广西壮族自治区贵港市平南县2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题（解析版）-A4

第页化学测试卷（考试时间：90分钟满分100分）可能需要用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14S：16一、选择题（每小题2分，共40分）1.2021年10月16日神舟十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，进入预定轨道。要完成的下列任务中一定发生化学变化的是A.点火发射 B.快速交会 C.开启舱门 D.展示国旗【答案】A【解析】【详解】A、点火发射，是火箭的燃料燃烧产生了新的物质，是化学变化。符合题意B、快速交会时飞船和核心舱位置距离发生变化，未产生新物质不是化学变化。不符合题意；C、开启舱门是门的位置发生移动，不产生新物质，不是化学变化。不符合题意；D、展示国旗是宇航员的动作，没有产生新物质，不是化学变化。不符合题意。故选A。2.下列实验基本操作中，错误的是A.取用药品 B.点燃酒精灯C.倾倒液体 D.称量固体【答案】D【解析】【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。故选D。

3.如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左高右低，该物质是A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体C.硝酸铵固体 D.氧化钙固体【答案】C【解析】【分析】向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左高右低，该物质遇水会吸热，造成瓶内气体遇冷体积缩小，压强降低，在外界大气压的作用下，液体被压向集气瓶，故出现左高右低现象。【详解】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误；B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误；C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U形管中的液面左高右低，故选项正确；D、氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误。故选：C。4.下图是四种粒子的结构示意图，下列说法中，不正确的是A.①的化学性质比较稳定 B.②是一种金属阳离子C.③属于非金属元素原子 D.④在化学反应中得电子【答案】D【解析】【详解】A、①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故A正确。B．②中质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为金属阳离子，故B正确。C、③中质子数＝17，核外电子数＝17，质子＝核外电子数，为氯原子，属于非金属元素原子，故C正确。D、④的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故D错误。故选D。5.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种单质组成的混合物的图是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】根据图示进行分析，单质是指由1种元素组成的纯净物，混合物中至少含有两种物质。【详解】A、此图中含有两种物质分子，均是单质，符合题意；B、此图中含有两种物质的分子，且均是化合物，不符合题意；C、此图中含有一种物质的分子，属于纯净物，不符合题意；D、此图中含有两种物质的分子，但一种是单质，一种是化合物，不符合题意。故选：A。6.钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x为（）A.2 B.4 C.3 D.6【答案】C【解析】【详解】铁元素和钛元素的化合价均显+3价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+（+3）+（﹣2）×x＝0，则x＝3。故选C。【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数值的方法即可正确解答本题。7.下列说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。B.一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。C.有晶体存在的溶液不一定是饱和溶液。D.一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。【答案】B【解析】【详解】A、饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误；B、一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质，选项说法正确；C、有晶体存在的溶液一定是该物质的饱和溶液，故选项说法错误；D、同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大，没有溶质种类的限定，无法比较，故选项说法错误。故选B。8.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.雪碧饮料铁丝 B.冰水混合物澄清石灰水C.海水净化后的空气 D.五氧化二磷稀有气体【答案】A【解析】【详解】A、雪碧饮料是由水、碳酸等混合而成，属于混合物；铁丝是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；B、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；澄清石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意；C、海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物；净化后的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、五氧化二磷由同种物质组成，属于纯净物，稀有气体由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选A。9.下列属于化学变化的实质的是A.分子运动速度加快 B.在化学变化中，分子可分，原子不可分C.分子间间隔变小 D.一种分子运动到另一种分子之间去【答案】B【解析】【详解】A、分子运动速度加快，分子本身没有变化，是物理变化；错误；B、化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学变化中，分子可分，原子不可分；正确；C、分子间隔变小，分子本身没有变化，是物理变化；错误；D、一种分子运动到另一种物质的分子之间去，分子本身没有变化，是物理变化；错误；故选B。10.茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效，下列有关茶氨酸的说法中，正确的是A.茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成B.茶氨酸中氮元素的质量分数为28%C.茶氨酸中含有N2分子D.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成【答案】D【解析】【详解】A、茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，一个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成，选项错误；B、茶氨酸中氮元素的质量分数为，选项错误；C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，其中不含氮分子，选项错误；D、物质是由元素组成的，由化学式可以茶氨酸是由C、H、O、N四种元素组成，选项正确。故选D。11.电解水实验如图。下列说法不正确的是A.管a中得到B.产生与的质量比约为2：1C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成D.可用带火星的木条检验生成的【答案】B【解析】【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管a中产生的气体较多，是氢气，不符合题意；B、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验生成的氧气，不符合题意。故选B。12.如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列有关说法正确的是A.元素为非金属元素 B.该原子的中子数为13C.该原子在化学反应中易得到电 D.该原子结构示意图中，x-y=10【答案】D【解析】【详解】A、由元素周期表小方格可知，元素为13号元素，为铝元素，铝带“钅”属于金属元素，A错误。B、中子数=相对原子质量-质子数=26.98-1314，B错误。C、元素为13号元素，为铝元素，最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，C错误。D、原子中，核电荷数=核外电子数，故x=2+8+y，故x-y=10，D正确。故选：D。13.用微粒的观点解释下列事实，错误的是A.水蒸发为水蒸气时体积变大：分子体积变大B.“遥知不是雪，为有暗香来”:分子是不断运动的C.水通电分解为氢气和氧气：分子在化学变化中可以再分D.氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧：不同种分子化学性质不同【答案】A【解析】【详解】A、水蒸发为水蒸气时体积变大，是因为水分子之间有间隔，温度升高，水分子间的间隔增大，水分子的体积不变，此选项错误；B、分子是不断运动的，花香分子在不断的运动，向四周扩散，所以可以闻到花香，此选项正确；C、水通电分解为氢气和氧气，是因为水分子在通电的条件下，破裂为氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合为氢分子，氧原子与氧原子结合为氧分子，所以在化学变化中分子可分，此选项正确；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，氮气是由氮气分子构成的，分子不同，化学性质不同，此选项正确；故选A。14.关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都是在不断运动粒子B.分子是由原子构成的一种粒子C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子【答案】C【解析】【详解】A、分子、原子、离子都是不断运动的粒子，故A正确；B、分子是由原子构成的一种粒子，故B正确；C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电，故C错误；D、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，故D正确。故选C。15.铯原子钟是一种精密的计时器具，它的稳定程度很高，目前最好的铯原子钟达到2000万年才相差1秒。已知某种铯原子核内有55个质子和79个中子，则该原子的相对原子质量为A.24 B.55 C.79 D.134【答案】D【解析】【详解】原子的相对原子质量的近似值为质子数+中子数，所以该原子的相对原子质量为55+79=134。故选D。16.某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是A.m=n B.m=n-x C.m=x-n D.m=n+x【答案】D【解析】【详解】在原子中，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则R的核外电子数为m，而Rn+是由R失去n个电子形成的，则x=m-n，即m=x+n，故选D。17.下列化学反应中，既不是化合反应也不是分解反应的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；D、该反应的反应物和生成物均是两种，既不是化合反应也不是分解反应，符合题意。故选D。18.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.O B.Zn C.N2 D.CO【答案】B【解析】【详解】A、能表示氧元素和一个氧原子，但是不能表示一种物质；B、能表示锌元素、一个锌原子和锌这种物质；C、能表示氮气这种物质和一个氮分子；D、能表示一氧化碳这种物质和一个一氧化碳分子。故选B。19.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是A.各一个原子相比较，中子数相同B.属于同种元素C.各一个原子相比较，核外电子数相同D.各一个原子相比较，质子数相同【答案】A【解析】【详解】A、由题意比较53131I和53127I知：其中子个数分别是78、74；故不正确；B、由题意比较53131I和53127I知：其质子数都是53，即质子数相同，属于同种元素；正确；C、由题意比较53131I和53127I知：其质子数都是53，在原子中，质子数=核外电子数，故核外电子数相同；正确；D、由题意比较53131I和53127I知：其质子数都是53，即质子数相同．正确．故选A20.下列图像与对应选项关系合理的是A.在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体B.将一定质量分数的氯化钠溶液加水稀释C.电解水生成氢气和氧气D.保持温度不变，小心蒸发不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系【答案】D【解析】【详解】A、开始硝酸钾溶液不饱和，还能溶解硝酸钾，溶质质量分数增加，当硝酸钾溶液达到饱和，所以再加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A不合理；B、将一定质量分数的氯化钠溶液加水稀释，溶质质量不变，故B不合理；C、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，即产生氢气和氧气的体积比为2：1，水通电分解生成氧气和氢气，化学方程式为：，产生氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故C不合理；D、保持温度不变，蒸发氯化钠不饱和溶液，因为蒸发过程中溶质不变，溶剂减少，溶质的质量分数增大，当氯化钠溶液达到饱和，不管蒸发多少溶剂，溶质的质量分数不再改变，故D合理；故选：D。