河北省廊坊市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

河北省廊坊市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下列原子结构模型的演变顺序正确的是（）①道尔顿模型②汤姆孙原子模型③卢瑟福原子模型④玻尔原子模型⑤电子云模型A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④2．下列物质溶于水没有化学键断裂的是（）A．HCl B．NaOH C．乙醇 D．N3．下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是（）A．炒菜用铁锅 B．香樟砧板C．锰钢防盗门 D．微波炉用锡箔纸4．下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是（）A．焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同B．钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜C．“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有3He，它与地球上的4D．泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭5．下列有关化学用语表示错误的是（）A．CO2B．中子数为20的氯原子：37C．N2的电子式：D．S2−的结构示意图：6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是（）A．稀有气体元素区域B．过渡元素区域C．右上方的非金属元素区域D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域7．下列基本实验操作正确的是（）A．装置甲配制溶液B．装置乙过滤C．装置丙收集氯气D．装置丁配制0.10mol·L-1的NaOH溶液8．下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是（）选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFe(Al)NaOH溶液BCaCl2(稀硫酸CNaCl溶液(MgClNaOH溶液、稀盐酸DFeCl2溶液(Cu粉A．A B．B C．C D．D9．根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是（）A．酸性：H3POC．非金属性：Br>I D．稳定性：H10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gD2O中含有的原子总数为3NAB．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子C．常温下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数为2NAD．1molMnO2与1L4mol·L-1盐酸反应生成的Cl2的分子数为2NA11．某溶液中含有大量的Cl−、Br−、I−若向1L该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl−、Br−Cl5.611.216.8n(Cl1.502.002.50n(Br1.201.000.50n(I−0.3000A．5：6：4 B．3：4：5 C．3：5：4 D．5：4：l二、多选题12．下列关于离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AKAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlO2B已知氧化性Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2正确C稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O正确D向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu2+=2Na++Cu正确，钠的活泼性比铜的强A．A B．B C．C D．D13．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是（）A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MC．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3D．X、Y、M可以组成多种离子化合物三、填空题14．“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是，胶体和溶液的本质区别是。（2）钠的焰色试验的焰色为色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于(填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。（3）将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是，原因是。（4）漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有(填化学式)。四、综合题15．X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：元素XYZWR性质或结构信息是原子半径最小的元素常见单质为空气中的主要成分之一是海水中质量分数最大的元素原子核内有11个质子原子核外有3个电子层，常见单质为气体（1）写出元素R在元素周期表中的位置：。（2）由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为；化合物WR的电子式为。（3）Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是(填化学式)，判断依据是。由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是。（4）写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是(填化学式)。16．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题：（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了Fe3+还有(填离子符号)，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：（2）“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）“滤渣A”是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：。（4）“氧化”时，可观察到的实验现象为。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为(填化学式)。17．高铁酸钾(K2FeO（1）装置A为Cl2的发生装置，写出发生反应的离子方程式：（2）装置B中盛装的液体是，其作用为。（3）先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的Cl2制备NaClO，再滴加Fe(N（4）向装置C中通入的Cl2不能过量，原因是（5）若无装置D，可能产生的危害是。（6）装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出K2FeO4晶体。由此可知低温时溶解度：K（7）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。1911年英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型。1913年丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型，为近代量子力学原子模型。故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿模型→汤姆孙原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型，故答案为：A。

【分析】本题考查的是化学实验史，需要学生对课本知识点了解充分，此类题型更多是靠记忆力。2．【答案】C【解析】【解答】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A不选；B．NaOH溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故B不选；C．乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故C选；D．Na故答案为：C。

【分析】在水中溶解可以断裂化学键，即可以电离或者和水反应。3．【答案】B【解析】【解答】A．铁锅为金属材料，不符合题意；B．香樟砧板不是金属材料，符合题意；C．锰钢为金属材料，不符合题意；D．锡箔时金属材料，不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、铁锅为金属材料；

B、香樟为纤维素；

C、锰钢为金属材料；

D、锡箔纸为金属材料。4．【答案】A【解析】【解答】A．焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，选项A符合题意；B．钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜，从而起到保护作用，防止腐蚀，选项B不符合题意；C．3He与4D．泡沫灭火器不可以扑救金属钠火灾，因为水会加剧钠反应，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、同素异形体化学性质相似；

