广东省广州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

广东省广州市2022-2023学年高一上学期期末化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．2022年5月18日，“大唐宝藏——法门寺地宫文物精粹特展”在东莞市博物馆拉开帷幕。下列大唐宝藏主要由合金材料制成的是A．八棱净水秘色瓷瓶B．素面淡黄琉璃茶盏C．鎏金铜浮屠D．汉白玉菩萨像A．A B．B C．C D．D2．2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法错误的是A．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应B．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色D．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为F3．嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现COA．月壤中的3He和4B．王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含NaHCOC．冬奥会“飞扬”火炬的燃料H2D．CO24．下列关于NaCl图示的叙述正确的是A．NaCl固体不含离子 B．b离子是NC．NaCl在通电条件才发生电离 D．熔融NaCl可导电5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．Ca(ClO)B．KI具有还原性，可作食盐碘强化剂C．铁比铜金属性强，FeCl3可作D．NaHCO6．劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是选项家务劳动化学知识A将洗净的铸铸锅晾干铁在潮湿环境中易生锈B用“爆炸盐”(含2Na过碳酸钠水溶液有强氧化性C用牙膏去除茶杯中的茶渍摩擦剂碳酸钙是电解质D漂白粉用后密封存放于阴凉处漂白粉能与潮湿二氧化碳反应A．A B．B C．C D．D7．下列化学用语表述正确的是A．生氢剂NaH的电子式：NB．35Cl−和C．熔融状态下NaHSO4D．H2还原CuO反应中电子的转移：8．常温下，一定能大量共存的离子组是A．K+、Ca2+、Cl−、NO3− C．Ba2+、K+、Cl−、SO42− 9．下列实验做法正确且能达到实验目的的是A．灼烧剪碎的菠菜叶B．吸收HCl气体C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．除去FeCl3A．A B．B C．C D．D10．设NAA．1molNa2OB．标准状况下，22.4LHC．0.1molD．4.4gN11．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是A．a与H2B．g与Cu反应或b与H+C．可实现f→d→e→g→f的循环转化D．由图可预测；高铁酸盐(FeO12．位于前三周期的主族元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素。下列说法错误的是A．最简单气态氢化物的稳定性：Z>YB．简单离子半径：X>WC．单质Y常用于制作半导体材料D．R与W形成原子个数比为1：13．下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是A．用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所所含金属元素只有钠B．向饱和Na2CO3溶液持续通CC．向装有鲜花的集气瓶中通入Cl2，鲜花变色，说明D．将少量CaCO3固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性14．下列各组实验的叙述正确的是A．制备Fe(OH)3胶体：向稀NaOH溶液中滴入饱和B．检验NaC．配制溶液：容量瓶洗涤后无需干燥，可直接配制溶液D．除去Na2S15．下列离子方程式正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：HB．Cl2C．将铁片插入氯化铁溶液中：Fe+FD．往NaHCO316．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备下列说法错误的是A．软锰矿制锰酸钾时，1molMnO2B．实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流C．锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为2D．不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液二、元素或物质推断题17．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图所示：（1）元素h的原子结构示意图为。（2）元素e的单质着火时，应该用来灭火。该单质需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是(用离子反应方程式表示)。（3）元素g的氢氧化物化学式为，其用于中和胃酸的原理是(用离子反应方程式表示)。（4）写出元素f与元素i形成的化合物的电子式。（5）元素b、e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。（6）实验室检验元素i的简单离子的操作和现象是。18．疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。（1）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl（2）ClO2是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量已知：常温下ClO①产物ClO2中Cl的化合价是②以NaClO3和HCl为原料，制得ClO2和③盛放NaClO3仪器的名称为，冰水浴的作用是④产物气被集气瓶B中盛放的稳定剂(某混合盐溶液)吸收，稳定剂的作用是。⑤烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：。_Cl2+_I−+_OH（3）有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，Cl2的有效氯=有效系数×含氯量=2×35.5÷71=1，其中2是有效系数即Cl2夺取电子数，含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上ClO2杀菌消毒的最终产物为（4）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2−)，需将其转化为A．NaOH B．FeSO4 19．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。已知：氨气极易溶于水，无水氯化钙可与NH3反应生成固体（1）写出过程①的化学方程式。原料有两种气体，应先通入(填“CO2”或“NH（2）某同学用如图装置模拟工业过程①。实验时，须从管通入NH3(填“a”或“b”)，装置c的作用是（3）若在实验室进行过裎③，实验操作的名称是。（4）侯氏制碱法工业生产过程中，可循环利用的物质是、。20．实验探究Fe2+、已知：Fe2+可与（1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL溶液。配制（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴（4）丙组同学取10mL0.1molLKI溶液，加入足量0.1molLFe2(S（5）丁组同学为探究维生素C是否可将Fe3+转化为实验操作实验现象得出结论取一定量Fe2(S紫色褪去维生素C可将Fe3+其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论，原因是；认为可另外设计实验验证结论是否符合题意：取a溶液少许，滴加

