2023年高考化学专题练习：铝热反应

102023年高考化学专题练习：铝热反响1.“铝热反响”是一种重要的化学反响，以下说法正确的选项是( )是吸热反响铝热剂是纯洁物铝热剂是混合物铝热反响不是氧化复原反响2.2Al＋Fe2.2Al＋FeO23AlO＋2Fe23)1∶21molFe2mol该反响可用于焊接钢轨以下氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是( )WO3MgOMnO2VO25以下物质的组合，不属于铝热剂的是( )FeO＋AlO23O25O23铝用来焊接钢轨是利用( )铝同氧气反响生成稳定的保护层铝是热的良导体铝是强复原剂，铝热反响放热铝合金强度大用铝热剂冶炼难熔金属，是由于铝( )①具有导电性②具有较强的复原性③具有延展性④被氧化过程中放出大量的热．A．①B．①②③C．②④D．①②③④铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是由于铝( )具有两性导电性好熔点低复原性强及反响中放出大量的热氧化复原反响广泛应用于金属的冶炼。以下说法不正确的选项是( )NaCl湿法炼铜与火法炼铜的反响中，铜元素都发生复原反响用磁铁矿炼铁的反响中，1molFeOCOFe，9mole－34热法复原铁的反响中，放出的热量能使铁熔化9.以下有关金属冶炼的说法中，不正确的选项是( )用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁在加热状况下利用氢气复原三氧化二铝得到金属铝用铝热法炼得熔点较高的金属铬直接加热氧化汞得到金属汞10.图是铝热反响(2Al＋Fe10.图是铝热反响(2Al＋FeO23AlO＋2Fe)的试验装置，有关该反响的以下说法中23ab2mol6NA

个电子复原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2铝能用于冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)，这不是由于( )铝具有复原性铝具有导电性Cr、V、Mn冶炼反响放出大量的热铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，用到的铝的性质是( )银白色金属熔、沸点相对较低导电、导热性能好复原性强，在反响中释放出大量的热关于铝热反响，以下说法不正确的选项是( )铝热反响是吸热反响铝热剂是混合物铝热反响为氧化复原反响铝热反响需在高温条件下进展能用铝作原料来冶炼难熔的金属是由于( )铝的密度小，熔点较低铝在空气中燃烧放出大量的热铝在金属活动性挨次表中排在较前面铝具有复原性，发生铝热反响时放出大量热用铝热法复原以下氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是( )MnO2WO3CrO23CoO34用铝热法从以下氧化物中复原出物质的量一样的金属所消耗的铝最少的是( )FeO34MnO2VO25CrO23用铝热法复原以下物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是( )FeO34MnO2CrO23VO25粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反响后，再与足量盐酸反响；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反响。前后两种状况下生成的气体的质量比是( )A．3∶2B．2∶3C．1∶1D．28∶9的固体分为两等份，进展如下试验(假定反响前后溶液的体积不变)。2.0mol·L－1NaOHc(OH－)＝1mol·L－1②向另一份固体中参与100mL4.0mol·L－1HCl溶液，使固体全部溶解，测得反响H＋、Fe2＋Al3＋c(H＋)＝0.1mol·L－1则①、②操作中总共产生的气体的体积(标准状况)为( )A．2.352LB．2.448LC．2.688LD．2.856L以下选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反响( )焦炭一氧化碳氧化铝金属铝粉参考答案C换出金属单质，为放热反响。C【解析】由题中化学方程式可知，反响中Fe元素的化合价由＋3价降为0价，则冶炼1molFe3mol3.【答案】B化物对应的金属活泼性应较铝弱。B化物对应的金属活泼性应较铝弱。C铝和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。C属。性、延展性无关。D【解析】铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如FeOMnOVO等)组成铝热剂，利23 2 258.【答案】C

O

34 34CB【解析】铝的活泼性比氢强，不能通过热复原的方法冶炼，应选用电解法冶炼，B项符合题意。A熔化为液态，错误；C项，2Al＋FeO23Al熔化为液态，错误；C项，2Al＋FeO23AlO＋2Fe，该反响中氧化剂是氧化铁，223mol氧化剂参与反响则电子转移12NA

个电子，错误；D项，该反响中复原剂是铝，氧2∶1，D11.【答案】BD将活泼性相对弱的金属从其化合物中置换出来的性质。AA14.【答案】D【解析】利用铝来冶炼难熔的金属是利用铝热反响来进展的。在铝热反响中，铝表现15.【答案】DAMnOAMnO～Mn，1molMn4molmolAl；2BWO～W，1molW6mol2molAl；3CCrO～Cr，1molCr3mol1molAl；DCoDCoO～Co，1molCo，需要34molmolAl，AlCoO34AA1A1molFe，需得电子mol；B1molMn，4mol；C1molV，需得电子5mol；D1molCr，3mol，则得电子最少的为FeO，消耗的铝最少。34A得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。FeO－Fe，1mol34mol，消耗molAl；FeO－Fe，1mol34mol，消耗molAl；BMnO～Mn，1molMn4molmolAl；2D1D1molV，5mol，消耗molAl，AlFeO34C【解析】此题应分析两个过程中电子转移的数目。铝置换出铁，铁再和盐酸反响生成HHAlOAlO＋3Fe,3Fe＋6HCl===3FeCl＋3H↑；2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑；23 2 2 2 2 2

2Al＋3FeO1∶1。19.【答案】D【解析】①中消耗n(NaOH)＝0.1 L×(2 mol·L－1－1 mol·L－1)＝0.1 mol，无论是Al还是AlONaOH溶液反响后都生成NaAlO23 2量为0.1mol2(Fe2＋)＋3(Al3＋)＋(H＋)＝(Cl－)，(Fe2＋)＝剂中n(FeO)＝0.022 5mol。该铝热剂充分反响后得到