高三化学高考一轮复习《硫酸、含硫物质的转化》同步练习

PAGE硫酸、含硫物质的转化一、选择题1．实验室中进行浓硫酸与铜的反应，实验过程如下：①向试管中倒入约为试管二分之一体积的浓硫酸；②向盛有浓硫酸的试管中加入少量铜片；③用试管夹夹在距管口约三分之一处，用酒精灯先预热后集中加热；④加热至铜片开始溶解后，用手在管口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，嗅闻产生气体的气味；⑤反应完成后，趁热将试管中的液体倒入盛有蒸馏水的烧杯中，观察所得溶液颜色；⑥试管冷却后先用自来水冲洗，再用蒸馏水洗净。上述描述的操作中有几处错误()A．1处B．2处C．3处D．4处2．(2024·江苏模拟预测)硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是()浓H2SO4eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(③))Na2S2O3溶液eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(④))SA．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3C．反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol3．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是()A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成4．如图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是()A．a和c都可以用浓硫酸干燥B．c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复C．硫酸型酸雨pH＜5.6的原因之一是发生了e→f的转化，使pH减小D．实验室常用g与f反应制备c，利用g与h也可以生成c5．下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是()A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——酸性B．浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱水性C．浓硫酸可用于干燥氧气——吸水性D．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫——强氧化性和酸性6．(2024·江苏模拟预测)含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3，其反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。指定条件下，下列物质转化不能实现的是()A．SO2eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(H2O))H2SO4B．FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))SO3C．SO2eq\o(→,\s\up7(氨水))NH4HSO3D．NH4HSO3eq\o(→,\s\up7(H2SO4))(NH4)2SO47．(2023·山东淄博三模)在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是()A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C．d与c在一定条件下反应可生成b或aD．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝2∶18．(2024·上海普陀二模)Na2S俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：Na2SO4＋2Ceq\o(→,\s\up7(一定条件))Na2S＋2CO2↑，下列说法正确的是()A．还原性：C>Na2SB．Na2SO4：俗称芒硝C．反应1mol碳，生成22.4LCO2D．该反应在常温下进行9．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol10．已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸水溶液发生如下电离：H2S2O7(aq)=H＋(aq)＋HS2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))(aq)，HS2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))(aq)H＋(aq)＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))(aq)K2＝2.7×10－2。下列说法不正确的是()A．焦硫酸具有强氧化性B．Na2S2O7水溶液显中性C．98%的H2SO4可以表示为SO3·eq\f(10,9)H2OD．焦硫酸与水反应的化学方程式：H2S2O7＋H2O=2H2SO411．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>I－>Cl－)。下列说法不正确的是()eq\x(酒样)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(边通N2边煮沸)))eq\x(气体)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(试剂A),\s\do5(吸收)))eq\x(溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(试剂B),\s\do5(滴定)))eq\x(数据处理)A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后的溶液显中性，则试剂B可选择I2标准液二、非选择题12.Ⅰ.欲验证酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：A→________________________(气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某待测溶液中可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、S2－等离子，进行下列实验如图所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量]。eq\a\vs4\al(待测,溶液)eq\a\vs4\al(\f(BaCl2,溶液))溶液Aeq\a\vs4\al(\f(氯气,))溶液Beq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5()))沉淀C沉淀B沉淀Aeq\a\vs4\al(\f(稀硝酸,))气体Aeq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(Ca（OH）2),\s\do5()))沉淀E沉淀D(1)判断待测溶液中有无SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，并说明理由______________________________________________________________________________________________________。(2)沉淀B为____________。(3)沉淀A可能是__________________________________________________________。