2025年中考化学二轮复习讲练测（全国）题型三 工艺流程题（课件）

202X/05/20题型三

工艺流程题讲师：xxx目录CONTENTS01考情分析02知识建构03真题研析04核心提炼05题型归纳考情分析

工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表示出来，工艺流程题主要是物质的生产和除杂，工艺流程一般为原料一

一生产(除杂)产品。工艺流程题的素材多样，充分体现化学学科知识的实用性。这类题目的综合性强，要求考生既要熟知常用的化学反应原理，常见化合物的性质，实验基本操作及名称，物质的除杂与分离，以及物质的转化和循环等内容，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。知识建构12金属制取与回收流程酸碱盐的处理与制取流程3能源、环境等类的流程第一部分类型一

金属制取与回收流程1.（2023·内蒙古兴安盟）回收利用废旧金属具有重要意义。某金属废料的成分是Zn、Cu和CuO，利用该金属废料回收铜。请回答下列问题。(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的操作名称是

。(2)加入过量稀H2SO4的目的是

。(3)滤液Ⅰ与Zn反应生成Cu的化学方程式为

。(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均能实现固体和液体的分离，其操作名称是过滤（2）金属废料的成分是Zn、Cu和CuO，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，目的是使锌和氧化铜充分反应（合理即可）考法01金属的提纯与回收真题研析·规律探寻过滤使锌和氧化铜充分反应

（3）金属废料的成分是Zn、Cu和CuO，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，故步骤Ⅰ所得滤液Ⅰ中溶质的成分是：CuSO4、ZnSO4、H2SO4；向滤液Ⅰ中加入适量Zn，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：2.（2023·湖北咸宁）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。请根据上述流程回答下列问题：(1)过滤时，玻璃棒的作用是

；(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式

(任写一个)。(3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为

，则X的化学式是

。(4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序

。（2）在金属活动性顺序中，铁>氢>铜，则铁能与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又由于滤液Ⅰ中含有镍离子，则说明镍能与盐酸反应生成硫酸镍和氢气考法01金属的提纯与回收真题研析·规律探寻（3）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2Fe、3S、4H和14O，等号右边除2X外，有2Fe、3S和12O，则2X中含有4H和2O，则X的化学式为H2O。引流

H2OFe、Ni、Cu（4）结合流程可知，加入向滤液Ⅱ加入铁粉能置换出镍，则说明铁比镍活泼，则金属活动性顺序铁>镍>铜。（1）过滤时，玻璃棒的作用为引流2.（2023·湖北咸宁）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。请根据上述流程回答下列问题：(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______（填字母序号）。A．2.7≤pH<3.2

B．3.2≤pH<7.2

C．7.2≤pH<8.7（5）由于Fe3+完全沉淀时pH为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，则若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围为3.2~7.2，故选B。考法01金属的提纯与回收真题研析·规律探寻2.73.27.28.7B3.（2023·山东济宁）某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。请回答：(1)滤液A的溶质为

。(写化学式)(2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式

；(3)操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

。(4)往滤液B中加入的物质X是

。（1）滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式：FeSO4考法01金属的提纯与回收真题研析·规律探寻（2）固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水【解析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。FeSO4

漏斗铁/Fe

(4)往滤液B中加入的物质X是铁（3）操作1和操作2为过滤，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗（2）增大接触面积，能使反应更充分，则可将菱铁矿粉碎；碳酸亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，由于加入的硫酸过量，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有硫酸亚铁和硫酸。4.（2023·江苏无锡）由菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质)制备铁粉的一种流程如下：(1)碳酸亚铁(FeCO3)中铁元素的化合价为

。(2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是

。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：FeSO4和

。(3)“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，该反应的基本类型是

。“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为

。(4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，更利于还原氧化铁，其原因是

。（1）“亚铁”的化合价为+2价考法02金属的制备类真题研析·规律探寻（3）硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；碳酸亚铁和氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化碳+2将菱铁矿粉碎硫酸/H2SO4

复分解反应

碳酸钙高温分解二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铁（4）由于碳酸钙高温分解生成二氧化碳，而二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能将铁从氧化铁中还原出来，则加入适量的碳酸钙，更利用还原氧化铁。5.（2023·湖北恩施）《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制钢工艺如图。(1)步骤①的操作名称是

。(2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是

。(3)步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式

。考法02金属的制备类真题研析·规律探寻蒸发结晶置换反应

（3）反应物中硫酸铜中含有Cu、S、O三种元素，生成物中有一种气体单质，根据质量守恒定律，单质必定含有Cu、S、O三种元素的一种，其是气体，故其是氧气，则硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气（1）操作①是硫酸铜溶液通过蒸发得到硫酸铜结晶，其操作名称是蒸发结晶（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应；6.（2023·湖南衡阳）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石()，赤铜()和木炭制备黄铜，其中—种流程如下：(1)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是

