北京市石景山区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

北京市石景山区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（）A．碳素钢 B．陶瓷 C．硬铝 D．生铁2．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）A．H2O B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．蔗糖溶液3．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应4．下列元素中，失电子能力最强的元素是（）A．K B．Na C．Li D．H5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．NaOH B．HCl C．MgCl2 D．H2O6．下列分子结构模型代表CO2的是（）A． B． C． D．7．下列电离方程式书写错误的是（）A．HNO3=H++NO3− B．KOH=K++OHC．FeCl2=Fe2++Cl− D．NaClO=Na++ClO−8．下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Cl2 D．Al9．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．10．下列物质所含分子数最多的是（）A．标准状况下，11.2LCO2 B．0.2molN2C．6.02×1023个Cl2 D．22gCO211．下列物质的保存或使用方法错误的是（）A．保存FeCl3溶液时需要加少量铁粉B．Na2O2需要密封保存C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物D．金属钠保存在煤油中12．豆腐是大众喜爱的传统美食。下列豆腐制作的主要过程中，包含过滤操作的是（）①磨豆②分离豆渣③煮浆④点卤凝聚⑤模具成形A．①② B．②⑤ C．②④ D．④⑤13．铁与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法错误的是（）A．湿棉花的作用是提供水蒸气B．肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2C．每消耗3molFe，生成4molH2D．铁与水蒸气在高温反应生成Fe(OH)2和H214．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．KI→I2 B．HCO3−→CO2 C．N2O5→HNO3 D．NaClO→Cl15．下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3 D．Al2O3→AlCl316．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是（）A．a离子为Cl−，b离子为Na+B．NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂C．通电后，NaCl发生电离D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子17．下列说法正确的是（）A．1molO2中含有的原子数约为6.02×1023B．22.4LCl2含有2mol氯原子C．18gH2O含有的水分子约为6.02×1023D．5.85gNaCl溶于1L水，得到NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L的溶液18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑C．碳酸钠与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO419．某小组用下列仪器配制250mL1mol/L的NaOH溶液。下列说法错误的（）A．用天平称量10.0gNaOH固体放入小烧杯中溶解B．配制该浓度的关键性仪器之一是250mL容量瓶C．配制过程的先后顺序为：①②④③⑥⑤D．将250mL1mol/L的NaOH溶液稀释至1L，浓度变为0.5mol/L20．X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法错误的是（）A．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大B．对应单质的氧化性：X＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．离子半径X＜Y21．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法错误的是（）A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3二、填空题22．补齐物质与其用途之间的连线，如A-c。物质|用途A．氯化铁a．游泳池消毒B．漂白粉b．红色颜料C．过氧化钠c．蚀刻铜板D．氧化铁d．供氧剂23．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：

（1）将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。（2）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为。（3）下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是。a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金属性：O＞Sc．碱性：NaOH＞Mg(OH)2d．热稳定性：HF＜HCl（4）从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因。（5）硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。①Se在元素周期表中的位置是。②Se的气态氢化物的化学式为。③ 3478Se和 24．归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。（1）元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：①Y的化学式为。②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是(填序号)。a．H2Ob．酸性KMnO4溶液c．Na2SO3溶液d．H2S溶液③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为。（2）一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：化学式质量0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaH22g22.4L24.0L11.2LO232g22.4L24.0L11.2LCO244g22.3L24.0L11.2L分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是(写出两点即可)。25．阅读下列短文并填空。化学电源的反应原理是氧化还原反应，燃料电池是燃料和氧化剂通过特定装置发生反应将化学能转变为电能的化学电源。氢氧燃料电池在工作时，负极通入H2，正极通入O2，氧化剂和还原剂不接触即可在电池内部发生反应生成H2O，同时产生电能。若负极通入CH4、C2H5OH等燃料，正极通入O2，二者与电池内部的KOH或H2SO4等物质的溶液发生反应生成H2O、CO2或K2CO3等。燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，远高于转化率仅为30%多的火力发电。与常规发电厂相比，燃料电池CO2排放量明显降低。目前已研制成功Al－空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。（1）KOH的电子式。（2）上述用化学式表示的物质中，属于酸性氧化物的是，属于碱的是。（3）足量H2SO4溶液滴加到K2CO3中的离子方程式。（4）下列关于燃料电池的说法，正确的是。a．燃料电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应b．燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点c．燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能（5）氢氧燃料电池中，当负极消耗1molH2时，则正极消耗O2的体积为L(标准状况)。三、综合题26．电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜(原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到FeCl3溶液，可以采用下列步骤：（1）操作①的名称是。（2）物质A是(用化学式表示)。（3）滤渣为混合物，物质B是(用化学式表示)。（4）废液中加入过量A发生反应的离子方程式。（5）若将③中Cl2换为酸化的H2O2，也可达到目的，写出③的离子方程式。27．某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。（1）Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为。（2）B中发生反应的离子方程式为。（3）D中发生反应的离子方程式为。（4）取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2。理由。（5）Ⅱ．研究小组为了验证Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，设计如下实验：实验操作现象ⅰ先向试管中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡溶液为黄色ⅱ先向试管中加入2mLFeCl2溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水下层溶液为黄色再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中无红色出现同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe2+氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将Fe2+氧化”。同学乙补充的实验方案是。（6）分析实验ⅱ及上述实验，判断Br2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是。（7）从“位置—结构—性质”的角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．碳素钢就是普通钢，是含碳量一般在0.03%~2%的铁碳合金，故A不选；B．陶瓷属于硅酸盐材料，不属于合金，故B选；C．硬铝是指铝合金中以铜为主要元素的一类合金，故C不选；D．生铁是含碳量在2%~4.3%的铁碳合金，故D不选；故答案为：B。

