2020届中考化学一轮复习基础练习试题：化学方程式

化学方程式考点一：利用方程式计算1.在反应2CO+O22CO2中，各物质间的质量比为（）A.56：32：88B.2：1：2C.28：32：44D.1：1：22.现将10gA和足量的B混合加热发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：13.工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取4.4t二氧化碳，求需要碳酸钙多少吨？（CaCO3高温CaO+CO2↑）4.在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g。（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。考点二：化学方程式1.火药燃烧的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为（）A．CO B．NO C．CO2D．SO22．根据化学方程式不能获得该反应的信息是（）A．生成物B．化学反应快慢C．反应条件 D．反应物3.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H2O2MnO22H2O+O2↑B.C+O2点燃CO2↑C.4P+5O2点燃2P2O5D.4Fe+3O2点燃2Fe2O34.（1）某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有

元素，可能含有

元素。(2)酒精（化学式C2H5OH）也是一种可燃物,在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出酒精燃烧的方程式：。5.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。(1)硫在氧气中燃烧、；(2)实验室用氯酸钾制取氧气、；(3)水通电分解、。考点三：质量守恒定律1.不适宜用质量守恒定律解释的是（）A．煤炭燃烧后变成煤灰，质量变小B．樟脑球放在衣柜中一段时间后变小了C．镁带燃烧后生成的固体质量增加D．高锰酸钾受热，其固体的总质量逐渐减小2.由分子构成的物质在参加化学反应时，反应前后一定发生变化的是（）A.元素的种类B.分子的种类C.原子的种类D.物质的总质量3.联肼（N2H4）和一氧化氮（NO）反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一。则两种物质分别是（）

A．N2和H20B．N2和CO2C．N2和02D．02和H204.教材中利用下面2个实验验证质量守恒定律。（1）碳酸钠和盐酸反应，观察的实验现象为，该反应的化学方程式。（2）铁和硫酸铜反应，观察的实验现象为、。该反应的化学方程式。5.图中○和●分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：(1)A物质属于______（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。(2)该反应的反应类型为___________。(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式。(4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）。6.在底部铺有细沙的锥形瓶里，放一小块白磷（P4），在瓶口的橡胶塞上安装一根短玻璃管，上端系一个小气球，放在托盘天平上用砝码平衡。加热锥形瓶底部点燃白磷，冷却后，重新放回托盘天平上，质量不变。用微粒的观点解释以下事实：（1）反应前后质量不变。（2）白磷燃烧过程中，气球慢慢胀大又变小的原因。提示：白磷由P4分子构成。7.该小组同学利用如图装置进行了镁条在空气中燃烧的实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】所得固体中含有Mg3N2。【实验探究】请设计实验，验证猜想【反思与交流】(1)完成实验探究表格，写出实验操作及现象。(2)实验中的气球的作用之一是形成密闭的环境，另一个作用是。(3)写出镁和氮气反应的化学方程式。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是。(4)取一定质量的镁带，放入足量的氮气和氧气的混合气体中燃烧，经测定发现所得固体的质量小于等质量镁带在纯氧中充分燃烧所得固体的质量。考点四：综合考查1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.冰雪融化C.矿石粉碎D.铜器生锈2.以下事例说明分子间有间隔的是（）A．墙内开花墙外可嗅到花香

B．氧化汞受热分解生成氧气和汞C．湿衣服在阳光下比在阴凉处易晾干D．水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起3.下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）A.钠原子在化学反应中易失电子

B.钠原子核外有一个电子C.钠的相对原子质量为11D.钠元素属于非金属元素4.下列物质中，属于氧化物的是（）A.KCl03B.KOHC.02D.Mg05.下列物质的化学式书写正确的是（）A．氯化钾（KCl） B．氢氧化镁（MgOH）C．碳酸钠（NaCO3） D．高锰酸钾（K2MnO4）6.氯酸钾(KClO3)中，氯元素的化合价为（）A．-2B．+3C．+5D．+47.高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N28.用元素符号或化学式填空。（1）碳酸钠；（2）3个氢氧根离子；（3）2个镁离子；（4）保持水的化学性质的粒子；（5）氧化钙中钙元素的化合价。9.硝酸铵（化学式为NH4NO3）的相对分子质量是____________，硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是____________，氮、氢、氧元素的质量比是（化为最简整数比）。10.下图是实验室制取气体常用的装置。（1）仪器a的名称（2）用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号）。若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为。（3）可用D装置收集氧气的依据是；还可选择收集氧气的装置，依据是。参考答案考点一：利用方程式计算1.在反应2CO+O22CO2中，各物质间的质量比为（）A.56：32：88B.2：1：2C.28：32：44D.1：1：2【答案】A2.现将10gA和足量的B混合加热发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1【答案】C3.工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取4.4t二氧化碳，求需要碳酸钙多少吨？（CaCO3高温CaO+CO2↑）解：设需要碳酸钙的质量为x； CaCO3高温CaO+CO2↑10044X4.4t100/X=44/4.4t         X=10t  4.在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g。（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。解:（1）设：生成氧气的质量为x； 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑    316                        32       15.8g                       x 316/32=15.8g/x          X=1.6g                 （2）高锰酸钾中氧元素的质量：15.8g×（64/158）=6.4g 原混合物中氧元素的质量：（6.4g-1.6g）+6.4g=11.2g    6.4g/11.2g×100%=57.1%考点二：化学方程式1.火药燃烧的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为（）A．CO B．NO C．CO2D．SO2【答案】C2．根据化学方程式不能获得该反应的信息是（）A．生成物B．化学反应快慢C．反应条件 D．反应物【答案】B3.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H2O2MnO22H2O+O2↑B.C+O2点燃CO2↑C.4P+5O2点燃2P2O5D.4Fe+3O2点燃2Fe2O3【答案】C4.（1）某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有

