高三化学二轮专题+分级训练（含答案）　物质及其变化(A卷)

物质及其变化(A卷)一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.(2023·衡阳模拟)化学与生活密切相关,下列不涉及化学变化的是()A.沙里淘金B.自来水加入Na2FeO4消毒C.粮食酿酒D.Al(OH)3治疗胃酸过多2.催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等,它们分别属于氧化物、单质、盐,下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是()A.I2 B.K2SO4C.P2O5 D.HNO33.(2023·哈尔滨高三期末)下列现象或应用中,不涉及胶体性质的是()A.向饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀B.清晨,在茂密的树林中,常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可用血液透析进行治疗4.(2023·辽宁联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SOB.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、Mg2+、I-C.加入铝粉能生成H2的溶液:Na+、Ca2+、H+、Cl-D.c(OH−)c(H+)=1.0×105.关于反应4Cu2++8OH-+N2H42Cu2O↓+N2↑+6H2O,下列说法正确的是()A.N2是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4C.N2H4既是氧化剂又是还原剂D.生成28gN2,转移4mol电子6.如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是()选项XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸7.向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液后,匀速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液,过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是()A.0~80s间溶液中仅c(Ba2+)降低B.该反应的离子方程式为H++OH-H2OC.溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质D.由80s时溶液的电导率数值可推理知H2O不是强电解质8.(2024·广州开学考)下列反应的离子方程式正确的是()A.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液:H2O2+2Fe2+2Fe3++2H++O2↑B.向H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O24Na++4OH-+18C.向CuSO4溶液通入H2S:Cu2++S2-CuS↓D.用醋酸溶解石灰石:2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9.分解水制氢的一种原理如图,下列关于该原理的说法正确的是()A.反应过程中化合价改变的元素共有H、O、SB.涉及的反应类型只有分解反应和化合反应C.理论上,每生成16gO2,就能得到标准状况下22.4LH2D.理论上,每分解18gH2O,就需向体系内再补充32gSO210.下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3−发生了氧化还原反应4Fe2++2NO3−+6H+4Fe3++2NO↑+3H2BNa+、CO32−、Cl-发生了互促水解反应2Al3++3CO32−+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-有红色沉淀生成:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓DHCO3−、OH-、Na+发生如下反应:HCO3−+OH-CO32−11.一种在恒温、恒定气流流速下,催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是()A.该过程中Cu元素的化合价保持不变B.CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物C.Cu(OH)Cl分解产生两种产物,物质X为H2OD.该过程涉及反应:2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO12.对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是()选项操作现象结论A向①中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NHB向②中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlOC向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SOD向④中滴加氯水和CCl4,振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有I-13.(2023·海南直辖县统考)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,是一种安全无毒的绿色消毒剂,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4B.ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-ClO3−+ClO2−C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的2.63倍14.已知:SeCl4+2SO2+4H2OSe+2H2SO4+4HCl。现有浓度均为1mol/L的SeCl4、FeCl3的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL,向其中通入标准状况112mLSO2时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是()A.当溶液中SeCl4、FeCl3全部被SO2还原时转移电子0.1molB.SeCl4、FeCl2溶液混合后发生的反应离子方程式为Se4++4Fe2+4Fe3++SeC.氧化性FeCl3>SeCl4D.通入足量SO2反应后溶液中可以存在MnO4−、NO3−15.常温下,c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO3已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果,判断下列说法正确的是()A.Fe3+与Fe2+至少有一种B.一定不存在CO32−,可能存在Na+C.一定存在Fe2+、I-、Cl-D.该溶液中一定存在Fe2+、I-,可能含Cl-二、非选择题:本题共5小题,共55分16.(10分)(2023·威海模拟)如图为“一些物质与水”的分类图,利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段。已知:3NO2+H2O2HNO3+NO(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂,则D组物质为。

(2)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。①Na2O2的性质(填序号)。

a.只有氧化性b.只有还原性c既有氧化性又有还原性②Na2O2以氧化性为主,Na2O2加入含有SO32−的溶液中反应结束后,硫元素存在形式合理的是a.S2- b.S c.SO32− (3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质分类角度看,不恰当的一种物质是(填化学式)。

②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体,该反应的离子方程式为

。

17.(10分)纳米铁是一种黑色粉末,分散于水中形成纳米铁胶体,纳米铁可用于制作高密度磁性记录材料、磁性液体、电磁波吸收材料等。(1)证明纳米铁粉分散于水形成的是胶体的简单方法是。

