《第3课时 钠盐》名校课件

第一节钠及其化合物第3课时钠盐学习金属的主线：单质→氧化物→碱→盐

在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？白色粉末细小白色晶体加水结块；温度升高加水部分溶解；温度无明显变化振荡时间长时，固体溶解固体量减少,有剩余溶液变红(较深)溶液变微红色（1）溶解性:（2）碱性：Na2CO3>NaHCO3

Na2CO3>NaHCO3

Na2CO3NaHCO3

温度/℃0102030405060溶解度/g712.221.839.748.847.346.4温度/℃0102030405060溶解度/g6.98.159.611.112.714.4516.4【资料】

碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度【思考】往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？现象：原因：

有白色晶体析出。Na2CO3(饱和)+H2O+CO2=2NaHCO3↓Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性等浓度时，碱性二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3>NaHCO3

Na2CO3>NaHCO3

（1）热稳定性（2）与酸反应（3）与碱反应（4）与CaCl21、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较（1）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）。现象：

．装置结论Na2CO3固体NaHCO3固体澄清石灰水AB烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊∆2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑受热不分解

受热易分解（2）Na2CO3和NaHCO3与酸反应Na2CO3NaHCO3操作

取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两个气球，将其套在两根装有2mL稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象装置现象结论（1）两支试管内都有气体产生（试管内）（2）甲气球胀大的速度比乙气球快(小气球的变化)NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3快Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：（1）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先）（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）CO32-+H+=HCO3-【思考】为什么NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3快？HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3溶液逐滴加入稀HCl逐滴加入Na2CO3溶液稀HCl溶液

刚开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。立即产生气泡。【应用】可以通过互滴鉴别Na2CO3溶液和稀HCl溶液现象：现象：反应:CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑【对比与思考】（3）Na2CO3

、NaHCO3与碱的反应①与NaOH反应Na2CO3与NaOH不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O②与Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOHNaHCO3+Ca(OH)2（过量）=2NaHCO3+Ca(OH)2（不足）=CaCO3↓+H2O+NaOHCaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水（4）Na2CO3、NaHCO3与盐(CaCl2)溶液的反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2不反应应用：用CaCl2

溶液鉴别这两种盐。问:能否用BaCl2溶液鉴别这两种盐？Ca(OH)2呢？Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性等浓度时，碱性强弱（1）热稳定性（2）与酸反应产生CO2的速率（3）与碱反应（4）与CaCl2Na2CO3>NaHCO3

Na2CO3>NaHCO3

速率：Na2CO3

<NaHCO3稳定不稳定产生白色沉淀不反应易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH；不与NaOH反应NaHCO3能与可溶碱反应生成碳酸正盐和水【小结】思考：

如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种物质？方法2：(加热)NaHCO3受热易分解，产生使澄清石灰水变浑浊。方法1：(碱性)

等浓度Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强方法3：(加入稀HCl)Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法4：(加入CaCl2溶液)Na2CO3溶液中产生白色沉淀，而NaHCO3溶液中无现象(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液(2)NaHCO3→Na2CO3①固体间转化：

②溶液间转化：〖思考〗如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？(2)如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？加热Na2CO3NaHCO3①通入CO2②少量的盐酸①固体加热②溶液滴加NaOH溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△通CO23、Na2CO3与NaHCO3的相互转化1.（双选）下列说法中不正确的是（）

A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B.Na2CO3比NaHCO3稳定

C.石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应

D.等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液与等浓度的盐酸反应，NaHCO3

反应更剧烈

E.等质量的Na2CO3与盐酸反应制得的CO2比NaHCO3多CE课堂练习2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）

A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液

C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸

D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D3、下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式：

_______________________(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式：

________________________m(CO2)Na2CO3可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。NaHCO3可用于灭火剂、发酵剂、医药等。4、Na2CO3与NaHCO3的用途1、我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈

。

2、钠燃烧时，火焰呈

。黄色黄色3、节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？生活常识：1、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色试验。三、焰色试验说明:（1）焰色试验是金属元素的性质，不管是单质还是含有该金属的化合物灼烧时都具有同样的颜色。（2）焰色试验属于物理变化【实验3-6】

用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。仪器用品：铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃、稀盐酸、待测物2、步骤：必须掌握：

钠元素——黄色钾元素——紫色(要透过蓝色钴玻璃)洗烧烧蘸问题（1）铂丝为什么要用盐酸洗涤?（2）为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?焰色反应要求铂丝洁净，用稀盐酸洗涤可以将其上面的杂质转化为氯化物，氯化物的沸点较低，灼烧时挥发。蓝色钴玻璃的作用是滤去黄色的光，避免钠元素造成的干扰。紫红黄紫砖红洋红黄绿绿3、用途：a、制做烟花

b、金属元素的鉴别1.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）

A.只含有Na+B.一定含Na+，也可能含K+C.既含Na+又含有K+D.可能含Na+或K+中的一种2.用焰色试验检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为（）A.①②③④B.④①②③C.④②①②③D.①③②④BC课堂练习（一）氨碱法（索尔维制碱法）1．原料：食盐、石灰石(经煅烧生成CaO和CO2)、氨气2．步骤：四、纯碱的工业制法2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O3．氨碱法的优点是：

（1）原料便宜；（2）产品纯碱的纯度高；

（3）副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；

（4）制造步骤简单，适合于大规模生产。

（1）产生大量无用的副产品CaCl2（2）NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中。

（3）设备多，耗能大。4．氨碱法的缺点是：（二）侯氏制碱法工艺流程：1．原料：食盐、氨气和二氧化碳(合成氨厂制取)2．步骤：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl3、侯氏制碱法的现实意义

（1）符合“绿色化