苏教版高中化学必修第一册全册教学课件

苏教版高中化学必修第一册全册教学课件第一单元物质及其反应的分类课时11.1物质的分类专题1物质的分类及计量网络中的信息分类图书馆的书籍分类

在日常生活和化学实验中，我们常会接触到下列物质：空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。交流与讨论⑴按物质的组成分类混合物：空气、碘酒、食盐水单质：铜、氧气、碘、石墨化合物乙醇水、硫酸铵、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁(有机化合物)(无机化合物)O2、O3同素异形体纯净物空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。

⑵按物质的状态(常温下)分类固态：液态：气态：硫酸铵、铜、碘、石墨、氧化铜、氢氧化铁乙醇、水、碘酒、食盐水、硫酸空气、氧气、二氧化硫⑶按物质的导电性分类导体：绝缘体：铜、石墨、食盐水空气、乙醇、碘酒、氧气、碘、二氧化硫硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。硫酸不导电，硫酸溶液能导电。空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。

⑷按物质在水中的溶解能力分类可溶：微溶：难溶：乙醇、硫酸铵、硫酸、二氧化硫碘空气、铜、氧气、石墨、氧化铜、氢氧化铁分类是指按照种类、等级或性质分别归类。空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。

对复杂的事物可以从不同角度或用不同方法进行分类。化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。根据物质的存在状态,将物质分为

、

、

；根据物质的导电性，将物质分为

、

、和

；根据物质在水中的溶解性，将物质分为

、

、

。气体液体固体导体半导体绝缘体可溶性物质微溶性物质难溶性物质小结：分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。非金属单质金属单质物质非均匀混合物均匀混合物无机化合物有机化合物化合物单质氧化物酸碱盐……混合物纯净物树状分类法一、物质的分类

由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3Na2CO3—钠盐、碳酸盐Na2SO4—钠盐、硫酸盐K2SO4—钾盐、硫酸盐K2CO3—钾盐、碳酸盐（一）纯净物和混合物混合物纯净物只由一种物质组成由两种以上物质组成由同种分子构成由不同种分子构成1、有固定的组成2、有固定的性质3、可用分子式表示1、无固定的组成2、一般无固定的性质3、不能用分子式表示Cu、MgO、NaCl空气、海水、玻璃宏观微观特征例子1、下列物质属于纯净物的是

A．稀硫酸B．含铁50%Fe2O3

C．NaOH溶液D．冰水混合物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质

A．可能是纯净物也可能是混合物

B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物D．一定是一种单质练习：DA

酸性氧化物碱性氧化物概念主要化学性质范围（二）氧化物跟碱起反应生成盐和水跟酸起反应生成盐和水1.酸性氧化物+碱=盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1.碱性氧化物+酸=盐+水CuO+2HCl=CuCl2+H2OSO3+H2O=H2SO4

2.酸性氧化物+水=酸2.碱性氧化物+水=碱Na2O+H2O=2NaOH3.酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐SiO2+CaO=CaSiO3

多数非金属氧化物(除CO、H2O等)和少数金属氧化物(Mn2O7)大多数金属氧化物(Al2O3、Mn2O7

等除外)1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式：2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：SO2+2KOH=K2SO3+H2OMgO

+H2SO4=MgSO4+H2O练习：3、关于氧化物的下列说法中正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物B（三）酸1.按是否含有氧元素分:H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

含氧酸:无氧酸:HClH2SHBrHF2.按电离时生成氢离子的个数分：HNO3HClHFH2SO4H2CO3H2S一元酸:二元酸:三元酸:H3PO4

3.按性质分:HNO3HClH2SO4

H3PO4

H2CO3

H2SO3

H2SO4(浓)

HNO3

易挥发酸:难挥发性酸:易分解酸:强氧化性酸:（四）碱按其在水溶液中是否溶解分:1、可溶性碱:2、难溶性碱:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性碱的氧化物+水=碱如:Na2O+H2O=2NaOH如:Cu(OH)2=CuO+H2O难溶性碱加热易分解1、按组成分为:正盐酸式盐碱式盐NaClFeSMgCl2

