反应焓变的计算 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算思考：通过之前的学习，你掌握了哪些焓变计算方法？△H=H(反应产物)－H(反应物)△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键释放的能量=反应物的总键能-生成物的总键能联想·质疑思考：反应的焓变与反应过程有关系吗？△H=H(反应产物)－H(反应物)在一定条件下，化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。山的高度与登山路径无关一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。此定律称为盖斯定律。探究学习盖斯定律探究学习盖斯定律某些反应的焓变是不易测定的，比如C(s，石墨)+1/2O2(g)=CO(g)，无法让石墨恰好氧化为一氧化碳，那么该反应的焓变如何确定呢？盖斯定律的意义：计算某些难以直接测得的反应的焓变。①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1③C(s，石墨)+1/2O2(g)=CO

(g)ΔH3=？-110.5kJ·mol-1注意：方程式怎么变，焓变怎么变。探究学习盖斯定律CO(g)C(s)CO2(g)H3H1H21．正误判断(1)根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变()(2)对一个化学反应，在一定条件下，如果反应的途径不同，其焓变一定不同()(3)使用催化剂能够降低化学反应的反应热()(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(5)热化学方程式的焓变与方程式的书写方式无关()√××××小试身手小试身手(6)下图图示中，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3()×注意始态终态2.已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3

试计算2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH。ΔH1×2+ΔH2×4–ΔH3小试身手3.已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H

=68kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H

=-622kJ/mol火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，反应生成N2和H2O(l)，写出该反应的热化学方程式。N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)△H

=-656kJ/mol

小试身手课本12页第6题、第7题归纳总结反应焓变的计算方法:(1)根据断键吸收的能量和成键放出的能量计算(2)根据反应物的总能量和生成物的总能量计算(3)盖斯定律4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

△H=-904kJ·mol－1

已知反应：计算当有452kJ的能量释放时，有

molNH3被氧化，有

mol电子转移。210巩固提升已知下列热化学方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1；

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1；

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1．

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______．拓展延伸燃烧热:常温常压下，1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量。CCO2(g)HH2O(l)NN2(g)例：实验测得25℃101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量,这就是C的燃烧热。请写出其燃烧热的热化学方程式。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=

-393.5kJ/mol摩尔燃烧焓P10化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)△H/(kJ/mol)-283.0-285.8-726.5已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：完成CO和H2生成CH3OH的热化学方程式__。CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ•mol-1已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为__kJ•mol-1。-(5x-0.5y)1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地热能、海洋能、氢能、天然气水合物等能源五、能源的充分利用.2、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量和资源；二次能源是