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．八棱净水秘色瓷瓶，主要成分是硅酸盐，不是合金，故A不符合题意；B．素面淡黄琉璃茶盏，主要成分是硅酸盐，不是合金，故B不符合题意；C．由“鎏金”可知，鎏金铜浮屠是铜合金制品，故C符合题意；D．汉白玉就是纯白色的大理石，主要成分是CaCO3，不是合金，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】合金材料是指一类金属和另一类或几类金属又或是非金属，通过混合熔化冷却且凝固后制成的固体物品，制成后的物品有金属特性。2．【答案】D【解析】【解答】A．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应，A不符合题意；B．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料，B不符合题意；C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色试验，C不符合题意；D．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为Fe2O3，俗称铁红，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．胶体有丁达尔效应；B．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称；C．焰色试验可以区别不同的焰色的金属；D．Fe2O3呈红色，俗称铁红。3．【答案】B【解析】【解答】A．3HB．碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳和水，属于化学反应，B符合题意；C．燃料氢气在燃烧时候生成水，化合价由0价升高到+1价，作还原剂，C不符合题意；D．CO2的结构式为O=C=O，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；B．碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳和水；C．燃料在燃烧化合价升高，作还原剂；D．CO2的结构式为O=C=O。4．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，A项不符合题意；B．b离子周围结合的水分子，水分子中的氢原子朝向b离子，说明b离子是阴离子，故b离子为Cl-，B不符合题意；C．NaCl在溶于水或熔融态发生电离，C项不符合题意；D．熔融NaCl存在自由移动的离子，可导电，D项符合题意；故答案为：D。【分析】A．NaCl是离子化合物；B．电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，与电源负极相连的电极是阴极，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；C．NaCl在溶于水或熔融态发生电离，电离不需要通电；D．熔融NaCl存在自由移动的离子，可导电。5．【答案】A【解析】【解答】A．Ca(ClO)2具有强氧化性，能使蛋白质氧化变性，故能杀灭细菌，则Ca(ClO)2可作游泳池的杀菌、消毒剂，A符合题意；B．KI具有还原性，食盐中的碘强化剂主要是KIO3，两者没有关系，B不符合题意；C．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故C不符合题意；D．碳酸氢钠与盐酸反应消耗盐酸，且碱性较弱，所以可用NaHCO3治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热易分解无关，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A．Ca(ClO)2具有强氧化性，能使蛋白质氧化变性；B．食盐中的碘强化剂主要是KIO3；C．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；D．碳酸氢钠与盐酸反应消耗盐酸。6．【答案】C【解析】【解答】A．铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈，A不符合题意；B．用“爆炸盐”(含2NaC．牙膏中除了有清洁剂成分外还含有二氧化硅或者碳酸钙做摩擦剂去除茶杯中的污垢，与碳酸钙是否为电解质没有关系，C符合题意；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能与潮湿二氧化碳反应生成碳酸钙而失效，所以用后要密封存放于阴凉处，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．发生的是电化学腐蚀；B．过氧化氢具有强氧化性；C．二氧化硅或者碳酸钙不溶于水且硬度大；C．依据强酸制弱酸。7．【答案】A【解析】【解答】A．NaH是由Na+和H-形成的离子键，电子式：NaB．同位素原子的原子核内质子数相同，原子核外电子也相同，原子获得电子变为阴离子，所以结构示意图可表示35Cl-，也可表示37Cl-，B不符合题意；C．硫酸氢钠在熔融状态下电离产生Na+、HSO4−，故其电离方程式为：NaHSO4=Na+D．H2还原CuO故答案为：A。【分析】A．NaH是由Na+和H-形成的离子化合物；B．同位素原子的原子核内质子数相同，原子核外电子也相同，原子获得电子变为阴离子；C．硫酸氢钠在熔融状态下电离产生Na+、HSOD．单线桥应该从H元素指向Cu元素。8．【答案】A【解析】【解答】A．所给离子组均不能反应，能共存，A符合题意；B．Fe3+与SCN−生成Fe(SCN)3、FeC．Ba2+与SOD．Fe2+与ClO−发生氧化还原反应、故答案为：A。

