量分数在加入水后到底变了多少？让我们分析一下，在此稀释的过程中，哪些量发生了变化？那些量没有发生变化？在黑板的右边进行副板书分析质量之间发生的变化：溶剂的质量、溶液的质量都发生了变化，只有溶质的质量没有变。溶质的质量不变是解决这类题的依据和关键。若某溶液的质量为A克，溶液中溶质的质量分数为a%，稀释成的溶液中溶质的质量分数为b%，溶液的质量为B克。则有关系式：A×a%=B×b%(板书)：3、关于溶液稀释问题的计算稀释前后的溶质的质量没有改变：A×a%=B×b%（讲解）讲明关系式的含义，并引导学生看教材例题3的解法和解题格式。（提问）：例题3是否还有其他的解题方法呢？请大家思考并列出方程式。(板书)另解：设需加水的质量为x50克×98%=（50克+x）×20%让学生自己解方程，求出x的值。（提问）：如果已知溶液的体积、溶液的密度、溶质的质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。指导学生分析例题5，让学生自己列出方程式。(板书)：4、溶质质量分数与化学方程式的综合计算。补充：课本146页，习题第9题（讲解）利用化学方程式进行计算时，必须求出溶质的质量代入方程。因此本题必须先算出参加反应的纯HCl的质量，然后根据化学方程式进行计算。教师指导学生分析题目并列出解题步骤。（课堂小结）：作业：课本146页，第6、7、8题第八章酸、碱、盐第一节 酸、碱、盐溶液的导电性教学目标：知识目标：1.通过溶液导电性的实验，了解某些物质的水溶液能导电和电离的概念。2.从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。3.学会书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。科学素养目标：通过实验培养学生科学探究的兴趣，学会观察和分析实验现象。教学重点：溶液导电的原因和电离的概念。从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念教学难点：书写电离方程式教学准备：实验[8-1]───实验[8－4]投影仪、明胶片教学方法：实验法、讨论法、练习法、归纳法。教学过程：复习提问：下列物质哪些属于单质?哪些属于化合物?哪些属于混合物?空气、氧气、二氧化碳、盐酸、氢气、锌、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、磷（小结物质分类的初步知识并将上述物质对号入座）引入新课：我们已经学习了有关物质分类的初步知识，本章我们将继续研究有关化合物的分类，酸、碱、盐就是几类重要的化合物。讲授新课：在学习了有关溶液知识的基础上，我们来研究一下不同物质水溶液的导电性。演示实验：测定①Nacl固体、KNO3固体、NaOH固体蔗糖固体、酒精、蒸馏水的导电性。测定②Nacl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性。观察：哪些物质不导电?哪些物质能导电?小结：重点NaCl固体(不导电)Nacl溶液(导电)KNO3固体(不导电)KNO3溶液(导电)NaOH固体(不导电)NaOH溶液(导电)蔗糖固体(不导电)蔗糖溶液(不导电)酒精(不导电)酒精溶液(不导电)蒸馏水(不导电)设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?阅读：课本Ｐ150页－151页第二段在水分子作用下分析：NaCl固体Na+＋Cl-(离子不能自由移动)(离子能自由移动)不导电导电小结：要点：有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移动的带电离子存在。讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离（引出电离的概念）分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。书写方法如下：(1)正确写出该物质的化学式(2)电离通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团)之间的联接处。(3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。例：NaCl＝Na+＋Cl-KNO3＝K+＋NO3-NaOH＝Na+＋OH-(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42－(4)根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。（提问）：1.为什么NaCl固体本身不导电，而它们水溶液可以导电呢?2.写出下列电离的方程式(1)盐酸、硫酸、硝酸(2)氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾(3)碳酸钠、硫酸镁、氯化钡引入：我们知道，某些物质的水溶液能产生自由移动的离子，而使溶液能够导电，下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几类重要的化合物。1.酸演示实验：Ｐ151[实验8－2]小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子(让学生复习时的第一组电离方程式)提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式：HnR＝nH+＋Rn-小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数阅读：Ｐ151－152的一段文字2.碱演示实验：Ｐ152[实验8－3]小结：KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子（让学生再看复习时的第二组电离方程式）提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-”介绍碱的电离通式：M(OH)m＝Mm＋＋＋mOH-小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。阅读：Ｐ152第4、5节3.盐演示实验：Ｐ152[实验8－4]小结：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。（让学生再看复习时的第三组电离方程式）阅读：Ｐ1531－2节文字分析：电离产物的特点，得出盐的定义小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点(2)物质的分类本节课小结：略巩固练习：1.下列物质的水溶液不能导电的是()A.NaClB.KNO3C.NaOHD.C2H52.