初中化学常见的酸、碱、盐练习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第十单元常见的酸碱盐练习题一、选择题1．下列各组离子在溶液中能大量共存，且形成无色透明溶液的是A．Mg2+、、Cl- B．Cu2+、H+、C．、Na+、H+ D．H+、K+、OH-2．不外加试剂能鉴别出来的一组物质是（

）A．NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca(OH)2C．Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba(OH)2 D．KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl23．建立模型是学习化学的重要方法。2023全球6G技术大会3月22日至24日在南京召开。硅单质是制造芯片的重要材料。下图是工业上制取硅的微观示意图。下列说法正确的是A．图中有两种化合物 B．该反应中元素的化合价都没有改变C．生成物的粒子个数比为2：1：1 D．该反应属于复分解反应4．下列实验设计，不合理的是选项实验内容实验过程A二氧化碳的溶解性在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪B浓盐酸的挥发性打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生C除去CuCl2溶液中的CuSO4加入过量的BaCl2溶液，过滤D硫酸铵是一种铵态氮肥硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成A．A B．B C．C D．D5．下列除杂所选用试剂与操作方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂与操作方法ACaO（CaCO3）高温煅烧BCO2（CO）足量灼热的CuOCCuC12（CuSO4）加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀为止，过滤DNaCl（Na2CO3）过量盐酸，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D6．物质的分离、检验、鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较呼出CO2与空气中CO2的含量将燃着的木条分别插入两种气体中B鉴别二氧化碳和一氧化碳加入澄清石灰水振荡C除去CO2中的水蒸气将气体通过足量生石灰D检验蜡烛燃烧后生成水火焰上方罩一个干燥的烧杯A．A B．B C．C D．D7．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示，是初中化学常见物质，分属五种不同类别，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下列说法正确的是A．F可能为氯气B．D可能为氧化铁C．B和E一定能发生化学反应D．A和E的反应可能为8．从安全角度考虑，下列做法正确的是（）A．电线老化着火，马上用水浇灭B．夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因C．蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿D．浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌9．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是A．N点时，所得沉淀质量为14.35gB．M点时，上层溶液中溶质有两种C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大10．下列有关物质性质的表述不正确的是A．NaCl有咸味 B．NaOH易潮解C．浓H2SO4易挥发 D．NaHCO3受热易分解11．下列物质的主要成分不属于盐的是A．用于吸水干燥的生石灰 B．“侯氏制碱法”制取的纯碱C．生活中用作调味品的食盐 D．用于治疗胃酸过多的小苏打二、填空题12．已知镉（Cd）的金属活动性与锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。（1）锌与氧气加热时的化学方程式是。（2）镉的主要矿物是硫镉矿(硫化镉)，硫化镉的化学式为。（3）含硫酸镉的废水，可用氢氧化钠溶液生成沉淀处理，化学方程式是。（4）将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。反应的化学方程式是。13．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”：在食盐中按照配方比例添加食用。国内某些生产广家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限或）。为了探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（或中的一种），请完成下列实验。步骤1：取少量样品b于烧杯中，，使样品溶解，形成无色溶液。步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量溶液，振荡，有现象产生，说明样品b中添加了镁盐。步骤3：。14．我国提出在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。(1)如图是碳元素的价类图。①A是化石燃料的主要成分，B物质的名称是。②自然界中消耗D的主要途径是；其次是海洋生物吸收D转化为碳酸盐，其中F是一种常用的补钙剂，化学式为。③碳及其化合物的转化过程均伴随着能量的变化，在一定条件下“D→C”的过程是（填“吸热”或“放热”反应。(2)我国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现了由CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的人工全合成。总反应化学方程式为：6nCO2+mH2（C6H10O5）n+7nH2O，则化学计量数m=。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的效应。(3)为实现碳达峰、碳中和的目标，请写出你的做法（一条即可）。15．A、B、C、D均为初中常见物质，转化关系如图所示。试回答下列问题。（1）若A是金属单质且能转化为其他三种物质，B是黑色固体，C是紫红色固体，D是最理想的清洁燃料。则A的化学式是，反应②的化学方程式是（2）若A能由其它三种物质转化而成，这四种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有一种相同元素。其中A是一种温室气体，则其它三种物质的化学式分别是（3）若A与其它三种物质均能相互转化，A是地球上含量最多的无色液体，A、B、C、D的相对分子质量依次增大。则C的化学式是，D转化成A的化学方程式是16．已知在某NH4NO3化肥样品中可能混入了FeCl3、Na2SO4、Fe3O4三种物质中的一种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）产生的气体B是（写化学式）。（2）溶液E中，一定存在的酸根离子是（写离子符号）。（3）写出实验过程④中可能发生的一个化学方程式。（4）此NH4NO3化肥样品中，一定混入的物质是（写化学式），得出此结论的理由是。三、科学探究题17．课堂上老师在进行中和反应的演示实验时，直接往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，没有观察到明显现象，同学们对氢氧化钠与盐酸是否发生反应产生疑问。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】（1）酸与碱发生中和反应会放出热量。（2）碳酸钠溶液呈碱性。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象解释与结论甲向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸氢氧化钠与盐酸发生了化学反应乙U形玻璃中边（填“左”或“右”）的红墨水液面上升氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用pH试纸测定滴加稀盐酸前后溶液pH的变化滴加盐酸溶液后pH7氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】（1）你认为哪位同学的实验设计方案不合理？理由是。（2）向一定量的NaOH溶液中滴加少量盐酸后，可以加入（填字母）来证明两者发生了反应。AFe2O3BNaCl溶液