(4)写出生成沉淀B的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。13．某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。(1)装置A中反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中少量溶液于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是________(填字母)。A．品红溶液 B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D．稀硝酸(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是__________________。(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：①步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________________________________________________________________________________。②黑色固体的成分是_______________________________________________________。14．(2024·海南模拟预测)在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能使染好的布褪色，也能使布重新染色，故俗称保险粉。实验室模拟工业生产保险粉的工艺流程如图所示：已知：Na2S2O4为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇，在空气中极易被氧化，在碱性介质中稳定。(1)工业上获得锌粉的方法为：将锌块加热熔化得到锌液，向锌液中不断鼓入CO2气体，冷却后可获得锌粉。鼓入CO2气体的目的除了防止氧化外，还有____________________。(2)在步骤Ⅰ中，控制反应温度比较适宜的方法是________加热(填“水浴”“油浴”或“沙浴”)。(3)已知：Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，当pH大于10.5时开始溶解，写出步骤Ⅱ中碱性较强时Zn(OH)2溶解的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(4)已知：水溶液温度低于52℃时Na2S2O4以Na2S2O4·2H2O形态结晶，碱性溶液中温度高于52℃时Na2S2O4·2H2O脱水成无水盐。步骤Ⅲ的操作过程为：在无氧减压的环境中，将Na2S2O4碱性溶液于60℃左右蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤、洗涤、减压干燥。趁热过滤的目的是____________________；操作中常选用无水乙醇洗涤，其优点是_____________________________________________、________________________________________________________________________。(5)Na2S2O4碱性溶液与AgNO3溶液反应有纳米银生成，该反应能用于Na2S2O4的纯度测定。若10mL0.01mol·L－1Na2S2O4碱性溶液与20mL0.01mol·L－1AgNO3溶液恰好完全反应，则该反应的离子方程式为_________________________________________________。硫酸、含硫物质的转化一、选择题1．实验室中进行浓硫酸与铜的反应，实验过程如下：①向试管中倒入约为试管二分之一体积的浓硫酸；②向盛有浓硫酸的试管中加入少量铜片；③用试管夹夹在距管口约三分之一处，用酒精灯先预热后集中加热；④加热至铜片开始溶解后，用手在管口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，嗅闻产生气体的气味；⑤反应完成后，趁热将试管中的液体倒入盛有蒸馏水的烧杯中，观察所得溶液颜色；⑥试管冷却后先用自来水冲洗，再用蒸馏水洗净。上述描述的操作中有几处错误()A．1处B．2处C．3处D．4处C[①浓硫酸与铜的反应需要加热，为防止液体沸腾溅出，向试管中倒入浓硫酸的体积约为三分之一，错误；②浓硫酸具有腐蚀性，向盛有浓硫酸的试管中加入少量铜片，正确；③用试管夹夹在距管口约三分之一处，用酒精灯先预热后集中加热，可防止试管炸裂，正确；④加热至铜片开始溶解后，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，用手在管口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，嗅闻产生气体的气味，正确；⑤反应完成后，需要等试管中的液体冷却后再倒入盛有蒸馏水的烧杯中，观察所得溶液颜色，错误；⑥试管冷却后先用自来水冲洗，用试管刷清洗，再用蒸馏水洗净，错误。]2．(2024·江苏模拟预测)硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是()浓H2SO4eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(③))Na2S2O3溶液eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(④))SA．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3C．反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4molB[A.SO2具有漂白性，但使溴水褪色反应原理为：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，与漂白性无关，是因为其还原性，A错误；B.反应②中若SO2过量，将发生反应Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，B正确；C.反应④中Na2S2O3发生歧化反应生成S，反应原理为：Na2S2O3＋H2SO4(稀)=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3→S中S元素化合价降低，S为还原产物，C错误；D.反应④中的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4(稀)=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，由方程式可知，反应消耗1mol稀硫酸时，转移2mol电子，D错误。]3．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是()A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成A[A.根据分析，按气流从左向右的流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的正确连接顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确；B.SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误；C.若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误；D.丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误。]4．如图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是()A．a和c都可以用浓硫酸干燥B．c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复C．