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物，②合金中各成分都是以单质形式存在，③合金中至少有一种金属。2．【答案】B【解析】【解答】A．H2O不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；B．Fe(OH)3胶体，胶体能产生丁达尔效应，故B符合题意；C．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D．蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】胶体能产生丁达尔效应。3．【答案】B【解析】【解答】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故答案为：B。

【分析】依据氧化还原反应与四大基本类型反应的关系判断。4．【答案】A【解析】【解答】H、Li、Na、K元素位于同一主族，原子最外层电子数相同，随核电荷数递增，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，故失电子能力最强的是K，A符合题意；故答案为：A。

【分析】同一主族，原子最外层电子数相同，随核电荷数递增，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强。5．【答案】A【解析】【解答】A．NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键，O-H原子之间存在共价键，A符合题意；B．HCl是共价化合物，只存在共价键，B不符合题意；C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，C不符合题意；D．H2O是共价化合物，只存在共价键，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】共价化合物，只存在共价键；离子化合物一定存在离子键，非金属元素原子之间存在共价键。6．【答案】D【解析】【解答】A.1个CO2分子是由1个碳原子和2个氧原子组成，该结构模型只有两个原子，故A不符合题意；B．该模型是由同种的原子构成的双原子分子，代表单质，不能代表CO2，故B不符合题意；C．该模型不是直线形的，不能代表CO2，故C不符合题意；D．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，碳原子半径大于氧原子半径，因此该模型代表CO2，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据原子的半径及分子的结构判断。7．【答案】C【解析】【解答】氯化亚铁是盐，为强电解质，1molFeCl2中含2molCl−，因此其电离方程式为：FeCl2=Fe2++2Cl−，C符合题意，故答案为：C。

【分析】C项电荷不守恒。8．【答案】B【解析】【解答】A．Na2O可与水反应生成氢氧化钠，不会产生气体，A不符合题意；B．Na2O2和水反应可生成氢氧化钠和氧气，B符合题意；C．Cl2溶于水，与水反应不产生气体，C不符合题意；D．Al不溶于水，不与水反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据物质的性质及产物判断。9．【答案】B【解析】【解答】A．氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故A不符合题意；B．H2O中每个氧原子与氢原子形成一个共用电子对，氧原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故B符合题意；C．氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故C不符合题意；D．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．氯气每个氯原子最外层达到8电子稳定结构；B．H2O中每个氧原子与氢原子形成一个共用电子对；C．氯化钠是离子化合物；D．氮原子最外层应达到8电子稳定结构。10．【答案】C【解析】【解答】A．标准状况下，11.2LCO2为0.5mol，所含CO2分子数为0.5NA；B.0.2molN2所含N2分子数为0.2NA；C.6.02×1023个Cl2所含Cl2分子数为1.0NA；D.22gCO2为0.5mol，所含CO2分子数为0.5NA；根据上述分析可知，所含分子数最多的是C，故C符合题意；故答案为：C。

