湖南省益阳市2025届高三上学期一模试卷试题及答案解析

化学(试题卷)注意事项：1．检测时量为75分钟，满分为100分。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。3．回答选择题时，请用2B铅笔将答题卡上对应答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡对应的横线上。写在试题卷上的答案无效。4．考试结束时，本试题卷自行留存，考生只需交答题卡。可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23Al～27Cl～35.5Br～80Zn～65Cs～133Pb～207一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．中华民族为人类文明进步作出了巨大的贡献。下列有关说法错误的是A．湖南出土的四羊方尊是商代晚期的青铜礼器，青铜属于合金，其熔点比纯铜低B．四千多年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程没有发生化学变化C．华为手机mate60搭载的是自研的麒麟9000S芯片，其主要成分是单质硅D．马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，蚕丝属于天然纤维2．下列化学用语表述正确的是A．醛基的结构简式：－COHB．乙烯的空间填充模型为：C．氯化铵的电子式为：D．用电子云轮廓图示意p－pπ键的形成：3．下列关于实验室突发事件或废弃物的处理方法不合理的是A．手指被玻璃割伤，先用药棉把伤口清理干净，然后用碘酒擦洗，再用创可贴外敷B．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶C．碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上10％的醋酸D．有回收利用价值的有机废液可通过蒸馏，回收特定馏分4．下列有关说法错误的是A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程B．焰色反应是元素原子电子能级跃迁的结果，属于元素的物理性质C．洪特规则认为基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行D．“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的“分子识别”特性5．阿斯巴甜属于人工甜味剂的一种，常用于无糖饮料、口香糖、酸奶等食品中，其结构简式如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法错误的是A．化学式为C14H18N2O5B．属于糖类物质C．分子中含有4种官能团D．在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应6．下列有关化学方程式中正确的是A．铁与水蒸气的反应：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2B．硝酸应保存在棕色试剂瓶中的原因：4HNO34NO↑＋3O2↑＋2H2OC．碱性锌锰电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2D．制备涤纶聚对苯二甲酸乙二酯：7．连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶的修复剂，与盐酸反应的离子方程式为：2S4O＋4H＋＝3S↓＋5SO2↑＋2H2O，按如下装置制备足量SO2并探究其性质(尾气吸收装置略)，下列表述正确的是A．II中溶液由紫色变成红色一定能证明SO2是酸性氧化物B．III中溶液褪色说明SO2有漂白性C．IV中溶液有白色沉淀生成，持续通入SO2，沉淀不消失D．为保证结果的准确性，必须在I和II装置间连接一个饱和Na2SO3溶液的洗气瓶8．下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH比较CH3COO－和ClO－结合H＋的能力大小B向两支试管中各加入5mL5％的H2O2溶液，再分别滴入3滴浓度均为0．1mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液，观察产生气体的速率比较Fe3＋和Cu2＋的催化效率C向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)D向浓度均为0．1mol／L的MgCl2和AlCl3溶液中分别滴加浓氨水至过量比较Mg和Al的金属性强弱A．电负性：B．分子中钴原子的化合价为＋2C．基态Co原子价层电子的轨道表示式D．分子中Co与N原子间形成的化学键均为配位键10．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法正确的是A．电极a与电源正极相连，气体X为H2，Z为O2B．电极b的电极反应式为Br－－6e－＋6OH－＝BrO＋3H2OC．加入Y的目的是补充NaBr，维持NaBr溶液为一定浓度D．催化阶段反应产物物质的量之比n(Br－)：n(Z)＝2：311．锌是一种应用广泛的金属。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示：常温下,有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全的pH范围如下,Fe3＋：2.3～3.3，Zn2＋：6.2～8.7，Cd2＋：7.4～9.4，当离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时认为沉淀完全。下列有关说法错误的是A．滤渣1的主要成份为SiO2、PbSO4B．“氧化除杂”中调节溶液的pH范围为3.3≥pH＜7.4C．“还原除杂”中加入的X为锌粉，其目的是除去Cd2＋D．滤液电解时的化学方程式可表示为2ZnSO4＋2H2O2Zn＋2H2SO4＋O2↑12．三元催化转换器可除去汽车尾气中90％以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，发生反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，按不同投料比x[x＝]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．x1＞x2B．该反应∆H＞0C．a、b、c对应平衡常数Ka＜Kb＝KcD．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化13．向10mLHCOOH－NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L－1)中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是A．HCOOH电离方程式为HCOOH＝H＋＋HCOO－B．由a点数据可推N电离能力；HCOOH＜NH3·H2OC．b点溶液中的OH－主要来自HCOO－水解D．