《第1章 认识化学科学》单元测试

学而优·教有方PAGEPAGE1第1章认识化学科学测试题一、选择题1．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液 B．50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液C．50mL1mol·L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol·L-1AlCl3溶液2．下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是A．次氯酸钙 B．氯化氢 C．氯气 D．过氧化钠3．下列关于0.10mol·L-1Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是A．1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71g B．该溶液中c(OH)=0.10mol·L-1C．1L该溶液中含有0.10molBa2+ D．该溶液就是将17.1gBa(OH)2溶于1L水中所得到的溶液4．下列有关配制100mL1.0mol/LNaCl溶液的操作图示中，表示“溶解”的是A． B． C． D．5．在溶液中加入适量后仍能大量共存的离子组是A． B．C． D．6．我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．侯德榜联合制碱法 B．钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D．徐光宪建立稀土串级萃取理论7．是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述错误的是A．中阴、阳离子的个数比为1∶2B．与反应，产生相同质量的时，消耗和分子的数量相等C．在与反应过程中，做氧化剂，做还原剂D．能漂白某些有色物质8．下列有关实验现象的描述正确的是A．强光直射由氢气和氯气组成的混合气体，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液是蓝绿色C．铁丝在氯气中燃烧，火星四射，产物溶于水，溶液是浅绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色浓烟9．氯及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存D．氢气在氯气中安静的燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾10．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”(如图)以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是A．碳纤维属于天然高分子材料 B．氢气作燃料对环境友好无污染C．铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀 D．含钾元素的“配方”可使火焰呈紫色11．配制100mLNaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是A．操作1前称取NaOH的质量为4.0gB．操作2前NaOH溶液需恢复至室温C．操作4若俯视刻度线定容，所配溶液的物质的量浓度偏小D．操作5后液面下降，不需要再补充少量水至刻度线12．2021年播出《中国国宝大会》，通过文博知识竞答传播中华五千年的文化底蕴。下列有关国宝级文物对应化学成分正确的是A．广汉三星堆出土的青铜古树——合金B．汉代织锦“五星出东方利中国”——纤维素C．安阳殷墟出土的甲骨——硅酸盐D．元代青花瓷“萧何月下追韩信梅瓶”——二氧化硅13．下列有关合金说法正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素 B．铝合金的熔点比纯铝的低C．我国最早使用的合金是钢 D．合金中金属元素都以化合态存在14．著名科学家屠呦呦从中药古方得到启发，提取青蒿素造福世界人民。下列说法不正确的是A．中药古方中有大量可为现代化学制药提供参考的素材B．青蒿素是为治疗新冠病毒而研发的药物C．化学从发现分子、改造分子中得到青蒿素等有效药物D．屠呦呦的巨大贡献是发现青蒿素能有效治疗疟疾15．我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是ABCD兵马俑C919大型客机机身蒙皮宇航服“独立展示”的中国国旗硅酸盐第三代铝锂合金聚酯纤维国产复合纤维A．A B．B C．C D．D二、填空题16．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、。(2)要完成本实验该同学应称出gNaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是(填序号)。A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法17．按要求填写下列空白(NA表示阿伏德罗常数的值)。(1)0.5molCH4质量为，在标准状况下的体积为。(2)15.6gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为，含R质量为3.2g的Na2R，其物质的量为。(3)在300mL3mol∙L−1的K2SO4的溶液中，SO物质的量为，K+的物质的量浓度为。(4)同温同压下，同体积的CO2和SO2物质的量之比为，密度之比为；同温同压下，同质量的CO2和SO2体积之比为。(5)标准状况下，CH4和CO的混合气体6.72L，质量为6g，此混合物中CH4质量是，CO物质的量是，混合气体的平均摩尔质量是。18．物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数比为。19．漂白粉的有效成分是，制取漂白粉的反应方程式为，漂白粉漂白和消毒的主要原因是：（文字表述），漂白粉在空气中长时间放置失效的原因是：（用化学方程式表示）。20．(1)0.2molNH3的质量为g，所含氢原子数为.(2)质量相同CO2、NH3、SO2、O3的四种气体中，含有分子数目最多的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是。(3)1.6g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为g/mol。21．（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为。（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为。（3）0.5molCH4的质量为；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为。（4）等物质的量的CH4和N2，所含原子数之比为，等质量的CH4和N2物质的量之比为。（5）3.5molBa(OH)2中含有个OH-，2.5molNaOH的摩尔质量为。