【分析】A．所给离子组均不能反应；B．Fe3+与SCN−反应、C．Ba2+与D．Fe2+与ClO−反应、9．【答案】B【解析】【解答】A．灼烧剪碎的菠菜叶应该在坩埚内进行，A不符合题意；B．吸收HCl气体，进气管插入烧瓶底部，可以防止倒吸，B符合题意；C．容量瓶内不能稀释浓硫酸，C不符合题意；D．FeCl3及故答案为：B。【分析】A．灼烧固体应用坩埚；B．实验设计合理；C．容量瓶内不能稀释浓溶液；D．过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物。10．【答案】D【解析】【解答】A．1molNa2O2中含有2molNaB．水在标准状况下不是气体，故B不符合题意；C．具体体积未知，无法计算，故C不符合题意；D．4.4gN2O的物质的量为4.4g44g/mol=0.1mol故答案为：D。【分析】A．1molNa2O2中含有2molB．在标准状况下，水不是气体；C．溶液体积未知，无法计算；D.1个N211．【答案】A【解析】【解答】A．高温下，Fe与水蒸气反应3Fe+4HB．g与Cu反应Cu+2Fe3+=2Fe2++CuC．f→d：Fe2++2OH−=Fe(OH)D．高铁酸盐(FeO故答案为：A。

【分析】A．高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；B．依据元素化合物的性质判断；C．依据铁及其化合物的性质判断；D．铁元素价态最高，具有强氧化性。12．【答案】B【解析】【解答】位于前三周期，元素R原子序数最小，为第一周期H元素，三种是地壳中含量前三的元素分别为：O、Si、Al，最外层电子分别为6、4、3，所有元素最外层电子数之和为20，另外两种元素最外层电子数之和为7，Z的最外层电子数为6，Z为S元素，根据原子序数大小，W为O，X为Al，Y为Si。A．非金属性：S>Si，最简单气态氢化物的稳定性：H2B．根据粒子半径大小的比较，O2-C．Y为Si，用于制作半导体材料，C不符合题意；D．H元素与O元素形成的H2故答案为：B。

【分析】A．非金属性性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强；B．电子层结构相同，核电荷数越多半径越小；C．硅是半导体材料；D．非金属元素原子之间存在共价键。13．【答案】B【解析】【解答】A．用铂丝蘸取样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明样品中有钠，但不能确定是否有钾，因为钾的焰色要透过蓝色钴玻璃才能观察，A不符合题意；B．向饱和Na2CO3溶液持续通CC．向装有鲜花的集气瓶中通入Cl2，鲜花变色，不能说明Cl2具有漂白性，因为鲜花中含有水，是D．将少量CaCO3固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明盐酸酸性强于碳酸，但是不能说明非金属性故答案为：B。