某化某NaNO3CuSO4CaCO3

某酸某NaHCO3Ca(HCO3)2

某酸氢某NaH2PO4

某酸几氢某Cu2(OH)2CO3MgOHCl碱式某酸某（五）盐2、按是否可溶于水分:可溶性盐:难溶性盐:K+Na+NH4+NO3－CaCO3AgClBaSO4

3、按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3－

SO42－Cl－CO32－PO43－学以致用：根据物质的组成和性质对下列物质进行分类。

钠(Na)、氯气(Cl2)、氯化铁(FeCl3)、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)、二氧化硅(SiO2)、氢氧化钠(NaOH)、

氢氧化铜(CuOH)、葡萄糖(C6H12O6)。在上述物质当中：单质为：钠和氯气，其中钠为金属单质，氯气为非金属单质；化合物为：硫酸、碳酸钙、氧化钙、二氧化硅、氢氧化钠、氢氧化铜、葡萄糖；化合物又可分成无机化合物和有机化合物，无机化合物又可分成氧化物、酸、碱、盐。属于氧化物为：氧化钙(碱性氧化物)、二氧化硅(酸性氧化物)属于酸为：硫酸(含氧酸)属于碱为：氢氧化钠(可溶性碱)、氢氧化铜(难溶性碱)属于盐为：氯化铁(可溶性盐)、碳酸钙(难溶性盐)属于有机物为：葡萄糖1、下列物质属于纯净物的是（）

A、洁净的空气B、食盐水

C、浮有冰块的水D、纯净的盐酸

E、含氮35％的硝酸铵化肥F、生石灰CEFNH4NO3--8028／80=35%课堂练习2、今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。组别被选出的物质挑选依据第（1）组第（2）组第（3）组SSiP2O5

(NO)固态物质非金属固态(不成盐氧化物)课后思考碘酒和碘伏都是常见的医用杀菌消毒剂，它们都属于混合物，你知道它们的作用原理吗？那它们有什么区别呢？除此之外，你们还知道日常生活中的哪些消毒剂？碘单质具有强氧化性，破坏细菌蛋白；碘酒以乙醇为溶媒，碘伏以水为溶媒，碘酒是碘单质和碘化钾溶于酒精，碘伏是碘单质与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物；浓度75%的医用酒精、双氧水、84消毒液等.第一单元物质及其反应的分类课时

21.2物质的转化1.3化学反应的分类第一单元物质及其反应的分类专题1物质的分类及计量复习：SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应

的化学方程式。2KOH+SO2=K2SO3+H2O足量KOH+SO2=KHSO3

不足量2KOH+CO2=K2CO3+H2OKOH+CO2=KHCO3

正盐酸式盐无机物的相互关系

电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。二、物质的转化不同类别的物质在一定条件下可以相互转化。CaCO3

CaCaCl2

Ca(OH)2

CaO交流与讨论物质转化类型化学反应方程式单质盐单质化合物单质碱化合物单质氧化物碱氧化物盐碱盐盐碱盐盐盐化合物1.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。(1)请写出反应的化学方程式。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O整理与归纳(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要

什么条件？有沉淀，或气体，或水生成。2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。提示：活动性强的金属(除K、Ca、Na)置换出活动性弱的金属，排在金属活动顺序表前面的金属(除K、Ca、Na)可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb(H)Cu

Hg

Ag

Pt

Au

无机物与无机物之间可以相互转化，实际上，无机物与有机物之间也可以转化。尿素

1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。三、化学反应的分类回忆初中所学反应类型并各举一例a.根据反应形式划分四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应回顾四个基本反应定义化合反应是两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应类型；分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质的反应类型；置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物的反应类型；复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型。

反应类型实例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反应分解反应置换反应复分解反应根据化学反应特征，填写表格：

CaCO3==CaO+CO2高温CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaClCaO+H2O==Ca(OH)2交流与讨论Ca+2HCl==CaCl2+H2b.根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应：有元素化合价变化的化学反应。氧化反应：元素化合价升高的反应。还原反应：元素化合价降低的反应。非氧化还原反应：没有任何元素化合价变化的化学反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应

