沪教版九年级化学第22课金属的性质和利用(学生版+解析)

2023-2024学年九年化学上册预学精品课程第五章金属的冶炼与利用第22课金属的性质和利用【学习目标】1.了解常见金属的物理特征，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；2.认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；3.认识常见的金属与(稀)盐酸、(稀)硫酸的反应；4.认识常见的金属与盐溶液的反应；5.掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。【重点】金属的化学性质；金属活动性顺序的应用；

【难点】运用金属的性质解决实际问题。金属的物理性质金属光泽和良好的导热性、导电性、延展性。常温下一般为固态(汞为液态)；大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)；金属的化学性质回顾：①铁与氧气反应方程式3Fe+2O2Fe3O4②镁与氧气反应方程式2Mg+O22MgO1.金属与氧气的反应①铜与氧气反应方程式2Cu+O22CuO；现象固体由红色逐渐变成黑色；②铝与氧气反应方程式4Al+3O22Al2O3；现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；2.金属+酸→盐+H2↑①铁与盐酸反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；现象：产生气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；②镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；③锌与盐酸反应化学方程式+2HCl=ZnCl2+H2↑；现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；④铜片放入盐酸或硫酸中，无现象，说明铜不能与盐酸、硫酸反应。3.金属+盐→另一金属+另一盐“湿法冶金”原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO；现象：铁表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色置换反应定义：一种单质与一种化合物反应生成了另一种的单质和另一种化合物的化学反应叫做置换反应。1．（2023·河南新乡·统考三模）下列有关实验的描述不正确的是A．图①中B烧杯溶液变红B．图②可验证质量守恒定律C．图③可证明二氧化碳密度比空气大D．图④中铝片上有划痕2．（2023·黑龙江绥化·校考模拟预测）某化学活动小组记录的实验现象如下，你认为正确的是A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体B．用石蕊试液染成的紫色干燥小花放入盛有CO2的集气瓶中，小花变成红色C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味产生D．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色3．（2023·江西吉安·统考三模）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．相对原子质量：Y<ZB．完全反应生成氢气的质量：Y<ZC．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>XD．完全反应消耗稀硫酸的质量：Z<Y4．（2023春·湖南永州·九年级校考阶段练习）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是A．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液变蓝B．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝更不活泼C．工业上可以利用单质铁与硫酸铜溶液反应制取铜D．铁、银分别与稀盐酸混合，都能置换出酸中的氢5．（2023·江苏宿迁·统考二模）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是A．图甲比较铁、锌的金属活动性强B．图乙探究铁的锈蚀是否需要水C．图丙擦究MnO2对H2O2分解的催化作用D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度6．（2023·全国·模拟预测）优必选大型人形机器人Walker亮相第五届中国国际进口博览会。机器人制造使用了大量金属材料。经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是A．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液变蓝B．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝更不活泼C．工业上可以利用单质铁与硫酸铜溶液反应制取铜D．铁、银分别与稀盐酸混合，都能置换出酸中的氢7．（2023·重庆·统考中考真题）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是A．历史上铜比铁使用更早 B．铁的文物比铜的稀有C．氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D．铁能与硫酸铜溶液反应8．（2023·青海西宁·统考二模）某化学兴趣小组为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了四种不同的方法进行检验，其中不能达到实验目的是A．用磁铁吸引金属片 B．将金属片放入氯化镁溶液中C．将金属片放入氯化亚铁溶液中 D．将金属片放入稀盐酸中9．（2023·湖南长沙·长沙市湘一芙蓉中学校考模拟预测）铁是目前世界上年产量最高的金属。下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是A．铁的硬度比铜大 B．铁可以与硫酸铜溶液反应C．铁的年产量比铜高 D．相同条件下，铁比铜的导电性弱10．（2023·江西吉安·校考模拟预测）铁是目前产量最高的金属，化学实验中也常用到铁。根据图示回答问题：