【分析】物质的量越多，所含分子数越多。11．【答案】A【解析】【解答】A．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量铁粉，则铁与三价铁离子发生反应生成二价铁离子，溶液变质，故A符合题意；B．Na2O2能与空气中的水和二氧化碳反应，需要密封保存，故B不符合题意；C．铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀，所以铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物，故C不符合题意；D．实验室中金属钠通常保存在煤油中，可以隔绝空气，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据物质的性质分析。12．【答案】B【解析】【解答】①磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，故①不符合题意；②分离豆渣是将豆渣和豆浆分离的操作，其实就是过滤操作，故②符合题意；③煮浆是将豆浆煮沸的过程，不包含过滤操作，故③不符合题意；④点卤凝聚是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，故④不符合题意；⑤模具成形是将豆腐布浸湿铺在豆腐盒中，将豆腐脑舀入，盖上豆腐布和压板压制成型，该过程包含过滤操作，故⑤符合题意；综合以上分析，②⑤符合题意，故答案为：B。

【分析】过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物。13．【答案】D【解析】【解答】A．铁与水蒸气反应，湿棉花的作用是提供水蒸气，故A不符合题意；B．使用肥皂液的主要作用是检验反应生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明铁与水蒸气反应生成了H2，故B不符合题意；C．红热的铁与水蒸气反应方程式为：3Fe+4H2O=高温Fe3O4+4H2，在该反应中，若消耗了3molFe，则生成4molH2D．铁与水蒸气在高温反应生成Fe3O4和H2，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据铁与水蒸气反应的条件和产物分析。14．【答案】A【解析】【解答】A．KI→I2碘元素的化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故A符合题意；B．HCO3−→CO2C．N2O5→HNO3整个过程没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．NaClO→Cl2中氯元素的化合价由+1价降低到0价，属于氧化剂，需加还原剂才能实现，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】反应中元素的化合价升高，需加氧化剂。15．【答案】A【解析】【解答】A．氧化铁不与水反应，无法一步得到Fe(OH)3，不能一步实现转化；B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能一步实现转化；C．过氧化钠直接与CO2反应即可得到碳酸钠，能一步实现转化；D．氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝，能一步实现转化；故答案为：A。

【分析】依据物质的性质判断，A项中氧化铁不与水反应。16．【答案】C【解析】【解答】A．因为Cl-的离子半径比Na+的半径小，所以a离子为Cl−，b离子为Na+，故A不符合题意；B．NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，使得Na+和Cl−之间的离子键断裂，故B不符合题意；C．通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，故C符合题意；D．NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，在电流的作用下，发生定向移动，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据电解质的电离和溶液导电的原理分析，电离不需要通电。17．【答案】C【解析】【解答】A.1molO2中含有的分子数约为6.02×1023，故A不符合题意；B.22.4LCl2没有说明状态，无法计算氯原子数，故B不符合题意；C.18gH2O为1mol，含有的水分子约为6.02×1023，故C符合题意；D.5.85gNaCl为1mol，溶于1L水得到NaCl的物质的量浓度小于0.1mol/L，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.氧气是双原子分子；B.没有说明状态，无法计算；C.依据n=mMD.溶液的体积不是1L。18．【答案】C【解析】【解答】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A不符合题意；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故B不符合题意；C.碳酸钠与稀盐酸反应生成水和二氧化碳，其反应的离子方程式为：CO32−+2H+=CO2↑+H2D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2故答案为：C。

【分析】A.不符合客观事实，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B.电荷不守恒；C.符合离子方程式的书写规则；D.漏写部分反应，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水。19．【答案】D【解析】【解答】A.250mL1mol/L的NaOH溶液中NaOH的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，用天平称量10.0gNaOH固体放入小烧杯中溶解，故A不符合题意；B．配制该浓度的关键性仪器之一是250mL容量瓶，故B不符合题意；C．配制过程的先后顺序为：①②④③⑥⑤，故C不符合题意；D.250mL1mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.25L×1mol/L=0.25mol，将250mL1mol/L的NaOH溶液稀释至1L，浓度变为0.25mol/L，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.依据m=B．依据要求选择250mL容量瓶；C．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；D.利用稀释定律判断。20．【答案】D【解析】【解答】A．根据分析可知：X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl，可知，X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大，故A不符合题意；B．根据分析可知：X为O，Z为S，氧的非金属性比硫强，所以对应单质的氧化性：X＞Z，故B不符合题意；C．根据分析可知：W为Cl，Z为S，且非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C不符合题意；D．根据分析可知：X为O，Y为Na，两者的核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，所以离子半径X>Y，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．根据题意确定原子序数；B．根据同主族元素原子半径从上到下依次增大，元素非金属性减弱；C．根据元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．根据核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小。21．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A不符合题意；B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B符合题意；C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C不符合题意；D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据二者的性质，通过实验现象对比判断。22．【答案】B—a，C—d；D—b【解析】【解答】B．漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，具有杀菌消毒的作用，所以漂白粉可用于游泳池消毒；C．过氧化钠能和二氧化碳、水反应放出氧气，所以过氧化钠常用做供氧剂；D．氧化铁是红色粉末，用作红色颜料。

