2019年人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷一套

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷一套（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A．面粉 B．蔗糖 C．茶油 D．泥土2、溶液结晶过程中，下列判断正确的是A．温度一定降低B．浓度一定减小C．溶质一定减少D．溶剂一定减少3、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A．检查装置的气密性B．验证蜡烛中含有碳元素C．室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳A．A B．B C．C D．D4、如图所示装置，向小试管的水中加入某种物质后，U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，则加入的物质是A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵晶体C．氯化钠晶体 D．浓硫酸5、下列关于溶液的有关说法正确的是A．利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B．饱和溶液降温都能析出晶体C．浓溶液都是饱和溶液 D．溶液都是均一、稳定的混合物6、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠7、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等8、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是A．分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B．室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解C．煅烧石灰石D．往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）厨房用洗洁精除去油污，利用了洗洁精的_____作用。（2）活性炭包能有效除去空气中的有害气体，因为是活性炭具有_________性。（3）生活中铜用做导线，利用了铜的延展性和______性。（4）喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度随着温度的升高而_____。（5）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是___。2、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是______；（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适；（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是______；（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______；（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。A．乙中的上层溶液一定是饱和溶液B．甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数C．甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠D．若t为50℃，m的值可能为85.53、小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。温度/℃2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.5110169回答下列问题：（1）图中表示KCl溶解度曲线的是_____(填a或b)。（2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl_____KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。（3）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度(S)，则S的取值范围是________g。（4）30℃时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________(列出计算式即可，不必计算出结果)。4、根据图示信息，用化学用语填空：（1）写出溶质中金属元素的元素符号______；（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号______；（3）写出溶液中溶剂的化学式______；5、结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：（1）矿泉水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）；（2）生活中要降低水的硬度，可采用的方法是_________；（3）如图是电解水的装置图，点燃负极气体前要先___________，防止爆炸；正极与负极产生气体的体积比为：_________。（4）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。①_______℃时，A、B溶解度相等；②若A中含少量B，要提纯A，宜采用的结晶方法是________；③50℃时，若50gA加入100g水中得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；④40℃时，将100g溶质质量分数为28.6%的B的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）2、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。3、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。4、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）产生CO2的质量为_________克。（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？5、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：（1）生成氧气的总质量是______g。（2）反应中二氧化锰的作用是______。（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。6、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。实验序号第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g10101010剩余物质的质量/g5.531.6m（1）第4次剩余物质的质量m=___________g（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)7、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.8n（1）上表中n的数值是多少？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求盐酸中溶质的质量分数。8、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？9、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56℃持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为______kg。（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所需水的质量为_______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。（结果保留小数点后一位）（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_______。（填选项）A10mL量筒B100mL烧杯C100mL量筒D胶头滴管（3）稀释浓硫酸时，将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有______的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是_________。（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL10.9mL8.6mL6.6mL5.0mL请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因________，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响________，设计实验验证_______。Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：________若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要_______g质量分数为10%的A的水溶液。2、某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应进行了深入的研究。Ⅰ.探究水雾产生的原因（进行实验）分别向三只试管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。溶液5%H2O2溶液10%H2O2溶液30%H2O2溶液温度变化水雾有少量水雾有较多水雾有大量水雾（解释与结论）(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为_______，该反应_______热量(填“吸收”或“放出”)。(2)H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是_______。(3)根据以上实验，可得出的结论是_______。Ⅱ.探究影响H2O2分解反应速率的因素。（实验方案）试验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/°C溶质质量分数I'/mLI'/mL①10%1020无催化剂20②10%10200.5gMnO220③10%15x0.5gMnO220(4)对比实验①②，目的是探究_______与H2O2分解反应速率是否有关。(5)实验②③，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，则实验③中x是_______(填字母序号)。a15b30（实验过程及分析）在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。(6)能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是_______。3、小红同学通过对化学上册内容的学习，越来越觉得化学有意思。下面是她最近这段时间的两个学习经历，请同学们阅读之后完成下面的问题。Ⅰ、小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。（查阅资料）市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”一元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。（1）鉴别两种白金，她的方法可能是_____。（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。（作出假设）对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）假设：③_____（查阅资料）小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。OH-CI-Ni2+不溶溶溶（设计实验）同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。（记录现象）请帮助小红把实验现象填写完整金属NiZnCu与盐酸反应的现象气体产生缓慢金属逐渐溶解气体产生激烈金属迅速溶解_____（得出结论）原假设中正确的是_____（填序号），写出镍与盐酸反应的化学方程式_____。（结论应用）①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液_____（填“能”或“不能”）反应，理由是_____。②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是_____（只写出一组即可）。Ⅱ、小红同学按照下面的操作过程示意图配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液：试回答：（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是（____）A④⑤①②③B①②③④⑤C③④①②⑤D②①④③⑤（2）⑤操作中应称量氯化钠的质量是_____g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