元素，可能含有

元素。(2)酒精（化学式C2H5OH）也是一种可燃物,在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出酒精燃烧的方程式：。【答案】（1）C、S；O；（2）略。5.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。(1)硫在氧气中燃烧、；(2)实验室用氯酸钾制取氧气、；(3)水通电分解、。【答案】略考点三：质量守恒定律1.不适宜用质量守恒定律解释的是（）A．煤炭燃烧后变成煤灰，质量变小B．樟脑球放在衣柜中一段时间后变小了C．镁带燃烧后生成的固体质量增加D．高锰酸钾受热，其固体的总质量逐渐减小【答案】B2.由分子构成的物质在参加化学反应时，反应前后一定发生变化的是（）A.元素的种类B.分子的种类C.原子的种类D.物质的总质量【答案】B3.联肼（N2H4）和一氧化氮（NO）反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一。则两种物质分别是（）

A．N2和H20B．N2和CO2C．N2和02D．02和H20【答案】A4.教材中利用下面2个实验验证质量守恒定律。（1）碳酸钠和盐酸反应，观察的实验现象为，该反应的化学方程式。（2）铁和硫酸铜反应，观察的实验现象为、。该反应的化学方程式。【答案】（1）固体逐渐减少，有气泡产生；略。（2）有红色固体析出、溶液由蓝色逐渐变浅；略。5.图中○和●分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：(1)A物质属于______（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。(2)该反应的反应类型为___________。(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式。(4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）。【答案】（1）单质；（2）化合反应；（3）略；（4）化学反应前后，原子种类、数目不变（合理即可）6.在底部铺有细沙的锥形瓶里，放一小块白磷（P4），在瓶口的橡胶塞上安装一根短玻璃管，上端系一个小气球，放在托盘天平上用砝码平衡。加热锥形瓶底部点燃白磷，冷却后，重新放回托盘天平上，质量不变。用微粒的观点解释以下事实：（1）反应前后质量不变。（2）白磷燃烧过程中，气球慢慢胀大又变小的原因。提示：白磷由P4分子构成。【答案】（1）在点燃的条件下,白磷分子分解为磷原子,氧分子分解为氧原子,磷原子和氧原子结合成五氧化二磷分子,反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。（2）白磷燃烧放热,锥形瓶内的气体分子的运动速率加快,气体分子间间隔变大,体积变大，因此小气球慢慢胀大。待反应结束装置冷却后温度恢复至常温，白磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，氧分子被消耗，锥形瓶内的气体分子数目减少，瓶内压强变小，气球变小。7.该小组同学利用如图装置进行了镁条在空气中燃烧的实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】所得固体中含有Mg3N2。【实验探究】请设计实验，验证猜想【反思与交流】(1)完成实验探究表格，写出实验操作及现象。(2)实验中的气球的作用之一是形成密闭的环境，另一个作用是。(3)写出镁和氮气反应的化学方程式。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是。(4)取一定质量的镁带，放入足量的氮气和氧气的混合气体中燃烧，经测定发现所得固体的质量小于等质量镁带在纯氧中充分燃烧所得固体的质量。【答案】（1）实验操作：取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；实验现象：试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）调节气压，防止受热时胶塞弹出（3）略；氧气比氮气化学性质活泼。（4）镁带与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，镁带与氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁；参加反应的镁带和氧气质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量，每48份质量的镁与32份质量氧气充分反应生成80份质量的氧化镁，参加反应的镁带和氮气质量总和等于反应后生成的氮化镁的质量，每72份质量的镁与28份质量氮气充分反应生成100份质量的氮化镁；因此相同质量的镁带消耗混合气体的质量大于消耗纯氧气的质量，所以在混合气体中所得固体质量小于等质量镁带在纯氧中充分燃烧所得固体的质量。考点四：综合考查1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.冰雪融化C.矿石粉碎D.铜器生锈【答案】D2.以下事例说明分子间有间隔的是（）A．墙内开花墙外可嗅到花香

B．氧化汞受热分解生成氧气和汞C．湿衣服在阳光下比在阴凉处易晾干D．水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起【答案】D3.下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）A.钠原子在化学反应中易失电子

B.钠原子核外有一个电子C.钠的相对原子质量为11D.钠元素属于非金属元素【答案】A4.下列物质中，属于氧化物的是（）A.KCl03B.KOHC.02D.Mg0【答案】D5.下列物质的化学式书写正确的是（）A．氯化钾（KCl）