北京市大兴区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

北京市大兴区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A．滑雪板底板——塑料 B．滑雪手套——聚乙烯C．滑雪服面料——尼龙 D．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．KOH溶液 D．CuSO4溶液3．下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu B．KNO3 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42− B．Na+、Ca2+、CO32−C．Na+、H+、Cl-、CO32− D．K+、Ag+、NO3−5．下列化合物中，含有共价键的是（）A．CO2 B．KCl C．Na2O D．CaCl26．下列化合物不可通过单质直接化合生成的为（）A．FeCl2 B．Na2O2 C．CuCl2 D．HCl7．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO2→CaCO3 B．HCl→Cl2 C．I-→I2 D．Fe2O3→Fe8．硒(Se)是人体必需的微量元素。Se的原子结构示意图如图，下列说法中错误的是（）A．Se属于第4周期VIA族元素B．氢化物的稳定性：H2Se＜H2SC．核素3478D．Se的最高价氧化物对应的水化物是H2SeO49．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．Na的摩尔质量是23g·mol-1B．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NAC．24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NAD．标准状况下，0.5molN2的体积约为11.2L10．下列分子结构模型中，不能正确表示分子的空间结构的是（）ABCD氢分子氯化氢水分子甲烷分子A．A B．B C．C D．D11．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（）A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O12．下列由NaCl的实验事实得出的结论错误的是（）选项ABCD实验事实NaCl固体不导电NaCl溶于水NaCl溶液通电熔融NaCl能导电结论NaCl不是电解质NaCl在水中发生电离：NaCl=Na++Cl-a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动NaCl熔融时能电离出自由移动的离子A．A B．B C．C D．D13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，错误的是（）A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．过程②中，Fe3+作氧化剂C．过程③中，只有铁元素的化合价发生改变D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓14．小组同学配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液，计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，错误的是（）实验步骤实验仪器a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。量筒托盘天平烧瓶250mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管A．计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mLB．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶C．配制过程中正确的操作顺序为：b–d–f–a–g–c–eD．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小二、填空题15．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。（1）阅读资料，回答下列相关问题。①资料涉及的物质中，属于碱的是(填化学式)；属于盐的是(填化学式)。②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是。③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：（）+（）=（）+（）(填物质类别)。（2）“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。①该反应中起氧化作用的微粒是。②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为mol。（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH2O2的(填“>”或“<”)。三、综合题16．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了钙元素及a～f6种元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdef4Ca（1）a的元素符号是；e的最高价氧化物是。（2）c、d的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的物质是(写化学式)。（3）用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程。（4）非金属性b强于e，用原子结构解释原因。（5）下列关于f及其化合物的推断中，正确的是(填字母)。a.f的最高化合价均为+7价b.f单质的氧化性在同主族中最强c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH＜7（6）某种牛奶的营养成分表如表所示。营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%①营养成分表中，所含物质质量最大的是。②已知镁能与O2、H2O反应，对比钙与镁的原子结构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的性质是。③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式为(填“单质”或“化合物”)。17．某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。（1）制备Cl2。装置I中发生如下反应：MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O。从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应（2）除去Cl2中混有的HCl。装置II中溶液a为饱和溶液。（3）收集Cl2。装置III中气体应该从集气瓶的(选“m”或“n”)口进入。（4）氯水相关物质的性质探究。①若装置IV中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有；Cl2与H2O反应的化学方程式为。②若装置IV中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。)a.氯水的pHb.氢离子的浓度c.氯离子的浓度d.氧气的体积分数18．长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO4溶液进行了如表实验。（1）I.分别取2mL新制的FeSO4溶液于三支试管中，进行如图实验。实验试剂X实验现象实验i1mL1mol/LNaOH溶液现象a实验ii5滴酸性KMnO4溶液现象b：紫色褪去实验iii依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水现象c方案i中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是，最终变为红褐色的化学方程式是。（2）方案iii的实验现象是，写出氯水参与反应的的离子方程式：。（3）II.久置的FeSO4溶液。实验操作实验现象实验结论实验iv取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液溶液变红FeSO4溶液部分变质实验v将上述实验v中的实验操作和现象补充完整。（4）若要使部分变质的FeSO4复原，发生反应的离子反应方程式是。（5）小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验vi。实验操作实验现象实验vi取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去由实验vi能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由。19．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图(部分物质已略去)：（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：。NH3+CO2++=NaHCO3↓+NH4Cl（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是。（4）下列联合制碱法流程说法正确的是(填字母)。a.CO2可以循环使用b.副产物NH4Cl可用作肥料c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl（5）某小组利用下列装置继续对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究(夹持装置已略去，气密性已检验)。①方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。②试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是。③实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．塑料为高分子化合物，属于有机高分子材料，故A不符合题意；B．聚乙烯为高分子化合物，属于有机高分子材料，故B不符合题意；C．尼龙为高分子化合物，属于有机高分子材料，故C不符合题意；D．铝材是由铝、镁形成铝合金，属于合金材料，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。2．【答案】B【解析】【解答】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，KCl溶液、KOH溶液、CuSO4溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应；故答案为：B。