指出下列电离方程式的错误之处并改正(1)Ba(OH)2＝Ba2+＋2O2-＋2H+(2)NaNO3＝Na+＋NO32-(3)Na2SO4＝Na-＋SO42-(4)Ca(NO3)2＝Ca2+＋(NO3)2-3.写出下列物质的电离方程式（1）氢氧化钾(2)氯酸钾(3)高锰酸钾(4)锰酸钾(5)硫酸(6)盐酸4.某溶液中含K+、Fe3+、Cl-和SO42-四种高子，其中K+、Fe3+、Cl-的个数比为5:2:3，求溶液中Fe3+与SO42－的个数比。5.某NaOH溶液中，Na+与水分子的个数比为1:20，求该溶液中NaOH的溶质质量分数。6.下列各组离子，属于酸的电离产物的是()A.H+、Na+、SO42-B.Na+、OH-C.H+、Cl-、NO3-D.Na+、SO42-7.碱溶液中一定含有的离子是()A.H+B.Na+C.OH-D.SO42-8.下列物质属于盐的是()A.H2SO4B.H2OC.NaOHD.NaCl9.下列电离方程式正确的是()A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-B.H2SO4＝H2+＋SO42-C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-10.下列说法正确的是（）能电离出氢离子的化合物一定是酸B.电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸C.碱中必含氢氧两种元素D.盐中必含金属元素作业布置：Ｐ1532、48.2常见的酸教学目标：知识目标：1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。科学素养目标：激发的能力，学生科学探索的兴趣，培养学生观察实验。教学重点：1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写实验：[实验8－5]～[实验8－10]教学过程：[复习提问]什么叫酸、碱、盐?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。[引入新课]盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课我们一起来学习盐酸的性质和用途。[讲授新课]一、盐酸───氯化氢气体的水溶液1.物理性质(1)演示[实验8－5]，引导学生观察并总结盐的物理性质。(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。（浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。）2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用①演示[实验8－6][实验8－7]②小结:酸碱指示剂的概念及遇酸的变色现象。(2)盐酸跟某些金属的反应①引导学生回忆实验室制氢气的反应②小结：盐酸＋金属────→盐＋水Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(3)盐酸跟金属氧化物反应(增加CuO＋HCl的实验)①演示[实验8－8]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)盐酸跟碱的反应①演示[实验8－9]，现象：氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色②小结：盐酸＋碱───→盐＋水2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)盐酸跟某些碱反应(增：NaCl＋AgNO3的实验)①演示[实验8－10]现象，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成②小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓③讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?④小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-3.复分解反应①复习复分解反应的概念和表达方法②比较四种化学反应基本类型的不同之处4.盐酸的用途（略）[总结]①盐酸的物理性质②指示剂及其遇酸碱的变色情况③盐酸的化学性质④复分解反应的概念[巩固练习]1.石蕊和酚酞在盐酸中所呈的颜色依次是()A.紫色和红B.红色和紫色C.蓝色和无色D.红色和无色2.盐酸是()A.纯净物B.化合换C.混合物D.单质3.浓盐酸挥发时产生的白雾是()A.水蒸气B.氯化氢气体C.氯化氢气跟空气的结合物D.一种烟尘4.盐酸常用于清洗钢材表面的锈，这是利用了它()A.能跟碱反应B.能跟金属反应C.能跟金属氧化物反应D.能使指示剂变色5.下列属于复分解反应的是()△A.CuO＋H2=Cu＋H2OB.HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓通电△C.2H2O＝2H2↑＋O2↑D.CuO＋CO＝Cu＋CO26.检验Cl-的试剂是()A.AgNO3溶液B.稀HNO3C.AgNO3和稀HNOD.以上均可7.以上反应生成物的溶液无色的是()A.锌跟稀硫酸B.铁跟盐酸C.氧化铁跟盐酸D.氢氧化铜跟盐酸8.等质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的盐酸反应，产生的氢气质量比为()A.1:1:1B.65:56:24C.24:56:65D.65：56：249.一块表面被氧化的锌片15克，跟足量的稀HCl反应，生成氢气4.48L，求锌片中锌的质量分数(ρH2＝0.09g／[布置作业]Ｐ160:4、6、7[板书设计]8－2常见的酸(一)一、盐酸物理性质；2.化学性质(1)跟指示剂作用：酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无无红色(2)盐酸＋金属───→盐＋H2：2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑(3)盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2O6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)盐酸＋碱───→盐＋H22HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-第二课时教学目标：知识目标：1.掌握稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。