。(2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式

。(3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分

。考法02金属的制备类真题研析·规律探寻（3）黄铜是锌和铜的合金，锌可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，而黄金化学性质稳定，不与稀盐酸反应，故区分方法是：取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金。（1）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，黄铜是锌和铜的合金，故硬度更大的是黄铜；（2）反应Ⅱ中赤铜与木炭在1100℃~1300℃时反应生成铜和二氧化碳气体黄铜

取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金第二部分类型二

酸碱盐的处理与制取流程真题研析·规律探寻1.（2023·湖南常德）海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题：(1)“操作1”为

，过滤操作中玻璃棒的作用是

。(2)在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用

盛装烧碱。(3)请写出反应①的化学方程式

，反应②属于四个基本反应类型中的

反应。(4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：

，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为

(填化学式)。考法01海水制碱、制镁、粗盐提纯类(1)“操作1”为蒸发，过滤操作中玻璃棒的作用是引流(4)氯化钠、水均是生活中常见的物质，其不具有漂白性，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为NaClO(2)氢氧化钠具有强烈的的腐蚀性，在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用烧杯或玻璃器皿盛装烧碱(3)反应②是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一，该反应属于四个基本反应类型中的化合反应；蒸发引流烧杯或玻璃器皿

化合NaClO（3）反应①是氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气;真题研析·规律探寻2.（2023·山东菏泽）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。(1)①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是

；请写出该反应的化学方程式

。(2)已知在溶液中温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应：Ⅰ：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；Ⅱ：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

。请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因

。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，理由是

。

考法01海水制碱、制镁、粗盐提纯类（1.1）①石灰乳中的氢氧化钙和氢氧化钠都能和海水中的镁离子结合生成氢氧化镁，在工业生产中常需要考虑原料的价格，石灰乳更加廉价易得，所以使用石灰乳而不使用氢氧化钠。（1.2）氢氧化钙和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠（2.1）由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠的溶解度相对较小，碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体，反应Ⅱ能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出。石灰乳更加廉价易得

碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出温度高于35℃。NH4HCO3会有分解（2.2）从溶解度曲线可知，40℃后无碳酸氢铵的溶解度曲线，根据学习过的知识可知碳酸氢铵常温下就能分解。所以实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，是因为温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。真题研析·规律探寻3.（2023·山东烟台）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分

不同进行分离的。(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是

；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是

。(4)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是

，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有

元素的物质参加反应。考法01海水制碱、制镁、粗盐提纯类（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；海水晒盐后得到的卤水不能再继续溶解氯化钠，故是氯化钠的饱和溶液；（3）在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水沸点蒸发结晶饱和

氢氧化镁、碳酸钙碳、氧（4）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙;由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，纯碱碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，所以从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。真题研析·规律探寻4.（2023·山东临沂）造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。(1)操作①的名称是

。(2)“制浆池”中发生反应的基本类型是

，从能量变化的角度分析该反应为

(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)“反应池”中发生反应的化学方程式是

。考法02其他酸碱盐处理和制备类（1）由图可知，通过操作①可将固体和液体分离，则其名称为过滤（3）结合前面分析，“反应池”中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾（2）由于石灰石中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则“制浆池”中发生的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为多种物质生成一种物质的反应，则基本反应类型为化合反应；（2）该反应为放热反应过滤化合反应放热

真题研析·规律探寻5.（2023·黑龙江牡丹江）兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：(1)“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是

。(2)“沉钙”时发生反应的化学方程式为：

，X的化学式为

。(3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是

。(4)流程中可循环利用的物质有

（写一种）。考法02其他酸碱盐处理和制备类（1）为了使石灰石和盐酸接触更充分，可以对石灰石进行粉碎（2）在化学反应过程中，原子的种类和数目不变，反应前有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，六个氢原子，一个碳原子，两个氧原子；反应后有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，八个氢原子，一个碳原子，三个氧原子；故可得出X中含有二个氢原子，一个氧原子，即X的化学式为H2O。（3）CO2随着温度升高，在液体中溶解度不断减小，造成CaCO3产率明显下降粉碎H2OCO2溶解度随温度升高而减小NH3(或“H2O”)（4）由流程图中可得，开始有投入，后续有产出的非产品的物质可循环利用，循环利用的物质有NH3、H2O第三部分类型三

能源、环境等类的流程真题研析·规律探寻1.（2023·内蒙古呼和浩特）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：请回答以下有关问题：(1)“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是

