天津市和平区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

天津市和平区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．食盐水 B．蒸馏水 C．Fe(OH)3胶体2．下列元素不属于主族元素的是（）A．氢 B．氯 C．铝 D．铁3．下列物质属于电解质的是（）A．蔗糖 B．Al C．盐酸 D．NaOH4．用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，不必用到的仪器是（）A．试管 B．烧杯 C．胶头滴管 D．容量瓶5．下列关于钠元素的叙述中，错误的是（）A．钠有很强的金属性B．钠离子具有很强的氧化性C．钠在空气中燃烧时生成过氧化钠D．钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰6．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是（）A．SO2、Fe2O3、漂白粉C．SO3、CaO、液氯 D．CO7．在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（）A．中子数逐渐增多 B．相对原子质量逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化 D．元素化合价呈现周期性变化8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与FeCl3B．稀盐酸与KOH溶液反应：HC．CaCO3D．FeO与稀硫酸反应：FeO+29．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、H+、SO42−、Cl− C．Na+、Ca2+、CO32−、NO310．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是（）A．氧化铜 B．硬铝 C．水银 D．钠11．现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是（）A．HCl B．MgCl2 C．H212．下列物质中，只含有极性共价键的是（）A．H2O B．Cl2 C．13．下列物质中不能通过化合反应直接生成的是（）A．Na2O2 B．Fe(OH14．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO3+C．2K+2H2O=2KOH+15．下列说法中，正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的元素B．常温下，铝不与氧气反应。C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝16．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸 B．Fe2(SO4)3溶液C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液17．下列转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．H2→H+ B．CuO→Cu C．18．下列物质互为同素异形体的是（）A．H2和D2C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳19．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都具有漂白性 B．都可以作供氧剂C．常温下都为淡黄色固体 D．与水反应后的溶液均呈碱性20．下列叙述中错误的是（）A．NaOH、Na2CB．NaC．铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注D．62gNa2O21．实验室制氧气的反应中2KMnO4Δ__K2MnO4＋MnO2＋OA．K2MnO4 B．MnO2C．K2MnO4和MnO2 D．O222．下列说法中正确的是（）。A．分子间形成的氢键是一种分子间作用力B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．第三周期元素形成的简单离子半径从左到右逐渐减小D．同周期非金属元素氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强23．已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置．A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦24．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO325．下列有关Na2CA．均可用作食用碱和工业用碱B．Na2CC．常温下，Na2CD．与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗NaHCO26．能验证某溶液中含有Fe2+，不含A．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B．向溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；再滴加几滴氯水，溶液变红C．向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀27．下列有关离子检验的结论正确的是（）A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含B．向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含CC．向某无色溶液中加入BaCl2D．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加AgNO328．下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性）下列说法错误的是（）A．乙中所用试剂为饱和食盐水B．丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性29．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在30．设NAA．1.8g的NB．5.6LCC．2.8gN2D．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3N二、综合题31．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：（1）由①和④两种元素组成的相对分子质量为18的化合物的电子式为；用电子式表示由⑤和⑨两种元素组成的化合物形成过程。（2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。（3）元素②、③、④分别与元素1组成含10个电子的分子化学式为、、。（4）⑤和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是(填化学式)。（5）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性(填“强”或“弱”)。（6）元素与水反应的化学方程式；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式三、综合题32．采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。（1）在装入药品前应进行的操作。（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式为。（3）用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是；②滴到蓝色石蕊试纸上的现象为。（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失的原因，用化学方程式表示：。（5）某同学欲用上述实验中所用的12molL浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.3（6）已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下：2KMn反应中被氧化的元素是，8molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为33．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。（2）金属钠非常活泼，通常保存在里，以隔绝空气。（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO④一个安全气囊通常装有50gNaN3，其完全分解所释放的N2为（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)电解_已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是。②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是。③过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．食盐水属于溶液，溶液不能产生丁达尔效应，故不选A；B．蒸馏水是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选B；C．胶体能产生丁达尔效应，Fe(OH)D．溶液不能产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，故不选D；故答案为：C。

