313氧化还原反应课件312氯气的性质及应用课件高一上学期化学

第一单元氯气及氯的化合物3.1.3氧化还原反应

苹果“生锈”了铁锁生锈了课前引入从氧的得失角度分析氧化还原反应H2+CuO=Cu+H2O得氧，氧化反应，化合价升高失氧，还原反应，化合价降低0+20+1标出该反应中各元素的化合价，你能发现什么规律？从化合价升降角度分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应氧化反应：还原反应：氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的反应都是。是否有元素化合价的升降（特征）【氧化还原反应判断依据】温故知新请从元素的化合价是否发生变化的角度，对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于何种反应类型？2Na+Cl2=2NaCl00+1-1有元素化合价变化的反应，称为氧化还原反应。氧化还原反应中，元素化合价发生变化的原因是什么？氯化钠的形成氧化还原反应的实质是：有电子的转移。Na-e-=Na+Cl+e-=Cl-2Na+Cl2

NaCl一、氧化还原反应的概念1、定义：有电子转移的化学反应即氧化还原反应没有电子转移的化学反应即非氧化还原反应2、特点：元素化合价发生升降变化3、实质：电子转移4、还原剂：失去电子的物质，表现还原性。化合价升高，失去电子，被氧化，还原剂，得到氧化产物。氧化剂：得到电子的物质，表现氧化性。化合价降低，得到电子，被还原，氧化剂，得到还原产物。一、氧化还原反应的概念化合价降低，得到电子，

发生还原反应，被还原化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物++CuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO

2Fe+3CO2↑

高温交流讨论分析Na与Cl2的反应，回答以下问题：1.化合价升高与降低与电子得失有什么关系？2.电子得失数目有什么关系？2Na+Cl2===2NaCl00+1-1化合价升高，失去2×e-化合价降低，得到2×e-同一氧化还原反应中，得到电子数目等于失去电子数目。氧化还原反应的本质是电子的转移，那么，如何直观地表示电子的转移呢？1.双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。二、氧化还原反应的表示方法标价态连双线注得失标出反应前后有化合价变化的元素的化合价箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变价元素标出“失去”或“得到”的电子总数（a×

be-）化合价降低，得到2×2e-，被还原化合价升高，失去1×4e-，被氧化0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高温a表示得到或失去电子的原子的数目b表示每个原子失去或得到的电子数1、双线桥法化合价降低，得到a×be-，

被还原化合价升高，失去a×be-，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物++（1）通式随堂练习用双线桥法表示以下反应的电子转移Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2↑

高温2.单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。二、氧化还原反应的表示方法标价态连单线注数目标出反应前后有化合价变化的元素的化合价（只标反应物）用线桥将反应物连接起来，箭头由失电子的元素指向得电子的元素在线桥上注明电子转移的总数目4e-0+2C

+2CuOCO2↑+2Cu高温我举个例子2、单线桥法（1）通式ne-氧化剂还原剂还原产物氧化产物++学以致用高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气。请用双线桥法分析电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+7+2-1-1-10得到2×5e-失去10×e-氧化剂：KMnO4，还原剂：HCl物质失去电子越多，还原性越强吗？怎么判断氧化性/还原性的强弱呢？三、氧化性、还原性的判断方法氧化性:还原性:氧化剂得电子的能力还原剂失电子的能力（1）根据氧化还原反应判断氧化剂、氧化产物具有氧化性

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原剂、还原产物具有还原性还原性:还原剂>还原产物化合价升高，失去a×be-，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物++化合价降低，得到a×be-，

被还原氧化还原反应的守恒思考：化学反应中遵循哪些守恒？p651、质量守恒：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。2、化合价升降守恒：反应前后元素化合价升、降的总数相等。3、电子守恒：反应中氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。四大基本反应类型与氧化还原的关系1.化合反应_____________是氧化还原反应；2.分解反应_____________是氧化还原反应；3.置换反应_____________是氧化还原反应；4.复分解反应___________是氧化还原反应。氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应不一定不一定一定一定不有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应小试牛刀1．分析下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O小试牛刀答案：（1）

氧化剂：CuSO4

还原剂：Zn（2）