《课时2 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用》基础巩固

学而优·教有方课时2氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用一、选择题1.[浙江丽水五校共同体2021高一月考]下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.金属单质失电子越多，其还原性越强2.[浙江大学附中2021高一月考]某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知，在该反应中是()A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物3.[天津和平区2021高一期末]吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是4.[辽宁东北育才学校2020高一月考]氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应属于氧化还原反应且与相比较，水的作用不相同的是()A.B.C.D.5.[四川成都2021高一期中]下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是()A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂B.KMnO4受热分解时，Mn元素被还原C.反应不属于氧化还原反应D.在反应中，H2O既是还原剂，又是氧化剂6.[湖南长郡中学2021高一期中]下列对X+2YX2++2Y-的叙述中正确的是()A.Y被还原，X2+是还原产物B.Y被还原，X发生氧化反应C.X是还原剂，Y被氧化D.X被氧化，X显氧化性7.(双选)关于反应的下列说法正确的是()A.CO2是还原剂，在该反应中被氧化B.Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2molNa2O2参加反应，则有2mol电子转移8.[山东济南商河一中2021高一月考]下列说法中正确的是()A.在反应中，Fe作还原剂，在其他反应中，Fe作为反应物时，一定也作还原剂B.在反应中，氧化性:Fe2+>Cu2+C.金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D.SO42-中硫元素的化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-的氧化性一定很强9.[山西太原2021高一月考]有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应:由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+C.还原性:A>B>C>DD.还原性:D>B>C>A10.[安徽亳州2021高一期中]已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A.B.C.D.11.[江西永丰中学2021高一期中]某溶液含有Cl-和I-，为了氧化I-，而不使Cl-氧化，根据下列三个反应判断除用Cl2以外，还可选用的氧化剂是()A.FeCl2B.FeCl3C.浓盐酸D.KMnO412.金属冶炼方法选择的依据是()A.金属熔点的高低B.金属阳离子得电子的能力C.金属元素在自然界的存在形式D.金属元素在地壳中的含量13.工业上治炼金属铝，经常采用的方法是()A.电解法B.热分解法C.热还原法D.热氧化法14.下列冶炼金属的方法错误的是()A.加热分解HgO制金属HgB.高温下用CO还原赤铁矿炼铁C.电解NaCl溶液制金属NaD.Fe和CuSO4溶液湿法炼铜15.下列有关金属的工业制法中，正确的是()A.制钠:用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B.制镁:用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁C.制铁:以铁矿石为原料，CO还原得铁D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝16.金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A.B.C.D.17.[北京西城外国语学校2021高一期中]钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇。金属钛可由反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti制得。对于该反应，下列说法正确的是()A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B.Ti是氧化剂C.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中D.TiCl4是还原剂18.[湖南长郡中学2021高一期中]如图为实验室制取干燥、纯净的Cl2的装置，其中合理的是(气体流向从左到右)()A.制Cl2B.净化Cl2C.收集Cl2D.尾气处理19.[浙江诸暨2020高一期末]实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气А.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤20.[山东新泰一中2021高一期中]已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A.①处和②处B.只有②处C.只有②处和③处D.②处、③处和④处二、填空题21.下列反应中:(1)____元素被氧化，____是氧化剂。(2)____是氧化产物，____发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为____。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。22.[辽宁营口2021高一月考]在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示:(1)连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母):E接____；____接____；____接____；____接____。(2)装置中，饱和食盐水的作用是____；NaOH溶液的作用是____。(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到____，反应的化学方程式为____。(4)写出下列化学反应的化学方程式:①气体发生装置中进行的反应:____。②NaOH溶液中发生的反应:____。参考答案1.答案:B解析:有单质参加的反应如同素异形体之间的转化，不是氧化还原反应，A错误；氧化剂得到电子，发生还原反应，还原剂失去电子，发生氧化反应，B正确；一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不一定是两种不同的物质，也可以是同一种物质，例如高锰酸钾分解等，C错误；金属单质越易失电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关，D错误。2.答案:B解析:根据题给插图可知，该物质在氧化还原反应中失去电子生成A，作还原剂，B正确。3.答案:B解析:由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用Na2SeO3消除“活性氧”，则Na2SeO3被氧化，Na2SeO3的作用是作还原剂，B正确。