北京市东城区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

北京市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是A．粗盐 B．金属镁 C．烧碱 D．氯气2．下列关于物质分类的叙述中，错误的是A．硫酸属于酸 B．乙醇属于有机物C．纯碱属于盐 D．氢氧化钠溶液属于电解质3．下列关于氯的单质及化合物的叙述中，错误的是A．常温常压下，Cl2是黄绿色气体 B．C．加热能使次氯酸发生分解 D．氯水和液氯的成分相同4．1991年，我国化学家张青莲用同位素质谱法准确测得铟元素(In)的原子量为114.818±0.003，被国际原子量委员会采用为新标准。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列说法错误的是A．In的金属性强于AlB．In的原子结构示意图为C．In为过渡元素D．In的最高价为+3价5．下列说法正确的是A．自然界中存在单质形式的钠元素B．实验室中，金属钠可保存在煤油中C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料D．工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来6．关于如图所示过程的说法正确的是A．甲比乙中溶质的质量分数小 B．乙中n(C．乙比甲中KCl的溶解度大 D．乙中c(C7．下列金属氯化物可由相应金属单质与稀盐酸反应得到的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AgCl8．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是A．Al和NaOH溶液 B．Na和OC．Na2CO9．下列说法正确的是A．CHB．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C．25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于22D．1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离10．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是A．该制备方法属于物理方法B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小11．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是A．CH4+2C．4Fe(OH)2+12．下列关于钠与水反应的说法中，错误的是A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑13．下列关于碱金属元素的说法中，错误的是A．原子核外最外层电子数都是1B．单质与水反应的剧烈程度：K＞NaC．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOHD．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物14．下列试剂发生变质与氧化还原反应无关的是A．氢氧化钠固体露置在空气中B．打磨过的铁片露置在潮湿空气中C．硫酸亚铁溶液露置在空气中D．新制氯水保存在无色的试剂瓶中15．下列关于FeCl2和FeClA．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现B．将铁粉加入氯水中，最终只能得到FeClC．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂D．分别向盛有FeCl2溶液和16．下列方程式不能准确解释相应物质用途的是A．用过氧化钠将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气：2NB．用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：CC．用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：FD．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：2F17．下列说法正确的是A．16gO3中所含氧原子的物质的量是1molB．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4LC．标准状况下，30mLO2和20mLO3所含分子个数比为1∶1D．1mol不同的卤素单质做氧化剂时，所得到的电子均为1mol18．通常利用反应：Mn2++PbO2A．MnB．每消耗1molPbO2C．MnO4−D．在该反应的条件下，氧化性：Pb19．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。方案甲：方案乙：下列说法正确的是A．上述两方案中发生了氧化还原反应B．X可以是Na2CO3C．④的离子方程式是CD．若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少20．有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是A．配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶B．将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度C．对于一种稀溶液(密度按1g⋅mL−1计)，其质量摩尔浓度(mol⋅kgD．分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应二、综合题21．下表所示为元素周期表的短周期，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题。（1）请在上表中画出金属元素和非金属元素的分界线。（2）①有3种常见的核素，它们互称为。（3）③在元素周期表中的位置是(填周期序数与族序数)。（4）②、③、④的气态氢化物中，热稳定性最强的是(填氢化物的分子式)。（5）⑤的原子结构示意图是。（6）①~⑦中，元素最高化合价的数值最大的是(填元素符号)。（7）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物的水化物两两之间均可发生复分解反应。①由复分解型离子反应发生的条件分析，上述反应的发生是由于。②写出上述反应中任意一个的离子方程式：。22．碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。（1）   53131I可用于治疗甲亢。   53131（2）①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是(填序号)。a．碘单质的熔点高于氯单质b．高氯酸的酸性强于高碘酸c．Cl2与H2的化合比I（3）氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。资料：ⅰ．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有I2ⅱ．KI溶液不能溶解氢氧化铁，KI溶液与FeCl3溶液反应的产物中含有①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是Fe(OH)3+3②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：。23．某碳酸钠(Na2C已知：碳酸钠的纯度=m(碳酸钠)（1）方案1：①操作x的名称是。②溶液B中所含的金属阳离子有。③该方案中，需测量的物理量有。（2）方案2：利用如图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。①样品中的NaHCO3与稀硫酸反应的离子方程式是②将虚线框中的装置补充完整。③为了提高测量的准确性，B中试剂的选择依据是。（3）方案3：称量mg样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为ng．则样品中碳酸钠的纯度=(用代数式表示)。［已知：M(Na2C24．根据所学知识回答问题：（1）某同学在实验室中配制100mL1.①需称量NaCl固体的质量是g。②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有。（2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为。②图中的微粒“”表示(填微粒符号)，判断依据是。③下列说法正确的是(填序号)。a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子b．NaCl在外加电场的作用下发生电离c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子（3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入0.1mol⋅L①上述过程发生反应的离子方程式为。②待测液中c(Cl−)=25．实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。资料：I2遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的I（1）Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是。（2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是。（3）利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向中滴少量水将纸花润湿。②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是。（4）利用装置V探究Cl2的氧化性。V中盛有FeI2溶液，随Cl2通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到NaCl，为物理变化，故A选；B．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁，为化学变化，故B不选；C．电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，故C不选；D．海水中得到氯气，需要电解饱和食盐水得到氯气，为化学变化，故D不选；故答案为：A。