氧化还原反应分解反应

氧化还原反应置换反应

氧化还原反应复分解反应

氧化还原反应不都是不都是都是

都不是思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？不一定!如：O2→O3、金刚石→石墨图解四大反应类型和氧化还原反应的关系氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应一、物质的分类与转化物质状态导电性溶解性组成物质纯净物混合物单质化合物有机化合物无机化合物课堂小结二、化学反应的分类分解反应置换反应复分解反应化合反应反应反应氧化还原反应非氧化还原反应课堂小结A课堂练习D课后思考

我们已经学习了无机物与无机物之间可以相互转化，也了解了无机物与有机物之间也可以转化。你还知道哪些无机物转化为有机物的例子?电石水解制备乙炔：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑一氧化碳和氢气制备甲醇：CO+2H2====CH3OH△催化剂同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二单元物质的化学计量课时12.1物质的量专题1物质的分类及计量说一说微粒数物质质量？物质的量化学方程式:C+O2==CO2表示什么意义？点燃微观上：1个C原子和1个O2分子反应生成1个CO2分子宏观上：12

g碳和

32

g氧气反应生成

44

g二氧化碳1.定义:表示含有一定数目粒子的集合体。2.单位:摩尔,简称:摩,符号:moln{微观粒子:分子、原子、离子、电子、质子、中子以及它们的特定组合等。即不能表示宏观物质！符号注意：“物质的量”这四个字是一种物理量的名称，不能拆开来看。一、物质的量下列叙述是否正确1、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位摩尔是物质的量的单位。物质的量是七个基本物理量之一。基本物理量表示符号标准单位单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s热力学温度T开尔文K电流强度I安培A发光强度Iv坎德拉

cd物质的量n摩尔mol1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位1mol苹果1molO1mol花粉颗粒判断下列说法是否正确1molH2O1mole-1molOH-1mol钠元素1molNaCl不对，不能指宏观物质对，指氧原子不对，不能指宏观物质对对对不对，元素是宏观概念，只能说种类对，特定组合1mol氢不对1、物质的量表示的是微观粒子的集合体，不表示宏观物质的数目2、物质由不同的微粒构成，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，一般用化学式指明粒子的种类3、粒子的种类可以是分子、原子、离子；也可以是质子、中子、电子等使用物质的量和摩尔时的注意事项1mol粒子？个一打鸡蛋12个一副扑克54张一令白纸500张……看一看课本2、阿伏加德罗常数:

0.012Kg12C中所含有的碳原子数，符号为NA，单位mol-1。约为

6.02×1023mol-1。1、1mol粒子的数目与

0.012kg12C中所含的碳原子数目相同。3、1mol任何微粒都含有阿伏加德罗常数个微粒，约为

6.02×1023个。

阿伏加德罗是意大利化学家。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数，它是自然科学中的基本常数之一。

阿伏加德罗Avogadro

1776～1856

因此我们可以这样说1molC中约含有6.02×1023个碳原子1molO2中约含有6.02×1023个氧分子1molH2O中约含有6.02×1023个H2O1molH+中约含有6.02×1023个H+1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个这种粒子.xmol某种微粒集合体中所含微粒数为x×6.02×1023.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间有何关系？想一想关系xmol某种微粒集合体中所含微粒数为x×6.02×1023.nNAN阿伏加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02×1023mol-1）N=NA×n微粒1摩尔：阿伏加德罗常数物质的量个数(N)1堆的量(NA)堆数(n)认识本质化繁为简，易于表达在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？解：O2的分子数为N

=n(O2)

×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023个

答：O2的分子数为3.01×1023

个。例题1在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？解：O2的O原子数为N

=n(O2)

×NA

×2

=0.5mol×6.02×1023mol-1×2

=6.02×1023个

答：O2的O原子为6.02×1023

个。例题2例题3在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为N

=n(O2)

×NA

×16

=0.5mol×6.02×1023mol-1

×16

=4.816×1024个

答：含有的电子数为4.816×1024个。0.5molH2中的氢分子数____________1molNaCl中的氯离子数____________1molH2SO4中的氧原子数____________1.204X1024

个水分子的物质的量___________9.03X1023

个铁原子的物质的量____________6.02×10233.01×10232.408×10242mol1.5mol【问题解决】

物质的量(n)基准：NA1、表示含有一定数目粒子的集合体2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子单位：摩尔(mol)1、基本物理量的单位2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：12g12C所含原子数近似值：

6.021023n=NAN2、基本物理量课堂小结1、下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A、1molHClB、3.01x1023