【分析】胶体具有丁达尔效应。2．【答案】D【解析】【解答】A．氢是第一周期ⅠA族元素，故不选A；B．氯是第三周期ⅦA族元素，故不选B；C．铝是第三周期ⅢA族元素，故不选C；D．铁是第四周期Ⅷ族元素，铁不是主族元素，故答案为：D；

【分析】铁为VIII族元素。3．【答案】D【解析】【解答】A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖是非电解质，故不选A；B．Al是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；D．NaOH溶液能导电，NaOH是电解质，故答案为：D；

【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。4．【答案】A【解析】【解答】用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，先用天平称量，再在烧杯中溶解，冷却后，转移到250mL容量瓶中，洗涤玻璃棒和烧杯，将洗涤液转移至容量瓶中，振荡，加蒸馏水离刻度线1-2cm，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，上下颠倒摇匀，故实验过程中使用不到试管，A符合题意。故答案为：A。

【分析】配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。5．【答案】B【解析】【解答】A．钠原子容易失电子，钠有很强的金属性，故A不符合题意；B．钠离子难得电子，钠离子氧化性很弱，故B符合题意；C．钠在空气中燃烧时生成淡黄色固体过氧化钠，故C不符合题意；D．钠的焰色为黄色，钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．钠原子容易失电子；B．原子还原性越强，对应离子氧化性越弱；C．钠在空气中燃烧时生成淡黄色固体过氧化钠；D．钠的焰色为黄色。6．【答案】A【解析】【解答】与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；含有两种或两种以上物质为混合物。A．SO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，漂白粉中主要成分是氢氧化钙，氯化钙，次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物，故A符合题意；B．CO与碱不反应，CaO是碱性氧化物，乳浊液是混合物，故B不符合题意；C．SO2是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，液氯是纯净物不是混合物，故C不符合题意；D．CO2是酸性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气不是碱性氧化物，盐酸是混合物，故D不符合题意。故答案为A。

【分析】依据与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；含有两种或两种以上物质为混合物判断。7．【答案】C【解析】【解答】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（元素的金属性或非金属性、化合价和原子半径大小等）呈现周期性的变化。因此在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质是核外电子排布呈现周期性变化，C符合题意。故答案为：C。

【分析】元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质是核外电子排布呈现周期性变化。8．【答案】B【解析】【解答】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2FeB．HCl、KOH、KCl都是易溶于水易电离的物质，稀盐酸与KOH溶液反应可以用H++OH-=H2O，故B符合题意；C．碳酸钙难溶于水不能拆，正确的离子方程式为CaCOD．FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为FeO+2H故答案为：B

【分析】A．电荷不守恒；B．符合离子方程式的书写规则；C．碳酸钙难溶于水不能拆；D．电荷不守恒。9．【答案】B【解析】【解答】A．Ba2+、SO42−反应生成BaSB．K+、OH−、CC．Ca2+、CO32−反应生成CaCD．H+、OH−反应生成水，H故答案为：B。

【分析】A．Ba2+、B．K+、OH−、CC．Ca2+、D．H+、O10．【答案】B【解析】【解答】A．氧化铜是纯净物，不属于合金，故A不符合题意；B．硬铝是镁铝的合金，故B符合题意；C．水银是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C不符合题意；D．钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物，②合金中各成分都是以单质形式存在，③合金中至少有一种金属，据此分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】A．盐酸和氢氧化钠溶液反应无现象，和碳酸钠溶液反应有气泡冒出，和氢氧化钡溶液反应无现象，A项不符合题意；B．氯化镁和氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀，和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，和氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，B项不符合题意；C．硫酸和氢氧化钠溶液反应无现象，和碳酸钠溶液反应有气泡冒出，和氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，C项符合题意；D．氢氧化钙和氢氧化钠溶液不反应，和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，和氢氧化钡溶液不反应，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据物质的性质选择试剂，利用现象的不同进行鉴别。12．【答案】A【解析】【解答】A．水的结构式为H-O-H，只含有极性共价键，A项符合题意；B．氯气的结构式为Cl-Cl，只含有非极性共价键，B项不符合题意；C．氯化镁为离子化合物，只含有离子键，C项不符合题意；D．硫酸锌为离子化合物，含有离子键和极性共价键，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】不同种原子之间的共价键为极性键；13．【答案】D【解析】【解答】A.金属钠和氧气可以直接化合生成过氧化钠，故A不符合题意；B.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故B不符合题意；C.Fe与硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁，故C不符合题意；D.硫酸铝不能通过化合反应直接生成，故D符合题意；故答案为：D。【分析】两种或两种以上物质生成一种产物的反应为化合反应；利用产物判断反应物分析。14．【答案】B【解析】【解答】A．SOB．2Na2O2+2H2故答案为：B；C．2K+2HD．NaH+H故答案为：B。