【分析】A．不能确定是否有钾，因为钾的焰色要透过蓝色钴玻璃才能观察；B．常温下Na2CC．HClO具有漂白性；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应的水化物则不一定。14．【答案】C【解析】【解答】A．制备Fe(OH)3胶体，向煮沸的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，A不符合题意；B．过氧化钠与水反应生成氧气，靠近火焰，无爆鸣声，B不符合题意；C．在进行溶液配制时，容量瓶的作用是定容，故容量瓶不需要干燥，C符合题意；D．加入盐酸，使碳酸钠转变为氯化钠，生成了新的杂质，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．向煮沸的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体；B．氧气点燃无爆鸣声；C．溶液配制时，容量瓶不需要干燥；D．引入新的杂质NaCl。15．【答案】D【解析】【解答】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：BaB．Cl2溶于水生成HClO是弱酸，不可拆：ClC．将铁片插入氯化铁溶液中反应：Fe+2FeD．往NaHCO3溶液加入过量澄清石灰水的反应：故答案为：D。

【分析】A．漏写部分反应；

B．HClO是弱酸，不拆；C．电荷不守恒；D．符合离子方程式的书写规则。16．【答案】C【解析】【解答】A．根据分析Mn元素化合价由+4价升高到+6价，转移2个电子，A不符合题意；B．根据分析，操作Ⅰ为过滤，其中玻璃棒作用为引流，B不符合题意；C．K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2D．盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，不能用不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用硫酸酸化，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．根据元素化合价变化判断；

B．玻璃棒的作用：①过滤：引流，②蒸发：搅拌，③溶解：搅拌，④向容量瓶中转移液体：引流；

C．氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高；

D．盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者会反应。17．【答案】（1）（2）沙土；2Na+2（3）Al(OH)3；Al（4）（5）NaOH>Mg（6）取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-【解析】【解答】（1）根据分析，h为Si，则原子结构示意图为；故答案为：；（2）元素e为Na，因为与水反应生成氢气，故金属钠着火时用沙土灭火，单质钠易与水反应，2Na+2H故答案为：沙土；2Na+2H（3）元素g为Al元素，氢氧化物为Al(OH)3，与胃酸发生中和反应，Al(OH)故答案为：Al(OH)3，Al(OH)（4）f为Mg元素，i为Cl元素，形成的化合物为MgCl2，；故答案为：；（5）金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2；故答案为：NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2；（6）元素i的简单离子为Cl-，检验氯离子的操作为，取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；故答案为：取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。

【分析】（1）根据表的位置确定原子序数，再确定原子结构示意图；（2）钠与水氢氧化钠和氢气；（3）氢氧化铝有两性；（4）MgCl2是离子化合物；（5）金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；（6）检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液。18．【答案】（1）Mn（2）+4；2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2（3）5；2.6（4）B【解析】【解答】（1）实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气；故答案为：MnO（2）①根据化合价代数和为0，Cl元素化合价为+4；故答案为：+4；②NaClO3和HCl为原料，制得ClO2和Cl22NaClO故答案为：2NaClO③根据一起结构盛放NaClO3的仪器为圆底烧瓶，因为ClO2的沸点低，需要在冰水浴中进行收集；故答案为：圆底烧瓶；收集ClO2；④ClO2在装置B中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在酸性条件下NaClO2可发生反应4H++5Cl故答案为：吸收ClO2生成NaClO2；⑤C烧杯中氯气被吸收，根据氧化还原反应的配平原则可知，发生反应3Cl故答案为：3Cl（3）ClO2中Cl由+4价降低到-1价，得5个电子，则系数为5，其有效氯为5×35故答案为：5；2.6；（4）ClO2中Cl由+4价降低到-1价，得5个电子，具有氧化性，则需要添加具有还原性的物质，FeSO4具有还原性；故答案为：B。

【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气；

（2）①根据化合价代数和为0；②依据反应物和产物，利用氧化还原反应原理书写；③根据装置的构造确定仪器名称；利用已知物质的性质判断；④根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒、电子守恒书写。⑤根据氧化还原反应的配平；（3）依据题目信息及转移电子数计算；（4）依据元素化合价升高，需要加入氧化剂；元素化合价降低，需要加入还原剂。19．【答案】（1）NaCl+NH3+CO2+H（2）a；吸收氨气，防止污染空气（3）过滤（4）CO2；食盐水【解析】【解答】（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因相同条件下溶解度：NaCl>NaHCO3，因此生成的NaHCO3会析出，故反应方程式为NaCl+NH二氧化碳在水中溶解度较小，先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足