2.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的检验方法。教学重点：硫酸的化学性质教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写2、SO42-的检验实验：[实验8－11]～[实验8－18]教学过程：[复习提问]1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。3.Cl－的检验方法。[引入新课]略[讲授新课]二、硫酸1.物理性质①演示Ｐ156[实验8－11]～[实验8－12]②结论：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）2.化学性质①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。②演示[实验8－14]得出：硫酸＋金属──→盐＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑③演示[8－15]及稀H2SO4＋CuO，得出：硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2OH2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O④演示[8－16]及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：硫酸＋碱───→盐＋H2OH2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2OH2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O⑤演示[8－17]及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法：（略）b.小结：(略)3.用途（指导学生阅读课文Ｐ158最后一节）4.硝酸和磷酸：指导学生阅读Ｐ159内容，并演示[实验8－18]，得出硝酸的物理性质及氧化性。[总结]⑴浓H2SO4的物理性质⑵稀H2SO4的化学性质⑶SO42-的检验方法[巩固练习]1.盛放等质量浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶分别敞口放于已调平的天平的左右两盘，一段时间后，天平指针将()A.偏左B.偏右C.不偏转D.无法判断2.检验SO42-的试剂是()A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.稀硝酸D.BaCl2溶液和稀硝酸3.能一次将AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种物质的溶液区别开来的是()A.稀硝酸B.盐酸C.氯化钠溶液D.硝酸钾溶液4.某酸的化学式为Hn＋1RnOn－1，则R的化合价为______，若该酸的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为_________，此酸与氢氧化钠溶液反应的方程式_____________5.将带锈铁钉投入足量的稀H2SO4中，发生反应的现象为_______，_____反应方程式为_________________________________。6.治疗胃酸过我，可以服用含Al(OH)3的药物，原因是(方程式)_______________[布置作业]160页3、5、8[板书设计]略课题：8.3酸的通性PH（第1课时）教学目标：一、知识目标：1.了解酸的分类方法和命名。2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。二、科学素养目标：从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程。教学重点：酸的通性及方程式的书写。教学难点：金属活动顺序表的应用。教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。实验：[实验8－19、8－20]教学过程：[复习提问]什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。[引入新课]略[讲授新课]一、酸的分类和命名引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：1.酸有几种分类方法?根据是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?（由学生代表总结，教师归纳并板书）练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3三、酸的通性（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化学性质?(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2.活泼金属＋酸→盐＋H2(提问)为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?[实验8－19]结论：铜及银跟酸不反应小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。金属活动性顺序并分析KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu失电子能力强─────→弱活动性强─────→弱(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)3.金属氧化物＋酸──→盐＋H2O(讲解)①碱性氧化物的定义②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等4.碱＋酸──→盐＋H2O[实验8－20](提问)：1.中和反应的定义2.中和反应在工农业生产上的应用(讨论)：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。5.盐＋酸──→新盐＋新酸(1)要求学生写出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反应方程式(2)进解：方程式①可用于检验CO32-②可用于检验Cl-③可用于检验SO42-[总结]：对照教学目标，检查学习效果。1、酸的分类和命名2、酸的通性3、金属活动性顺序[巩固练习]1.判断下列置换反应能否发生?能发生的写出方程式，不能发生的说明理由：(1)Cu＋HCl(2)Fe＋H2SO4(3)Mg+HCl(4)Hg＋H2SO42.