【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高。15．【答案】C【解析】【解答】A．铝是地壳中含量最多的金属元素，故A不符合题意；B．常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，故B不符合题意；C．AlClD．氧化铝与水不反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据地壳中元素含量顺序判断；B．依据铝的性质分析；C．氢氧化铝是两性物质，不溶于弱酸、弱碱；D．氧化铝与水不反应。16．【答案】B【解析】【解答】A.Fe与稀硫酸发生的反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片溶解，溶液的质量增加，有气体放出，不符合题意；B.Fe与Fe2（SO4）3溶液发生的反应为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，铁片溶解，溶液的质量增加，没有气体放出，符合题意；C.Fe与CuSO4溶液发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同时析出64gCu，溶液的质量减小，不符合题意；D.Fe与AgNO3溶液发生的反应为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56gFe的同时析出216gAg，溶液的质量减小，不符合题意；故答案为：B。

【分析】Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，铁片溶解，溶液的质量增加，没有气体放出。17．【答案】B【解析】【解答】还原剂具有还原性，化合价升高，若需加还原剂，则原物质为氧化剂，化合价降低，A、C、D中氢元素、硫元素、氯元素化合价都升高，只有B中铜元素化合价降低，故答案为：B。

【分析】依据元素化合价降低，需加入还原剂。18．【答案】C【解析】【解答】A．H2和DB．液态水和水蒸气是水的两种不同存在状态，故不选B；C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，金刚石和石墨属于同素异形体，故选C；D．一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的不同化合物，故不选D；故答案为：C。

【分析】依据同种元素形成的不同单质互为同素异形体判断；19．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O没有强氧化性，不具有漂白性；Na2O2有强氧化性，具有漂白性，A叙述不符合题意；B．Na2O与水或二氧化碳反应，不能生成氧气，不能作供氧剂；Na2O2与水或二氧化碳反应，能生成氧气，可以作供氧剂，B叙述不符合题意；C．常温下Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，C叙述不符合题意；D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成氢氧化钠，使溶液呈现碱性，D叙述符合题意；故答案为：D。

【分析】依据物质的性质分析。20．【答案】A【解析】【解答】A．NaOH与NaHCO3不共存：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，A符合题意；B．Na2O2与CO2反应产生O2是化学反应，而活性炭是吸附有毒气体是物理变化，所以二者原理不同，B不符合题意；C．铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水对钢轨缝隙进行灌注，C不符合题意；D.62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，溶质均为2molNaOH，过氧化钠反应生成氧气，增加质量为78g-16g=62g，溶液质量相同，则所得溶液中溶质的质量分数相等，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据物质的性质分析，A项NaOH与NaHCO3不共存；21．【答案】C【解析】【解答】反应中Mn元素化合价从+7价分别降低到+6价和+4价，得到电子被还原，因此还原产物是K2MnO4和MnO2。故答案为：C。

【分析】元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物。22．【答案】A【解析】【解答】A．分子间形成的氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，其强度大于范德华力，比化学键弱得多，A符合题意；B．同一周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，但不是同一周期就不一定了，如Ca的金属性比Na强，B不符合题意；C．第三周期元素形成的简单阳离子半径离子半径从左到右逐渐减小，阴离子半径从左到右逐渐减小，但阴离子因为比阳离子多一个电子层，半径也大于阳离子，C不符合题意；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，不是最高价就不一定了，如HClO小于H2SO4等，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．分子间形成的氢键不属于化学键，是一种分子间作用力；B．同一周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强；C．电子层数越多半径越大；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。23．【答案】B【解析】【解答】解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推可知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族．故选B．【分析】由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族．24．【答案】D【解析】【解答】A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B项根据元素调期表的位置来推断，c项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。【分析】元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。但碳酸盐或碳酸氢盐的热稳定性与元素周期律无关。25．【答案】A【解析】【解答】A．Na2CB．Na2CC．常温下，Na2CD．NaHCO3中碳元素的质量分数大于Na2CO3故答案为：A。