CFe

D酚酞溶液【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因可能是（填字母）。A所用的酚酞试液变质了B所用的氢氧化钠溶液浓度太大C氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳而变质了四、计算题18．某化学兴趣小组在室温的条件下(温度为20℃)，为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在左下图的小烧杯中加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度1g/mL)，并滴入3滴酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸(密度1.12g/mL)，测量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间关系如右下图所示。

（1）当加入5mL稀硫酸时，溶液中的溶质有(填写溶质化学式)。（2）当加入约为mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中溶液的温度约为(填写整数)℃，烧杯中溶液颜色。（3）当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是。（4）当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少?答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A、Mg2+、、Cl-之间不能结合生成沉淀、气体或水，因此离子间能共存，且是无色溶液，该选项正确；B、Cu2+、H+、之间不能结合生成沉淀、气体或水，离子能共存，但Cu2+在溶液中的是蓝色的；无法形成无色透明溶液，该选项不正确；C、和H+能反应，生成二氧化碳与水，因此不能大量共存，该选项不正确；D、H+和OH-会生成水，因此不能大量共存，该选项不正确。故选A。2．A【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，其他三种均为无色溶液，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与红色沉淀反应的是稀硫酸，剩余的是硝酸钠，故不加其他试剂可以鉴别，符合题意；B、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2、Ca（OH）2与Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，且沉淀均与稀盐酸反应，现象相同，故不加其他试剂无法鉴别，不符合题意；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、K2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，不符合题意；D、CuSO4溶液是蓝色的，BaCl2能与CuSO4溶液反应生成白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，不符合题意。故选A。【点睛】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。3．A【分析】由图可知，该反应为C和SiO2在高温条件下反应生成CO和Si，反应的化学方程式为：。【详解】A、化合物是指含有多种元素的纯净物，该反应中SiO2、CO属于化合物，共两种，该选项说法正确；B、单质中元素化合价为0，但化合物中元素化合价不为零，则该反应中C、Si化合价均改变，该选项说法不正确；C、结合方程式可知，生成物的粒子个数比为2：1，该选项说法不正确；D、该反应为一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，而不是复分解反应，该选项说法不正确。故选A。4．C【详解】A、在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪，说明二氧化碳能溶于水，故A正确；B、打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生，是挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，能验证浓盐酸的挥发性，故B正确；C、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，可以除去硫酸铜，但是加入过量的BaCl2溶液，引入了氯化钡杂质，故C不正确；D、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成，说明硫酸铵是一种铵态氮肥，故D正确。故选C。5．C【详解】A．CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项A所采取的方法正确；B．CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项B所采取的方法正确；C．Ba(OH)2溶液能与CuSO4生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项C所采取的方法错误；D．Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项D所采取的方法正确。故选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和操作方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。6．B【详解】A、若想比较空气和呼出气体中CO2的含量，应用澄清石灰水，而不是伸入燃着的木条，故A错误；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，无明显现象，可以鉴别，故B正确；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，能与二氧化碳反应，不能用生石灰除水蒸气，故C错误；D、点燃蜡烛后，应在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明蜡烛燃烧时有水生成，故D错误。故选B。7．D【详解】A、A~F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，F是单质，故F是氧气，不是氯气，不符合题意；B、D为氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，其中一种元素的化合价是+2价，氧化铁中铁元素显+3价，故D不可能是氧化铁，不符合题意；C、B是盐，且B中某元素化合价为+6价，故D可能是硫酸钠，E是碱，E中某元素化合价为+1价，故E可能是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸钠不反应，不符合题意；D、由C可知，E可能是氢氧化钠，A属于酸，且A中某元素化合价为+6价，故A可能是硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。8．D【详解】A.电线着火，应该马上关闭电源，因为水导电，不能用水浇灭,选项错误；B.