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的作用，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸读作_______3.向等质量的Zn、Fe、Cu三种金属的混合物中滴加足量的稀H2SO4使之充分反应，放出气体速度最快的是___________，产生气体最多的是__________，过滤后滤纸上留有的物质是_____________，滤液中留有的阳离子是___________4.Ba(OH)2＋H2SO4、AgNO3＋HCl这两个反应的共同点是()①都是中和反应②都是复分解反应③都生成白色沉淀④都生成新酸A.①③B.②③C.②④D.①④5.A、B、C各表示一种物质，有如下反应：AgNO3＋A──→B↓＋Ba(NO3)2，A＋H2SO4──→C↓＋HCl，则A是____B是_________C是________(填名称)6.将铜粉与氧化铜的混合物11.2g，在空气中充分灼烧到质量不再变化，冷却后称量质量变为12g，将这12g物质放到50g稀硫酸中，恰好完全反应，计算(1)原混合物中单质铜的质量分数(2)原稀硫酸的质量分数(3)反应后的溶液中溶质的质量分数[布置作业]：P164页3[板书设计]：8－3酸的通性PH一、酸的分类和命名二、酸的通性＋指示剂石蕊→：紫→红酞酚→：无现象酸＋活泼金属→盐＋H2酸＋碱性氧化物→盐＋H2O酸＋碱→盐＋H2O（中和反应及其应用）酸＋某些盐→新酸＋新盐金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力：强──→弱活动性：强──→弱只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。8.3酸的通性PH（第2课时）教学目标：一、知识目标：了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。二、科学素养目标：1.学会改良土壤的方法及通过测定雨水的酸碱度，了解空气污染的情况，增强环保意义。2.感受并赞赏化学对保持身体健康和促进工农业发展的积极作用。教学重点：PH和溶液酸碱性的关系教学难点：酸碱性的变化对PH的影响实验：Ｐ163[实验8－21][实验8－22]教学过程:[复习提问]：1、如何测定溶液的酸碱性?2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明3、熟记金属活动性顺序及简单应用[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。[讲授新课]：一、PH－溶液酸碱度的表示方法指导学生阅读Ｐ163有关内容并小结：1.PH的范围：0－142.PH与酸碱性的关系：0──────７─────14酸性增强←──中性──→碱性增强即PH＝7时，溶液呈中性，PH<7时，溶液呈酸性，PH>7时，溶液呈碱性。3.PH的测定学生总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）演示Ｐ163[实验8－21]①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度－PH演示实验：[实验8－22]讨论题：(1)、溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?(2)、能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?(3)、能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?4、了解溶液酸碱度的实际意义：（指导学生阅读Ｐ164内容）5、①化工生产中：许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。③测定空气的污染情况④了解人体的健康情况[总结](略)[巩固练习]1.胃酸中含有的酸是()A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.碳酸2.胃液的PH()A.>7B.<7C.＝7D.不确定3.测定溶液的酸碱性可用______，即______或_______，而测定溶液的酸碱度则常用__________，当_____时，溶液呈碱性，________时溶液呈酸性，_________溶液呈中性。4.一些食物的PH近似为：A.海菜：3.2－3.6，B.葡萄：3.5－4.5，C.牛奶：6.3－6.6，D:鸡蛋清：7.6－8.0，其中呈碱性的是()5.欲使PH＝8的某溶液转变为PH＝3，应加入()溶液A.PH＝0B.PH＝7C.PH＝14D.PH＝56.要使某溶液的PH变大有哪些方法?使PH变小呢?酸性溶液一定是酸溶液吗?碱性溶液一定是碱溶液吗?[布置作业]P1654、5[板书设计]8－3酸的通性PH(二)三、PH－溶液酸碱度的表示方法1.溶液的酸碱性与酸碱度①酸碱性───用酸碱指示剂测定②酸碱度───用PH试纸测定2.PH:①范围：0－14②与酸碱性的关系：PH＝7溶液呈中性PH<7溶液显酸性，PH>7溶液显碱性。0────７────14酸性增强←─中性─→碱性增强③测定方法3.了解溶液酸碱度的意义8.4常见的碱、碱的通性(第1课时)教学目标：知识目标：1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。3.了解酸性氧化物的概念。科学素养目标：学习使用个别到一般认识事物的规律，增强学生比较、分析、归纳的能力。教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写实验：1、P165－166[实验8－23]～[实验8－24]2、补充NaOH与CO2的反应教学过程：[复习提问]1.什么叫碱?2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。[引入新课]：我们已经学习了几种常见的酸，本节课起，我们来学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。[学习新课]：我们已经学习了几种常见的酸，本节课起，我们来学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。一、氢氧化钠1.物理性质(1)演示Ｐ165[实验－23]，引导学生阅读Ｐ165最后一节课文，分析、总结NaOH的物理性质及俗称。2.化学性质(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及演示NaOH使指示剂的变色情况，得出NaOH能使指示剂变色的结论。