硫酸型酸雨pH＜5.6的原因之一是发生了e→f的转化，使pH减小D．实验室常用g与f反应制备c，利用g与h也可以生成cA[依据硫元素的部分“价类”二维关系图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子的盐，h为含硫酸根离子或硫酸氢根离子的盐。A项，a为H2S，c为SO2，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，A错误；B项，c为SO2，二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复，B正确；C项，e为H2SO3，f为H2SO4，硫酸型酸雨pH＜5.6的原因之一是发生了H2SO3到H2SO4的转化，弱酸变为强酸，酸性增强，pH减小，C正确；D项，g为含亚硫酸根离子的盐，f为H2SO4，c为SO2，实验室用饱和亚硫酸盐溶液和浓硫酸反应制备二氧化硫，h为含硫酸氢根离子的盐，利用硫酸氢钠和亚硫酸钠反应，也可生成二氧化硫，D正确。]5．下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是()A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——酸性B．浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱水性C．浓硫酸可用于干燥氧气——吸水性D．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫——强氧化性和酸性B[A项，稀硫酸溶液中含有大量H＋，能使紫色石蕊溶液变红，这体现了硫酸的酸性，A正确；B项，浓硫酸中硫酸主要以硫酸分子的形式存在，将浓硫酸久置于空气中浓硫酸浓度降低，这是由于浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，导致硫酸浓度降低，而不是体现浓硫酸的脱水性，B错误；C项，浓硫酸具有吸水性，可以吸收一些与硫酸不发生反应的气体中的水蒸气，从而使气体被干燥，浓硫酸可用于干燥氧气，就体现了浓硫酸的吸水性，C正确；D项，铁粉与热的浓硫酸发生氧化还原反应产生硫酸铁、二氧化硫和水，在该反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，D正确。]6．(2024·江苏模拟预测)含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3，其反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。指定条件下，下列物质转化不能实现的是()A．SO2eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(H2O))H2SO4B．FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))SO3C．SO2eq\o(→,\s\up7(氨水))NH4HSO3D．NH4HSO3eq\o(→,\s\up7(H2SO4))(NH4)2SO4B[A.SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，两者发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，可实现转化，故A不符合题意；B.FeS2和O2反应只能生成SO2，不能实现转化，故B符合题意；C.SO2和NH4HSO3中S元素化合价都为＋4，SO2溶于水生成的亚硫酸与氨水发生复分解反应可得NH4HSO3，可实现转化，故C不符合题意；D.根据强酸制弱酸，NH4HSO3与H2SO4反应可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可实现转化，故D不符合题意。]7．(2023·山东淄博三模)在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是()A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C．d与c在一定条件下反应可生成b或aD．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝2∶1C[A.根据图中信息，b为H2SO3，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；B.酸雨形成涉及到H2SO3被氧气氧化转化为H2SO4，B正确；C.d为S，c为H2SO4，硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成b(H2SO3)，不能生成氢硫酸，C错误；D.d在加热条件下与强碱溶液反应，若强碱为NaOH，加热发生3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，n(e)∶n(f)＝2∶1，D正确。]8．(2024·上海普陀二模)Na2S俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：Na2SO4＋2Ceq\o(→,\s\up7(一定条件))Na2S＋2CO2↑，下列说法正确的是()A．还原性：C>Na2SB．Na2SO4：俗称芒硝C．反应1mol碳，生成22.4LCO2D．该反应在常温下进行A[A.C是反应物，化合价升高，作还原剂，Na2S是生成物，作还原产物，故还原性：C>Na2S，故A项正确；B.Na2SO4：俗称无水芒硝，故B项错误；C.标准状况下，反应1mol碳，生成22.4LCO2，故C项错误；D.常温下Na2SO4与C不反应，故D项错误。]9．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2molB[由Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24LSO2需要6.4gCu、0.2molH2SO4，但随着反应的进行，浓H2SO4会变成稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C正确。]10．已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸水溶液发生如下电离：H2S2O7(aq)=H＋(aq)＋HS2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))(aq)，HS2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))(aq)H＋(aq)＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))(aq)K2＝2.7×10－2。下列说法不正确的是()A．焦硫酸具有强氧化性B．Na2S2O7水溶液显中性C．98%的H2SO4可以表示为SO3·eq\f(10,9)H2OD．焦硫酸与水反应的化学方程式：H2S2O7＋H2O=2H2SO4B[由浓硫酸中＋6价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中＋6价硫也具有强氧化性，A正确。Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B错误。假设浓硫酸的质量为100g，则H2SO4的质量为100g×98%＝98g，H2O的质量为100g－98g＝2g，则H2SO4的物质的量为eq\f(98g,98g/mol)＝1mol，H2O的物质的量为eq\f(2g,18g/mol)＝eq\f(1,9)mol，故98%的H2SO4可表示为H2SO4·eq\f(1,9)H2O，如果把H2SO4表示为SO3·H2O，则98%的浓硫酸也可表示为SO3·eq\f(10,9)H2O，C正确。焦硫酸与水反应可表示为H2SO4·SO3＋H2O=2H2SO4，D正确。]