夜晚天然气泄露，应立即切断天然气阀门，开窗通风后，再开灯查找原因，防止天然气爆炸，选项错误；C.蒸发时为防止液体飞溅，用玻璃棒不断搅拌，选项错误；D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止水沸腾，液滴飞溅，选项正确。故选D。9．A【分析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由图1可知，O点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为5.6g。【详解】A、设滤液中的含FeCl2为x，，则，可得x=12.7g，则设生成氯化银沉淀为y，，则，可得y=28.7g，选项A不正确；B、M点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO3和Fe(NO3)2，选项B正确；C、O点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl2；P点时，溶液的溶质为FeCl2，选项C正确；D、R到M点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项D正确；故选A。10．C【详解】A、NaCl有咸味，可用于调味，故选项说法正确。B、氢氧化钠具有吸水性，易潮解，故选项说法正确。C、浓硫酸不具有挥发性，浓H2SO4具有吸水性，故选项说法错误。D、NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。故选：C。11．A【分析】盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。【详解】A、生石灰是氧化钙，氧化钙属于氧化物，不属于盐；正确；B、纯碱是碳酸钠，是由金属钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；错误；C、食盐是氯化钠，氯化钠是由金属钠离子与氯离子构成的，属于盐；错误；D、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠是由金属钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；错误。故选A。12．2Zn+O22ZnOCdSCdSO4+2NaOH=Cd(OH)2↓+Na2SO4CdO+CCd↑+CO↑【详解】试题分析：根据条件书写化学方程式，就要按照给定的物质按照质量守恒定律的原则，书写，还要正确的标注反应的条件和正确的使用气体符号，沉淀符号。考点：化学方程式的书写13．加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌白色沉淀取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的溶液，振荡；若有白色沉淀产生，则添加的是，若无明显现象，则添加的是。【分析】镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀；氯化钡不能和氯化镁反应，能够和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。【详解】根据题意，我们需要验证镁离子的存在、鉴别硫酸根离子和氯离子。步骤1:取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使样品溶解，形成无色溶液；步骤2:取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量溶液，振荡，有白色沉淀现象产生，说明样品b中添加了镁盐；步骤3:取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的溶液，振荡；若有白色沉淀产生，则添加的是，若无明显现象，则添加的是。14．(1)天然气石墨或金刚石光合作用CaCO3吸热(2)12n温室(3)植树造林（合理即可）【详解】（1）①A是氢化物，其中碳元素显-4价，氢元素显+1价，依据化学式的书写原则，A为CH4，是化石燃料天然气的主要成分；B物质中碳元素的化合价为0，则为碳单质，可能是石墨或金刚石；②D是氧化物，碳元素显+4价，则为CO2，自然界中消耗CO2的主要途径是光合作用；F是一种常用的补钙剂，化学式为CaCO3；③C为氧化物，碳元素显+2价，为CO，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应中吸热反应；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应后氢原子的个数为：10n+14n=24n，则反应前氢原子的个数也是24n，则m=12n；该反应除去了二氧化碳，二氧化碳能引起温室效应；（3）为实现碳达峰、碳中和的目标，可以植树造林，促进植物的光合作用，吸收二氧化碳。15．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【详解】（1）C为紫红色固体，那么C就是铜，D是最理想的燃料氢气，A是金属，还能生成黑色固体，故A是铁；生成铜的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）A是温室气体，故为二氧化碳，其他三物质都含有同种元素，都能生成二氧化碳，且是单质、酸碱盐中的一种，根据生成二氧化碳的反应，可分别是O2、H2SO4、CaCO3。故填：（3）地球上含量最多的无色液体是水，故A为水，C的相对分子质量比水大，能和水相互转化，故为碳酸，D的相对分子质量比碳酸大，也能和水相互转化，故为氢氧化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。故填：H2CO3，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【点睛】在做推断题时，首先找到解决这一题的题眼，然后，根据物质的性质和变化规律解决其它题目。16．NH3NO3﹣、Cl﹣3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2ONa2SO4、FeCl3加入氯化钡产生了白色沉淀，沉淀D能与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液【详解】A与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B通入水中会形成一种化肥，故B是氨气，得到的滤液C能与氯化钡反应生成沉淀F和溶液E，故C中含有硫酸根离子，得到的沉淀F是硫酸钡，原物质中一定含有硫酸钠，沉淀D与盐酸反应得到黄色溶液，故D中一定含有铁离子，原物质中一定含有氯化铁；（1）产生的气体B是氨气，故填：NH3；（2）硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠，滤液C中含有硫酸钠，与氯化钡反应生成氯化钠，故一定含有的酸根离子是硝酸根离子和氯离子，故填：NO3﹣、Cl﹣；（3）实验过程④中可能是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故填：3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O；（4）NH4NO3化肥样品中，一定混入的物质是硫酸钠，氯化铁，因为加入氯化钡产生了白色沉淀，沉淀D能与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，故填：Na2SO4、FeCl3；加入氯化钡产生了白色沉淀，沉淀D能与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液。17．溶液由红色变无色右＜或＝或≤（小于、等于或小于等于）乙同学，氢氧化钠溶于水放热ACB【详解】[实验设计]甲：酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色；乙：依据“[查阅资料酸与碱发生中和反应会放出热量”可知向氢氧化钠固体中加入盐酸锥形瓶内气体受热体积变大，则U型管液面就会出