【分析】A、粗盐可以通过蒸发结晶提取；

B、镁的冶炼需要通过化学方法制取；

C、氢氧化钠的制备需要通过电解饱和食盐水制取；

D、氯气的制备需要电解饱和食盐水制取。2．【答案】D【解析】【解答】A．H2SO4水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋，属于酸，故A不符合题意；B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，是一种有机化合物，故B不符合题意；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故B不符合题意；D．氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；

碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；

盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；

氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。

酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。3．【答案】D【解析】【解答】A．常温常压下，ClB．ClC．次氯酸加热分解为盐酸和氧气，故C不符合题意；D．氯水是氯气的水溶液，氯水是混合物；液氯中只含氯分子，液氯是纯净物，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、氯气为黄绿色气体；

B、氯气可以体现为氧化性也可以体现为还原性；

C、次氯酸加热或者见光可以分解为氯化氢和氧气；

D、氯水为混合物，液氯为纯净物。4．【答案】C【解析】【解答】A．In与Al为同主族元素，且In在Al的下方，所以金属性强于Al，A不符合题意；B．In为第5周期第ⅢA族元素，则原子结构示意图为，B不符合题意；C．In为主族元素，不是过渡元素，C符合题意；D．In的最外层电子数为3，则最高价为+3价，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、同主族元素从上到下金属性增强；

B、结合原子结构示意图的排列特点，可以知道为；

C、结合题干信息可以知道In为主族元素；

D、最外层3个电子，因此最高正价为+3。5．【答案】B【解析】【解答】A．钠元素在自然界中只以化合物形式存在，A不符合题意；B．煤油的密度比钠的小，能用来保存钠，B符合题意；C．四氧化三铁是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，氧化铁是红色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C不符合题意；D．工业炼铁的原理是利用焦炭与空气反应产生CO，然后利用CO将铁从铁矿石中还原出来，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、自然界中的金属多数以化合态形式存在，除了铂和金；

B、钠保存在煤油中；

C、四氧化三铁俗称磁性氧化铁，为黑水晶体；

D、炼铁即将铁由化合物转化为单质，此时铁元素发生还原反应。6．【答案】B【解析】【解答】A．甲加水稀释得到乙，乙比甲中溶质的质量分数小，故A不符合题意；B．稀释前后溶质物质的量相等，乙中n(KC．溶解度只与温度有关，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C不符合题意；D．乙中c(Cl故答案为：B。

【分析】A、氯化钾溶液加水后被稀释，质量分数减小；

B、结合公式n=c·V判断；

C、温度不变，溶解度不变；

D、根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得。7．【答案】C【解析】【解答】A．Cu在金属活动顺序表中位于H的后面，不能与盐酸反应生成CuCl2，A不符合题意；B．Fe与盐酸反应，只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，B不符合题意；C．Fe与盐酸反应，生成FeCl2和H2，C符合题意；D．Ag在金属活动顺序表中位于H的后面，不能与盐酸反应生成AgCl，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、盐酸和铜不反应；

B、盐酸和铁反应生成氯化亚铁；

C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁；

D、盐酸和银不反应。8．【答案】A【解析】【解答】A．Al和NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，产物不随条件改变而改变，故选A；B．Na和O2C．NaD．Fe和O2反应，常温下生成Fe2O3，点燃条件下生成Fe3O4故答案为：A。

【分析】A、铝和氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠；

B、钠和氧气加热生成过氧化钠，常温生成氧化钠；

C、碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，过量盐酸反应生成二氧化碳；

D、铁和氧气加热生成四氧化三铁，常温生成氧化铁。9．【答案】C【解析】【解答】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，CHB．摩尔是物质的量的单位，故B不符合题意；C.0℃和101kPa时，气体摩尔体积为22.4L⋅molD.1mol固态物质的体积主要取决于构成这种物质的粒子的大小，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；