B、致密氧化膜可以起到保护作用；

C、同种元素不同原子为同位素；

D、钠用干沙灭火。5．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化碳是共价化合物，中心C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O=C=O，故A不符合题意；B．中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：37ClC．氮气中N原子之间以三键结合，电子式为，故C符合题意；D．S2-的核内有16个质子，核外有18个电子，核外电子分层排布，其结构示意图为，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、碳和氧之间形成双键；

B、中子数=质量数-质子数；

C、电子式的书写要注意氮原子满足8电子；

D、硫离子为硫原子得到2个电子。6．【答案】B【解析】【解答】元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质。如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒等)，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)。故答案为：B。

【分析】优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，据此解答。7．【答案】C【解析】【解答】A．定容时最后应该用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面和刻度线相切，故A不符合题意；B．过滤转移悬浊液到漏斗时需要用玻璃棒引流，故B不符合题意；C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，故C符合题意；D．容量瓶是专门用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶是有一定规格的量器，不能加热，而NaOH溶于水放热，不能在容量瓶里溶解NaOH固体，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、液面距离刻线1-2cm改用胶头滴管；

B、过滤需要用玻璃棒引流；

C、氯气在饱和食盐水中溶解度小，可以用排液法收集氯气；

D、固体的溶解需要在烧杯中进行。8．【答案】C【解析】【解答】A．Al能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，涉及氧化还原反应，过滤可得到Fe，故A不符合题意；B．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，也为难溶于水的物质，故不能除杂，应该直接加水溶解过滤即可除杂，B不符合题意；C．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤所得的氢氧化镁沉淀，可溶于盐酸，两个反应均为复分解反应、属于非氧化还原反应，提纯方法符合题意，故C符合题意；D．FeCl3可与Fe粉反应生成FeCl3溶液，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、铝可以和氢氧化钠溶液反应；

B、碳酸根和硫酸反应会生成微溶的硫酸钙；

C、氯化镁和氢氧化钠可以发生复分解反应；

D、铁离子和铜反应生成亚铁离子。9．【答案】A【解析】【解答】A．根据同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为P<N，最高价氧化物对应水化物的酸性为H3B．金属性K＜Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性为KOH>Mg(C．同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为Br>I，故C不符合题意；D．非金属性F＞O，故最简单气态氢化物的热稳定性为HF＞H2O，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】元素周期律：

同一周期，从左到右最外层电子数递增，同一主族，最外层电子数相等，

同一周期，从左到右最高正价为+1—+7，最低负价为-4—-1，同一主族，最高正价相同，最低负价相同

同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大

同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱

金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的碱性，和氧气、水、酸反应的程度，单质的还原性；

非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性，和氢气反应的程度，氢化物的稳定性，单质氧化性。10．【答案】B【解析】【解答】A.18gD2O的物质的量为18g20g/mol=910mol，1个D2B．镁无论生成MgO抑或Mg3N2，其化合价都从0价升高到+2价，1molMg均失去2mol电子，即2NA个电子，故B符合题意；C．没有给出溶液的体积，无法计算Na+数目，故C不符合题意；D．MnO2只能和浓盐酸反应生成氯气，1molMnO2恰好能与1L4mol·L-1盐酸中的4molHCl反应，但随着反应的进行，HCl不断被消耗，浓盐酸会变为稀盐酸，此时不再生成氯气，所以反应生成的Cl2的分子数小于2NA，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、摩尔质量要结合质量数判断；

B、镁少量时，以镁的化合价变化判断；

C、未知溶液体积无法计算；

D、浓盐酸转化为稀盐酸时反应停止。11．【答案】A【解析】【解答】还原性：I−>Br−，加入氯气5.6L时溶液中I−为0.30mol，则说明通入氯气只发生：Cl2+2I−=I2+2Cl−，生成的氯离子的物质的量为5.6L22.4L/mol×2=0.50mol，消耗I−为0.50mol，则原溶液中I−为0.30mol+0.50mol=0.80mol，原溶液中氯离子1.50mol−0.50mol=1.00mol，由表中数据可知原溶液中溴离子为1.20mol，故原溶液中Cl−、Br−、I−故答案为：A。

