黑龙江省富锦市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

黑龙江省富锦市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（每题均有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分）1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（）A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaOB．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明金有良好的延展性2．下列说法正确的是（）A．合金只能由金属和金属熔合而成B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱D．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝3．下列说法中，不正确的是（）A．Al的摩尔质量是27g·mol−1B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molC．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+4．设阿伏加德罗常数的值为NAA．常温常压下，22gCO2B．0.5mol⋅C．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1ND．NA5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有ClB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl6．下列实验对应的化学用语正确的是（）A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2C．足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：7．下列除杂质的操作中正确的是（）A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOHC．NaHCO3溶液中混有少量Na2COD．FeCl2中含有CuCl2：滴加过量的8．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）选项化学事实类推结论A铝在氧气中燃烧生成Al2O3铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3B溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3CAl(OH)3受热分解为Al2O3和H2OFe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红A．A B．B C．C D．D9．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（）A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物10．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡAC．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个D．元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族11．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（）A．K层 B．M层 C．L层 D．N层12．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）A．BA2 B．AB2 C．A3B2 D．B3A213．已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为()A．第四周期VII族 B．第五周期7A族C．第五周期VIA族 D．第五周期VIIA族14．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B，C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（）A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．C，Al，P D．B、Mg、Si15．下列有关说法正确的是（）A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶216．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是（）A．NaClO3做氧化剂，发生还原反应B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1D．反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子17．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO218．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是（）A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系D．检验e中阳离子，可用K319．已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R原子核内共有x个中子，R原子的质量数为A，则a克RO3中含有质子的物质的量为（）A．aA+48（A﹣x+24）mol B．aC．（A﹣x）mol D．（A﹣x）mol20．从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C．试剂c是氯气，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+二、非选择题21．根据下列叙述，回答下列问题：（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，写出A的原子结构示意图。（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子，则其离子符号为。（3）质量数为23，中子数为12的原子，写出其在周期表中的位置。（4）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：①26Al和27Al（选填编号）。A.是同一种元素B.是同一种核素C.具有相同的中子数D.具有相同的化学性质②碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为。③10g10Be所含的中子数与质子数之差为个。22．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是（填序号）。A．使用前必须检查是否漏水B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液C．可用来长期贮存溶液D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器③下列操作对实验结果的影响偏高的是（填序号）。A．加水定容时俯视刻度线B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4+KMnO4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O（未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有（填氧化性、还原性）。23．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式。（2）已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。回答下列问题：①仪器X的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。②装置B中溶液为，C的作用是。③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当时，再点燃装置D的酒精灯。④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是。⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)。24．铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。（1）向2mL1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式。（2）K2FeO4是一种新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe2(SO4)3①K2FeO4中铁元素的化合价为，当有3molK2FeO②发生相应反应的离子方程式为。（3）某同学设计如图装置制备一定量的Fe(OH)①写出Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化的方程式②X是（填试剂名称），装置4的作用是。③实验开始时，开关应(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3受热分解生成CaO和CO2，CaO“置于风中久自”，会与空气中的水分反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，所以最终得到的“粉”是CaCO3，A符合题意；

B．生铁为铁碳的合金，“炒”生铁的过程中，碳被空气中氧气氧化生成CO2而除去，B不符合题意；

C．水银即Hg，Hg→HgS的过程中Hg元素化合价由0变为+2，属于氧化还原反应，C不符合题意；

D．延展性是指延长及展开的性质，根据题干信息可知金有良好的延展性D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.石灰石的主要成分是CaCO3，结合物质的性质进行分析。

B.生铁为铁碳的合金，据此分析。

C.氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。

D.延展性是指延长及展开的性质，据此分析。2．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，合金不是只能由金属和金属熔合而成，A不符合题意；

B．用活性炭为糖浆脱色是利用活性炭的吸附性，用次氯酸钠漂白纸浆是利用次氯酸钠的氧化性，二者漂白原理不同，B不符合题意；

C．碱或碱性溶液均能使酚酞试液变红，由分析可知，碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱性溶液，C不符合题意；