(1)实验一是铁丝在氧气中燃烧的实验。细铁丝一端系小木条的目的是______，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，在空气不能燃烧的原因是______。(2)实验二是验证质量守恒定律的实验。待天平平衡后，倾斜烧杯，使小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，完全反应后天平指针在______（选填“左侧”、“右侧”或“中间”）的位置；该实验能在敞口容器中进行的原因是______。(3)实验三是探究铁生锈条件的实验。将没过蒸馏水的细铁丝放在烧瓶中，一段时间后，观察到右侧导管中液面上升，原因是______；若将浸过蒸馏水的细铁丝换成浸过食盐水的细铁丝，则相同时间内，右侧导管中液面上升的高度会______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。11.（2023·江苏宿迁·统考模拟预测）金属是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属化学性质”为主题开展项目式学习。【任务一】金属与氧气反应(1)下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是。(填字母序号)。A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应B．红热的铁丝能在空气中燃烧C．根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断某些金属的活动性【任务二】金属与酸反应如图，取大小相同的金属片，分别加入相同的三份稀盐酸中。

(2)无明显现象的是试管______(填试管序号)。(3)试管②里发生反应的化学方程式为______。【任务三】金属和盐溶液的反应(4)化学小组活动中，同学们在实验室将一定量铁丝加入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中，一定发生反应的发生化学方程式______。(5)充分反应后，过滤得到滤液A和滤渣B。小亮将用砂纸打磨过洁净的铁丝伸入到滤液A中，无明显现象，由此推测滤液A的溶质为______。(6)经过讨论，同学们绘制出了加入铁丝时溶液中阳离子随时间的变化图像。其中③代表的离子______(填符号)。

12．（2023·辽宁阜新·统考二模）金属及金属材料在生产生活中有广泛的应用、请根据相关信息回答问题。(1)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的延展性和______性。(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是______（用化学方程式表示）(3)《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，该过程发生的反应说明铁的金属活动性比铜______（填“强”或“弱”）。1．（2023年江西省中考）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性2．（2023年山西省中考）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是A.硬度较大 B.熔点较高 C.不溶于水 D.形状美观3．（2023年江苏省扬州市中考）下列对实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释A将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL分子之间有空隙B向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡金属均能与酸反应产生H2C将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响A．A B．B C．C D．D4．（2023四川省内江市中考）金属材料在人类活动中有着广泛应用。下列有关说法正确的是A.合金中只含金属元素B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高C.在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀D.铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜5.（2023年四川省成都市中考）利用如图实验探究金属的化学性质。

(1)实验一：水的作用是______。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是______。(2)实验二：两个反应均生成了______（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②______。(3)实验三：反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。实验步骤（可用图示）实验现象实验结论____________6．（2023年四川省自贡市中考）A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。

(1)C的化学式为_____，D的化学式为_____。(2)A→B的化学反应方程式为_____。7．（2023年云南省中考）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。

(1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。(2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是_________。(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：方案一：方案二：①上述两种方案中较优的是______，理由是_______；②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为_______。(4)乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。A．滤渣中一定含有的金属是B．滤液中可能含有的溶质是C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是8．（2023年四川省南充市中考）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：(1)铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的_____性。(2)生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有_____(写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式_____。(3)将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。9．（2023年贵州省中考）对于金属材料，我们应该从多角度了解。Ⅰ金属冶炼(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。Ⅱ金属的活动性(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应属于_______（填基本反应类型）。②小莉认为省略上述实验中的_______（填字母），也能达到实验目的。Ⅲ金属的锈蚀与防护(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_________。Ⅳ金属的回收再利用(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。10.（2023年重庆市中考A卷）天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。(1)相同质量的镁和铜，含原子数更多的是_____，铜能拉成丝，说明铜具有良好的_____(填序号)。A．导电性

B．导热性

C．延展性(2)为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是_____(填序号)。A．只需要实验①就能得出结论B．实验②中有红色物质析出C．实验②反应后溶液的质量减轻(3)利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为_____。11．（2023年江苏省连云港市中考）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_____。②下列铁制品中，利用了金属导热性的是_____(填字母)。a．后周铁狮子b．铸铁井盖c．不锈钢水壶③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是_____(填字母)。a．铁是地壳中含量最高的金属元素b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：

①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为_____。②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是_____。(3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。

2023-2024学年九年化学上册预学精品课程第五章金属的冶炼与利用第22课金属的性质和利用【学习目标】1.了解常见金属的物理特征，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；2.认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；3.认识常见的金属与(稀)盐酸、(稀)硫酸的反应；4.认识常见的金属与盐溶液的反应；5.掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。【重点】金属的化学性质；金属活动性顺序的应用；

