531同素异形现象同分异构现象晶体与非晶体课件高一上学期化学

第三单元从微观结构看物质的多样性5.3.1同素异形现象同分异构现象碳元素形成的几种单质金刚石石墨烯碳元素形成的几种单质石墨碳元素形成的几种单质足球烯C60碳纳米管碳元素的单质有多种，这些单质有哪些性质呢？请完成下表。单质金刚石石墨足球烯(C60)物理性质颜色状态硬度、熔点导电性无色透明固体灰黑色固体灰黑色固体坚硬、熔点很高质软、熔点高硬度小、熔点低不导电导电不导电思考：碳的这些单质的性质为什么有这么大的差别呢？碳的同素异形体及其结构金刚石的结构模型石墨的结构模型碳纳米管的结构模型结论：分子中碳原子个数和碳原子的成键方式不同单质氧气(O2)臭氧(O3)物理性质化学性质转化差异分析无色无味气体有鱼腥味，淡蓝色气体有强氧化性氧化性比氧气更强O2在放电时转化成O3，O3在催化剂存在时又可分解为O2分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同拓展视野：氧元素形成的两种单质：O2和O3一、同素异形现象和同素异形体1、同素异形现象：同一种元素形成几种不同单质的现象。2、同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间的互称。例如：C元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60，O元素的同素异形体有：O2、O3，P元素的同素异形体有：红磷、白磷3、同一元素的不同单质化学性质相似，物理性质差异很大，这是因为不同单质中，原子排列情况不同的缘故。对同素异形体的理解：1、互为同素异形体的物质是由同一种元素形成的结构不同、性质不同的单质。2、同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，其转化属于化学变化。例如观察1：正丁烷和异丁烷观察2：乙醇和二甲醚物质乙醇二甲醚分子式C2H6OC2H6O沸点78℃-23℃结构式球棍模型思考：通过观察1、2你发现什么特点？特点：1、正丁烷和异丁烷具有相同的分子式，但具有不同的结构2、乙醇和二甲醚具有相同的分子式，但具有不同的结构。二、同分异构现象和同分异构体1、同分异构现象：化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象。2、同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物之间的互称。3、特点：（1）主要是在有机物之间。（2）原子的连接方式不同，化学键类型相同，物质类别相同（3）可以是不同类别的物质之间。同分异构体的理解(1)两化合物互为同分异构体的必备条件有两点：①两者的分子式相同；②两者的结构不同。(2)两化合物互为同分异构体，则两化合物的相对分子质量及各元素的组成(含量)相同。(3)相对分子质量相同的两化合物不一定互为同分异构体(如CO和N2不互为同分异构体)。课堂小结同素异形体同分异构体同位素相同点不同点研究对象同一种元素组成结构不同分子式相同分子结构不同质子数相同的同种元素中子数不同单质化合物原子比较“三同”常见的晶体雪花食盐干冰钻石紫水晶石英一、晶体与非晶体1、定义：没有固定的熔点，一般也不具备规则的几何外形2、举例：石蜡、玻璃、橡胶、松香、沥青等玻璃沥青松香具有规则的几何外形和固定的熔点

2、构成微粒：原子、分子、离子3、分类：根据晶体的组成微粒的不同，把晶体分成了离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。一、晶体与非晶体1、定义：（一）离子晶体1、定义：阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体2、构成微粒：阴、阳离子3、微粒间的作用力：离子键4、物理性质：熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。（二）分子晶体1、定义：2、构成微粒：3、微粒间的作用力：4、物理性质：由分子构成的物质所形成的晶体分子分子间作用力硬度小，熔、沸点低，晶体不导电。（三）共价晶体石英晶体及其中硅、氧原子的排列方式硅原子和相邻的氧原子以共价键结合。每个硅原子和相邻的四个氧原子结合，每个氧原子和相邻的两个硅原子结合，向空间伸展，形成彼此连接的空间网状结构。金刚石晶体及其中碳原子的排列方式金刚石晶体中每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价健结合，形成空间网状结构。（三）共价晶体1、定义：原子间通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体2、构成微粒：原子3、微粒间的作用力：共价键4、物理性质：熔、沸点高，硬度大（三）共价晶体钻石（金刚石）水晶（四）金属晶体1、定义：金属原子通过金属键形成的晶体2、微粒：金属原子3、作用力：金属键4、物理性质：具有金属光泽，能导电和导热，有延展性等。金银铝铁晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成晶体的微