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第5课时

氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原反应方程式的配平1.氧化还原反应方程式配平的基本原则(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标变价：

标出变价元素的化合价。(2)列变化：列出反应前后元素化合价的变化。(3)求总数：依据化合价变化情况，找最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。(4)配系数：依据最小公倍数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再用观察法配平其他物质的系数。C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O1.配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类____KI＋___KIO3＋___H2SO4===___I2＋___K2SO4＋___H2O(2)逆向配平类①__S＋__KOH__K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH__NaCl＋__NaClO3＋__H2O跟踪训练51333336213365136H＋258211224H＋（3）整体配平类

____FeS2＋____O2====____Fe2O3＋____SO2(4)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__＋____25高温4

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配平的基本方法方法指导(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。限时考试（7分钟）氧化还原反应的配平限时考试答案1.C＋2H2SO4(浓)=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2.4NH3+5O2==4NO+6H2O3.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4.MnO2

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