个碘分子 C、12g

12CD、0.5molCH4D2、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A、0.3molHNO3

B、3.01

X

1023个HNO3分子C、0.2molH3PO4

D、0.1molNH3C课堂练习课后思考我们已经知道，1mol任何粒子集合体中都约含有6.02×1023个这种粒子，那么1mol

的这种粒子集合体的质量是多少呢？可以用什么公式表示物质的量(n)与物质质量(m)之间的关系呢？专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量课时22.1物质的量微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子宏观质量扩大6.02×10231molC原子12g相对原子质量121molO原子16g161molFe原子56g56规律一：1mol任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量。1mol任何粒子的数目与

0.012kg12C中所含的碳原子数目相同。1）1molNa的质量为

。

2molH的质量为

。

3molO的质量为

。2）1molH2的质量为

。

1molH2O的质量为

。

2molH2SO4的质量为

。

1molMg2+的质量为

。23g2g48g24g196g18g2g【问题解决】

规律二：1mol任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。规律三：1mol任何离子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子的相对离子质量。结论：1mol任何物质的质量，以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子量或相对分子量。M符号1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量。2.单位:克·摩-1或克/摩。符号:g·mol-1或g/mol3.数值:等于该物质的相对原子量或相对分子量。二、摩尔质量物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间有何关系？想一想关系物质的量(mol)=物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)1molC的质量为12g，2molC的质量为24g，3molC的质量为36g，......1molCa2+的质量为

，Ca2+的摩尔质量为

。Na2O2的摩尔质量为

。0.5molSO42-的质量为

。1molH2O的摩尔质量为

，2molH2O的摩尔质量为

。0.5molO2约含有

个氧原子，质量为

，O原子的摩尔质量为

。40g40g·mol-148g78g·mol-118g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-1注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关【问题解决】

483g

Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322g·mol－1。则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。例题1答：483

gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。21243236知识拓展212物质的量在化学反应方程式中的应用

2

H2+O2==2

H2O化学计量数(系数):212

粒子数(N/个):

质量(m/g):

物质的量(n/mol):点燃2

mol

H2和

1

mol

O2完全反应可以生成

2

mol

H2O例题21.氢氧化钠溶液与盐酸反应。2.氧化铁在高温下与一氧化碳反应。3.氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾。4.过氧化氢分解生成氧气和水。NaOH+HCl==NaCl+H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温2KClO3==3O2↑+2KCl▲MnO22H2O2==O2↑+2H2OMnO21、下列说法正确的是()A、6.02×1023个12C原子的质量为1gB、H的摩尔质量为1gC、H2SO4的摩尔质量等于6.02×1023个H2SO4分子的质量D、NaOH的摩尔质量为40g·mol-1D课堂练习2、1molH2含有

molH，含有

mole-，

个质子;1molNa中约含

Na，

mole-，含质子的物质的量为

。21.204×10246.02×10231111mol23、2.5mol铜原子的质量是多少克?

解:

铜的相对原子质量是63.5,铜的摩尔质量是63.5g/mol。m(Cu)=63.5g/mol×2.5mol=158.8g

答：2.5mol铜原子的质量等于158.8g。课后思考我们知道，n=N/NA且

n=m/M，那么阿伏加德罗常数(NA)与摩尔质量(M)的关系你会了吗？同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二单元物质的化学计量课时32.2气体摩尔体积专题1物质的分类及计量冰水水蒸汽H2O铁水钢铁Fe固态物质的聚集状态液态气态晶体非晶态有规则的几何外形有固定的熔点没有规则的几何外形没有固定的熔点面粉玻璃石蜡一、物质的聚集状态霞石电气石重晶石菱铁矿菱锰矿辉铋矿硼砂石膏玛瑙气态液态固态易压缩固定体积固定形状状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同生活经验物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固体微粒排列紧密微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状几乎不能被压缩液体微粒排列较紧密微粒间空隙较小可以自由移动没有固定的形状不易被压缩气体微粒间距离较大可以自由移动没有固定的形状容易被压缩不同聚集状态物质的特性物质摩尔质量g

/

mol密度1mol物质的体积Al26.982.70g/cm3Fe55.857.86g/cm3H2O18.020.998g/cm3C2H5OH46.070.789g/cm318cm358.4cm3温度为293K

