辽宁省大连市2023-2024学年高二化学上学期期中试题

Page14可能用到的相对原子质量：O：16K：39Mn：55Fe：56客观Ⅰ卷(共45分)一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源B.同温同压下，在光照和点燃条件下的的数值不相同C.通过光辐照、超声波、高速研磨等方式都有可能改变化学反应速率D.增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快2.下列说法正确的是A.在25℃和101kPa时，甲烷的燃烧热，则B.C.一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为：D.在25℃和101kPa时：①②，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率B.、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深C.向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气4.下列实验操作正确的是A.用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质，则所测浓度偏高B.用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度C.用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液(NaOH置于锥形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏低D.已知：，用溶液测定KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂5.一定温度下，将3molA和2molB混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75mol/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是A.0～5min内，以B表示平均反应速率为B.5min时，向容器中再加入1mol氦气，可以减慢化学反应速率C.5min时，D的物质的量为1.25molD.该反应方程式中，6.相同的温度和压强条件下，有关下列两个自发反应的说法不正确的是反应117.61a177.91b注：其中表示反应方程式中气体系数差；A.因为相同，所以a与b大小相近B.热分解温度：C.D.两个反应的和都大于零7.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下。已知：和的相对能量为0，下列说法正确的是A.历程Ⅰ总反应的历程Ⅱ总反应的B.可计算Cl-Cl键能为：C.相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD.历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：8.下列说法正确的是A.常温时，若测得HA溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，，则HA是弱酸B.常温时，用和的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则C.常温时，将的硫酸溶液和的醋酸溶液分别稀释成的溶液，加水的体积：前者>后者D.常温时，由水电离出来的的溶液中，、、、可能大量共存9.下列图像与对应的叙述相符的是A.如图1所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，溶液中氢离子浓度的变化B.如图2所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸溶液的曲线C.如图3所示，在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和发生反应：，若平衡时CO(g)和的转化率相等，则D.如图4所示，发生反应：，若，则a曲线不一定使用了催化剂10.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是弱酸HCNHClOA.少量的通入溶液中：B.NaCN溶液中通入少量的：C.少量的通入溶液中：D.相同浓度的溶液与溶液等体积混合：11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是A.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小B.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大C.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液B试管中溶液先褪色反应物浓度越大，化学反应速率越快B在溶液中存在如下平衡：，加热溶液颜色由蓝色变为黄绿色该反应正向为吸热反应C等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HA>HBD向的平衡体系中加入少量KCl固体溶液红色变浅增加生成物浓度，平衡逆向移动A.A B.B C.C D.D13.时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是A.图中a点所示条件下v(正)>v(逆)B.时，该反应的化学平衡常数为4/45C.向b点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大D.容器内的压强：14.已知：向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.平衡时A的体积分数B.容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡C.时改变的条件：向容器中加入BD.平衡常数15.草酸()是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中错误的是A.图中a对应XB.混合溶液中：C.时，D.当时，溶液中主观Ⅱ卷(共55分)二、非选择题16.中和反应反应热的测定步骤如下：I．反应物温度的测量①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。②用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。II．反应后体系温度的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用___________匀速搅拌，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度()III．重复上述步骤I至步骤II两次，数据记录见下表实验次数反应物温度/℃反应前体系温度反应后体系温度温度差盐酸NaOH溶液124.925.125.028.33.3224.825.024.928.13.2325.025.225.128.53.4注：稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度近似为，混合液的比热容为：完成以下问题：（1）打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用___________匀速搅拌。（2）上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，并立即盖上杯盖的目的是___________。（3）测量盐酸的温度后，未冲洗温度计立即用来测量NaOH溶液的温度，其它操作过程无误，则生成时，所测得的中和反应反应热的绝对值()将___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。（4）若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()___________(填“相等”或“不相等”)。（5）计算此实验中发生中和反应时放出的热量___________kJ(结果保留到小数点后两位)，写出生成的热化学反应方程式___________。（6）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、从小到大的顺序为___________。17.回答下列问题（1）稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________。①固体②通入氨气③NaOH固体④水A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④（2）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。A. B. C. D.（3）100℃时，水的离子积常数。此温度下，的盐酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，则_____。（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，甲乙两溶液的电离度的关系：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，则甲、乙两瓶氨水中，之比___________(填“>”“<”或“=”)10。【已知：电离度】（5）联氨又称肼()，二元弱碱，在水中的电离方程式与氨气相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。18.研究小组用氯气氧化制备(加热装置已省略)，并利用产品进行实验探究。（1）实验过程中装置的连接顺序为___________，装置C的作用为___________。（2）加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞停止加热，将溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色固体①装置A中最合适的反应温度为，需要采取的加热方式是___________。②停止加热后，拆卸装置前应采取的实验操作为___________。（3）研究小组用提纯后的配成溶液与反应，探究浓度对反应速率的影响。利用下列试剂完成实验设计，提供试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液编号褪色时间/sⅠ5.05.03.02.0Ⅱ5.0a5.02.0①实验中，则___________。②在实验Ⅰ、Ⅱ中观察到溶液褪色速度开始时较慢，反应一段时间后褪色速度突然加快。某同学查阅资料得知，存在如下反应历程：、、反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为___________。反应历程中生成的离子反应方程式为___________。（4）取mg实验制得的固体溶于水，加入过量的饱和溶液(不参与反应)沉降，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液VmL，该的纯度为___________%(用含m、V的代数式表示)。【已知：】19.是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。Ⅰ．工业上以和为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：（1）液相中，合成尿素的热化学方程式为：___________（2）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：下列说法错误的是___________。A.反应在任何温度下都能自发进行B.升高温度，对逆反应方向速率影响大C.当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态D.增大压强，平衡一定不移动Ⅱ．由与制备甲醇是当今研究的热点之一，在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。（3）在密闭容器中，反应按物质的量之比分别等于1：2、1：5、1：7投料时，的平衡转化率随条件X的变化关系如图所示：①曲线a的物质的量之比为___________。②条件X是___________(选填“温度”或“压强”)，依据是_______。（4）若将和以物质的量之比为1：1充入恒温、恒容密闭容器中，下列图象中t时刻一定处于平衡状态的是___________。A. B.C. D.（5）①若向恒容密闭容器中充入反应物，、，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示，时，若起始压强为5.0MPa，_______(结果保留两位小数，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。②已知速率方程，，、是速率常数，只受温度影响，下图表示速率常数、的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表上图中a点、c点的速率常数，点_______表示c点的。

2023-2024学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷可能用到的相对原子质量：O：16K：39Mn：55Fe：56客观Ⅰ卷(共45分)一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】C主观Ⅱ卷(共55分)二、非选择题【16题答案】【答案】（1）玻璃搅拌器（2）减少热量散失，减小实验误差（3）偏小（4）相等（5）①.1.38②.（6）【17题答案】【答案】（1）B