(2)演示如图所示实验，得出NaOH与CO2等非金属氧化物反应：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O(3)演示：NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)的实验，得出NaOH与酸反应2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(4)演示Ｐ166[实验8－24]得出NaOH与盐的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；（蓝色）3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（红褐色）小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。3.酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO44.NaOH的用途指导学生阅读P166最后一节文字，写出NaOH的用途总结：①NaOH的物理性质、化学性质②有关化学方程式的书写技巧③NaOH的用途④酸性氧化物的概念及特点[巩固练习]1.下列物质属于同一种物质的是()A.冰、干冰B.生石灰、熟石灰C.纯碱、烧碱D.火碱、苛性钠2.下列物质中，不能跟氢氧化钠溶液反应的是()A.CuOB.SO3C.H2SO4D.CuSO3.下列气体既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是A.SO2B.H2C.CO2D.NH4.为中和NaOH溶液，需用一定量的H2SO4溶液，现改用同质量分数等质量的盐酸代替硫酸，充分反应后，溶液的PH()A.>7B.<7C.＝D.无法确定5.将一定量的CO2通入20g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,得溶液质量20.44g求：(1)参加反应的CO2质量(2)原NaOH溶液中溶质的质量分数(3)反应后的溶液中溶质的质量分数[布置作业]Ｐ1691、4[板书设计]略8.4常见的碱、碱的通性(第2课时)教学目标：知识目标：1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。2.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。3.了解碱的分类和命名及通性。科学素养目标：学习使用个别划一般认识事物的规律，增强学生比较分析、归纳的能力。教学重难点：有关化学方程式的书写实验：Ｐ167[8－25]～[8－28]教学过程：[复习提问]1.NaOH有哪些物理性质和化学性质?2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式：CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3[引入新课]略[讲授新课]一、氢氧化钙1.演示Ｐ167[实验8－25]由学生说出实验现象并写出化学方程式CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)2.物理性质指导学生阅读Ｐ167第4节内容，得出Ca(OH)2的物理性质：氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。3.化学性质(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。学生演示P167[实验8－27]验证上述结论。(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水（学生回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(3)跟酸起中和反应演示Ｐ167[实验8－28]，由学生说出反应现象，师生共同分析得出化学方程式。Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH4.用途(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤(4)配制农药波尔多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合剂[Ca(OH)2＋S]三、碱的命名本知识点拟让学生自学，由学生总结出碱的命名的一般方法。四、碱的通性指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化学性质，再由学生自学Ｐ168～169碱的通性的内容，总结得出碱的通性。总结：1、Ca(OH)2的制法、性质和用途。2、碱的命名3、碱的通性[巩固练习]1.写出下列反应的化学方程式：(1)烧碱置于空气中变质_________________________________(2)生石灰投入水中_________________________________(3)用熟石灰改良土壤（设土壤中的酸性物质为盐酸）_________________________________(4)氢氧化铜＋硫酸_________________________________(5)氢氧化铁＋盐酸_________________________________2.欲以石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取少量氢氧化钠，试写出能达到目的有关反应方程式。3.氧化钙溶于水所得的溶液俗称___________，其PH____7，其中的溶质是_____。此溶液敞口置于空气中一段时间后观察到的现象是__________化学方程式为__________________4.有Na、Ca、C、S、H、O六种元素，试写出由它们组成的属于下列类别的物质的化学式各2个：金属单质_______非金属单质__________碱性氧化物_______酸性氧化物___________中性氧化物________(1个)酸________碱___________盐_________5.能与氢氧化钙反应但无明显现象的是（）A.稀盐酸B.CO2C.K2CO3溶液D.6.能区别KOH溶液、澄清石灰水、稀硫酸的方式剂是()A.CuCl2溶液B.KCl溶液C.紫色石蕊试液D.Na2CO3溶液[布置作业]Ｐ169页3[板书设计]略8.5常见的盐(第1课时)教学目标：知识目标：1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。科学素养目标：培养学生观察实验的能力，同时运用化学史知识，对学生进行爱国主义教育。