D．铝与氧气反应生成的氧化铝熔点较高，所以加热的铝箔熔化但不滴落，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.合金是由一种金属与另一种或几种金属或非金属混合而成。

B.活性炭具有吸附性，次氯酸钠具有氧化性，据此分析。

C.碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，据此分析。

D.铝与氧气反应生成的氧化铝熔点较高。3．【答案】B【解析】【解答】A．Al的摩尔质量是27g·mol−1，A不符合题意；

B．标况下，H2O为液态，无法运用V=nVm进行计算，B符合题意；

C．由分析可知，1molCH4中含有的分子数为NA，约为6.02×1023，C不符合题意；

D．根据n=cV可知，1L1mol·L−1KCl溶液中n(KCl)=n(K+)=1mol，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.注意物质的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，单位不同。

B.注意V=nVm适用于气体，且标况下Vm约为22.4L/mol。

C.根据N=nNA进行分析。

D.根据n=cV进行分析。4．【答案】C【解析】【解答】A.22gCO2物质的量为0.5mol，含有的原子数为1.5NA，故A项不符合题意；B.未告知溶液体积无法计算Na2SO4溶液中含有的钠离子总数，故B项不符合题意；C.2.3g钠物质的量为0.1mol，钠变为钠离子失去一个电子，因此2.3g钠变成钠离子失去电子数为0.1NA，故C项符合题意；D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子个数比为4∶5，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.根据n=mM和N=nNA计算；

B.溶液体积未知；5．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A不符合题意；

B．Cl-能与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B不符合题意；

C．NaHCO3与H+反应能产生CO2，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，C不符合题意；

D．新制氯水中的HClO具有漂白性，Cl2没有漂白性，新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】新制饱和氯水中含有Cl2、HClO、H2O、HCl，其中Cl2呈浅黄绿色，其他均为无色，据此分析。6．【答案】D【解析】【解答】A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后，由于Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，所以正确的离子方程式为4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓，A不符合题意；

B．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B不符合题意；

C．足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，C不符合题意；

D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液的离子方程式为Ca2++2OH【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：

1.是否符合事实；

2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；

3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；

4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；

5.是否漏掉离子反应；

6.反应物或产物的配比是否正确。7．【答案】C【解析】【解答】A．铁、铝与氨水均不反应，不能除去铁粉中混有的铝粉，可以用氢氧化钠溶液，A不符合题意；B．HCl与CO2均与NaOH溶液反应，应该选用饱和NaHCO3溶液，B不符合题意；C．碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可以除去碳酸氢钠溶液中含有的碳酸钠，C符合题意；D．FeCl2和CuCl2都能和NaOH反应生成Fe(OH)2故答案为：C。

【分析】A．金属铝能和强碱反应，而金属铁不能，除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤来实现目的；

B.CO2与HCl均是酸性气体，以此分析；

C.Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂；

D.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，以此分析.8．【答案】C【解析】【解答】A．铁在氧气中燃烧也生成Fe3O4，A不合题意；B．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，B不合题意；C．Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物Fe2O3和H2O，C符合题意；D．并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，D不合题意；故答案为：C。

【分析】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

B.碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐；

C.难溶性的碱受热分解，生成对应的氧化物和水；

D.碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸，溶液均水解显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性。9．【答案】B【解析】【解答】A．自然界中存在陨铁，即自然界中可能有游离态的铁，A不符合题意；

B．Fe2O3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分，B符合题意；

C．可通过化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得Fe(OH)3，也可以通过化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得FeCl2，C不符合题意；

D．Fe3O4与酸反应生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.自然界中存在陨铁，据此分析。

B.Fe2O3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分。

C.化合反应的特点是“多变一”，结合物质的性质进行分析。

D.注意碱性氧化物与酸反应生成一种盐和水。10．【答案】C【解析】【解答】A．除第一周期外，各周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，A不符合题意；

