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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页吉首大学《化工原理实验》
2021-2022学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,下列反应中能证明这一规律的是?()A.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂B.2KI+Cl₂=2KCl+I₂C.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.以上都能2、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:23、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.4mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.6mol/(L·s),v(D)=0.8mol/(L·s),则该反应速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)4、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是?()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:2题1:在一定温度下,将2mol的A气体和3mol的B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+2D(g),经过5min达到平衡,此时生成了1mol的C,且测得A的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是?A.x=1B.5min内B的平均反应速率为0.3mol/(L·min)C.平衡时B的转化率为40%D.平衡时容器内的压强是起始时的0.8倍5、在一定温度下,向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体,有晶体析出,该晶体是()A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.碳酸钠和碳酸氢钠D.无法确定6、在一定温度下,将2mol气体A和3mol气体B充入一密闭容器中,发生反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),反应进行到10min时,测得A的物质的量为1mol。则0至10min内,B的平均反应速率为?()A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)7、在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),起始时加入2molSO₂和1molO₂,达到平衡后,再向容器中通入一定量的O₂。下列说法正确的是?()A.平衡向正反应方向移动,SO₂的转化率增大,O₂的转化率减小B.平衡向正反应方向移动,SO₂、O₂、SO₃的浓度都增大C.新平衡时,SO₂的浓度一定小于原平衡时SO₂的浓度D.新平衡时,正反应速率大于原平衡时正反应速率,逆反应速率小于原平衡时逆反应速率8、在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中加入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为wmol/L。保持温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为wmol/L的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD9、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.6mol/(L·s),v(D)=0.8mol/(L·s),则反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、在密闭容器中进行如下反应:X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g),已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X₂)=0.2mol/LC.c(Y₂)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L11、在标准状况下,11.2L某气体的质量为14g,该气体的摩尔质量为()A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol12、在一定温度下,有反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),已知起始时,A、B的浓度分别为2mol/L和1mol/L,2min后,测得A的浓度为1.8mol/L,则下列说法正确的是?()A.2min内,A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)B.2min内,B的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C.2min时,C的浓度为0.6mol/LD.该反应的平衡常数为0.913、在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中,下列离子浓度关系正确的是()A.c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)D.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)14、已知在298K时,下列反应的热化学方程式为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。则298K时,H₂O(l)=H₂O(g)的焓变值为?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol15、在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡。若增加A的浓度,则B的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法判断16、在一定温度下,有反应:2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,此时NO₂的浓度为原平衡时的60%,则?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.新平衡时,NO₂的转化率增大D.新平衡时,N₂O₄的体积分数减小17、在一定条件下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),△H<0达到平衡后,升高温度,则()A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动18、在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是()A.x=1B.B的转化率为80%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.平衡时A的浓度为0.9mol/L19、在化学镀镍的过程中,溶液中的Ni²⁺被还原为Ni,则作为还原剂的是()A.H2B.Ni²⁺C.次磷酸钠D.氢氧化钠20、在恒温恒容条件下,对于反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),能说明该反应已达到平衡状态的是?()A.容器内压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.v(HI)=2v(H2)D.容器内气体的密度不再变化二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)实施实验探究铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。准备铜片、浓硝酸、稀硝酸、试管等,观察反应产生的气体颜色和溶液颜色变化,比较浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱,分析产物的差异及原因。2、(本题5分)设计实验探究在不同浓度的硫酸铜溶液中,电解精炼铜时的电流效率和阴极铜的质量。准备硫酸铜溶液、粗铜、纯铜片、电源、电流表等,测量电流效率和阴极铜的质量,分析浓度的作用。3、(本题5分)设计实验探究化学反应的活化能测定。选取一个合适的化学反应,如过氧化氢的分解反应,通过改变反应温度,测量不同温度下的反应速率,根据阿伦尼乌斯公式计算反应的活化能,分析活化能的意义和影响因素。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)从电子结构角度论述过渡金属元素的催化性能。2、(本题5分)以某一具体的无机酸(如硫酸、盐酸)为例,论述其工业生产流程及用途。3、(本题5分)有一原电池,其电池反应为Zn+2Ag⁺=Zn²⁺+2Ag,若锌电极和银电极的标准电极电势分别为-0.76V和0.80V,计算该原电池在25℃时的电动势。4、(本题5分)有一电解池,以惰性
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