【分析】还原性越强的离子，越先发生反应。12．【答案】B,D【解析】【解答】A．KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应应该生成偏铝酸盐，故A不符合题意；B．根据氧化性Br2>Fe3+，可知还原性：Fe2+>Br-。向FeBr2溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还原性强的Fe2+反应，故B符合题意；C．盐酸酸性强于碳酸，故发生反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，且符合离子方程式的书写规则，故C不符合题意；D．钠与盐溶液反应时，应该钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应，故D符合题意；故答案为：BD。

【分析】A、氢氧化铝强碱条件下生成偏铝酸根和水；

B、氯气会先和亚铁离子反应；

C、碳酸钙和氢离子反应生成钙离子、二氧化碳和水；

D、钠先和水反应。13．【答案】B,C【解析】【解答】A．X为O元素，对应的氢化物中含有氢键，常温下为液体，而氨气、硫化氢为气态，故水的沸点最高，故A不符合题意；B．离子的核外电子层数越多半径越大，S2-半径最大，Na+、O2-、N3-核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M，故B符合题意；C．S的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故C符合题意；D．O、S、Na可以组成Na2SO4、Na2SO3等离子化合物，故D不符合题意；故答案为：BC。

【分析】A、氢化物的沸点可以根据相对分子质量比较，若含有氢键则出现反常；

B、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；

C、最高价氧化物对应水化物要结合其最高化合价判断；

D、硫、氧和钠三种元素可以形成多种离子化合物。14．【答案】（1）丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同（2）黄；物理；（3）有色花瓣变成无色；氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性（4）CO2【解析】【解答】（1）云、雾分散质微粒直径在1～100nm之间，属于胶体分散系，具有丁达尔效应，鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同；（2）钠的焰色试验的焰色为黄色；焰色试验属于物理变化；过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧元素由-1价变为0价和-2价，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：；（3）将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可观察到的现象是有色花瓣变成无色；（4）漂白粉暴露在空气中易变质，变质则会生成碳酸钙，故若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有CO2、

【分析】（1）鉴别胶体的方法为丁达尔效应；

（2）钠的焰色试验火焰颜色为黄色；

（3）氯气遇水具有漂白性；

（4）漂白粉变质会形成次氯酸和碳酸钙，浓盐酸和碳酸钙、次氯酸反应生成二氧化碳和氯气。15．【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）H-O-Cl；（3）H2O（4）有苍白色的火焰；集气瓶内颜色消失，液面上升；NaCl、NaClO【解析】【解答】X为是原子半径最小的元素，故X为H；Z是海水中质量分数最大的元素，故Z为O；Y的常见单质为空气中的主要成分之一，故Y为N；W的原子核内有11个质子，则W为Na；R的原子核外有3个电子层，常见单质为气体，则R为Cl。（1）Cl为17号元素，位于周期表的第三周期第ⅦA族。（2）H、O、Cl形成的HClO的结构简式为H-O-Cl；NaCl为离子化合物，电子式为。（3）H2O、NH3中较稳定的为H2O，依据为非金属性越强，最简单氢化物越稳定。Y和Z的质量之比为7：4的化合物为N2（4）氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰；燃烧生成了氯化氢，还有过量的氯气，故将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，集气瓶内黄绿色消失，液面上升；溶质除了氢氧化钠，还有氯气和氢氧化钠生成的NaCl、NaClO。【分析】（1）3个电子层即第三周期的物质，常见单质为气体的为氯元素；

（2）次氯酸的结构式要注意氧原子写在中间；

（3）氢化物的稳定性即比较非金属性；

（4）氢气在氯气中燃烧为苍白色火焰。16．【答案】（1）Al3+；F（2）14：1（3）2NaOH+Si（4）有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色；Na2SO【解析】【解答】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH主要是使三价铁离子沉淀，而铝离子等不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。（1）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了Fe2+还有Al3+；Fe2O（2）“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，则发生反应的离子方程式为14Fe（3）SiO2与NaOH