【难点】运用金属的性质解决实际问题。金属的物理性质有金属光泽和良好的导热性、导电性、延展性。常温下一般为固态(汞为液态)；大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)；金属的化学性质回顾：①铁与氧气反应方程式3Fe+2O2Fe3O4②镁与氧气反应方程式2Mg+O22MgO1.金属与氧气的反应①铜与氧气反应方程式2Cu+O22CuO；现象固体由红色逐渐变成黑色；②铝与氧气反应方程式4Al+3O22Al2O3；现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；2.金属+酸→盐+H2↑①铁与盐酸反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；现象：产生气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；②镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；③锌与盐酸反应化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；④铜片放入盐酸或硫酸中，无现象，说明铜不能与盐酸、硫酸反应。3.金属+盐→另一金属+另一盐“湿法冶金”原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；现象：铁表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色置换反应定义：一种单质与一种化合物反应生成了另一种的单质和另一种化合物的化学反应叫做置换反应。1．（2023·河南新乡·统考三模）下列有关实验的描述不正确的是A．图①中B烧杯溶液变红B．图②可验证质量守恒定律C．图③可证明二氧化碳密度比空气大D．图④中铝片上有划痕【答案】B【详解】A、浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨分子运动到B烧杯中，氨气溶于水形成显碱性的氨水，能使酚酞变红色，描述正确，不符合题意；B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水的二氧化碳，由于该装置不同密封体系，产生的二氧化碳会逸出，图②不可验证质量守恒定律，描述错误，符合题意；C、烧杯内的蜡烛由高到低依次熄灭，二氧化碳能像倾倒液体那样倾倒，图③可证明二氧化碳密度比空气大，描述正确，不符合题意；D、合金的硬度大于纯金属，硬铝片的硬度大于铝片，图④中铝片上有划痕，描述正确，不符合题意。故选B。2．（2023·黑龙江绥化·校考模拟预测）某化学活动小组记录的实验现象如下，你认为正确的是A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体B．用石蕊试液染成的紫色干燥小花放入盛有CO2的集气瓶中，小花变成红色C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味产生D．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色【答案】D【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；B、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，故小花不变色，不符合题意；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故铁丝表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色，符合题意。故选D。3．（2023·江西吉安·统考三模）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．相对原子质量：Y<ZB．完全反应生成氢气的质量：Y<ZC．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>XD．完全反应消耗稀硫酸的质量：Z<Y【答案】D【详解】A、生成氢气的质量=，金属质量相同，生成氢气的质量：Y＞Z，但是化合价未知，无法判断相对原子质量的大小，不符合题意；B、由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y＞Z，不符合题意；C、将X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢后，Y、Z均能与稀硫酸反应，且Z反应速率快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故三种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞X，不符合题意；D、由图可知，生成氢气的质量：Z＜Y，氢气中的氢元素完全来自稀硫酸，故完全反应消耗稀硫酸的质量：Z<Y，符合题意。故选D。4．（2023春·湖南永州·九年级校考阶段练习）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是A．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液变蓝B．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝更不活泼C．工业上可以利用单质铁与硫酸铜溶液反应制取铜D．铁、银分别与稀盐酸混合，都能置换出酸中的氢【答案】C【详解】A、在金属活动性顺序中，铝位于铜元素前面，则铜不能与硫酸铝反应，该选项说法不正确；B、铝比铁耐腐蚀，是因为在常温下，铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，即铝比铁活泼，该选项说法不正确；C、铁与硫酸铜能反应生成铜和硫酸亚铁，则可利用该反应制取铜，该选项说法正确；D、在金属活动性顺序中，银位于氢元素后面，不能与盐酸反应，该选项说法不正确。故选C。5．（2023·江苏宿迁·统考二模）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是A．图甲比较铁、锌的金属活动性强B．图乙探究铁的锈蚀是否需要水C．图丙擦究MnO2对H2O2分解的催化作用D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度【答案】B【详解】A、酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性强弱，故A错误，不符合题意；B、由题乙实验可知铁钉分别在干燥的空气和潮湿的空气中，二者的控制因素是水，故选项B正确；符合题意；C、要探究催化剂的影响，应该选择溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，故C错误；不符合题意；D、由于水中的红磷与氧气不能接触，因此不能探究出温度的影响，故D错误，不符合题意。故选：B。6．（2023·全国·模拟预测）优必选大型人形机器人Walker亮相第五届中国国际进口博览会。机器人制造使用了大量金属材料。经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是A．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液变蓝B．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝更不活泼C．工业上可以利用单质铁与硫酸铜溶液反应制取铜D．铁、银分别与稀盐酸混合，都能置换出酸中的氢【答案】C【详解】A、在金属活动性顺序中，铝位于铜元素前面，则铜不能与硫酸铝反应，选项错误；B、铝比铁耐腐蚀，是因为在常温下，铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能够隔绝铝与氧气的接触，铝比铁活泼，选项错误；C、铁与硫酸铜能反应生成铜和硫酸亚铁，所以可利用该反应制取铜，选项正确；D、在金属活动性顺序中，银位于氢元素后面，不能与盐酸反应，选项错误，故选C。7．（2023·重庆·统考中考真题）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是A．历史上铜比铁使用更早 B．铁的文物比铜的稀有C．氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D．铁能与硫酸铜溶液反应【答案】C【详解】A、活动性弱的金属使用的更早，因为活动性越弱，越容易制得，故A正确；B、铁的化学性质活泼，易发生反应，不易保存，能说明铁比铜活泼，故B正确；C、氧化铁是金属氧化物，铜是金属单质，氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，不能说明铁比铜活泼，故C错误；D、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，故D正确。故选C。8．（2023·青海西宁·统考二模）某化学兴趣小组为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了四种不同的方法进行检验，其中不能达到实验目的是A．用磁铁吸引金属片 B．将金属片放入氯化镁溶液中C．将金属片放入氯化亚铁溶液中 D．将金属片放入稀盐酸中【答案】B【详解】A、用磁铁吸引金属片，铁片能被磁铁吸引，铝片不能被磁铁吸引，可以达到实验目的，不符合题意；B、将金属片放入氯化镁溶液中，镁比铝、铁活泼，铝和铁均与氯化镁不反应，均无明显现象，无法达到实验目的，符合题意；C、将金属片放入氯化亚铁溶液中，铝能与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，有黑色固体析出，说明是铝，无明显现象，说明是铁，不符合题意；D、将金属片放入稀盐酸中。铝、铁均能与稀盐酸反应，且铝比铁活泼，故铝与稀盐酸反应速率快，铁与稀盐酸反应速率慢，故反应剧烈，说明是铝，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色，说明是铁，不符合题意。故选B。9．（2023·湖南长沙·长沙市湘一芙蓉中学校考模拟预测）铁是目前世界上年产量最高的金属。下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是A．铁的硬度比铜大 B．铁可以与硫酸铜溶液反应C．铁的年产量比铜高 D．相同条件下，铁比铜的导电性弱【答案】B【详解】A、铁的硬度比铜大，硬度属于物理性质，不能说明铁的金属活动性比铜强，不符合题意；B、铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，符合题意；C、铁的年产量比铜高，年产量高不能说明铁的金属活动性比铜强，不符合题意；D、相同条件下，铁比铜的导电性弱，导电性属于物理性质，不能说明铁的金属活动性比铜强，不符合题意。故选B。10．（2023·江西吉安·校考模拟预测）铁是目前产量最高的金属，化学实验中也常用到铁。根据图示回答问题：