教学重点：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识，CO32-的检验。教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。实验准备：Ｐ171[实验8－29][8－30]Ｐ172[实验8－31]教学过程：[复习提问]1.什么叫盐?2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。[引入新课]：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。[讲授新课]一、几种常见的盐：1.氯化钠(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读Ｐ170的有关内容，了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理，搞清“盐”与“食盐”的关系。(3)小结：(略)2.碳酸钠(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)(2)指导学生阅读Ｐ171第1节及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法例：求FeSO4·7H2O的相对分子质量(分析、讲解略)(4)常识性介绍风化和潮解的概念。(5)演示Ｐ171[实验8－30]，师生共同总结出CO32-的检验方法。(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。(8)小结：(略)3.硫酸铜(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式(2)演示Ｐ172[实验8－31]得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O蓝色白色介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。例如：①检验“无水”酒精中是否含水②检验某气体混合中是否含水蒸气等。(3)学生阅读Ｐ172第2、3两节，得出CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。(4)小结(略)总结：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。3、CO32-的检验方法[巩固练习](第1课时)1.食盐的主要成份是________，食盐和盐的关系是_______，海水晒盐的主要原理是____________________________。2.碳酸钠的化学式为__________，俗称_________，其水溶液有________性，碳酸钠晶体的化学式为___________，其相对分子质量为___________各元素的质量比为Na:C:O:H＝_____________3.硫酸铜为______色固体，_____水、水溶液呈_____色，硫酸铜晶体的化学式为_____，其相对分子质量为____，加热硫酸铜晶体，观察到的现象为__________，化学方程式为_____________4.若怀疑某样品中含有CO32-，则验证的方法为________________。5.农药波尔多液是由________和_______混合而成的，它能否用铁制容器盛放?为什么?6.怎样除去食盐中混有的MgCl2和CaCl2等杂质?7.怎样证明一瓶酒精中是否含水?8.能一次区别K2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液的试剂为()A.BaCl2溶液B.稀HClC.稀硝酸D.氢氧化钠溶液[巩固练习](第2课时)1.下列物质敞口置于空气中，质量减少且变质的是()A.CuSO4B.NaClC.Na2CO3·10H2OD.浓H2SO42.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是()A.FeCl3KOHNaClB.K2SO4BaCl2浓HClC.CuSO4浓HClKClD.K2CO3KClK2SO43.向如图所示的装置中逐渐加入x，可观察到气球逐渐增大，再逐渐加入y，又看到气球逐渐变小，x、y依次为A.盐酸、硫酸钠溶液B.盐酸、氯化钙溶液C.硫酸、氢氧化钠溶液D.硫酸、氯化钡溶液4.经检测，某废水中含有Ba2＋、OH-和Cl-，则该废水中可能含有物质为_____等，在该废水中分别滴加下列物质，指出出现的现象(1)滴入酚酞试液____________(2)通入CO2气体_____________(3)滴加稀H2SO4_____________(4)滴加Na2CO3溶液______(5)滴加CuSO4溶液__________(6)滴加NaCl溶液__________5.下列物质，既可以用于降低土壤酸性，又可用于配制农药波尔多液的是()A.纯碱B.胆矾C.熟石灰D.食盐6.将34.9gNaCl与Na2CO3的混合物溶于120g水，再加入45.5g稀盐酸恰好完全反应，放离气体4.4g，求：(1)稀盐酸中溶质的质量分数。(2)原混合物中碳酸钠的质量分数(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.将7.5g胆矾完全溶解于92.5g水中，求所得溶液中溶质的质量分数?[布置作业]：P1764、6、7[板书设计](略)8.5常见的盐(第2课时)教学目标：知识目标：1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。3、了解复分解反应发生的条件。4、简介盐的分类和命名教学重点：1、金属与盐溶液之间的置换反应。2、复分解反应发生的条件。实验准备：P172[实验8－32、8-33、8－34]教学过程：[复习提问]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性质?[引入新课]（略）[讲授新课]：一、盐的性质1.酸碱盐的溶解性(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性，对判断复分解反应能否发生有很大帮助。）(2)指导学生阅读Ｐ232附录Ⅲ，让学生在理解的基础上记忆下列口决：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除氯化银都溶，硫酸钡水不溶。2.盐的化学性质(1)盐＋金属→盐＋金属①复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应，演示Ｐ172[实验8－32、8－33、8－34]②结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