【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。3．【答案】B【解析】【解答】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，该概念的前提条件是化合物。A．Cu既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．KNO3溶于水导电，属于电解质，故B符合题意；C．NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D．H2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。4．【答案】A【解析】【解答】A．各个离子之间互不反应，能够大量共存，故A符合题意；B．Ca2+、COC．H+、COD．Ag+、Cl-之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应等反应时能大量共存。5．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化碳为共价化合物，含有碳氧共价键，A符合题意；B．氯化钾为离子化合物，只含离子键，不含共价键，B不符合题意；C．氧化钠为离子化合物，只含离子键，不含共价键，C不符合题意；D．氯化钙为离子化合物，只含离子键，不含共价键，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。6．【答案】A【解析】【解答】

A、Fe与氯气反应生成FeCl3，故A符合题意；B、钠在氧气中燃烧生成Na2O2，故B不符合题意；C、铜在氯气中燃烧生成CuCl2，故C不符合题意；D、氢气在氯气中燃烧生成HCl，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】

氯气的氧化性较强，会直接将Fe氧化为三价铁离子。7．【答案】D【解析】【解答】A．CO2→CaCO3没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；B．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故B不符合题意；C．I-→I2中I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C不符合题意；D．Fe2O3→Fe中Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】需要加入还原剂才能实现，则所给物质为氧化剂，在反应中有元素的化合价降低。8．【答案】C【解析】【解答】A．该元素处于第四周期ⅥA族，故A不符合题意；B．S的非金属性大于Se的非金属性，所以稳定性，H2Se＜H2S，故B不符合题意；C．质量数=质子数+中子数，中子数=78-34=44，该原子的中子数为44，故C符合题意；D．Se的最高价是+6价，故Se的最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；

B.元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；

D.Se的最高价是+6价。9．【答案】B【解析】【解答】A．钠的相对原子质量为23，则Na的摩尔质量是23g•mol-1，故A不符合题意；B．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故B符合题意；C.24gMg物质的量为：n=mM=24g24g/molD．标准状况下，0.5molN2的体积约为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.摩尔质量在数值上与相对分子（原子）质量相等，单位为“g/mol”；

C.Mg原子失去2个电子变为Mg2+，根据n=mM计算；

D.根据V=nV10．【答案】C【解析】【解答】A．氢气是由两个H原子构成的直线型结构，球棍模型为：，故A不符合题意；B．氯化氢是由H和Cl构成的直线型结构，Cl原子半径大于H原子半径，球棍模型为：，故B不符合题意；C．水分子是由1个氧原子连接2个H原子构成的V形结构，球棍模型为：，故C符合题意；D．甲烷是由碳原子与4个氢原子构成的正面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为：，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氢气分子由2个H原子构成，且为直线形分子；

B.HCl为直线形分子，H与Cl之间形成一个共用电子对，原子半径：Cl>H；

C.水分子为V形结构；

D.甲烷为正四面体结构，且C原子半径大于H原子半径。11．【答案】B【解析】【解答】A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A不符合题意；B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多，离子方程式为：HCO3-+H+═CO2C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故C不符合题意；D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.过氧化钠和二氧化碳发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

C.硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠；

D.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。12．【答案】A【解析】【解答】A．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物，固体中不存在自由移动的离子，溶于水电离出自由移动的两种，溶液导电，氯化钠是电解质，故A符合题意；B．NaCl溶于水发生了电离，NaCl在水中发生电离：NaCl═Na++Cl-，故B不符合题意；C．NaCl溶液通电，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动，故C不符合题意；D．熔融NaCl能导电，说明NaCl熔融时能电离出自由移动的离子，在两个电极放电，发生氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

B.氯化钠在水溶液中电离为钠离子和氯离子；

C.溶液通电后，阴阳离子发生定向移动；

D.熔融NaCl能导电，说明NaCl熔融时能电离出自由移动的离子。13．【答案】C【解析】【解答】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A不符合题意；B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B不符合题意；C．过程③为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，铁元素和氧元素化合价均发生变化，C符合题意；D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】反应①为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；反应②为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+；反应③为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O。14．【答案】D【解析】【解答】A．依据溶液稀释规律可知，配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液需要浓硫酸体积为：1.00mol/L×0.25L18mol/LB．配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用量筒、胶头滴管量取浓硫酸，烧杯、玻璃棒稀释浓硫酸，需要玻璃棒搅拌和引流，需要250mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，不需要的仪器：托盘天平和烧瓶，故B不符合题意；C．用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：b-d-f-a-g-c-e，故C不符合题意；D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，依据c=nV故答案为：D。

