4.3.2金属的防护课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第2课时

金属的防护第三节金属的腐蚀与防护第四章化学反应与电能【学习目标】1.了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。2.知道金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。1965年冬天，在湖北省望山楚墓群中，出土了传说中的越王勾践剑。越王勾践剑的含铜量约为80%-83%、含锡量约为16%-17%。该剑出土时插在髹漆的木质剑鞘内。这座墓葬深埋在数米的地下，墓室四周用白膏泥填塞，其下部采用的还是经过人工淘洗过的白膏泥，致密性更好。加上墓坑上部填土夯实，墓室几乎成了一个密闭的空间。墓处在现代荆州附近的漳河二干渠上，地下水位较高，该墓的墓室曾经长期被地下水浸泡，地下水酸碱性不大，基本上为中性，这从该墓出土的大量精美的漆木器保存情况较好而得到证实。让人惊奇的是，这把青铜宝剑穿越了两千多年的历史长河，但剑身几乎不见锈斑。它千年不锈的原因到底是什么呢？千年不锈之谜

金属腐蚀的化学反应原理和腐蚀类型来确定金属防护的方法。1、目的：【交流研讨】鉴于金属发生腐蚀的原因，我们可以从哪些方面设想解决问题的思路？金属的防护防止金属被氧化（一）金属的防护2、依据：1.改变金属材料的组成（二）金属的防护方法在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。不锈钢含铬、镍等合金元素不锈钢高压锅钛合金炒锅不锈钢盆改变本质:即改变金属的内部组成结构，使其具有较强的抗腐蚀性能。直接隔离:在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开。

例如：1.喷涂漆；2.涂油脂；3.表面钝化；4.电镀;5.发蓝(Fe3O4)2.在金属表面覆盖保护层喷漆搪瓷包裹塑料涂矿物性油脂发蓝处理镀铬白铁皮：锌比铁活泼，破损时与水膜构成原电池时，马口铁：铁比锡活泼，破损时与水膜构成原电池时，锌作______极失电子被氧化而腐蚀，铁作______极被保护。负正铁作______极失电子被氧化而易腐蚀。负(1)牺牲阳极法——

原理

原电池找替罪“阳”牺牲锌块来保护钢闸门，锌块必须定期更换

极：比被保护金属活泼的金属；

极：被保护的金属设备。负正钢闸门(阴极)海水锌板(牺牲阳极)e-3.电化学保护法——重点电化学腐蚀还是用电化学方法来解决!Zn用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换实验4－4（1）实验4－4实验装置电流表阳极（-）阴极（+）现象有关反应(1)

现象：偏转溶解无明显现象验证牺牲阳极法实验(1)Zn-2e-=Zn2+锌片、铁片酸化的氯化钠溶液构成原电池，锌为阳极（负极）失电子，被腐蚀，铁为阴极（正极）被保护。【结论】Fe2+的检验：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe

[Fe(CN)6]↓蓝色沉淀黄色溶液2H＋＋2e-=H2↑3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓实验4－4（2）验证牺牲阳极法实验(2)(2)

现象：缠有锌片的铁钉周周围只出现红色，缠有铜片的铁钉铜片周围出现红色，同时铁钉周围出现蓝色沉淀。Zn-2e-=Zn2+O2+2H2O+4e-=4OH-锌片(阳极)：铁钉(阴极)：铜片(阴极)：铁钉(阳极)：Fe-2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-【结论】不同金属构成原电池发生电化学腐蚀时，较活泼金属的被腐蚀，相对不活泼的金属被保护。锌被腐蚀，铁被保护铁被腐蚀，铜被保护钢闸门(阴极)海水辅助阳极(不溶性)e-NaCl溶液阴极Fe+-A阳极C

极：被保护的金属设备；

极：惰性金属或石墨。阴阳

-+e−（2）外加电流法——

原理

e−电解池牺牲阳极法：外加电流法：比被保护金属活泼（本身不断被腐蚀）惰性材料（只起导电作用，本身不被腐蚀）相同，失电子，发生氧化反应。一般而言，外加电流法比牺牲阳极法保护效果更好。电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的负极同一金属在相同电解质溶液中，腐蚀快慢如下：（三）金属腐蚀的快慢规律相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是(

)C随堂练习金属的防护1、本