22．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A；乙；H。(2)写出下列反应的离子方程式：反应①。(3)写出反应②的化学方程式：。23．下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。(1)装置为的发生装置，反应的离子方程式为。(2)装置的作用是，反应的离子方程式为。(3)装置为的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。(4)装置中盛放的试剂是。(5)当装置内气流平稳后开始收集气体，该气体能，证明过氧化钠可做供氧剂。(6)装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若且不褪色，则证明固体中含有。学而优·教有方PAGE6【参考答案】一、选择题1．B【分析】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，据此分析解答。解析：A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为=1mol/L，不符合题意；B．50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为=0.5mol/L，符合题意；C．50mL1mol·L-1NaCl溶液Cl-物质的量浓度为1mol/L，不符合题意；D．25mL0.5mol·L-1AlCl3溶液Cl-物质的量浓度为=1.5mol/L，不符合题意；故选B。2．B解析：A．次氯酸钙具有漂白性，可以漂白有色布条，使其褪色，A不符合题意；B．氯化氢不具有漂白性，不能使有湿润的色布条褪色，B符合题意；C．氯气和水反应可以生成具有漂白性的HClO，可以使湿润的有色布条褪色，C不符合题意；D．过氧化钠具有漂白性，可以漂白有色布条，使其褪色，D不符合题意；综上所述答案为B。3．C解析：A．，，A错误；B．该溶液中，B错误；C．，C正确；D．该溶液就是将17.1gBa(OH)2溶于水配制成1L溶液，D错误；故答案为：C。4．A解析：A．图示表示准确配制溶液时用水溶解NaCl固体，A符合题意；B．图示表示配制溶液时用玻璃棒引流转移溶液的过程，B不符合题意；C．图示表示配制溶液时的定容操作，不表示物质的溶解过程，C不符合题意；D．图示表示配制溶液时最后溶液的摇匀过程，D不符合题意；故合理选项是A。5．D解析：A．能和发生氧化还原反应生成O2和Mn2+，A项不选；B．过氧化钠具有强氧化性会把亚硫酸根氧化，B项不选；C．过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH会和反应生成和水，且NaOH与反应生成沉淀，不能大量共存，C项不选；D．四种离子相互之间不反应，也不和过氧化钠、NaOH反应，D项选；答案选D。6．C解析：屠呦呦发现抗疟新药青蒿素的成果获得诺贝尔奖，故C符合题意。综上所述，答案为C。7．C解析：A．中阴、阳离子分别为、Na+，个数比为1∶2，A项正确；B．与反应的化学方程式分别为、，由反应的化学方程式可知，生成相同质量的O2时消耗H2O和CO2分子的数量相等，B项正确；C．中一部分氧元素的化合价由-1价升高为0价、一部分降低为-2价，所以既是氧化剂又是还原剂，C项错误；D．因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有色物质，但不能漂白所有的有色物质，D项正确；故答案为C。8．B解析：A．强光直射由氢气和氯气组成的混合气体，剧烈反应，发生爆炸，A错误；B．铜在氯气中燃烧，发生反应Cu＋Cl2CuCl2，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液是蓝绿色，B正确；C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水为黄色，C错误；D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D错误；故选B。9．B解析：A．钠在氯气中燃烧产生白烟，没有雾，A错误；B．洁厕灵主要成分为HCl，与“84”消毒液混用会发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气，B正确；C．干燥的氯气不和铁反应，但氯水会和铁反应，所以氯水不能用钢瓶储存，C错误；D．氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾，D错误；综上所述答案为B。10．A解析：A．碳纤维由碳元素组成，属于单质，故A错误；B．氢气作燃料产物只有水，对环境友好无污染，故B正确；C．铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀，具有比纯铝更优良的特性，故C正确；D．钾的焰色呈紫色，含钾元素的“配方”可使火焰呈紫色，故D正确；故选A。11．C解析：A．配制100mL1.00mol/L的NaOH，需要NaOH的物质的量为0.1mol，故操作1前称取NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，A正确；B．操作2为移液，移液前NaOH溶液需要恢复至室温，B正确；C．定容时若俯视刻度线，则会导致溶液的体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏大，C错误；D．操作5摇匀后液面下降为正常现象，不需要再补充少量水至刻度线，D正确；故答案选C。12．A解析：A.青铜为合金材料，故A正确；B.汉代织锦为蚕丝制品，它见证了中国古代丝绸之路的畅通，主要成分应含蛋白质而非纤维素，故B错误；C.甲骨为龟甲或兽骨，主要由角质和骨质等有机质组成，并非硅酸盐，故C错误；D.元代青花瓷器应为硅酸盐制品，不是二氧化硅，故D错误。故选A。13．B解析：A．合金材料可以含有非金属，如生铁为铁、碳合金，A错误；B．铝合金的熔点比纯铝的低，B正确；C．我国最早使用的合金是青铜，不是钢，C错误；D．合金中金属元素不都以化合态存在，如生铁中铁以游离态存在，D错误；故答案选B。14．B解析：B.青蒿素是治疗疟疾的有效药，不是为治疗新冠病毒而研发的药物。故选B。15．B解析：A．兵马俑的主要成分是硅酸盐，是非金属材料，故A错误；B．把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，是金属材料，故B正确；C．聚酯纤维是有机物，不是金属材料，故C错误；D．复合纤维是多种聚合物混在一起组成的复合物材质，不是金属材料，故D错误；故答案选B。二、填空题16．(1)250mL容量瓶(2)10.0(3)检漏(4)B解析：（1）根据容量瓶的常用规格，配制240mL溶液应选择250mL容量瓶，故答案为250mL容量瓶；（2）配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：，又因为托盘天平的精确度为0.1g，故答案为10.0；（3）容量瓶在使用之前必须先检验是否漏水，故答案为：检漏；（4）A．