B、摩尔为单位；

C、压强不变时，温度越高，气体摩尔体积越大；

D、固态粒子的体积由其粒子大小决定。10．【答案】C【解析】【解答】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A不符合题意；B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B不符合题意；C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C符合题意；D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、胶体的制备为化学方法；

B、沸水为无色，氢氧化铁胶体为红褐色；

C、胶体具有丁达尔效应；

D、加热可以使胶体聚沉，形成沉淀，粒子直径增大。11．【答案】A【解析】【解答】A．反应CHB．反应2HC．反应4Fe(OH)D．反应Fe+Cu故答案为：A。

【分析】单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，属于氧化还原反应；

化合物和化合物交换离子，属于复分解反应，不属于氧化还原反应；

多种物质生成一种物质，属于化合反应，有单质参加，则属于氧化还原反应；

一种物质生成多种物质，属于分解反应，有单质参加，则属于氧化还原反应。12．【答案】D【解析】【解答】A．Na与H2O反应，Na作还原剂，H2O作氧化剂，O为-2价，化合价不能降低，只有显+1价的H元素化合价能够降低，所以从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气，A不符合题意；B．钠块熔化成小球，一方面说明钠的熔点低，另一方面说明反应提供了钠熔化的温度，则该反应放热，B不符合题意；C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明溶液显碱性，从而说明产物有碱性物质生成，C不符合题意；D．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、氧化还原反应的特点是化合价有升则必有降，钠元素化合价升高，则只有氢元素化合价可以降低；

B、钠熔化为小球是因为反应放热且钠的熔点低；

C、酚酞遇碱变红，钠溶于水生成碱性物质；

D、原子不守恒。13．【答案】D【解析】【解答】A．碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，故A不符合题意；B．同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K＞Na，故B不符合题意；C．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOH，故C不符合题意；D．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、碱金属元素最外层都是1个电子；

B、碱金属元素从上到下金属性增强，和水反应的剧烈程度增强；

C、最高价氧化物的水化物碱性即比较金属性；

D、锂无法生成过氧化物。14．【答案】A【解析】【解答】A．氢氧化钠固体露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选A；B．打磨过的铁片露置在潮湿空气中生成氧化铁，铁元素化合价升高，铁发生氧化反应，故不选B；C．硫酸亚铁溶液露置在空气中被氧化为硫酸铁，属于氧化还原反应，故不选C；D．新制氯水保存在无色的试剂瓶中，次氯酸分解为盐酸和氧气，氯元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；故答案为：A。

【分析】氧化还原反应，有化合价变化，一般有单质参加的反应为氧化还原反应；

A、氢氧化钠的潮解不涉及化合价变化；

B、铁单质参与的反应化合价变化；

C、空气中的氧气参与反应化合价变化；

D、有氧气生成化合价发生变化。15．【答案】B【解析】【解答】A．向FeCl2溶液中通入氯气，生成FeCl3；向B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到FeClC．FeCl2具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液褪色；D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有FeCl2溶液和FeCl故答案为：B。

【分析】A、氯化亚铁和氯化铁可以通过加入铁粉或者氯气而转化；

B、铁过量时会将氯化铁转化为氯化亚铁；

C、酸性高锰酸钾可以使亚铁离子溶液褪色；

D、氢氧化亚铁最终可以被氧化为氢氧化铁。16．【答案】B【解析】【解答】A.过氧化钠可以与二氧化碳反应产生氧气，可作为供氧剂，所以用过氧化钠将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气：2NaB.用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适，小苏打是碳酸氢钠，反应的化学方程式是：HCOC.铁制品表面的锈层的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：FeD.用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：2Fe故答案为：B。

【分析】A、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，是常用的供氧剂；

B、小苏打为碳酸氢钠；

C、氧化铁可以溶于盐酸；

D、氯化铁可以和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。17．【答案】A【解析】【解答】A.16gO3中所含氧原子的物质的量是16g48g/molB．标准状况下，水呈液态，无法求出18gH2O的物质的量，也就无法求出水的体积，B不符合题意；C．标准状况下，30mLO2和20mLO3的物质的量之比为3：2，则所含分子个数比为3∶2，C不符合题意；D．卤素单质都为双原子分子，1mol不同的卤素单质做氧化剂时，多数时候得到的电子为2mol，如氯气和金属钠反应，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、结合公式n=m/M判断；

