903溶液的浓度（课件）九年级下册化学课件讲义（人教版）

课题3溶液的浓度版权声明购买该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为：（1）传播该课件（包括免费分享和二次贩卖）（2）将该课件上传到各大网站（3）直接使用该课件参加课件比赛或录课（4）直接在个人公众号发布该课件如发现侵权行为，欢迎联系小杨老不胜感激~2视频1：三种浓稀不同的硫酸铜溶液视频2：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液知识导航点奶茶时，你喝的是哪种甜度？甜度不同，通俗来说，就是糖水的浓稀不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？实验探究——三种浓稀不同的硫酸铜溶液在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。实验探究——三种浓稀不同的硫酸铜溶液向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1

2

3

较浅适中较深2020200.10.5220.120.522哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？一、溶质质量分数1.定义

溶液中溶质质量与溶液质量之比。2.表达式溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量=×100%溶质质量溶质质量+溶剂质量用百分数表示，不能用分数表示未溶解的溶质不计入溶质质量试管编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数1200.120.1

2200.520.5

320222

0.5%2.44%9.09%一些常见的溶液体积分数，不是质量分数资料卡片——体积分数除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。二、溶解度与溶质质量分数的对比

溶解度溶质质量分数温度一定不一定溶剂量100g不定量溶液状态达到饱和饱和或不饱和单位克无单位影响因素受外界条件（温度、压强等）影响不受外界条件影响转化关系某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液中的溶质的质量分数=三、溶质质量分数的相关计算1.公式的直接计算①溶质的质量分数＝②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

③溶液质量＝×100%溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数三、溶质质量分数的相关计算2.溶液稀释/浓缩的计算（1）加水：A×a%＝(A+m水)×b%（2）加稀溶液：A×a%+B×b%＝(A+B)×c%（3）加溶质：A×a%+B＝(A+B)×b%（4）蒸发溶剂：A×a%＝(A-m水)×b%（5）加浓溶液：A×a%+B×b%＝(A+B)×c%三、溶质质量分数的相关计算3.与溶解度的换算溶质的质量分数=三、溶质质量分数的相关计算4.配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。5.基于化学方程式的溶液浓度计算（1）书写正确的化学方程式，根据化学方程式列出有关物质的比例式（溶质的质量）。（2）反应后溶液的总质量，可根据质量守恒定律来求。

即将反应前所有物质的质量相加，再减去反应后放出的气体或沉淀的质量： m(溶液)＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)。四、溶液的配制1.用固体配制过程（以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例）实验仪器

实验步骤计算所需氯化钠的质量分别为：_____g；所需水的体积为：_____mL。称量用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。量取用量筒量取，倒入盛有氯化钠的烧杯中。溶解用玻璃棒搅拌，__________________。装瓶把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，注明试剂的_____、__________。托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒347加速溶解名称质量分数2.若是用浓溶液配制稀溶液，则操作步骤为：计算、量取、混匀、装瓶保存。3.误差分析操作质量分数变化称量的溶质不纯，含其他杂质

称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码

砝码生锈

用量筒量取水时仰视读数

用量筒量取水时俯视读数

将量筒内的水倒入烧杯时，有水溅出

装瓶时溶液溅出

偏小偏小偏大偏小偏大偏大无影响知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~【例1】关于50g10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是A．50g水中溶有5g氯化钠B．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该浓度溶液C．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10D．溶液中氯化钠与水的质量比为9：1B题型一：溶液质量分数的理解【变1-4】图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到①②中没有固体析出，③中有固体析出。下列说法正确的是A．从图2的实验结合图1分析，R是丙物质B．①和②的溶液中，溶质的质量分数不相等C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液D．①②③中，①的溶液中溶质的质量分数最大B题型一：溶液质量分数的理解【变2-1】把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaOH的质量分数为A．5% B．6% C．3% D．2%B题型二：溶液质量分数的相关计算【变4-1】20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，现有该温度下200g5%的NaCl溶液，求下列变化后溶液中NaCl的质量分数。(1)加10gNaCl完全溶解：_______；(2)加20g水：_______；(3)蒸发20g水：_______。(计算结果精确到0.1%)题型二：溶液质量分数的相关计算【答案】(1)9.5%；(2)4.5%；(3)5.6%【变4-3】将40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%，下列方法中正确的是A．加人8gNaCl固体B．加入40g水C．倒掉20g溶液D．加入40g5%的NaCl溶液B题型二：溶液质量分数的相关计算【例5】实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与20g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物质量为23.8g。求：（1）生成的二氧化碳的质量是______。（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数。题型二：溶液质量分数的相关计算【答案】（1）2.2g（2）18.25%【变5-2】为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取10g该样品，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）样品中铜的质量分数______。（2）反应所消耗的稀硫酸的质量______。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数______。（计算结果精确到0.1%）题型二：溶液质量分数的相关计算【答案】（1）67.5%（2）50g（3）15.1%【例7】徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。(2)求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）题型二：溶液质量分数的相关计算稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g【答案】(1)3.6g（2）7.3%【例10】在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。(1)其中不影响所配溶液浓度的操作是______（填序号，下同）。(2)造成所配溶液浓度偏大的操作为_______，其原因是______。题型三：溶液的配制【答案】(1)D

(2)C俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大【例11】如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：(1)正确的操作顺序是_______(填序号)。(2)操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作_______。(3)操作②应选用_______量筒(50mL或100mL)；量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会_______(“偏大”或“偏小”)。(4)操作