6.1奇光异彩的金属（第2课时）（课件）九年级化学第二学期（上海）

第六章

常用的金属和盐20226.1奇光异彩的金属（第二课时）温故知新你还记得酸能与哪些类物质反应吗？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酚酞遇酸仍无色石蕊遇酸变红

NaOH+HCl=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属与盐酸、稀硫酸的反应01学生实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。【一、实验目的】稀硫酸、稀盐酸、镁带、锌粒、铁片、铜片。【二、实验药品】试管、镊子、胶头滴管。【三、实验器材】金属与盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应金属现象（稀盐酸/稀硫酸）化学方程式（以盐酸为例）镁锌铁铜表面产生气泡非常快表面产生气泡较快产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色无气泡产生Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑+2金属与盐酸、稀硫酸的反应思考与交流1.哪些金属能够和稀盐酸稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？2.哪些金属不能与稀盐酸稀硫酸反应？据反应时是否有氢气产生，把金属分成两类。Mg、Zn、FeMg>Zn>FeH2Cu金属活泼金属不活泼金属Mg、Zn、FeCu淳元素原创盗版必究单质化合物化合物单质由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和化合物的反应Mg+H2SO4=MgSO4H2↑+Zn+H2SO4=ZnSO4H2↑+Fe+H2SO4=FeSO4H2↑+观察下面反应的特点通式：A+BC→AC+B思考：下列学过的反应中有置换反应吗？CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑CO+CuO

Cu+CO2↑△H2+CuO

Cu+H2O△C+2CuO

2Cu+CO2↑高温即学即练小结1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。2．判断金属活动性的方法一：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。Mg>Zn>Fe>（H）>Cu实验室中常用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。思考：下列金属都能与稀硫酸和稀盐酸反应生成氢气，实验室用哪种反应来制取氢气呢？Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

==ZnSO4

+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4

==FeSO4

+H2↑氢气的性质和制法02氢气的性质与制法颜色状态气味密度溶解性常温常压下氢气的物理性质无色无味气态难溶于水密度比空气小，为0.0899g/L（密度最小）1.根据已有知识，完成下表氢气的性质与制法2.结合实验室制取氧气和二氧化碳气体所选用的实验装置，想一想，实验室制取氢气又该选择怎样的实验装置?②固固加热型①固液不加热型向上排空气法向下排空气法排水法反应原理：反应药品：锌粒和稀硫酸。Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2排水法收集氢气向下排空气法收集氢气思考：氢气作为燃料，热值高，对环境无污染，能否被广泛推广？①制取成本高；②贮存、运输困难。作为燃料暂时还不能推广使用。H2难溶于水H2的密度比空气小氢气的性质与制法3.我们用什么方法检验产生的气体是氢气?方法：将气体点燃,观察火焰颜色是否为淡蓝色,并将一冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,观察是否有水珠生成。

氢气和一氧化碳一样，除了可燃性之外还有还原性。如还原氧化铜【注意】氢气是易燃气体，在点燃之前需要检验纯度。2H2+O2==2H2O点燃可燃性：氢气的性质与制法氢气还原氧化铜实验氢气的性质与制法随堂训练CuO+H2==Cu+H2O△原理：现象：黑色粉末变成红色随堂训练1.在氢气还原氢化铜的实验中，实验前先向试管内通一会儿氢气，然后再加热。2.反应在停止加热后，还要继续通入氢气直到试管冷却至室温?排尽装置中的空气，防止氢气与空气中的氧气混合再加热会发生爆炸。可以防止生成的Cu被再次氧化成CuO。注意事项：随堂训练3.比较碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜实验装置的异同点，并说明理由。H2+CuO

Cu

+H2OC+2CuO2Cu+CO2

↑

高温

CO+CuOCu+CO2

拓展视野1.从得失氧的角度认识氧化还原反应物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质

失氧物质

C、CO、H2

氧化反应CuO、还原反应氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。C、CO、H2

常作为还原剂。H2+CuO

Cu

+H2OC+2CuO2Cu+CO2

↑

高温

CO+CuOCu+CO2

【思考与讨论】标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化。2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应还原反应：化合价降低的反应氧化反应：化合价升高的反应2CuO+C

高温2Cu+CO2

Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2

+2-200+4-2+3-2+2-20+4-2化合价降低，化合价降低化合价升高，化合价升高，失氧，还原反应得氧，氧化反应失氧，还原反应得氧，氧化反应小结：化合价升降与反应类型的关系随堂训练1.下列物质中,能用金属和盐酸直接反应制得的是()a.FeCl3

b.ZnCl2

c.CuCl2

d.AlCl3A.a、b

B.b、d

C.c、d

D.a、cB随堂训练2.下列有关置换反应的说法，不正确的是（）A.有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应B.置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型C.在置换反应中各元素的化合价都发生变化D.在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合价一定升高C随堂训练3.实验室中有三支试管，砂纸，镁、铁、铜三种金属片和稀盐酸，据此回答下列问题。（1）三种金属中不能与盐酸反应产生氢气的是_________。（2）把用砂纸打磨后的铁片放入盛有稀盐酸的试管中，写出该反应的化学方程式：____________________________。铜Fe+2HCl====FeCl2+H2↑体验中考（2022•黄石）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．AgB体验中考（2022•嘉兴）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程