高三化学复习课氧化还原反应一对一辅导教案

优品教育教案年级：高三授课教师：学生:上课时间：科目：化学教学内容：氧化还原反应课时计划：共（）次课第（）次课一．教学目标知识点：氧化还原反应、电子转移、配平方程式、重难点：配平方程式、双线桥法、单线桥法二．知识框架氧化还原反应的有关概念的相互关系1.氧化还原反应的有关概念（1）氧化与还原：失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对偏向）的变化称为还原。（2）氧化剂与还原剂:在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的变化称为还原剂。（3）氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。（4）氧化产物与还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物称为还原产物；概念之间的关系为：e-氧化剂－反应物－还原剂电子的接受体电子的给予体↓具有↓具有氧化性－表现性质－还原性↓价降↓价升被还原－变化过程－被氧化↓发生↓发生还原反应－反应类型－氧化反应↓生成↓生成还原产物－生成物－氧化产物附：氧化还原反应的类型（1）普通的氧化还原反应如：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）自身氧化还原反应如：2KClO3=2KCl+3O2↑（3）归中反应如：SO2+2H2S=3S+2H2O（4）歧化反应如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.氧化还原反应的基本规律及应用（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整氧化还原反应，化合价升高得总数与降低的总数相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平。（2）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素的综合体现。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。（3）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。（4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。（5）难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失电子，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强得优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强得优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。3.学习氧化还原反应的意义典型例题[例1]下面有关氧化还原得叙述正确的是（）A.金属单质在反应中只能作还原剂B.非金属单质在反应中只能作氧化剂C.金属原子失去电子越多，其还原性越强D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强分析：氧化剂的得电子能力越强，氧化性越强，不要误认为得电子越多，氧化性越强。C错。所有的金属单质都不能再得电子了，只有还原性。A正确。而非金属单质除了负价外，还会有正价，如：S元素有-2价、还有+4、+6价。B错。金属阳离子大体上其氧化性越强，对应的金属单质的还原性和金属活动性越弱。D正确。答案：A、D．点评：由广义氧化还原认识氧化还原反应是高中化学的重点。[例2]某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠(Na2SO4)还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为。分析：亚硫酸钠作还原剂时，只能由SO32-转化为SO42-，每个SO32-应失去2个电子，60个SO32-就会失去120个电子，而对于24个XO(OH)2+离子来说，正好应得120个电子，因此设每个XO(OH)2+离子在反应中应得n个电子，24n=60×2，得n=5由于X元素在XO(OH)2+中显示+5价，所以当每个离子得5个电子而降低5价时，应使X元素得最终价态为0价。点评：类似确定元素得化合价、确定物质得化学式等问题，应抓住但是电子相等得守恒律。课后作业1．（河南省开封市20XX届高三第二次质量检测理综化学）工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是A．酸溶时，MnO2作还原剂B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶C．原料硫酸可以循环使用D．在电解池的阴极处产生MnO22．（湖北省荆州市20XX届高三毕业班质量检查Ⅰ）卫生部发出公告，自20XX年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:1C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O23．（陕西省渭南市20XX届高三第二次模拟理综化学试题）已知：还原性HSO—3＞I—，氧化性IO—3＞I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18molD．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I24．（江西省宜春市20XX届高三4月模拟考试）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是：A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若反应中生成1.0molNO，转移的电子数目为6.02×10235．（河北省唐山市20XX届高三4月第二次模拟）有一个未完成的离子方程式：+XO3－+6H+＝3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是 A．X可能是周期表中第二周期元素 B．X元素的原子最外层上有7个电子 C．X2是还原产物，H2O是氧化产物 D．若生成3molX2，转移6mol电子6.（20XX届江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高三上学期期中联考）将磁性氧化铁放入稀HNO3中，可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)X+NO↑+14H2O，下列判断合理的是A．Fe(NO3)X中的X为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化7.（20XX届湖北省黄冈中学高三10月月考）已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2＝2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl−和Br−的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2mol·L-1 B．1mol·L-1C．0．4mol·L-1 D．0．2mol·L-18．[20XX届江西省赣州市十一县（市）高三上学期期中联考]在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是:①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③9．[20XX届江西省赣州市十一县（市）高三上学期期中联考]向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol10.（20XX届河北保定唐县一中高三下第二次摸底考试）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰111.（20XX届河北保定唐县一中高三下第二次摸底考试）R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是A.1

B.2

C.3

D.412．（20XX届河北省容城中学高三上学期第三次月考）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13．（20XX届河北省容城中学高三上学期第三次月考）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰lB．还原产物为NH4＋C．若有lmolNO3－参加还原反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋14.（20XX届湖北省荆州中学高三第二次质量检测）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．215.（20XX届山西省忻州一中高三第一次月考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2只是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化16.（20XX届湖北省荆州中学高三第二次质量检测）铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确的是A．B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．当a不变时，d随着b的增大而增大17.（20XX届湖北省荆州中学高三第二次质量检测）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1:7

B．1:9

C．1:5

D．2:918.（20XX届湖北省荆州中学高三第二次质量检测）将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（还原产物仅有NO），③18mol/LH2SO4，④1mol/LH2SO4产生气体物质的量由小到大的顺序为A．①②③④ B．②③①④C．④②①③ D．③①②④19.（20XX届河北省灵寿中学高三第一次月考）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O220．（20XX届江西省九江市第一中学高三入学考试）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．MB．M2+C．M3+D．MO2+21.（20XX届河南省信阳高中高三第三次大考）在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后