(1)实验一是铁丝在氧气中燃烧的实验。细铁丝一端系小木条的目的是______，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，在空气不能燃烧的原因是______。(2)实验二是验证质量守恒定律的实验。待天平平衡后，倾斜烧杯，使小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，完全反应后天平指针在______（选填“左侧”、“右侧”或“中间”）的位置；该实验能在敞口容器中进行的原因是______。(3)实验三是探究铁生锈条件的实验。将没过蒸馏水的细铁丝放在烧瓶中，一段时间后，观察到右侧导管中液面上升，原因是______；若将浸过蒸馏水的细铁丝换成浸过食盐水的细铁丝，则相同时间内，右侧导管中液面上升的高度会______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】(1)引燃细铁丝空气中氧气浓度低(2)中间没有气体参加反应，也没有气体生成(3)铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强减小增大【详解】（1）铁丝着火点较高，细铁丝一端系小木条的目的是引燃铁丝；燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，空气中氧气的浓度不足，导致铁无法进行快速而剧烈的氧化反应；（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，烧杯中物质的质量无变化，完全反应后天平指针在中间的位置；该实验能在敞口容器中进行的原因是没有气体参加反应，也没有气体生成，敞口放置也不会导致烧杯内物质的质量改变；（3）铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，生锈时消耗氧气，使瓶内压强减小，水倒吸入导管中；食盐能加速铁的生锈，所以相同时间内，浸过食盐水的细铁丝反应更快，消耗氧气更多，故右侧导管中液面上升的高度会增大。11.（2023·江苏宿迁·统考模拟预测）金属是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属化学性质”为主题开展项目式学习。【任务一】金属与氧气反应(1)下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是。(填字母序号)。A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应B．红热的铁丝能在空气中燃烧C．根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断某些金属的活动性【任务二】金属与酸反应如图，取大小相同的金属片，分别加入相同的三份稀盐酸中。

