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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页辽东学院

《精细有机合成》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共30个小题,每小题1分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、对于反应A+2B⇌2C,若初始时A、B的浓度分别为1mol/L和2mol/L,经过2秒后,A的浓度变为0.8mol/L,则用A表示的反应速率为?()A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)2、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能为()A.2B.7C.12D.无法确定3、在一定温度下,向饱和的BaSO₄溶液中加水,下列叙述正确的是?()A.BaSO₄的溶解度增大,Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变,Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变4、在25℃时,将pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.大于7C.小于7D.无法确定5、在一定温度下,向一个固定容积的密闭容器中充入2molNO₂,发生反应:2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡时,容器内的压强为起始时的4/5,则NO₂的转化率为?()A.20%B.40%C.60%D.80%6、在一定温度下,将等物质的量的CO和H₂O(g)通入恒容密闭容器中,发生反应:CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g),一段时间后达到平衡。若保持温度不变,再通入一定量的CO和H₂O(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比,CO的转化率?()A.增大B.减小C.不变D.无法确定7、在配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是()A.定容时俯视刻度线B.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸馏水D.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线8、在一定温度下,向密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,C的浓度为1mol/L。若保持温度和容积不变,再向容器中充入2molA和1molB,达到新平衡时,C的浓度()A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.无法确定9、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.无法确定10、在一定温度下,密闭容器中发生反应:N2O4(g)⇌2NO2(g),达到平衡时,再向容器中充入一定量的N2O4,则N2O4的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定11、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是?()A.SO₂、O₂、SO₃同时存在B.SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度相等C.SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:2D.单位时间内生成2nmolSO₂的同时生成2nmolSO₃12、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:A(g)+2B(g)⇌3C(g),达到平衡时,A的转化率为50%。若保持温度和容积不变,再向容器中充入2molA和1molB,达到新平衡时,C的体积分数()A.增大B.减小C.不变D.无法确定13、在密闭容器中进行如下反应:X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g),已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X₂)=0.2mol/LC.c(Y₂)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L14、在恒温恒容条件下,对于反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),能说明该反应已达到平衡状态的是?()A.容器内压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.v(HI)=2v(H2)D.容器内气体的密度不再变化15、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.3.7C.10.3D.无法确定16、在一定温度下,可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。保持温度不变,缩小容器体积,达到新平衡时,颜色()A.变深B.变浅C.不变D.无法确定17、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹⁰mol/L,该溶液可能是?()A.盐酸溶液B.氯化铵溶液C.碳酸钠溶液D.氢氧化钠溶液18、在一定温度下,某密闭容器中发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),达到平衡时,N₂、H₂、NH₃的物质的量分别是3mol、9mol、4mol。保持温度和容积不变,再向容器中充入1molN₂和3molH₂,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断19、在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,下列反应中能证明这一规律的是?()A.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂B.2KI+Cl₂=2KCl+I₂C.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.以上都能20、已知在25℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10⁻¹⁴,下列溶液在该温度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=1.0×10⁻⁷mol/L的溶液C.c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液21、在一定温度下,向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液中溶质的质量()A.增加B.不变C.减少D.无法确定22、在一定条件下,可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡。若保持温度和容积不变,充入氦气,平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断23、对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),△H<0,下列措施能使正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度B.增大A的浓度C.增大压强D.使用催化剂24、已知在一定温度下,下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)⇌H2S(g)K1;S(s)+O2(g)⇌SO2(g)K2。则在相同温度下,反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数为?()A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K125、在0.1mol/L的碳酸钠溶液中,下列离子浓度关系正确的是()A.c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)D.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)26、在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCl₃和4molCl₂,使之发生反应:PCl₃(g)+Cl₂(g)⇌PCl₅(g),反应达到平衡时,容器内压强为开始时的1.2倍,则平衡时混合气体中PCl₅的体积分数为?()A.20%B.30%C.40%D.50%27、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是?A.①③B.①④C.②③D.③④28、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.3.3C.10.7D.无法确定29、在一定条件下,可逆反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡。若保持容器体积不变,通入一定量的氦气,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断30、对于化学反应:4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是?()A.达到化学平衡时,4v正(NH₃)=5v逆(O₂)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH₃,则反应达到平衡状态C.达到平衡后,增大容器的体积,正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2v正(NH₃)=3v正(H₂O)二、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)从原子的价层电子对互斥理论论述分子的空间构型。2、(本题5分)以某一具体的有机合成反应的立体专一性为例,论述其控制因素和实现方法。3、(本题5分)分析化学实验中利用高效液相色谱定量分析药物含量的方法。4、(本题5分)论述有机化学中胺的化学性质和鉴别方法。5、(本题5分)论述电化学中的钾离子电池的工作原理和发展挑战。三、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)设计实验探究在不同溶剂(如丙酮、乙醚)中,对硝基苯胺的重结晶效果和纯度。准备对硝基苯胺、不同溶剂、加热和过滤装置、纯度检测方法等,优化重结晶条件,测定纯度。2、(本题5分)拟定实验方案探究高分子化合物的分子量及其分布。选择合适的方法如凝胶渗透色谱法(GPC),测量高分子化合物的分子量和分子量分布,分析实验结果对高分子材料性能的影响,阐述实验的操作流程和数据处理要点。3、(本题5分)设计实验探究乙酸乙酯的制备条件。改变乙醇、乙酸的比例,催化剂用量,反应温度等条件,测定乙酸乙酯的产量,分析最佳的制备条件。4、(本题5分)进行实验探究在不同pH值的缓冲溶液中,酶(如淀粉酶、蛋白酶)的活性变化。通过测定酶催化反

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