九年级化学上册第四章生命之源-水4.3质量守恒定理教案新版粤教版

Page44.3质量守恒定律本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。第一部分在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义动身，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思索，然后通过作出假设、试验探究、沟通探讨、得出结论等科学探究方法，通过活动与探究得出"参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和"这一结论；然后再通过活动与探究分析质量守恒的缘由，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有变更，数目没有增减，原子的质量也没有变更。其次部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简洁明白地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能供应许多有关反应的信息。能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清晰地表示出来，是学习化学的又一基本功。【教学目标】1.学问与技能（1）通过试验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。（2）从微观角度相识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.过程与方法通过学生探究性试验，充分调动学生的主动性，使学生初步学会运用视察、试验方法获得信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。3.情感、看法与价值观（1）通过试验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习胜利的喜悦。（2）培育学生严谨求实的科学看法。（3）通过对化学反应的定量探讨、推理，帮助学生相识永恒运动和变更着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消逝的道理，进行辩证唯物主义观点的教化和自然科学方法的教化。【教学重点】质量守恒定律的含义及应用。【教学难点】1．提高学生的试验设计实力和质疑精神,培育创新精神。2．从微观角度相识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。【教学打算】1.老师用具：投影仪、托盘天平（带砝码）、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。2.学生用具：（1）托盘天平、烧杯、锥形瓶（塞子）、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；（2）红磷（火柴头大小）、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁带、细沙、砂纸。一、导入新课从前面的学习中我们知道，在肯定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P＋O2P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4。这些物质在质上发生了变更，那么这些物质在量上是否发生变更呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课探讨的内容。二、推动新课1.质量守恒定律的探究［猜想］学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。［过渡］同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过试验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。［活动与探究］试验分两大组进行，一组进行试验一，一组进行试验二。（1）红磷燃烧前后质量总和如何变更？（2）铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。［留意事项］（1）称量时天平应留意调平。（2）红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。（3）红磷燃烧这个试验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。（4）在铁与硫酸铜反应这个试验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。［学生试验］老师巡察，刚好发觉学生操作中的一些错误并进行订正。［沟通探讨］由学生陈述试验结果，不同看法进行补充。［试验一］在红磷燃烧这个试验中看到红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生变更。［不同看法］我们组的试验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。［试验二］在铁钉与硫酸铜溶液反应这个试验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有变更，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发觉反应前后物质的质量总和没有发生变更。［总结］通过这两个试验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个试验如此，多数的试验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。［设问］有了前面的试验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？［结论］参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。［练习］现有一反应A＋B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克？［答案］生成C的质量为12g，因为A还剩余3g，可见参与反应的A的质量为7g，B无剩余，可见5gB全部参与反应，依据质量守恒定律，生成C的质量为7＋5=12g。［小结］理解和应用质量守恒定律应留意的事项：（1）运用范围：说明化学变更而不是物理变更。（2）强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。（3）强调“参与反应的”各物质的质量总和，是指真正参与反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余）。［设问］究竟是不是全部的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。［活动与探究］（仍分两大组进行试验）教材P94试验5-1：碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变更。教材P94试验5-2：镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测定。［学生试验］老师巡察，指导学生试验操作。沟通探讨试验现象和结论。［试验5-1］现象：产生大量气体，天平失衡。结论：反应后质量削减。［试验5-2］现象：镁带燃烧，发出刺眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起少量白烟。结论：试验前后质量不相等。［提问］探讨一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些状况？［回答］（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，而二氧化碳是该反应的一种生成物。反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。（2）在镁带燃烧这个试验中，因为反应物有空气中的氧气参与，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，且反应后少量白烟逸散，只称取部分生成物的质量，故试验前后称量的质量不相等。［提问］这两个反应究竟遵不遵守质量守恒定律呢？［回答］遵守。只要改进试验装置，就会出现正确的结果。［追问］如何改进试验装置呢？［思索］在白磷燃烧那个试验中，若玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？［回答］假如玻璃管上端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而引起生成物质量的减小。2.质量守恒定律的实质［思索］了解了质量守恒定律的内容和它的发觉，我们再从微观方面来探讨一下为什么在化学反应中参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和？［课件演示］展示白磷燃烧和铁与硫酸铜反应的微观过程动画，从分子、原子角度进行分析。［思索］依据所展示的动画，从分子和原子的角度思索为什么化学反应都遵守质量守恒定律？［沟通探讨］从刚才投影所展示的白磷燃烧试验以及铁与硫酸铜溶液反应的试验的微观过程可知：在化学反应前后原子的种类没有变更，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变更，所以说全部的化学反应都遵守质量守恒定律。［小结］（1）微观说明：化学反应的过程，事实上是旧的分子裂开，原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变更，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变更，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。（2）质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个肯定变更”，“两个可能变更”。三、典例剖析例在肯定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a、b两种物质中元素种类肯定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量为3g【解析】反应后质量削减的是反应物，质量增加的是生成物。c反应后增加11g，是生成物，d的质量不变，可能是催化剂，也可能是未反应的杂质，b反应后削减了8g，是反应物，由质量守恒定律可推知反应物的质量少3g，所以反应后a的质量=10g-3g=7g【答案】D四、课堂检测完成练习册中本课时对应课堂作业部分。五、课堂小结［提问］通过本节课的学习，你有什么体会呢？请你谈一谈。［小结］本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么全部的反应都遵守质量守恒定律。六、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业。第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律质量守恒定律（1）内容：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）微观说明：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即：①原子的种类没有变更；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有变更。本课题内容存在肯定的难度，而试验的顺当进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点：（1）给学生供应更多的试验探究的机会。力争使每一位同