。(2)“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为

。(3)“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是

。(4)整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有

（填化学式）。考法01能源、环境等类的流程（1）将氢氧化钠溶液喷成雾状，能增大反应物的接触面积，使反应更充分（4）由流程可知，反应过程中除水之外，既有氧化钙和氢氧化钠生成，又需要氧化钙和氢氧化钠参与，则可循环利用的物质还有氧化钙和氢氧化钠（2）煅烧炉中碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则物质A为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水（3）二氧化碳由气态变为液态，分子间的间隔改变增大反应物接触面接，使反应更充分CaO+H2O==Ca(OH)2分子间的间隔减小CaO、NaOH真题研析·规律探寻2.（2023·四川乐山）保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。已知饱和食盐水处发生的反应为：

。回答下列问题：(1)饱和食盐水是

（选填“纯净物”或“混合物”）。(2)流程中“操作Ⅰ”的名称为

。(3)根据信息写出加热NaHCO3固体发生反应的化学方程式

。(4)流程中，可循环使用的物质是

。考法01能源、环境等类的流程（1）饱和食盐水是饱和的氯化钠的水溶液，由水和氯化钠两种物质组成，属于混合物（4）由流程图可知，可循环使用的物质是二氧化碳（或CO2）（2）“操作Ⅰ”后得到液体和固体，操作名称为过滤（3）根据信息NaHCO3固体加热生成Na2CO3（纯碱）、H2O和CO2混合物过滤

二氧化碳/CO2

真题研析·规律探寻3.（2023·山西）制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%~6%)和氯化钾(含量约2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题：(1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是

。(2)煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是

。(3)为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是

。(4)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为

(写1个)。(5)“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是

。考法01能源、环境等类的流程（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充分利用或得到更多的豆浆（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，会杀死一部分细菌，有新物质生成，属于化学变化；（3）当把盐卤慢慢加入混合器时，搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积，加快凝固速度；（5）铁元素能预防贫血使豆子得到充分利用(合理即可)化学变化搅拌

Fe/铁元素（4）氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾知识点一

原料预处理的方法及目的核心提炼·考向探究常考问题的解题思路原料预处理的方法及目的1控制反应条件的方法2产品的分离、提纯341.粉碎或研磨：目的是增大固液(或固气或固固)

，加快反应(溶解)

，增大原料的转化率(或浸取率)2.煅烧或灼烧：目的是将不易转化的物质转为

的物质；其他矿转化为氧化物；除去

；除去

的杂质3.酸浸：目的是

、

(膜)、

(沉淀)4.碱溶：目的是

，

，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解(沉淀)5.加入氧化剂：转化为易于被除去(沉淀)的离子6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气接触面积速率容易提取有机物热不稳定去油污去铝片氧化膜溶解去氧化物调节pH促进水解知识点二

控制反应条件的方法核心提炼·考向探究常考问题的解题思路原料预处理的方法及目的1控制反应条件的方法2产品的分离、提纯341.温度的控制(1)加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。但要注意避免反应物或生成物的过热分解。(2)降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。(3)控温：(用水浴带温度计便于控温且受热均匀)防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。(4)降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。知识点二

控制反应条件的方法核心提炼·考向探究常考问题的解题思路原料预处理的方法及目的1控制反应条件的方法2产品的分离、提纯342.调节溶液的pH(1)目的：使溶液中的

形成氢氧化物完全沉淀而除去(2)需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg(OH)2等等。(3)原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大pH

(4)pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH

3.使用催化剂目的：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。金属阳离子知识点三

产品的分离、提纯核心提炼·考向探究常考问题的解题思路原料预处理的方法及目的1控制反应条件的方法2产品的分离、提纯34

知识点三

产品的分离、提纯核心提炼·考向探究常考问题的解题思路原料预处理的方法及目的1控制反应条件的方法2产品的分离、提纯343.沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。

(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。

(5)趁热过滤：减少结晶损失；提高晶体纯度4.工业流程的主要操作：结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等。知识点四

常考问题的解题思路核心提炼·考向探究常考问题的解题思路原料预处理的方法及目的1控制反应条件的方法2产品的分离、提纯341.流程中涉及的主要操作(1)粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，加快反应(或溶解)速率。(2)溶解(3)过滤(4)结晶(蒸发结晶或冷却结晶)知识点四

常考问题的解题思路核心提炼·考向探究常考问题的解题思路原料预处理的方法及目的1控制反应条件的方法2产品的分离、提纯342.加入试剂的选择或加入某试剂的目的(1)加入试剂的选择：从所得反应的产物分析判断。(2)加入某试剂的作用：多为除去某过量物质或者反应副产物。(3)通入稀有气体(氩气)或氮气的作用：稀有气体、氮气等性质稳定，可以用作保护气，隔绝空气，防止生成物被氧化。知识点四

常考问题的解题思路核心提炼·考向探究常考问题的解题思路原料预处理的方法及目的1控制反应条件的方法2产品的分离、提纯343.判断可循环利用的物质(1)可逆线表示可循环利用的物质。如图，物质A为可循环利用的物质。(2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图，物质B为可循环利用的物质。知识点四