【分析】依据物质的性质判断其用途。23．【答案】（1）（2）HClO4（3）bc（4）S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl（5）第四周期第ⅥA族；H2Se；同位素【解析】【解答】(1)磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第三周期第VA族，根据元素在周期表中所处位置填写磷元素符号见表，故答案为：。(2)Cl元素的最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4。(3)a．非金属性强弱与氢化物酸性没有关系，则酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解释，故a不正确；b．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S能用元素周期律解释，故b正确；c．金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解释，故c正确；d．热稳定性：HF＜HCl不能用元素周期律解释，故d不正确；故答案为：bc。(4)S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl。(5)①电子层数=周期序数，主族元素原子的最外层电子数=主族序数。由原子结构可知，Se为34号元素，Se原子有4个电子层，最外层电子数为6，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。②Se的最低负价为-2价，则Se的气态氢化物的化学式为H2Se。③ 3478Se

【分析】(1)依据原子序数判断其在元素周期表的位置；(2)依据化合价判断化学式；(3)a．非金属性强弱与氢化物酸性没有关系；b．同主族从上到下非金属性逐渐减弱；c．金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的碱性越强；d．非金属性越强气态氢化物越稳定；(4)依据原子的结构决定性质分析；(5)①电子层数=周期序数，主族元素原子的最外层电子数=主族序数。②依据化合价判断化学式；③质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素。24．【答案】（1）H2SO3；b；SO2+2OH−=H2O+SO32−或SO2+OH−=HSO（2）相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理)【解析】【解答】(1)①根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为H2SO3。②能与SO2反应且SO2表现还原性的物质应该具有氧化性，符合条件的是酸性高锰酸钾溶液，故答案为：b。③SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则反应的离子方程式为SO2+2OH−=H2O+SO32−；若二氧化硫过量则反应的离子方程式为SO2+OH−=HSO3(2)根据表格数据可知，相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理)。

【分析】(1)①根据化合价判断化学式；②依据氧化还原反应中物质的氧化性和还原性分析。③多元弱酸的酸酐与碱反应时，少量生成正盐，过量生成酸式盐。(2)根据表格数据分析。25．【答案】（1）（2）CO2；KOH（3）2H++CO32−=H2O+CO（4）bc（5）11.2【解析】【解答】(1)KOH由钾离子和氢氧根离子构成，其电子式为。(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，故其中属于酸性氧化物的为CO2；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，故其中属于碱的是KOH。(3)足量硫酸与碳酸钾反应生成二氧化碳和水，其离子方程式为2H++CO32−=H2O+CO2(4)a．燃料电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，a不正确；b．燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点，b正确；c．燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能，c正确；故答案为：bc。(5)氢氧燃料电池中，当负极消耗1molH2时，装置中转移电子为2mol，1molO2可得4mol电子，则正极消耗O2的体积为2mol4mol

【分析】(1)KOH由钾离子和氢氧根离子构成离子化合物。(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；(3)依据强酸制弱酸分析；(4)燃料电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；(5)依据得失电子守恒计算。26．【答案】（1）过滤（2）Fe（3）HCl（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu（5）2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+【解析】【解答】电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜(原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷线路板，则腐蚀废液中主要为氯化铜、氯化铁和氯化亚铁，加入过量A，产生滤液和滤渣，滤液通入氯气生成氯化铁，说明滤液为氯化亚铁，则A为单质铁，则滤渣为铁和铜；加入过量B，得到单质铜和氯化亚铁，说明B为稀盐酸。（1）根据流程，操作①后得到滤液和滤渣，故操作为过滤。（2）根据分析可知，物质A为Fe。（3）滤渣为混合物，根据分析，物质B为HCl。（4）废液中加入过量铁，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，铁与铁离子生成亚铁离子，则离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。（5）亚铁离子和过氧化氢发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+。

【分析】（1）根据过滤操作得到滤液和滤渣判断；（2）根据流程图及产物分析；（3）根据流程图及产物分析；（4）依据铁盐的性质分析；（5）亚铁离子和过氧化氢发生氧化还原反应生成铁离子和水。27．【答案】（1）4HCl(浓)+MnO2Δ__MnCl2+Cl2↑+2H（2）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−（3）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O(多写Br2与碱反应可以)（4）不能，有可能是过量的Cl2将KI氧化为I2（5）取少量实验ⅰ的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KS