11．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>I－>Cl－)。下列说法不正确的是()eq\x(酒样)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(边通N2边煮沸)))eq\x(气体)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(试剂A),\s\do5(吸收)))eq\x(溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(试剂B),\s\do5(滴定)))eq\x(数据处理)A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后的溶液显中性，则试剂B可选择I2标准液C[A项，亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，A正确；B项，温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确；C项，若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液会偏大，造成结果有较大误差，C错误；D项，若试剂A选择碱液，调节吸收后的溶液显中性，试剂B选择I2标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，D正确。]二、非选择题12.Ⅰ.欲验证酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：A→________________________(气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某待测溶液中可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、S2－等离子，进行下列实验如图所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量]。eq\a\vs4\al(待测,溶液)eq\a\vs4\al(\f(BaCl2,溶液))溶液Aeq\a\vs4\al(\f(氯气,))溶液Beq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5()))沉淀C沉淀B沉淀Aeq\a\vs4\al(\f(稀硝酸,))气体Aeq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(Ca（OH）2),\s\do5()))沉淀E沉淀D(1)判断待测溶液中有无SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，并说明理由______________________________________________________________________________________________________。(2)沉淀B为____________。(3)沉淀A可能是__________________________________________________________。(4)写出生成沉淀B的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，应先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强，间接作出判断。A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再通入F中。答案：Ⅰ.C→B→E→D→FD中品红不褪色，F中产生白色沉淀Ⅱ.(1)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))至少有一种；因为沉淀D不溶于稀硝酸，一定为BaSO4，它可能由BaSO3氧化而来，也可能由Ba2＋与SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3)(4)S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－13．某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。(1)装置A中反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中少量溶液于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是________(填字母)。A．品红溶液 B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D．稀硝酸(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是__________________。(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：①步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________________________________________________________________________________。②黑色固体的成分是_______________________________________________________。解析：(2)通过检验SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的存在，说明SO2被氧化。用BaCl2和盐酸，通过生成难溶于酸的白色沉淀，检验SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的存在，从而证明SO2的还原性。(3)SO2易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。(4)①滤渣表面会吸附溶液中的Cl－，可通过检验洗涤滤液中是否存在Cl－，以确定滤渣是否洗涤干净。②黑色固体溶于盐酸，滤液为蓝色，说明生成了Cu2＋，因CuS、Cu2S不溶于盐酸，则固体中必含有CuO；CuS、Cu2S在加热条件下均能够转化为Cu2O，可采取极端假设法，通过计算作出判断。固体B为1.68g，介于1.50g和1.80g之间，故固体A中含有CuS、Cu2S，黑色固体是CuO、CuS、Cu2S的混合物。答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BC(3)装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂(4)①取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNO3溶液，无明显现象②CuO、CuS、Cu2S14．(2024·海南模拟预测)在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能使染好的布褪色，也能使布重新染色，故俗称保险粉。实验室模拟工业生产保险粉的工艺流程如图所示：已知：Na2S2O4为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇，在空气中极易被氧化，在碱性介质中稳定。(1)工业上获得锌粉的方法为：将锌块加热熔化得到锌液，向锌液中不断鼓入CO2气体，冷却后可获得锌粉。鼓入CO2气体的目的除了防止氧化外，还有____________________。(2)在步骤Ⅰ中，控制反应温度比较适宜的方法是________加热(填“水浴”“油浴”或“沙浴”)。(3)已知：Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，当pH大于10.5时开始溶解，写出