常考问题的解题思路核心提炼·考向探究常考问题的解题思路原料预处理的方法及目的1控制反应条件的方法2产品的分离、提纯344.陌生化学方程式的书写(1)熟悉化学方程式的书写：根据题目要求在流程图中找到反应物、生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式。(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。若从已知信息中找到的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加入水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息，如在空气中煅烧或通入空气，则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。知识点四

常考问题的解题思路核心提炼·考向探究常考问题的解题思路原料预处理的方法及目的1控制反应条件的方法2产品的分离、提纯345.对流程进行评价(1)安全性和简便性：若反应中会产生可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压等复杂条件。(2)环保性：是否符合“绿色化学”理念，环保、低碳方案优先。(3)经济实用性：应遵循原料廉价易得、反应能耗低、产率或原料的利用率高等原则。1.（2023·广东深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：琴琴同学查阅资料已知：①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。(1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致

。(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是

。(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是

，加入过量稀硫酸的目的是

。(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为

，该反应属于

反应（填写基本反应类型）。(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为

。题型特训·命题预测【类型一】金属制取与回收流程酸雨金/Au过滤将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率

置换

2.（2023·湖南岳阳）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是

。(2)物质Y的化学式为

。(3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：

。(4)请写一条保护金属资源的有效途径：

。题型特训·命题预测【类型一】金属制取与回收流程过滤H2SO4

回收利用废旧金属(或有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等)3.（2023·四川眉山）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题：(1)钛铁矿需要粉碎，其目的是

。(2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为

价。(3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为

。(4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是_____。A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石

C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品题型特训·命题预测【类型一】金属制取与回收流程增大接触面积，加快反应速率+4

AD4.（2024·湖北·二模）废旧手机、电脑、电视机的电路板含有大量的重要金属，直接抛弃既浪费资源，还会造成环境污染。下图是废旧电路板回收锡、铜、银等金属的一种生产流程。(1)操作②的名称是

。(2)“溶液a”溶质的名称是

。(3)“浊液M”溶质的化学式是

；写出操作④中铜与空气、硫酸反应的化学方程式：

。(4)“浊液M”固体的成分是

（写名称）。题型特训·命题预测【类型一】金属制取与回收流程过滤四氯化锡

银5.（2023·甘肃兰州）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程（部分产物已省略）如图1所示。回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称是

。(2)氯化铵属于化学肥料中的

肥。(3)写出反应②的化学方程式：

。(4)上述已知生产流程中，可循环使用的物质是

。(5)氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用

方法提纯氯化铵。题型特训·命题预测【类型二】酸碱盐的处理与制取流程过滤氮

二氧化碳/CO2降温结晶或冷却热饱和溶液6.（2023·四川）2022年春节联欢晚会中《只此青绿》呈现了宋代《千里江山图》，让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中、《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为CuCO3•Cu(OH)2，含有FeCO3、SiO2杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾（CuSO4•5H2O）的流程如图。

回答相关问题：(1)《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质

。(2)“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的

，溶液1中含的金属阳离子有

。(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═

+2H2O(请补充完该方程式)。(4)“沉淀铁”不能将CuCO3•Cu(OH)2替换为NaOH，其原因是

（任答1点）。(5)系列操作有蒸发、结晶、

、洗涤、干燥。(6)加热500g胆矾至全部变成白色无水CuSO4，固体质量减轻了

g（不需要写出计算过程）。题型特训·命题预测【类型二】酸碱盐的处理与制取流程稳定复分解反应铜离子、亚铁离子Fe2(SO4)3防止带入钠离子过滤1807.（2023·湖北襄阳）农业上常用波尔多液做杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：已知：Cu+Fe2(SO4)3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。(1)操作Ⅰ的名称是

。(2)该工艺流程中可以循环利用的物质是

（填化学式）。(3)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是

。题型特训·命题预测【类型二】酸碱盐的处理与制取流程过滤Fe2O3

8.（2023·内蒙古赤峰）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下：完成下列问题：(1)操作a的名称

。(2)反应I

（填“吸收”或“放出”）热量。(3)整个过程中能够循环利用的物质是

。(4)写出该过程中任意一个反应的化学方程式

。题型特训·命题预测【类型二】酸碱盐的处理与制取流程过滤放出碳酸钙/CaCO3

9.（2023·江苏常州）在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气（NH3）作为一种零碳能源具有广泛应用前景。(1)氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为

（精确到0.1%），是比较好的储氢介质。(2)工业烟气中常含有SO2，直接排放会造成

等环境问题。氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物(NH4)2SO4在农业上可作为

。实验室检验铵根离子的方法是

1

。(3)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。①空气分离装置内一般发生的是

（选填“物理”或“化学”）变化。②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是：燃烧速