10cm3

7.1cm3H22.0160.0899g/LN228.021.25

g/LCO28.011.25

g/L温度为273K，压强为1.01×105Pa●1mol不同的固态、液态物质体积不同T相同1、1mol不同物质的体积：二、影响物质体积的因素物质摩尔质量g

/

mol密度1mol物质的体积Al26.982.70g/cm3Fe55.857.86g/cm3H2O18.020.998g/cm3C2H5OH46.070.789g/cm318cm358.4cm3温度为293K

10cm3

7.1cm3H22.0160.0899g/LN228.021.25

g/LCO28.011.25

g/L22.4L22.4L22.4L温度为273K,压强为1.01×105Pa二、影响物质体积的因素●1mol不同的固态、液态物质体积不同T相同●1mol不同的气态物质，体积大约相同T、P相同1、1mol不同物质的体积：22.4

L仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？V1V4V2V32、影响物质体积大小的因素：②微粒的数目①微粒的大小③微粒之间的距离固、液气体温度压强p不变T升高V增大T不变p增大V减小1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的微粒大小。2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。分子间距大约是分子直径的10倍科学证明：在温度和压强一定时，任何气体分子间的平均距离是相等！叙述气体体积时一定要指明温度和压强！三、气体摩尔体积VVmn=——1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：Vm3.单位：L/mol或L·mol-1、m3/mol等4.对象：任何气体（纯净或混合气体）5.公式：★标准状况

(

温度0℃（273K）、压强1.01×105Pa

)下1mol任何气体体积约：22.4L答案：气体的体积在分子个数、温度、压强一定时，决定于气体的分子间平均距离，而与分子种类无关。为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？想一想1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）条件：标准状况

对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占

22.4Ｌ标准状况下的气体摩尔体积的要点：１mol任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。特别提示5.5克氨在标准状况时体积是多少?解:氨的式量是17,氨的摩尔质量是17g/mol。5.5g17g/mol=

0.32mol答：5.5氨在标准状况时的体积是7.2L。V(NH3)=Vm×n(NH3)

=22.4L/mol×0.32mol=7.2Ln(NH3)

=

m(NH3)M(NH3)=例题1mnN÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol（标准状况）v课堂小结1、下列叙述正确的是(

)A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4LC．标准状况下,1mol水所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1molD课堂练习气体的体积和物质的量的关系：1.标准状况下，1mol的CO2的体积为：_____2.标准状况下，0.5mol的H2S的体积为：_____

3.标准状况下，44.8L的CH4的物质的量为：______含H的个数为：_________

4.标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为：______质量为:_____22.4L11.2L1mol2.408×10240.3mol5.1g课后思考我们初中学过，50

mL的水50

mL的酒精混合在一起的体积小于100

mL，那么在标准状况下的11.2

L的

O2和11.2

L

H2混合在一起的体积是否等于22.4

L？如果混合气体被点燃后剩余气体在标准状况下体积是多少？第二单元物质的化学计量课时42.1气体摩尔体积专题1物质的分类及计量2、规律：阿伏加德罗定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同微粒数。只要有任何“三同”，就可以定出另一同。1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。一、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律：三同定一同3、在同温下，两种气体同体积又同分子数，则必然同压。“四同”：同温、同压、同体积、同微粒数1、同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子。2、同温同压下，同分子数目的两种气体必同体积。理想气体状态方程pV=nRTp为压强V为体积n为物质的量R为常数T为温度认识本质阿伏加德罗定律的推论pV=nRT知识拓展1、下列说法中不正确的是：A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有相同的体积。B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分子数。C、同温同压下，2L

O2和N2的混合气体与

2LCO2和CO的混合

气体含有相同分子数。D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同的体积。√√√课堂练习2、同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是

；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是

；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是

；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量之比是

。3、同温同压下，两种气体A和B的体积之比为

2

:

1，质量之比为

8

:

5，则A与B的密度之比为

，摩尔质量之比为

。 1:22:13:12:34:54:5

学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：

Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑微粒数

1 1 1 1物质的量1mol1mol1mol1mol质量65g98g161g2g二、有关化学方程式的计算

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑物质的量与质量1mol

1mol

1mol2g物质的量与气体体积(标准状况)1mol1mol

1mol

22.4L

质量与气体体积(标准状况)