(2)一种制备纳米铁粉的实验步骤如下:①洗涤时,能说明固体已洗涤干净的依据是。

②当草酸亚铁全部转变为纳米铁粉时,将纳米铁粉快速倒在石棉网上,纳米铁粉立刻发生自燃并产生火星,上层为红棕色粉末,下层为黑色粉末,上层红棕色物质为(填化学式)。

(3)活性炭负载纳米铁可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬(以Cr2O72−表示),其原理:在强酸性条件下Cr2O72−首先被Fe2+还原为Cr3+,随溶液pH上升(pH始终小于7)再形成CrxFe1-x,

。

18.(11分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠,然后在一定温度下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,从而使高铁酸钾析出。(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为,推测其具有的化学性质是。

(2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。①该反应的离子方程式为

。

②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是。

(3)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+aNa2O22Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑,该反应中物质X的化学式为,

b与c的关系是。

②一定温度下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾,原因是

。

(4)在碱性条件下,由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾,写出该反应的离子方程式:

。

19.(12分)已知1L待测液中含有下列离子中的6种:K+、NH4+、Al3+、Ba2+、Cl-、CO32−、ClO-、NO3(1)生成无色气体B的离子方程式为

,

有同学认为无色气体F中只含有一种物质,这个判断(填“正确”或“不正确”),理由

。

(2)无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时,发生反应的离子方程式为

。

(3)已知无色气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出少量的CO2气体通入气体D的水溶液中反应的离子方程式

。

(4)结合上述分析,白色沉淀A一定含。

(5)结合白色沉淀G7.8g,可以推测原溶液中的浓度为mol/L。

(6)无色溶液C中大量含有的离子是。

20.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为。

(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO2①取0.50L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:

。

②已知:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。该水样中ClO2的浓度是mg·L-1。

(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式:

。

将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。②装置B的作用是。

物质及其变化(A卷)1.A[A.沙里淘金是利用金的密度大,将沙子在水中漂走而金留在水底,而将沙子与金分开,没有发生化学变化,故A选;B.Na2FeO4中铁元素化合价为+6,有强氧化性,能杀菌,消毒过程发生了化学变化,故B不选;C.粮食酿酒是将淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发酵变为乙醇,发生了化学变化,故C不选;D.氢氧化铝能与胃酸发生中和反应,属于化学变化,故D不选。]2.D[A.I2属于单质,A不符合题意;B.K2SO4属于盐,B不符合题意;C.P2O5属于氧化物,C不符合题意;D.HNO3属于酸,与题给三种物质的类别完全不同,D符合题意。]3.A[向饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,会产生红褐色沉淀,不涉及胶体性质;清晨的雾属于胶体,看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应,涉及胶体性质;食盐溶液中溶质粒子能通过半透膜,淀粉溶液属于胶体,胶体中的分散质粒子不能通过半透膜,可以用半透膜来分离,涉及胶体性质;血液透析涉及胶体性质。]4.C[A.1.0mol/L的KNO3溶液中含有的NO3−和H+、Fe2+三者之间因发生氧化还原反应而不能大量共存,A不合题意;B.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中含有的Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,B不合题意;C.加入铝粉能生成H2的溶液可能是强酸性溶液,则Na+、Ca2+、H+、Cl-能够大量共存,也可能是强碱性溶液,则不能含有大量H+,C符合题意;D.c(OH−)c(H+)=1.0×10125.D[A.分析方程式中的化合价可知,N2H4中N元素的化合价为-2,N2中的N元素的化合价为0,N元素的化合价升高,N2为氧化产物,故A错误;B.分析方程式中的化合价可知,Cu元素化合价降低,Cu2+为氧化剂,N元素化合价升高,N2H4为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,故B错误;C.N2H4中有且只有N元素化合价升高,所以N2H4仅为还原剂,故C错误;D.分析方程式可知,每生成1molN2,转移的电子物质的量为4mol,28gN2,正好为1mol,故D正确。]6.B[分散系包括胶体、溶液和浊液,其中烟属于胶体,A正确;酸、碱、盐都属于电解质,但盐不属于酸,B错误;元素周期表的纵列包括主族、副族和0族,其中卤族属于主族,C正确;化合物包括共价化合物和离子化合物,其中酸属于共价化合物,D正确。]7.D[A.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量,发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O,0~80s间溶液中c(Ba2+)、c(OH-)都降低,故A错误;B.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量,发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O,故B错误;C.溶液颜色逐渐变浅说明氢氧根离子浓度减小,碱性减弱,所以红色逐渐变浅,故C错误;D.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,生成硫酸钡和水,0~80s间溶液的导电能力不断减弱,离子方程式是Ba2++SO42−+2H++2OH-BaSO4↓+2H28.D[A.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液生成Fe3+化合价升高,则H2O2中的O的化合价降低为-2价,故该反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O,A错误;B.向H218O中投入Na2O2固体该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故该反应的离子方程式为2H218O+2Na2O24Na++218OH-+2OH-+O2↑,B错误;C.已知H2S是弱酸,离子方程式书写不能拆,故向CuSO4溶液通入H2S的离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,C错误;D.用醋酸溶解石灰石的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,D正确。]9.C[反应Ⅰ:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI;反应Ⅱ:2HIH2↑+I2;反应Ⅲ:2H2SO42SO2↑+2H2O+O2↑。A.反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S、I,故A错误;B.SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI,既不是分解反应又不是化合反应,故B错误;C.总反应为2H2O2H2↑+O2↑,理论上每生成0.5molO2,就能得到1molH2,故C正确;D.总反应为2H2O2H2↑+O2↑,反应过程中不需要再补充SO2,故D错误。]10.B[A.离子方程式电子、元素不守恒,故A错误;B.正确;C.生成物可溶,不是沉淀,故C错误;D.生成碳酸钙沉淀:HCO3−+OH-+Ca2+CaCO3↓+H211.B[A.由题干反应历程图可知,该过程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为+2价,即保持不变,A正确;B.由题干反应历程图可知,反应前加入了CuO,CuO与HCl反应转化为Cu(OH)Cl,然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O,Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO,则CuO为催化剂,而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物,B错误;C.由题干反应历程图可知,Cu(OH)Cl分解产生两种产物即Cu2OCl2和物质X,根据质量守恒可知X为H2O,C正确;D.由题干反应历程图可知,该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成了CuO和Cl2的反应,根据氧化还原反应配平可得:2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO,D正确。]12.A[NH4++OH-NH3↑+H2O故A正确;澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成,故B错误;先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液,生成白色沉淀,原溶液中有SO42−或Ag+,故C错误;滴加氯水和CCl413.C[A.NaClO2在酸性条件下发生歧化生成ClO2和NaCl,则NaCl是还原产物(化合价降4价),ClO2是氧化产物(化合价升1价),n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4,A合理;B.ClO2在强碱性环境中使用失效,由于碱难以表现出氧化性或还原性,所以可能的原因是ClO2发生自身的氧化还原反应,即可能发生反应2ClO2+2OH-ClO3−+ClO2−+H2O,B合理;C.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,氨气极易溶于水,在饱和食盐水中,两种气体都易溶于水,所以不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3,C不合理;D.