c点溶液中c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(NH4＋)＋c(H＋)14．氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．NaAlH4保存时应密封，远离火源和易燃物B．NaAlH4晶体中，与Na＋紧邻且等距的AlH有8个C．Na＋与AlH之间的最短距离为anmD．晶体的密度为g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值)二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15．(14分)实验室制备一种钙钛矿型复合物[Cs(ZnxPb1－x)(Br/Cl)3]的方法如下：实验用品：氯化锌(ZnCl2)、溴化铅(PbBr2)、碳酸铯(Cs2CO3)、十八烯(C18H36)、油酸(C17H33COOH)、油胺(C18H35NH2)。实验步骤：①将适量ZnCl2、0.2gPbBr2、20mL十八烯加入仪器A中，抽气后通入N2，重复3次；②将混合物升温至120℃进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到165℃，迅速注入铯前体，5s后停止反应；③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；④将步骤③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯离心，再次分离出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，离心除去剩余固体，上层清液即为Cs(ZnxPb1－x)(Br/Cl)3纳米晶体的分散系。回答下列问题：(1)仪器B的名称是。(2)抽气后通入N2的目的是，重复3次的原因是。(3)铯前体是由碳酸铯与过量的油酸加热时反应得到的产物，生成铯前体的化学方程式为。(4)Cs(ZnxPb1－x)(Br/Cl)3在下列物质中的溶解性最差的是。A．正己烷 B．正庆烷 C．乙酸甲酯(5)步骤③中乙酸甲酯的作用是。(6)可用电感耦合等离子体质谱(ICP－MS)来确定产品[Cs(ZnxPb1－x)(Br/Cl)3]中各元素的含量。取0．6g产品溶于稀硝酸，测得锌的含量为195mg·L－1、铅为1449mg·L－1，则x的值是。16．(14分)V(钒)有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下：已知：①“酸浸”时有VO生成。②“萃取”时离子萃取率的大小顺序为Fe3＋＞VO2＋＞VO＞Fe3＋＞Al3＋。回答下列问题：(1)V属于区元素，其基态原子的价电子排布式为。(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素的名称是。(3)H2C2O4作用是将VO转化为VO2＋，转化的目的是，发生的离子反应方程式为。(4)“沉钒”时，生成NH4VO3沉淀，“步骤X”的目的是。(5)全钒液流电池是一种新型酸性硫酸盐电池，也是一种新型的绿色环保储能系统，其工作原理如右图。放电时右槽溶液颜色由紫色逐渐变为绿色，则电极A发生的电极反应式为。17．(15分)氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示：(1)芳香烃A在核磁共振氢谱上有组吸收峰。(2)化合物E中官能团的名称为、。(3)反应③的反应类型为，所需反应试剂和反应条件是。(4)写出反应⑤的化学方程式；吡啶是一种有机碱，其在反应⑤中的作用是。(5)关于氟他胺的说法中，正确的有。(填字母)A．分子间可形成氢键 B．所有碳原子一定共平面C．碳原子均为sp3杂化 D．分子中存在手性碳原子(6)对甲氧基乙酰苯胺是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。18．(15分)利用CH4－CO2干重整反应不仅可以实现对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，其反应原理为：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ∆H1＝＋247．3kJ·mol－1(1)关于CH4－CO2干重整反应的自发性判断正确的是。A．始终自发 B．仅在高温下自发 C．仅在低温下自发(2)在体积为2L的容器中发生CH4－CO2干重整反应，当投料比＝2．1时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始气体总物质的量(n)的关系如图所示。①下列叙述能说明干重整反应达到平衡状态的是。A．容器内的压强不再变化B．正、逆反应都还在继续进行C．容器内混合气体的密度不再变化D．混合气体中CH4与CO2的浓度之比不再变化②由如图可知，初始气体总物质的量n13mol(填“＞”“＜”或“＝”)。③M点对应平衡常数的值为(精确至0．01)。④保持初始气体总物质的量仍为3mol，若改变一个条件，CO2的平衡转化率由M点变为N点，则改变的条件可能是。A．降低温度 B、加入高效催化剂 C．减小容器体积 D．减小投料比(3)干重整反应过程中，除了上述主反应外，可能会发生如下副反应：副反应(积碳反应)：CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) ∆H2副反应(消碳反应)：CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ∆H3＝＋172．4kJ·mol－1其中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。两种催化剂X、Y对积碳与消碳反应的影响如下图所示：①积碳反应的焓变∆H2＝kJ·mol－1。②从消除催化剂表面积碳角度考虑，选用哪种催化剂更适合？并说明理由。③研究发现，通入水蒸气也能有效清除积碳，反应的化学方程式可能为。PAGEPAGE1益阳市2025届高三9月教学质量检测化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1234567891011121314BDCABCCADDBCDC二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（每空2分，共14分）（1）直形冷凝管（2）作为保护气体，防止油酸、油胺等被氧化排尽空气（3）Cs2CO3＋2C17H33COOH2C17H33COOCs＋CO2↑＋H2O（4）C（5）溶解并除去未反应完的油酸、油胺、十八烯，并且降低产物的溶解度（6）0.316.（每空2分，共14分）（1）d3d34s2（2）硅（写元素符号不计分）（3）VO2+的浸取率大于VO2+，转化为VO2+可以提高钒的浸取率2VO2+＋H2C2O4＋2H+＝2VO2+＋2CO2↑＋2H2O（4）将VO2+氧化为VO3－（5）VO2+＋2H+＋e-＝VO2+＋H2O17.（除注明外，其余每空2分，共15分）（1）4（1分）；（2）碳氟键（1分）、氨基（1分）；＋HClO＋HClOCl吡啶CF3NH2＋CF3NHO（4）