65g

98g

161g

22.4L1.写出相关的化学方程式或由化学方程式找出关系式2.在方程式下面标明有关的量（标明的量应为纯净物

的量，单位上下要相同。）3.列出比例式计算步骤：5.写出答案4.计算出结果14

g

Fe

与足量稀盐酸充分混合后，消耗

HCl

的物质的量为多少？生成标准状况下的H2多少升？答：消耗

HCl

为

0.5

mol，生成的

H2为

5.6

L。例题2写标列算答Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5gV(H2)=

2.24L=

6.5g×22.4L65g65g6.5g=22.4LV(H2)4、实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求生成H2的体积(标况下)。解：答：生成

H2的体积为

2.24

L。课堂练习一、阿伏加德罗定律二、有关化学方程式的计算定义：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。规律：三同定一同pV=nRT步骤：写、标、列、算、答课堂小结课后思考

在标准状况(温度273K、压强1.01×105Pa)下1mol任何气体体积约为22.4L，你能计算出理想气体状态方程中常数R大概的数值吗？(R的单位Pa·m3·mol-1·K-1)同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。阳光总在风雨后，请相信有彩虹！彩虹与化学有什么关系呢？彩虹是一种光学现象第三单元物质的分散系

专题1物质的分类及计量课时13.1常见的分散系3.2胶体一、分散系1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。分散系分散质分散剂①分散系:混合物②相对多少:分散剂>分散质被分散成微粒的物质起容纳分散质作用的物质注:油水泥水NaCl溶液分散剂分散质分散系NaCl小土粒小油滴水水水练习分散系分散质分散剂气态液态固态固态液态气态2、分散系的种类⑴根据分散剂和分散质的状态九种分散系空气云、雾烟、灰尘泡沫酒精的水溶液糖水、食盐水、泥水有色玻璃、合金分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固泡沫塑料、面包珍珠(包藏着水的CaCO3)⑵按照分散质粒子直径大小＜10-9m

or(＜1nm)10-9m－10-7m

or(1～100nm)＞10-7m

or(＞100nm)10-9m

=

1nm(纳米)分散系溶液浊液胶体均一稳定的混合物，其本质特征是分散质微粒的直径小于10-9m(1nm)。溶液的性质：均一、稳定、能透过滤纸。溶液a.悬浊液：

固体小颗粒分散在液体中，其本质特征是分散质粒子的直径大于10-7m(100nm)悬浊液的性质：不均一、不稳定、不能透过滤纸。浊液b.乳浊液：

小液滴分散在液体中，其本质特征是分散质粒子的直径大于10-7m(100nm)乳浊液的性质：不均一、不稳定，静止后，小液滴由于密度不同，会上浮或下沉。1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。烟、云、雾、豆浆、血液、肥皂水、墨水、有色玻璃、含有灰尘颗粒的空气几种常见的胶体二、胶体胶体的分类淀粉溶液、豆浆、墨水、牛奶、血液、氢氧化铁胶体大气中的飘尘、工厂废气中固体悬浮物、矿山开采的粉尘、烟、云、雾有色玻璃、烟水晶、一些纳米材料液溶胶气溶胶固溶胶2、胶体的分类豆浆血液液溶胶-分散剂是液体牛奶晨雾烟白云气溶胶-分散剂是气体烟水晶有色玻璃固溶胶-分散剂是固体3、氢氧化铁胶体的制备：探究实验1：（1）制备原理：FeCl3＋

3H2OFe(OH)3(胶体)

＋

3HCl（2）实验步骤：取一只烧杯加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。（3）实验现象：生成红褐色胶体。探究性实验2:(1)胶体与溶液的区别：①实验步骤：将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒(或激光笔)照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。②实验现象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路(丁达尔效应)，而硫酸铜溶液中则没有。③实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）胶体的鉴别（丁达尔效应）自然界的丁达尔现象刚打扫过的房间正在放映的电影夜晚的探照灯①实验步骤：将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤。探究性实验3(2)胶体与浊液的区别：过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。③实验结论：胶体能通过滤纸。②实验现象：胶体的净化（渗析）渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。半透膜：指一类可以让小分子物质