设二者质量都为1g,则ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl214.C[A.通入足量的SO2时SeCl4被还原为Se单质,Se元素化合价降4价;FeCl3被还原为Fe2+,Fe元素化合价降1价;溶液中SeCl4、FeCl3均为0.01mol,二者完全被SO2还原时转移电子为0.04+0.01=0.05mol,A错误;B.SeCl4、FeCl3均为0.01mol,SeCl4消耗的SO2为0.02mol,FeCl3消耗的SO2为0.005mol,题中给出信息为通入0.005molSO2时,红色褪去,证明Fe3+先参与反应,氧化性FeCl3>SeCl4,所以反应Se4++4Fe2+4Fe3++Se不能发生,B错误;C.根据上述分析可知,C正确;D.反应后的溶液中有大量的H+、Cl-、SO42−和Fe2+,MnO4−具有强氧化性,可以氧化Cl-、Fe2+,NO3−15.C[c(H+)=0.1mol/L溶液中的H+可以与CO32−反应,故溶液中不存在CO32−;向溶液中通入氯气分液后经分离可得到2.54g紫黑色固体,说明有I2生成,则原溶液中含有I-,Fe3+能够氧化I-,则一定不存在Fe3+;2.54g为碘单质,物质的量为2.54g254g/mol=0.01mol,原溶液中含有I-的物质的量为0.02mol;水层中加入NaOH溶液得到固体,剩余离子中能与NaOH生成沉淀的离子只有Fe2+,该固体为Fe(OH)2,灼烧固体得到的1.60g为Fe2O3,则溶液中一定存在Fe2+,根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为1.6g160g/mol×2=0.02mol,0.02molFe2+带有正电荷为0.04mol,H+带有正电荷为0.1mol/L×0.1L=0.01mol,0.02molI-带有负电荷为0.02mol,根据电荷守恒,原溶液中一定含有Cl-,其物质的量至少为0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol,由于不能确定是否存在Na+,故Cl-含量≥0.03mol。A项,原溶液中不存在Fe3+,A错误;B项,溶液中一定不存在CO32−,可能存在Na+,一定存在Cl-,B错误;C项,溶液中一定存在Fe16.(1)与水的反应是否为氧化还原反应(其他合理答案也可以)Na(2)①c②d(3)①Na2CO3②5Cl-+ClO3−+6H+3Cl2↑+3H2解析(1)A组物质:氨气、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反应时化合价均不发生变化;B组物质:氯气、过氧化钠、二氧化氮、钠与水反应时均有化合价的变化,故从化学反应类型的角度可以将上述物质分为A、B两组,其依据是与水的反应是否为氧化还原反应(其他合理答案也得分);已知C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂,氯气、过氧化钠、二氧化氮符合C组情况,则D组物质为Na;(2)①Na2O2中氧元素的化合价为-1价,可降低可升高,故过氧化钠既有氧化性又有还原性,答案为c;②Na2O2以氧化性为主,则Na2O2作氧化剂,Na2O2加入含有SO32−的溶液中反应,SO32−作还原剂,硫元素化合价升高为+6价,故硫元素存在形式合理的是SO42−,答案为d;(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。①纯碱是碳酸钠,属于盐,不是碱,故不恰当的一种物质是Na2CO3;②“三酸”即硝酸、硫酸和盐酸中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体氯气,可联想实验室制氯气的方法,采用的酸为浓盐酸,故该反应的离于方程式为5Cl-+ClO3−17.(1)丁达尔效应(2)①取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若有沉淀,则证明没有洗涤干净,若没有沉淀,则证明已经洗涤干净②Fe2O3(3)Cr2O72−+14H++6Fe2+2Cr3++6Fe3++7H2OxCr3++(1-x)Fe3++3H2OCrxFe1-x(OH)3↓+3H+解析(1)胶体具有丁达尔效应,证明纳米铁粉分散于水中形成的是胶体的简单方法是丁达尔效应;(2)①过滤后的固体表面应该附着硫酸根离子,检验固体是否已洗涤干净,操作为取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若有沉淀,则证明没有洗涤干净,若没有沉淀,则证明已经洗涤干净;②铁的氧化物中,只有Fe2O3为红棕色粉末,故上层红棕色粉末为Fe2O3;(3)在强酸性条件下Cr2O72−首先被还原为Cr3+,Fe2+被氧化为Fe3+,离子方程式为Cr2O72−+14H++6Fe2+2Cr3++6Fe3++7H2O;随溶液pH上升(pH始终小于7)再形成CrxFe1-x(OH)3沉淀,离子方程式为xCr3++(1-x)Fe3++3H2OCrxFe1-x(OH)3↓+3H18.(1)+6价强氧化性(2)①4FeO42−+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2②杀菌消毒、净水(3)①Na2Ob=2c②相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度(4)2Fe3++3Cl2+16OH-2FeO42−+6Cl-+8H2解析(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零,可得K2FeO4中铁元素的化合价为+6价;高铁酸钾中铁元素处于高价态,则高铁酸钾具有强氧化性。(2)①高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH,则反应的离子方程式为4FeO42−+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。②高铁酸钾具有强氧化性,作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用,同时其还原产物为Fe(OH)3胶体,又能起到净水的作用。(3)①根据元素守恒可知,X应是Na2O,根据钠元素守恒有2a=8+2b,根据氧元素守恒有2a=8+b+2c,两式联立,可得b=2c。②一定温度下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾,原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。(4)用氯气在碱性条件下氧化氯化铁可制备高铁酸钾,根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒,反应的离子方程式为2Fe3++3Cl2+16OH-2FeO42−+6Cl-+8H19.(1)2NO3−+3SO2+2H2O2NO+3SO42−NO和空气中氧气反应后还剩余多种气体成分(2)AlO2−+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(3)2NH3·H2O+CO22NH4++CO32−(4)BaSO4(5)Al3+0.1(6)K+、NH4+、Al3+解析白色沉淀A加入硝酸不溶解,则A为BaSO3或BaSO4,因为溶液含有硝酸根离子,氧化亚硫酸钡为硫酸钡,则A为BaSO4,n(BaSO4)=23.3g233g/mol=0.1mol,则含有Ba2+,则不含CO32−、SiO32−;气体B遇到空气变为红棕色气体B中含NO,红棕色气体中含NO2,结合NO2和水反应生成无色气体NO,则F为O2反应后剩余空气及NO,则B为NO,则必含NO3−;溶液C和氢氧化钠反应生成气体D为2.24L,则含有NH4+,则不含AlO2−,NH4+物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol,溶液E通入CO2生成白色沉淀,该沉淀为氢氧化铝,则必含Al3+,Al3+物质的量为7.8