食醋中醋酸含量的测定

实验9食醋中醋酸含量的测定进入12/3/20241NWNU-DepartmentofChemistry二.

实验目的三.

实验原理一.

实验预习四.

实验步骤进入五.

结果处理12/3/20242NWNU-DepartmentofChemistry实验预习预习吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术；预习氢氧化钠的配制及标定；预习食醋中醋酸的测定原理。目录12/3/20243NWNU-DepartmentofChemistry学习移液管和吸量管的操作技术。掌握食醋中醋酸含量的测定原理。实验目的目录12/3/20244NWNU-DepartmentofChemistry（1）醋酸含量测定食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为

NaOH+HAc=NaAc+H2O

CNaOH

VNaOH=CHAc

VHAc

CHAc=CNaOH

VNaOH/VHAc反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂。实验原理目录12/3/20245NWNU-DepartmentofChemistry（2）NaOH的标定

NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1mol/L），然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2Om/M=CNaOH

VNaOH

（L）

CNaOH=m/（MVNaOH

）（L）目录12/3/20246NWNU-DepartmentofChemistry实验步骤

（1）0.1mol/LNaOH溶液的配制

在台称上取NaOH固体2g于小烧杯中，加入50mL蒸馏水使其溶解，稍冷后转入500mL试剂瓶中，加水450mL，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。（2）NaOH溶液的标定准确称取0.4~0.6g邻苯二甲酸氢钾三份（分析天平；差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于250mL锥形瓶中，加水40~50mL溶解后，滴加酚酞指示剂1~2d，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。

目录12/3/20247NWNU-DepartmentofChemistry（3）食醋中醋酸含量测定准确移取10.00mL稀释后的食醋于250mL锥形瓶，加入10~15mLH2O，1~2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100mL）。目录12/3/20248NWNU-DepartmentofChemistry（1）NaOH的标定

数据记录与处理123邻苯二甲酸氢钾(g)消耗NaoH的体积(mL)NaOH的浓度(mol/L)NaoH的平均浓度(mol/L)相对误差滴定编号记录项目12/3/20249NWNU-DepartmentofChemistry（2）食醋中醋酸含量实验次数实验项目123移取食醋的体积(mL)10.0010.0010.00消耗NaOH的体积(mL)醋酸含量(g/100mL)醋酸含量平均值(g/100mL)相对误差12/3/202410NWNU-DepartmentofChemistry1.测定醋酸含量时,所用蒸馏水,NaOH标准溶液能否含有少量二氧化碳,为什么?2.标定NaOH溶液时,称取KHC8H4O4为什么要在0.4~0.6g范围内?能否少于0.4g或多于0.6g呢?为什么?注意事项和问题12/3/202411NWNU-DepartmentofChemistry仪器与试剂仪器25mL碱式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管；1000mL试剂瓶；250mL锥性瓶、烧杯；10、100mL量筒