(离子)

透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。滤纸可将胶体和沉淀分离；半透膜可将胶体和溶液分离淀粉胶体和NaCl溶液置于半透膜内蒸馏水应用：胶体净化、提纯

(使胶体和溶液分离)探究性实验4:(3)胶体性质的探究：①实验步骤：在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静止片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。②实验现象:加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。

③实验结论:氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可以用于净水。4、胶体的性质：（3）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水（1）丁达尔现象——鉴别胶体和溶液半透膜有：动物肠衣、鸡蛋壳膜、玻璃纸等胶体中的分散质粒子直径介于10-9m－10-7m之间，能通过滤纸，但不能通过半透膜。常用半透膜分离胶体中的杂质分子、离子。（2）渗析——胶体的净化分散系溶液浊液胶体分散系粒子的直径分散质粒子的组成5、不同分散系的比较<

1nm>

100nm1nm

-

100nm分子或离子很多分子集合体分子集合体或大分子分散系溶液浊液胶体外观稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸光速通过能否形成光路均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定均一、透明、较稳定能不能能能不能不能不能不能能一.分散系分散系分散质分散剂胶体1～100nm浊液＞100nm溶液＜1nm种类组成分散质微粒直径课堂小结二.胶体胶体的分类液溶胶气溶胶固溶胶氢氧化铁胶体的制备FeCl3＋

3H2OFe(OH)3(胶体)

＋

3HCl胶体的性质渗析－胶体的净化丁达尔现象－胶体的鉴别吸附性－净水1．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A.

雾B.碘溶于酒精配成碘酒C.

氢氧化铁胶体D.含有灰尘颗粒的空气B课堂练习2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（

）

A.溶液B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液C3．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.

溶液

B.

乳浊液C.悬浊液

D.胶体D4．胶体的最本质的特征是（

）

A.丁达尔效应B.可以通过滤纸

C.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

D.均一、透明、较稳定C5．下列各种物质中，常用渗析法分离的是（）

A.CaCO3和Na2CO3B.I2和K2CO3C.CCl4和水

D.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D6．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是（）A.FeCl3溶液B.Fe(OH)3胶体C.医用酒精D.Cu(OH)2悬浊液AC7．医学上治疗由肾功能弱等引起的血液中毒时，最常用的血液净化方法是血液透析。透析时病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的（）类似，透析膜同（）类似，透析膜的孔径应（）血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。渗析半透膜大于课后思考

现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，参照课本中的“活动与探究”栏目，设计方案加以鉴别。第三单元物质的分散系

专题1物质的分类及计量

课时23.3电解质溶液溶液的导电性实验活动探究：三、电解质与非电解质结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够

导电，蔗糖、酒精的水溶液不能导电。分析：溶液导电性不同的原因氯化钠溶解的微观过程蔗糖溶解的微观过程电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

1、电解质、非电解质的定义酸：HNO3、H2SO4、HCl……碱：NaOH、Mg(OH)2、NH3▪H2O……大部分盐：NaCl、MgSO4、BaSO4……活泼金属氧化物：Na2O、MgO、Al2O3……水H2O非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、C6H12O6……大多数非金属氧化物：CO2、CO、SO2……非酸性气态氢化物：NH3、PH3……注意：(1)电解质、非电解质都是化合物。Cu、石墨(C)与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质；(2)水溶液里或熔融状态下能导电。如：BaSO4(难溶于水)虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质；(3)电解质本身不一定导电，能导电的不一定是电解质。如：NaCl固体并不能导电，NaCl溶液才能导电，但是NaCl溶液属于混合物。(4)电解质必须是本身能电离出自由移动的离子而导电。一些物质溶于水后与水反应生成的化合物能电离出自由移动的离子而导电，像CO2、SO2等，但这些物质本身不能电离出自由移动的离子，故不是电解质。

判断下列说法是否正确1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质3、SO2溶于水得到H2SO3(亚硫酸)，也具有导电性所以是电解质4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是