B．某元素原子最外层电子数为2，则该元素不一定位于ⅡA，也可能是0族的He元素等，B不符合题意；

C．第二、三周期各含8种元素，则第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，C符合题意；

D．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.注意第一周期不含碱金属元素。

B.注意ⅡA族、0族（如He）等元素原子的最外层电子数为2。

C.根据元素周期表结构及原子核外电子排布进行分析。

D.根据元素周期表结构进行分析。11．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，最多容纳电子数与n-1层相同，则最外层电子数最大是8，其n-1电子层电子数是8；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，即n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层；

故答案为：B。

【分析】原子的最外层电子数最大是8，若K层为次外层时最多排列2个电子，若L层为次外层时最多排列8个电子，若M层为次外层为时最多排列18个电子，据此分析。12．【答案】A【解析】【解答】短周期元素A和B，根据题干信息可知，B元素原子核外有三个电子层，其中L层电子数是(a+b)=8。A元素原子核外有2个或3个电子层，若有2个，则b=2；若有3个，则b=8，不符合，所以A元素原子核外有2个电子层，则a=8-b=6，即A元素为O，则B元素M层电子数为(a-b)=4，可推出B元素为Si，所以A、B两种元素形成的化合物的化学式为SiO2，即BA2；

故答案为：A。

【分析】短周期元素包括第一、二、三周期，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳8个电子。13．【答案】D【解析】【解答】根据某元素的原子结构示意图可以推知其在周期表中的位置，其一般规律为，对于主族元素，原子核外电子层数等于其周期数，原子最外层电子数等于其族序数，根据题目给的原子结构示意图，原子核外共有5层电子，且最外层电子数为7，可知该元素在周期表中的位置为第五周期第VIIA族，故答案为：D。【分析】本题中有一个小陷阱，也是学生在作答填空题时经常会犯的不符合题意，就是要注意，在写周期数时最好使用汉字，在写族序数时一定要使用罗马数字，主族、副族分别要用A、B来表示。14．【答案】B【解析】【解答】A，B，C均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置可知，A位于第二周期，B、C位于第三周期，假设A元素原子最外层电子数为a，则B、C元素原子最外层电子数分别为a-1、a+1，所以A、B、C元素原子序数分别为2+a、2+8+a-1=9+a、2+8+a+1=11+a，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，可列出9+a+11+a=4(2+a)，解得a=6，所以A是氧元素，B是磷元素，C是氯元素；

故答案为：B。

【分析】短周期元素包括第一、二、三周期，其中族序数=原子最外层电子数，原子序数=质子数=核外电子数。15．【答案】B【解析】【解答】A．同温同压下，气体的密度比等于相对分子之比，甲烷和氧气的密度之比为16∶32=1：2，故A不符合题意；B.1g甲烷的物质的量是116mol、1g氧气的物质的量是132mol，等质量的甲烷(CHC.1mol甲烷的质量是16g、1mol氧气的质量是32g，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16∶32=1：2，故C不符合题意；D.1g甲烷的物质的量是116mol、1g氧气的物质的量是故答案为：B。

【分析】A．同温同压下，气体的密度比等于相对分子之比；B.利用物质的量结合分子的组成计算；C.等物质的量，物质的质量之比等于摩尔质量之比；D.气体的体积比等于物质的量比。16．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，反应前后，氯元素化合价由+5降为+4，所以NaClO3做氧化剂，发生还原反应，A不符合题意；

B．根据得失电子守恒和原子守恒进行配平，得到化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，所以将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2，B不符合题意；

C．由B项可知，NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1，C不符合题意；

D．标况未知，无法运用公式V=nVm计算n(O2)，D符合题意；

故答案为：D。【分析】A.反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，发生还原反应。

B.根据得失电子守恒和原子守恒进行配平。

C.NaClO3为氧化剂，H2O2为还原剂，结合得失电子守恒进行分析。

D.标况未知，无法计算n(O2)。17．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，与足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同，A符合题意；

B．由分析可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，与足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量不相同，B不符合题意；

C．根据m=nM可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1106：184，所以它们在水中电离出的n(Na+)之比为1106×2：184=153：184，C不符合题意；