所用NaOH已经潮解，导致溶质氢氧化钠的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故A错误；B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故B正确；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致容量瓶中溶质的物质的量偏小，所得溶液的浓度偏低，故C错误；D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，所得溶液浓度偏低，故D错误；故答案为B。17．(1)8g11.2L(2)0.1mol(3)0.9mol6mol∙L−1(4)1:111:1616:11(5)3.2g0.1mol20g∙mol−1解析：（1）0.5molCH4质量为，在标准状况下的体积为；故答案为：8g；11.2L。（2）15.6gNa2R含0.4molNa+，则n(Na2R)=0.2mol，Na2R的摩尔质量为，则R的相对原子质量为78−23×2＝32，含R质量为3.2g的Na2R，其R物质的量为，则Na2R的物质的量为0.1mol；故答案为：；0.1mol。（3）在300mL3mol∙L−1的K2SO4的溶液中，K2SO4物质的量为，则SO物质的量为0.9mol，K+的物质的量浓度为3mol∙L−1×2＝6mol∙L−1；故答案为：0.9mol；6mol∙L−1。（4）同温同压下，根据同体积之比等于物质的量之比，因此同体积的CO2和SO2物质的量之比为1:1，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此密度之比为11:16；同温同压下，同质量的CO2和SO2物质的量之比为，则体积之比为16:11；故答案为：1:1；11:16；16:11。（5）标准状况下，CH4和CO的混合气体6.72L，即气体物质的量为，质量为6g，则设CH4和CO物质的量分别为xmol、ymol，则有x+y=0.3，16x+28y=6，解得y=0.1，x=0.2，此混合物中CH4质量是，CO物质的量是0.1mol，混合气体的平均摩尔质量是；故答案为：3.2g；0.1mol；20g∙mol−1。18．1:12:31:2解析：根据可知，物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为1:1；CO和CO2分别是由2个原子和3个原子构成的，所以原子个数之比为2︰3；而氧原子个数之比是1︰2；答案是：1:1；2︰3；1︰2。19．Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉中的Ca(ClO)2会和空气中的二氧化碳以及水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性和杀菌消毒的作用Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【分析】氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，漂白粉长期露置空气中时，次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO光照易分解，导致变质，据此解答。解析：石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉具有漂白和消毒的主要原因是容易与空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，反应产生了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因而次氯酸具有漂白性和杀菌消毒的作用。若漂白粉在空气中长时间放置会失效，原因用方程式表示为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，产生的次氯酸光照分解，2HClO2HCl+O2↑，导致失去漂白性。20．43.612×1023NH3SO232解析：(1)0.2molNH3的质量m(NH3)=n(NH3)M(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g。所含氢原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，氢原子数为0.6mol×6.02×1023mol-1=3.612×1023。(2)根据N=nNA和m=nM可知，当质量相同时，分子数和摩尔质量成反比，所以分子数最多的是NH3。根据影响气体体积的因素，温度和压强相同时，体积和物质的量成正比，根据m=nM可知，物质的量和摩尔质量成反比，所以体积和摩尔质量成反比，体积最小的是摩尔质量最大的，即为SO2。(3)3.01×1022个分子的物质的量为=0.05mol，该气体的摩尔质量M===32g/mol。21．3∶21∶11.6mol0.6mol/L8g0.2NA5∶27∶47NA40g/mol【分析】(1)根据n=、N=n×NA及分子构成计算；(2)根据n=cV进行计算，稀释前后溶质的物质的量保持不变；(3)依据n=计算，根据n=计算；(4)1个CH4含有5个原子，1个N2含有2个原子，等物质的量的CH4和N2，分子个数相等；依据n=可知，质量相等时，n与M成反比计算；(5)根据n(OH-)=2n[Ba(OH)2]计算；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，以“g/mol”为单位时，数值上与相对分子质量相等。解析：(1)设O2和O3的质量都为m，根据n=，O2和O3的物质的量之比为∶=3∶2，根据N=n×NA，则所含分子个数之比为3∶2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子个数比为(3×2)∶(2×3)=1∶1，故答案为3∶2；1∶1；(2)n[Al2(SO4)3]=c×V=0.4L×2.0mol/L=0.8mol，含Al3+的物质的量为0.8mol×2=1.6mol；400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为2.0mol/L×3=6.0mol/L，稀释前后，硫酸根离子的物质的量不变，则c1V1=c2V2，c2==0.6mol/L，故答案为1.6mol，0.6mol/L；(3)m(CH4)=nM=0.5mol×16g/mol=8g，标准状况下，4.48LNH3的物质的量为=0.2mol，含有的分子数为0.2mol×NAmol-1=0.2NA，故答案为8g；0.2NA；(4)1个CH4含有5个原子，1个N2含有2个原子，等物质的量的CH4和N2，分子个数相等，所含原子数之比为5∶2；依据n=可知，质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为28g/mol∶16g/mol=7∶4，故答案为5∶2；7∶4；(5)n(OH-)=2n[Ba(OH)2]=3.5mol×2=7mol，故OH-离子数目为7mol×NAmol-1=7NA；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，以“g/mol”为单位时，数