非电解质练习××××①定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。②表示方法：电离方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-注意：电离与是否通电无关2、电离③书写时注意事项：1、适用范围：电解质的电离。2、用的是等号(或可逆号)。3、根据化合价写离子符号4、根据右下角系数写离子个数。原子团不能拆开写写出下列物质的电离方程式：HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=H++Cl-2Al3++3SO42-Ba2++2Cl-Ag++NO3-练习NaHSO4=NaHCO3=H2SO4=Ba(OH)2=Na++H++SO42-Na++HCO3-2H++SO42-Ba2++2OH-H2SO4是强酸，H2CO3是弱酸。强酸可以完全电离！电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阳离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒。3、电解质溶液不显电性(电荷守恒)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合1L溶液，其中n(Al3+)

=

0.4mol、n(SO42-)

=

0.8mol、

n(H+)

=

0.1mol，则n(K+)为A.0.15molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol练习4、酸、碱、盐电离方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-酸：电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-MgSO4=Mg2+

+

SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。电离方程式：三.电解质与非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。电解质溶液不显电性－电荷守恒课堂小结酸：电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。1、下列说法正确的是()A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D课堂练习【解析】硫酸钡虽不溶于水，但它在熔融状态下能导电，故硫酸钡是电解质，A错；二氧化碳在熔融状态下不导电，溶于水生成碳酸可以导电，即二氧化碳的水溶液导电的原因是碳酸能电离出带电粒子，故二氧化碳不是电解质，B错；硫酸是电解质，因其溶于水时能导电，但熔融状态下的硫酸仅存在硫酸分子，不存在自由移动的离子，故熔融状态下的硫酸不导电，C错；液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，D正确。2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.HNO3B.Cl2

C.SO2D.NH4NO3【解析】选C。HNO3、NH4NO3均是电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。SO2自身不能电离出自由移动的离子，所以是非电解质。C3、下列物质中属于电解质的是()属于非电解质的是(

)③碳酸氢钠②氢氧化钠④酒精①醋酸⑤铜⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸钡⑨氯化氢①②③⑧⑨⑦⑥④课后思考

酸和碱都有强弱之分，弱酸弱碱是由于在水中不能完全电离出H+或OH-，而部分以分子的形式存在。这就会导致这些弱酸弱碱所对应的盐类的水溶液也会水解为弱酸弱碱的分子，那么NaCO3溶液中存在哪几种粒子呢？CO32▬+H2OHCO3▬+OH▬HCO3▬+H2OH2CO3+OH▬同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第一单元研究物质的实验方法课时11.2物质的分离提纯专题2研究物质的基本方法

日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如：自来水的净化处理、海水通过日晒得到粗盐等。分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每种组分都要保留下来并恢复到原状态

(如原来是固体，最后还是固体)，得到比较纯的物质。提纯：通过物理或化学方法，将混合物中的杂质(不需要的物质)

除掉而得到所需物质的过程。分离和提纯有什么不同？辨别概念如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？1、用磁铁2、加盐酸物理方法化学方法方法2中如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？讨论：问题讨论原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。

一、过滤仪器：漏斗、滤纸、铁架台(含铁圈)、烧杯、玻璃棒。

操作要点：一贴、

二低、

三靠。如何提纯含有少量泥沙的粗食盐？粗盐溶解过滤滤液蒸发溶剂问题讨论原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不

断挥发而析出溶质(晶体)的过程。仪器：蒸发皿、铁架台(铁圈)、酒精灯

(1)蒸发结晶二、结晶操作注意事项：1.蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。3.当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。

2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使

液体飞溅。

4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

实验室中用

KClO3在

MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的

KCl

和

MnO2

混合物中分离、收回这两种物质，需要使用哪些分离方法？交流和讨论原理：首先将溶液加热蒸发浓缩(配成热饱和溶液)，再将热的溶液慢慢冷却析出晶体。此法主要用于溶解度随温度变化大的物质。(2)冷却结晶

现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，参照课本的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。交流和讨论KCl、KNO3混合物KCl、KNO3溶液KNO3(Ｓ)、KCl＋KNO3溶液KNO3（Ｓ）加热溶解降温结晶过滤设计思路设计方案1.溶解：将混合物放入烧杯中，加入热水，使固体完全溶解。(配成热饱和溶液)2.结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。3.过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的KNO3。4.重结晶：若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。总结原理：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同,进行分离提纯的操作。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。过程：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。

三、蒸馏温度计水银球的顶