B、标准状况下水不是气体；

C、结合结合公式n=V/Vm判断；

D、结合化合价变化进行判断。18．【答案】C【解析】【解答】A．锰元素化合价升高，MnB．PbO2中Pb元素化合价由+4降低为+2，每消耗1molPbOC．锰元素化合价由+2升高为+7，Pb元素化合价由+4降低为+2，根据得失电子守恒，MnO4−D．Mn2++PbO2+H故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。19．【答案】B【解析】【解答】A．上述两方案中均不存在价态变化元素，都没有发生氧化还原反应，A不符合题意；B．方案甲中，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，方案乙中，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，所以X可以是Na2CO3，B符合题意；C．④中，CaCO3难溶于水，不能改写成离子形式，所以离子方程式是CaCOD．若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、氧化还原反应的特点是化合价发生变化；

B、碳酸钠可以使钙离子形成碳酸钙；

C、碳酸钙不可拆；

D、根据元素物质的量守恒进行判断。20．【答案】C【解析】【解答】A．容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量的不需要；故A不符合题意；B．质量分数ω=m质m液×100%C．1g·mL−1=1kg·L−1D．质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液密度不同，等体积的物质的量不同，不能恰好完全反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、质量固定的溶液不需要用到容量瓶；

B、m质=n质·M质21．【答案】（1）（2）同位素（3）第二周期ⅤA族（4）H2O（5）（6）Cl（7）有沉淀或水生成；H++OH-=H2O【解析】【解答】（1）金属元素和非金属元素的分界线；（2）H有3种常见的核素1H、（3）③是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。（4）同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，CH4、NH3、H2O中热稳定性最强的是H2O。（5）⑤是Na元素，核外有3个电子层，最外层有1个电子，原子结构示意图是；（6）元素的最高正价等于主族序数，①~⑦中，元素最高化合价的数值最大的是Cl元素，最高价为+7；（7）高氯酸和氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水、氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水、氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水，由复分解型离子反应发生的条件分析，上述反应的发生是由于有沉淀或水生成。②高氯酸和氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O。

【分析】（1）第一周期没有金属元素，第二周期的IA和IIA为金属元素，第三周期的IA~IIIA为金属元素；

（2）同种元素不同核素称为同位素；

（3）③为氮元素，位于周期表中的第二周期VA族；

（4）氢化物的稳定性即比较非金属性，同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱；

（5）⑤为钠元素，根据周期表的结构可以知道有3个电子层且最外层为1个电子；

（6）最外层电子数越多则最高价态越大，要注意F没有正价；

（7）①复分解反应的前提是生成沉淀、气体或者水；

②如酸碱之间的中和反应属于复分解反应。22．【答案】（1）78（2）半径；得电子；bc（3）2Fe(OH)3+6H++2I−=2F【解析】【解答】（1）质量数=质子数+中子数。   53131（2）①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。②a．单质的熔沸点与元素的非金属性无关，碘单质的熔点高于氯单质与碘的非金属性比氯的弱无关，故不选a；b．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，高氯酸的酸性强于高碘酸，说明碘的非金属性比氯的弱，故答案为：b；c．元素非金属性越强，其电子越易与氢气化合，Cl2与H2的化合比I故答案为：c；选bc。（3）①Fe3+能氧化I-，氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是2Fe(OH)②I-的还原性大于Cl-，Fe3+能氧化I-，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应。

【分析】（1）中子数=质量数-质子数；

（2）①同主族元素，从上到下半径增大，得电子能力减弱；

②非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性，和氢气反应的程度，氢化物的稳定性，单质氧化性；

（3）①氢碘酸为强酸，可以拆，氢氧化铁不可拆，而铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，两者会发生氧化还原反应；

②还原性越强，越容易更氧化剂发生反应。23．【答案】（1）过滤；Na+、Ca2+；样品的质量及固体D的质量（2）HCO3-+H+=（3）84n-53m31m【解析】【解答】（1）某碳酸钠(Na2CO3)固体样品中含有少量NaHCO3杂质，加水溶解的到溶液A含Na2CO3及NaHCO（2）NaHCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳和水和硫酸钠，离子方程式是：该装置的目的是通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，通过化学反应方程式的系数关系计算出样品中的碳酸氢钠，从而计算出碳酸钠的纯度，所以B中的溶液应尽可能不溶解CO2，所以最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法，导管应该是短进长出；为了提高测量的准确性，B中的溶液应尽可能不溶解CO2，最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法。（3）设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，根据2NaHCO3=Na2CO3+C

【分析】（1）①x分离的是固体和液体，为过滤操作；

②经过氢氧化钙加入以后，除去了碳酸根，但是引入了过量的钙离子；

③计算纯度需要用到样品的质量以及碳酸钠的质量；

（2）①碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳；

②测量体积时，气体应该短进长出；

③结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。24．【答案】（1）5.85；搅拌和引流（2）乙、丙、甲；Cl；Cl原子半径大于Na；c（3）Ag+【解析】【解答】（1）①配制100mL1.00m