【分析】A.稀释前后溶液中溶质的物质的量不变；

B.配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制步骤选择所用仪器；

C.用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作。15．【答案】（1）NaOH；NaClO、NaCl；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐（2）ClO-；0.01（3）>【解析】【解答】（1）①84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，鼠疫碱的是NaOH，属于盐的是：NaClO、NaCl，故答案为：NaOH；NaClO、NaCl；②Cl2与NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，反应为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，其中发生的化学反应符合规律是：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐，故答案为：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐；（2）①“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，反应过程中次氯酸根离子中氯元素化合价+1价降低到0价，为氧化剂，具有氧化性，该反应中起氧化作用的微粒是：ClO-，故答案为：ClO-；②ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，反应中，氯元素化合价-1价升高到0价，+1价降低到0价，生成1mol氯气，电子转移总数为e-，若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为：0.01mol，故答案为：0.01；（3）NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长，说明次氯酸钠做氧化剂，能氧化过氧化氢生成氧气，氧化性大小：NaClO＞H2O2，故答案为：＞。

【分析】（1）①碱电离产生的阴离子全部是OH-；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子形成的化合物；

②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

③该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；

（2）①氧化剂在反应过程中起氧化作用；

②根据得失电子守恒计算；

（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。16．【答案】（1）N；SO3(或三氧化硫)（2）Al(OH)3（3）（4）最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O（5）ac（6）碳水化合物；钙也能与O2、H2O反应，比镁更剧烈；化合物【解析】【解答】（1）由元素周期表可知a的元素符号为N；e为S，最高价为+6，最高价氧化物为SO3，故答案为：N；SO3；（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物形成的碱的碱性越强，Na的金属性比Al的强，Al（OH）3的碱性较弱，故答案为：Al(OH)3；（3）c和f组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示其形成过程为；（4）同主族元素原子随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O，故答案为：最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O；（5）a.f为Cl，最外层电子数为7，最高正价为+7，故a对，b.同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，氯在氟的下面，氟单质的氧化性是同主族最强的，故b错，c.氯为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物属于酸，其水溶液的pH＜7，故c对，故答案为：ac；（6）①由表格可知质量最大为5.0g，为碳水化合物，故答案为：碳水化合物；②钙和镁位于元素周期表中第二主族，镁在第二周期，钙在第三周期，最外层电子数都是2，具有相似性，钙比镁多一个电子层，钙的失电子能力比镁强，因此钙也能与反应，而且比镁更剧烈，故答案为：钙能与O2、H2O反应，比镁剧烈；③钙位于元素周期表中第四周期第ⅡA族，最外层只有两个电子，易失电子，在牛奶中以化合态形式存在，故答案为：化合物。

【分析】根据元素周期表可知：a为N，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl。17．【答案】（1）MnO2中Mn元素的化合价降低，被还原，发生还原反应(或HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应)（2）NaCl（3）n（4）Cl2；Cl2+H2O=HCl+HClO；滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色)；bcd【解析】【解答】（1）氯化氢中氯为-1价，产物中单质化合价为0，则氯在反应中化合价升高作还原剂，故答案为：Cl的化合价从HCl中的-1价升高为Cl2中的0价，HCl发生氧化反应，或者Mn的化合价由MnO2中的+4价降低为MnCl2中的+2价，MnO2发生还原反应；（2）食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气，故答案为：NaCl；（3）氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，应长进短出，故应从n口进入，故答案为：n；（4）①氯气微溶于水，溶液中存在氯气，且颜色是黄绿色，氯气与水反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2；Cl2+H2O=HCl+HClO；②若装置IV中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用，故答案为：滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色；③a.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO光照b.根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO=c.光照条件下发生如下反应2HClO光照d.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确；故答案为：bcd。

【分析】装置I用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置II饱和食盐水除去HCl，再经过装置III的浓硫酸干燥氯气，再通入装置IV探究氯气的性质，最后用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气。18．【答案】（1）Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（3）取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去（4）2Fe3++Fe=3Fe2+（5）不能，维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。(能，如果维生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反应完，加入酸性KMnO4溶液褪色，则证明一定含有Fe2+)【解析】【解答】（1）实验ⅰ中FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，为白色沉淀，该反应的化学方程式为：FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4。反应生成的Fe(OH)2具有还原性，易被空气中的O2氧化，形成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

（2）实验ⅲ氯水中含有Cl2，具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。