(2)无明显现象的是试管______(填试管序号)。(3)试管②里发生反应的化学方程式为______。【任务三】金属和盐溶液的反应(4)化学小组活动中，同学们在实验室将一定量铁丝加入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中，一定发生反应的发生化学方程式______。(5)充分反应后，过滤得到滤液A和滤渣B。小亮将用砂纸打磨过洁净的铁丝伸入到滤液A中，无明显现象，由此推测滤液A的溶质为______。(6)经过讨论，同学们绘制出了加入铁丝时溶液中阳离子随时间的变化图像。其中③代表的离子______(填符号)。

【答案】(1)C(2)③(3)(4)(5)Mg(NO3)2、Fe(NO3)2(6)Cu2+【详解】（1）A、金属铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再进一步氧化，即金属铝在常温下与氧气反应不剧烈，该选项说法不正确；B、铁丝在空气中不能燃烧，该选项说法不正确；C、活动性强的金属与氧气反应比较容易，活动性弱的与氧气反应比较难，则根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断某些金属的活动性，该选项说法正确。故选C。（2）在金属活动性顺序中，锌、铁均位于氢元素前面，铜位于氢元素后面，则锌、铁能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，则③试管无明显现象。（3）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。（4）由于金属活动性顺序：镁>铁>铜>银，则铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于不确定加入的铁的质量，则一定发生反应为铁与硝酸银的反应，反应的化学方程式为。（5）将铁丝伸入滤液A中，无明显现象，则说明溶液中不含硝酸银和硝酸铜，则滤液A中的溶质为硝酸亚铁和硝酸镁。（6）结合前面分析，可知加入铁后，铁离子由零开始，不但增大，铁先与硝酸银反应，则银离子个数先开始减小，当阴离子个数为0时，铜离子个数开始减小，则③代表的为铜离子的个数，符号为Cu2+。12．（2023·辽宁阜新·统考二模）金属及金属材料在生产生活中有广泛的应用、请根据相关信息回答问题。(1)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的延展性和______性。(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是______（用化学方程式表示）(3)《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，该过程发生的反应说明铁的金属活动性比铜______（填“强”或“弱”）。【答案】(1)导电(2)(3)强【详解】（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的延展性和导电性，故填：导电。（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，该反应的化学方程式为：，故填：。（3）“曾青得铁则化为铜”指的是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁能把铜从它的可溶性盐溶液置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，故填：强。1．（2023年江西省中考）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性【答案】D【详解】由铝块加工制成0.01mmm的铝箔，体现了铝的延展性，即在外力作用下能延伸成细丝而不断裂，故选D。2．（2023年山西省中考）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是A.硬度较大 B.熔点较高 C.不溶于水 D.形状美观【答案】A【详解】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。故选A。3．（2023年江苏省扬州市中考）下列对实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释A将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL分子之间有空隙B向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡金属均能与酸反应产生H2C将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔（空隙），一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确；B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气。不是金属均能与酸反应产生H2，金属铜就不能与酸反应产生H2。B不正确；C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕。C正确；D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。D正确。综上所述：选择B。4．（2023四川省内江市中考）金属材料在人类活动中有着广泛应用。下列有关说法正确的是A.合金中只含金属元素B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高C.在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀D.铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜【答案】C【详解】A、合合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不是只含金属元素，还可能含有非金属元素，故选项说法不正确；B、金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性，故选项说法不正确；C、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，因此在锅铁表面涂油漆，隔绝氧气和水，可减缓钢铁的锈蚀，故选项说法正确；D、锌、铁、铜三种金属活动性：锌＞铁＞铜，因此铁能置换出CuSO4的溶液中的铜，不能置换出ZnSO4的溶液中锌，故选项说法不正确。故选C。5.（2023年四川省成都市中考）利用如图实验探究金属的化学性质。