【分析】A．溶液都呈碱性；B．Na2CC．常温下，Na2CD．依据反应的方程式判断。26．【答案】B【解析】【解答】A．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含FeB．向溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，说明不含Fe3+；再滴加几滴氯水，溶液变红，说明FeC．氯水能把Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有D．Fe3+和OH-反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明含有故答案为：B。

【分析】依据Fe2+有还原性，利用二者的转化及27．【答案】C【解析】【解答】A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，可能含NB．向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含CO32−C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，所以不能说明一定含有D．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，由于加盐酸引入Cl−，再加AgNO故答案为：C。

【分析】依据常见离子的检验方法，利用现象的不同分析。28．【答案】D【解析】【解答】A．甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，A不符合题意；B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均与氯气发生反应，其离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B不符合题意；C．丙中发生反应为：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合价降低，发生还原反应，氯气作氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4，C不符合题意；D．反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Cl2，有可能发生反应为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能证明K2FeO4具有氧化性，D符合题意。故答案为：D。

【分析】A．依据物质性质选择试剂；B．依据氯气的化学性质分析；C．依据氧化剂的氧化性强于氧化产物判断；D．依据氯元素价态归中规律分析。29．【答案】C【解析】【解答】A.能使有色布条褪色的是HClO，而不是Cl2，因此有色布条褪色，不能说明有Cl2存在，A不符合题意；B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2，而不是HClO，B不符合题意；C.先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl，说明溶液中含有Cl-，C符合题意；D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，Cl2与NaOH反应，不能说明有HClO存在，D不符合题意；故答案为：C

【分析】新制氯水中存在反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此新制氯水中含有Cl2、HClO、H＋、Cl－、OH－和H2O。结合各个微粒的性质和选项实验现象进行分析。30．【答案】C【解析】【解答】A．1.8g的NHB．非标准状况下，5.6LCOC．氮气、一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，2.8gN2和D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56gFe与盐酸完全反应时，失去电子数目为2NA故答案为：C。

【分析】A.1个NHB．没注明标准状况，无法计算；C．二者的摩尔质量相同；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。31．【答案】（1）；（2）Na>N>O（3）CH4；NH3；H2O（4）NaOH（5）弱（6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH-+Al2O3=2AlO2-【解析】【解答】由元素在周期表中位置知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为Cl．（1）由①和④两种元素组成的相对分子质量为18的化合物是H2O，电子式为：；⑤和⑨两种元素组成的化合物是NaCl，用电子式表示形成过程：；故答案为：；；（2）同周期原子序数越大，半径越小，同主族，原子序数越大，半径越大，故半径关系：Na＞N＞O，故答案为：Na＞N＞O；（3）元素②、③、④分别与元素1组成含10个电子的分子化学式为：CH4、NH3、H2O；（4）⑤和⑦分别是Na、Al，金属性：Na>Al，两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是NaOH，故答案为：NaOH；（5）由于非金属性Cl＞P，故磷化氢的稳定性弱于HCl，故答案为：弱；（6）元素⑤与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑦的最高价氧化物是，Al2O3，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氧化物不能拆，故离子反应方程式为：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH-+Al2O3=2Al

【分析】（1）H2O是共价化合物；NaCl是离子化合物；（2）同周期原子序数越大，半径越小，同主族，原子序数越大，半径越大；（3）识记常见的10个电子粒子；（4）金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；（5）非金属性越强，其简单氢化物越稳定；（6）依据反应物的性质书写。32．【答案】（1）检查装置气密性（2）C（3）H+（4）2HClO（5）12.5（6）Cl；1.6【解析】【解答】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氨气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中氯气溶于水制备氯水，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。(1)该实验涉及气体的制备与反应，则在装入药品前应检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；(2)丁装置中发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2O(3)①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，碳酸的酸性强于次氯酸，弱于盐酸，滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中盐酸电离出的氢离子与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故答案为：H+②氯气与水反应生成