D．根据m=nM可知，等质量的Na2【分析】Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应的关系式为Na2CO3~2HCl~CO2，NaHCO3~HCl~CO2。18．【答案】D【解析】【解答】A．铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A不符合题意；B.2价铁为其中间价态，可以被氧化，也可以被还原，故B不符合题意；C．亚铁盐加碱生成氢氧化亚铁(b→c)，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁(c→d)，氢氧化铁加酸生成三价铁盐(d→e)，铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐(e→b)，故C不符合题意，D．e中阳离子是Fe3+，应用KSCN检验，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】由图可知，a为Fe，b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。19．【答案】A【解析】【解答】根据题干信息可知，1个RO3中含有质子数为A-x+24，根据m=nM可知，a克RO3的物质的量为aA+48mol，所以含有质子的物质的量为aA+48×（A-x+24）【分析】1个RO3中含有质子数为A-x+24，结合m=nM进行分析。20．【答案】C【解析】【解答】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A不符合题意；B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B不符合题意；C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故C符合题意；D．KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+，检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液，滴加后有蓝色沉淀，即说明溶液W中含有Fe2+，故D不符合题意；故答案为C。

【分析】工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ为过滤，分离铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并后加入试剂c为氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。21．【答案】（1）（2）Cl-（3）第三周期，第IA族（4）AD；14C；2NA【解析】【解答】（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，而原子最外层电子数不超过8，第一层电子数不超过2，可推出A元素原子核外有两个电子层，则最外层电子数为6，所以A是氧元素，则其原子结构示意图为。

（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子为Cl-。

（3）由分析可知，该原子的质子数为23-12=11，则其为Na，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族。

（4）①A.26Al和27Al均属于铝元素，符合题意；

B.26Al和27Al的质子数均为13，中子数分别为13、14，属于不同种核素，不符合题意；

C.26Al和27Al的中子数分别为13、14，不符合题意；

D.26Al和27Al均属于铝元素，具有相同的化学性质，符合题意。

②14C可用于考古断代。

③根据m=nM和N=nNA可知，10g10Be所含原子数目为NA，由于1个10Be中含有4个质子和6个中子，则NA个10Be中含有4NA个质子和6NA个中子，所以中子数与质子数之差为2NA。

【分析】（1）原子最外层电子数不超过8，第一层电子数不超过2，据此分析。

（2）电子层结构相同是指核外电子排列相同，据此分析。

（3）原子的质量数=质子数+中子数，据此分析。

（4）①A.同种元素原子的质子数相同。

B.同种核素就是两种元素的质子数和种子数分别相等。

C.质量数=质子数+中子数，据此分析。

D.同种元素具有相同的化学性质。

②14C是碳元素的一种具放射性的同位素，可用于考古断代。

③质量数=质子数+中子数，结合m=nM和N=nNA进行分析。22．【答案】（1）胶头滴管；250mL容量瓶；AB；AD（2）消耗高锰酸钾溶液的体积；5：1（3）还原性【解析】【解答】（1）①用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液需用的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。

②A.使用容量瓶之前必须检查是否漏水，正确；

B.容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，正确；

C.容量瓶不可用来长期贮存溶液，错误；

D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，错误。

③A.加水定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏低，则所配溶液浓度偏高，正确；

B.未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒，会使溶液中n(溶质)偏小，则所配溶液浓度偏低，错误；

C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线，不影响溶液浓度，错误；

D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，根据热胀冷缩，会使溶液体积偏低，则所配溶液浓度偏高，正确。

（2）根据n=cV，通过测定消耗高锰酸钾溶液的体积，可算出消耗n(高锰酸钾)，根据FeSO4与KMnO4反应关系式可算出n(FeSO4)，再通过测定所取FeSO4溶液的体积，可算出FeSO4溶液的浓度，即Fe2+的物质的量浓度。该反应中FeSO4为还原剂，KMnO4为氧化剂，反应前后铁元素化合价由+2升为+3，失去2个电子，锰元素化合价由+7降为+2，得到5个电子，根据得失电子守恒，则化学方程式中FeSO4、KMnO4的系数分别为10、2，即还原剂与氧化剂的物质的量