(1)实验一：水的作用是______。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是______。(2)实验二：两个反应均生成了______（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②______。(3)实验三：反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。实验步骤（可用图示）实验现象实验结论____________【答案】(1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足(2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸(3)（或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应）无明显变化【详解】（1）实验一中，集气瓶底部加少量水，是为了防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂；实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，是因为火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足；（2）铁和铝的金属活动性都在氢之前，都可与稀盐酸反应生成氢气；比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑两点：①加入同样大小的铁片和铝片，②加入等体积等浓度的稀盐酸；（3）在实验三中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；为探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，

（或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应），无明显变化，说明铁金属活动性强于铜，从而得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。6．（2023年四川省自贡市中考）A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。

(1)C的化学式为_____，D的化学式为_____。(2)A→B的化学反应方程式为_____。【答案】(1)FeCl2Fe3O4(2)【分析】A为赤铁矿的主要成分，故A为氧化铁，A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，即为铁元素，B为单质，故B为铁，铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，故D为四氧化三铁，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，故C为氯化亚铁，代入验证，推断合理。【详解】（1）由分析可知，C为氯化亚铁，化学式为FeCl2；D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；（2）由分析可知，A为氧化铁，B为铁，A→B即为一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为。7．（2023年云南省中考）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。

(1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。(2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是_________。(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：方案一：方案二：①上述两种方案中较优的是______，理由是_______；②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为_______。(4)乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。A．滤渣中一定含有的金属是B．滤液中可能含有的溶质是C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是【答案】(1)大延展性(2)银常温下化学性质稳定(3)方案二反应条件都是常温，节约能源Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)DE【详解】（1）合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片；（2）银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮；（3）①方案一中H2与CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源；②曾青得铁则化为铜原理为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，则将Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先与AgNO3反应生成Zn（NO3）2与Ag，后与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2与Cu，则反应后滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误；B、根据上述分析可知反应后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故选项说法错误；C、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则一定没有Zn，无法得出结论含有Cu，故选项说法错误；D、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则Zn被消耗完，若Zn没有与Cu（NO3）2反应，或与部分Cu（NO3）2反应，则反应后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液为蓝色，故选项说法正确；E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有AgNO3，Zn只与部分AgNO3反应，Cu（NO3）2没有参加反应，则溶液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金属离子为，故选项说法正确。故选DE。8．（2023年四川省南充市中考）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：(1)铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的_____性。(2)生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有_____(写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式_____。(3)将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。【答案】(1)导电(2)涂油漆(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2【详解】（1）由于铜具有良好的导电性，常利用铜丝作导线。故填：导电。（2）铁制品生锈是跟水和氧气发生化学反应，防止生锈一般都是用隔离法，就是把铁跟氧气和是隔开，比如铁栏杆涂防锈漆、铁锅涂油、车轮毂镀铬等等。故填：涂油漆；稀硫酸与铁锈反应生成硫酸铁和水，化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（3）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，锌片先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则锌完全反应，铜部分或完全与硝酸银反应生成银和硝酸铜溶液，硝酸银溶液完全反应或有剩余。所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸铜。化学式Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。9．（2023年贵州省中考）对于金属材料，我们应该从多角度了解。Ⅰ金属冶炼(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。Ⅱ金属的活动性(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应属于_______（填基本反应类型）。②小莉认为省略上述实验中的_______（填字母），也能达到实验目的。Ⅲ金属的锈蚀与防护(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_________。Ⅳ金属的回收再利用(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。【答案】(1)使木炭充分反应，放出热量合金的熔点低(2)置换反应C(3)化学隔绝氧气和水(4)硝酸铜【详解】（1）①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；②加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属；（2）①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；②实验A可以得出锌的活动性强于铁；实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出铁的活动性强于铜；实验D可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌>铁>氢>铜，可省略实验C；或者省略BD。（3）①“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；②铁生锈是与氧气和水共同作用，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