4.答案:D解析:反应中，永既非氧化剂又非还原剂。A项反应不是氧化还原反应，水是反应物；B项反应是氧化还原反应，水既非氧化剂又非还原剂；C项反应是氧化还原反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂；D项反应是氧化还原反应，且水作氧化剂。答案选D。5.答案:A解析:Mg失电子，作还原剂，A不正确；KMnO4受热分解时，Mn元素化合价降低，被还原，B正确；反应CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4中，元素的化合价没有发生变化，不属于氧通电化还原反应，C正确；反应中，水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，H2O既是氧化剂，又是还原剂，D正确。6.答案:B解析:在反应中，Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y-是还原产物；X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2+是氧化产物。据此可知A、C、D项错误，B项正确。7.答案:CD解析:A项，CO2中C元素和O元素的化合价都未发生变化，故CO2既不是氧化剂又不是还原剂，错误；B项，Na2O2中O元素的化合价既有升高，又有降低，故Na2O2既是还原剂又是氧化剂，错误；C项，由化合价变化情况可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，正确；D项，生成1molO2时转移2mole-，2molNa2O2参加反应时生成1molO2，转移2mole-，正确。8.答案:A解析:在反应中，Fe元素的化合价升高，作还原剂，Fe无负价，铁单质中Fe元素的化合价为0，反应中Fe元素的化合价只能升高，故在其他氧化还原反应中，中Fe元素的化合价只能升高，故在其他氧化还原反应中，Fe一定也作还原剂，A正确；氧化性:氧化剂>氧化产物，在反应中，Cu2+是氧化剂，Fe2+是氧化产物，故氧化性:Cu2+>Fe2+，B错误；金属活动性顺序中，排在前面的金属的还原性强于排在后面的金属的还原性，排在前面的金属阳离子的氧化性弱于排在后面的金属阳离子的氧化性，C错误；处于最高价态的元素一定具有氧化性，但不一定具有很强的氧化性，SO42-中硫元素的化合价是+6价，但在反应时不一定具有强氧化性，D错误。9.答案:A解析:根据氧化还原反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物，还原性:还原剂>还原产物判断。①，则氧化性:A2+>B2+，还原性:B>A；②，则氧化性:A2+>C2+，还原性:C>A；③，则氧化性:B2+>C2+，还原性:C>B；④，则氧化性:C2+>D2+，还原性:D>C；综上所述，氧化性的强弱顺序:A2+>B2+>C2+>D2+，，还原性的强弱顺序:D>C>B>A，A正确。10.答案:A解析:氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。A项反应中，氧化性:Z2>X2，与已知符合，所以能发生，A正确；B项反应中，氧化性:Z2>W2，与已知不符，所以不能发生，B错误；C项反应中，氧化性:Y2>W2，与已知不符，所以不能发生，C错误；D项反应中，氧化性:X2>Z2，与已知不符，所以不能发生，D错误。11.答案:B解析:由已知反应得出氧化性强弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>I2。FeCl2不能氧化I-，故A错误；FeCl3能氧化I-而不使Cl-氧化，故B正确；浓盐酸不能氧化I-，故C错误；KMnO4能将Cl-和I-同时氧化，故D错误。12.答案:B解析:不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方去由金属的活动性强弱确定，即选择依据是金属阳离子得电子的能力，B正确。13.答案:A解析:冶炼金属时需根据金属的活动性强弱选择合适的治炼方法，铝是活泼金属，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，注意不能用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝(氯化铝熔融时不导电)，A正确。14.答案:C解析:Hg是不活泼的金属，可以通过加热分解HgO制金属Hg，A正确；高温下用CO还原赤铁矿炼铁，B正确；电解NaCl溶液得到H2、Cl2和NaOH，一般通过电解熔融的氯化钠制金属Na，C错误；Fe和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，属于湿法炼铜，D正确。15.答案:C解析:电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，一般通过电解熔融的氯化钠制金属钠，故A错误；用海水为原料，经一系列过程制得氢氧化镁固体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁制金属镁，故B错误；CO还原氧化铁可以生成铁和二氧化碳，故C正确；AlCl3熔融状态下不导电，工业上一般通过从铝土矿中获得氧化铝，再电解熔融的氧化铝得到铝，故D错误。16.答案:B解析:金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是用电解熔融的Al2O3)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用的还原剂有C、CO、H2等；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；Pt、Au用物理分离的方法制得。钠性质活泼，需用电解法制取，A错误；钨性质较不活泼，可热还法制取，B正确；为湿法制铜的反应原理，不属于热还原法，C错误；银性质不活泼，可用热分解法制取，D错误。17.答案:A解析:钠是活泼金属，在化学反应中钠元素化合价升高，钠属于强还原剂，可用于冶炼金属Ti等，故A项说法正确；该反应中Ti是Ti元素化合价降低的产物，是还原产物，故B项说法错误；钠单质能够与水反应，因此该反应只能在熔融状态下发生，不能在水溶液中发生，故C项说法错误；TiCl4在反应中Ti元素化合价降低，因此TiCl4是氧化剂，故D项说法错误。18.答案:C解析:实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，选项中缺少加热装置，故A错误；浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，必须先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥得到干燥纯净的氯气，故B错误；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，故C正确；氯气应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故D错误。19.答案:D解析:制取氯气的实验操作依次为连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，因氯气有毒，最后将多余的氯气用浓NaOH溶液吸收，防止污染空气，正确的操作顺序为①③④②⑥⑤，故选D。20.答案:D解析:①KMnO4与浓盐酸在常温下反应产生Cl2，正确；②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，Cl2会与N