二、填空题（每空1分，共25分）。21.请使用化学符号填空：（1）2个镁离子_____________。（2）氧气_____________。（3）二氧化碳分子_____________。（4）地壳中含量最多的金属元素_____________。（5）保持水的化学性质的最小微粒是_____________。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）【解析】【小问1详解】镁元素的原子序数是12，核外电子数=原子序数=12，所以核外电子排布为2、8、2，最外层有2个电子，容易失去最外层的2个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子；离子符号是在元素符号的右上角先写数字再写正负号，所以镁离子符号为，在离子符号前面加数字表示离子的个数，所以2个镁离子表示为。【小问2详解】一个氧分子是由两个氧原子构成，所以氧气的化学式为。【小问3详解】一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，所以二氧化碳分子的化学式为。【小问4详解】地壳中元素排前五位的分别是氧、硅、铝、铁、钙、所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为。【小问5详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，化学式为。22.现有下列仪器可供选择，回答下列问题（填序号）。（1）可用作少量试剂的反应容器且能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是_____________。（2）用于量取液体药品但不能用作反应容器的玻璃仪器是_____________。（3）用于收集或贮存气体的玻璃仪器是_____________。（4）用于吸取和滴加少量液体药品的仪器是_____________。【答案】（1）A（2）C（3）F（4）H【解析】【小问1详解】试管可用作少量试剂的反应容器且能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器，故填：A。【小问2详解】量筒是可用于量取液体药品但不能用作反应容器的玻璃仪器，故填：C。【小问3详解】集气瓶主要用途是收集气体，贮存少量气体，属于玻璃仪器，故填：F。【小问4详解】胶套滴管主要用途是吸取和滴加少量液体药品，故填：H。23.保护水土资源人人有责，为了测定一定量黄河水中泥沙的质量，某同学设计了如图所示的操作：（1）该操作的名称是_____________，仪器A名称是_____________，该实验还应补充的仪器名称是_____________，其作用是_____________。（2）补充上述仪器后，该实验还有两处错误：①过滤时滤纸的边缘高于了漏斗的边缘：②__________________。（3）改正错误后，若滤液仍然浑浊，则可能的原因是_____________（写一条即可）。【答案】（1）①.过滤②.铁架台③.玻璃棒④.引流（2）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁（3）滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等)【解析】【小问1详解】图示操作是过滤，仪器A名称是铁架台，过滤中要用玻璃棒引流，图中没有玻璃棒；【小问2详解】由过滤的注意事项并结合图示可以知道，该图存在的明显错误除了滤纸的边缘高于漏斗的边缘，应该低于漏斗边缘外，还有漏斗的下端管口没有紧靠烧杯的内壁，应紧靠烧杯内壁；【小问3详解】过滤后的滤液仍然浑浊可能的原因是：滤纸破损；过滤时液面高于滤纸的边缘；盛接滤液的烧杯不干净等。24.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，AA、BB、C、DD是四种粒子的结构示意图。（1）氟元素的相对原子质量为_____________。（2）X=_____________。（3）写出C粒子的符号_____________。（4）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____________（填序号，下同）；（5）A粒子和B、C、D三种粒子中的_____________的化学性质相似。【答案】（1）19.00（2）8（3）Cl-（4）BC##CB（5）B【解析】【小问1详解】根据图示可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00；【小问2详解】原子中，原子中核电荷数=核外电子数，即18=2+8+X，X=8；【小问3详解】C中核电荷数小于核外电子数，表示阴离子，二者数值相差1，即带有1个单位负电荷的离子，所以C粒子的化学符号Cl-；【小问4详解】同种元素的质子数相同，则A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是BC；【小问5详解】A粒子的最外层有7个电子，B粒子的最外层有7个电子，因此A的化学性质与B粒子的化学性质相似；故答案为：B。25.如图是质子数为1~18号元素所在元素周期表中的相关信息，请利用图表中的信息回答相关问题：（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数为_____________，该原子在化学反应中容易_____________（填“失去”或“得到”）电子，其离子符号为_____________。（2）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）。A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同（3）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：（填序号）。A.同周期元素，从左到右，各元素原子的电子层数相同B.同周期元素，从左到右，各元素原子原子序数依次增加C.同周期元素，从左到右，各元素原子的最外层电子数相同D.同周期元素，从左到右，各元素原子最外层电子数依次递增（4）元素周期表中每一个纵列叫作一个族，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是（填序号）。A.Na和C1 B.O和S C.B和S D.F和C1【答案】（1）①.13②.失去③.（2）B（3）ABD（4）BD【解析】【小问1详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，如表可知，其周期表标签左上角数字即原子序数为13，核外电子排布是2、8、3，最外层电子数是3，小于4，化学反应时易失去三个电子形成带三个单位正电荷的阳离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故表示为：【小问2详解】元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选：B；【小问3详解】根据元素周期表可知：A、同周期元素，从左到右，各元素原子的电子层数相同，选项正确；B、同周期元素，从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，选项正确；C、同周期元素，从左到右，各元素原子的最外层电子数依此增加，选项错误；D、同周期元素，从左到右，各元素原子最外层电子数依次递增，选项正确；故选：ABD；【小问4详解】元素具有相似化学性质的是原子最外层电子数相等的原子，根据元素周期表可知原子最外层电子数相等的元素在同一纵行，如表，氧元素和硫元素属于同一族，氟元素和氯元素属于同一族，它们的化学性质相似，故选：BD。三、简答题（每空1分，共11分）26.水是重要的自然资源，生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产也都离不开水。天然水净化为自来水的主要流程如图所示：（1）“沉降池”中可用_________作絮凝剂，以除去水中悬浮杂质。（2）“吸附池”中常用_________（填物质名称）吸附色素和异味。（3）如图是某市环保部门对天然水的水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I～V类。由如图可知，近年来该市Ⅱ—Ⅲ类优良水质百分比明显呈_________（填“上升”或“下降”）势。由此推断，该市主要水域的水质在_________（填“变好”或“变差”）。（4）经过上述流程处理的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是_________。（5）图1、图2分别是水分子变化的微观模拟图，从宏观上讲图2属于_________变化（填“物理”或“化学”），从微观角度解释图1和图2两个变化的本质区别是_________。图2从变化角度分析，反应前后，没有发生变化的微粒是_________（填微粒符号，下同），保持水的化学性质的微粒为_________。该反应的文字表达式为_________，属于_________（填基本反应类型）。【答案】（1）明矾（2）活性炭（3）①.上升

②.变好（4）蒸馏（5）①.化学②.分子种类否改变③.H、O④.H2O⑤.⑥.分解反应【解析】【小问1详解】“沉降池”中可用明矾作絮凝剂，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮的杂质，加速其沉降；【小问2详解】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故“吸附池”中可用活性炭吸附色素和异味；【小问3详解】由图可知，近年来该市Ⅱ一Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升趋势，而Ⅳ、Ⅴ类呈下降趋势，说明该市主要水域的水质在变好；【小问4详解】若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏，蒸馏可除去所有杂质；【小问5详解】从宏观上讲，图2为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；从微观角度看，图1只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，图2分子的种类发生了改变，故图1和图2两个变化的本质区别是分子种类是否改变；在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒，故图2从变化角度分析，反应前后，没有发生变化的微粒是H、O；水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示H2O；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。四、实验探究题（每空1分，共20分）27.实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，某同学按下图步骤进行实验，请回答下列问题：（1）配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤一般为_________、_________、_________、_________。本实验中需氯化钠_________g，水_________mL（水的密度取1g/mL）。量取水时应选择_________（填“10”、“150”或“100”）mL量筒。用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_________（填序号）。a．增加氯化钠固体b．减少氯化钠固体c．减少砝码d．调节平衡螺母（2）以上步骤中有错误的是_________（填序号）。以上错误导致所配溶液的溶质质量分数_________（填“大于”、“小于”或“等于”）5%。将氯化钠倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，其目的是_________。（3）要将该溶液溶质质量分数减小一半，该加入水的质量是_________。【答案】（1）①.计算②.称取③.量取④.溶解⑤.2.5⑥.47.5⑦.100⑧.a（2）①.AB##BA②.小于③.加速溶解（3）50g【解析】【小问1详解】配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤一般为计算、称取、量取、溶解；本实验中需氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g，水的质量为：50g-2.5g=47.5g，水的体积为：47.5g÷1g/mL=47.5mL，选择量筒时，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取47.5mL的水应选择100mL量筒；用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明氯化钠的质量偏小，应增加氯化钠固体，故选a；【小问2详解】A中由于使用了游码且砝码和物品放反了，操作错误，导致固体实际质量偏小，导致所得溶液中溶质的质量分数小于5%；B仰视读数，因为视线关注刻度是47.5mL，所以实际液面高于47.5mL，导致液体偏多，即水多了，导致所得溶液中溶质的质量分数小于5%；故图中步骤中有错误的是AB，以上错误导致所配溶液的溶质质量分数小于5%；将氯化钠倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解；【小问3详解】要将该溶液溶质质量分数减小一半，设该加入水的质量是x，稀释过程中溶质的质量不变，则有：50g×5%=（50g+x)×2.5%，x=50g。28.实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（提示：氨气（NH3）密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红）（1）小连同学做了图I的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了________________。（2）小江同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，该实验无法说明的有（填序号）。A.浓氨水具