思创教育-第6单元-碳和碳的氧化物

九年级化学(上册)思创教育辅导中心刘权祥云火炬的燃料C3H8水立方的外膜材料(C2H2F2)n含有碳纤维的撑杆水立方的净水工艺中使用到活性炭水立方

不同种元素可以组成不同种物质，同种元素可否组成不同物质呢？想一想课题1金刚石、石墨和C60【思考】不同种元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗？金刚石石墨CCC60研究表明：金刚石、石墨和C60都是由C元素组成的【结论】同种元素是可以组成不同物质的。一、碳的单质纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。金刚石是天然存在的最硬的物质。金刚石正八面体钻石玻璃刀钻头1.金刚石性质决定用途赫迪夫钻石马辰钻石茵尔多钻石狮子山之星金刚石的用途装饰品—钻石钻头、玻璃刀镶金刚石的钻头什么是钻石－－－钻石七宗最世界上最单纯的宝石世界上最坚硬的宝石世界上形成时间最久远的宝石世界上流传最久远的宝石世界上被研究最规范的宝石世界上最小重量体积单位的宝石世界上最神秘的宝石钻石的成分成分：碳原子成因：地低深处180KM以下的无氧环境下，经过高温（1300~1800°）高压（10万个大气压）条件形成的一种C元素组成的单质晶体。钻石成分＝石墨成分碳原子在空间构成连续的，三角形的网状结构所以其质地坚硬。金刚石中碳原子的排列想一想1、金刚石能制作成华丽高贵的钻石是由什么性质决定的？答：无色透明、加工后有夺目的光泽2、为什么金刚石能制作成坚硬的钻头和玻璃刀？答：金刚石是自然界存在的最硬物质钻石恒久远一颗永流传

世界名钻欣赏①世界最大钻石(钻坯)-库利南“库利南”重3106.75ct，相当于成年男子拳头大小，于1905年1月25日，发现于南非普列米尔矿（premier）（又称“总理矿”）。当天矿山创始人汤玛士·库利南在矿区视察工作，故名。最初由南非德兰士瓦省当局50万英镑买下，于1907年12月9日因英国国王爱德华七世66大寿，献于了英国皇室。1908年初，在当时切磨钻石最权威的城市---荷兰阿姆斯特丹，在3个一流工匠，每天工作14小时，用时8个月完成。共磨成9颗大钻，96粒小钻，总重1063.65ct，仅为原石重量的34.25%。其中，最大的一粒即为“库利南Ⅰ号”，也叫“非洲之星第Ⅰ”，重530.3ct，梨形，74个面，镶在英国国王的权杖上；第二大的为“库利南Ⅱ号”（“非洲之星第Ⅱ”），重317.4ct，坐垫型，64个面，镶在英国国王王冠中。世界最大钻石-库利南库利南Ⅰ号或非洲之星第Ⅰ库利南Ⅱ号或非洲之星第Ⅱ库里南1号（非洲之星第Ⅰ）库里南2号（非洲之星第II）名钻赏析

英女王上月在议会上佩戴的“帝国王冠”。该王冠在伦敦塔由“自耕农狱警”看守永久展出，特色在于镶嵌了不少有历史意义的珠宝，包括2868粒钻石、273颗珍珠、17枚蓝宝石、11颗祖母绿和5枚红宝石。②噩运之钻-“希望（Hope）”“希望”，椭圆型，重45.52ct，钻坯重112ct，深蓝色，1642年法国人塔维密尔在印度发现。从此开始噩运的旅程。发现者-塔维密尔法国国王路易十四路易十五的情妇路易十六夫妇银行家霍普（Hope）土耳其苏丹（国王）华盛顿官员-麦克兰美国珠宝商-温斯顿华盛顿史密斯博物院179269.03ct③中国最大的钻石-常林钻石常林钻石是世界第九大钻石，其重量为158.786克拉，淡黄色，晶体形态为八面体和菱形十二面体的聚形，最长36.3毫米，最宽29.6毫米，最高17.3毫米。1977年12月21日，山东省临沂临沭县岌山镇常林村农民魏振芳在田间翻土时发现的，并捐献给了国家。现存放于中国人民银行总行。常林钻石④光明之山最先提到是在1304年，这是来自印度的一颗鸡蛋形琢型的钻石，重186克拉。在维多利亚女王时代被重新切磨后重105.60克拉，现镶在英国王太后的皇冠上。⑤摄政王产于印度，重量为140.50克拉的坐垫琢型钻石，原石重410克拉，于1717年卖给法国的摄政王。南非之星

1869年在南非由一个牧羊人捡到，原石重83.50克拉，切磨后的重量为47.69克拉，梨形琢型。正是发现这颗钻石后掀起了南非的钻石风暴。

奥尔洛夫琢磨成古代的高玫瑰花形，高22mm、长35mm、宽31—32mm，重194.8克拉，具有非常美丽的淡蓝绿色。镶在象征王权的沙皇权杖上。

（出自印度）奥尔洛夫德勒斯顿钻石17世纪中叶发现于印度戈尔康达地区，原石重101ct，呈蓝绿色，在英国加工成58个面的梨形钻，重41ct，长29.25mm，宽19.88mm，厚10.29mm，其色泽鲜艳，净度高，光线四射，为世界稀有的Ⅱa型金刚石，现存在德国德勒斯顿历史博物馆。

世界最大绿色钻石德勒斯顿钻石塞拉里昂之星：1972年2月14日发现于西非塞拉里昂的科诺(Kono)地区河流冲积砂矿中，重量为968.90克拉，晶形不完整，呈鸡蛋状，无色透明，属优质宝石级金刚石。经过精心设计。“塞拉里昂之星”金刚石被切割、加工和琢磨成17块钻石，分别被命名为Starofsierra

Leone-1---StarofSierraLeone-17，总重量为238.48克拉。百年纪念（Century）

1986年发现与普列米尔矿，原石重599.00ct，改型星形琢型钻石，重273.85克拉，原石重599克拉，D色，内无暇FL.1988年3月庆祝戴比尔斯公司成立100年时首次展出，归属于戴比尔斯公司。

百年纪念名钻赏析深灰色有金属光泽、不透明的细鳞片状固体。石墨很软，有滑腻感，有优良的导电性。2.石墨石墨平面网状结构性质决定用途石墨的物理性质:石墨的用途石墨用于制铅笔芯石墨电极石墨润滑剂铅笔小知识

铅笔上的“B”是英文“Black”的第一个字母，在铅笔中表示“软”；“H”是英文“Hard”的第一个字母，在铅笔中表示“硬”。铅笔为什么有软和硬的差别呢？这是因为石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断也易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就越硬；粘土掺得越少，铅笔就越软。想一想，“6B”、“6H”与“HB”三种类型的铅笔，哪种铅笔最硬？哪种铅笔最软？【思考】金刚石和石墨都是由C元素组成的，为什么性质会相差这么远呢？物质的结构物质的性质物质的用途决定决定反映反映正八面体平面网状结构为什么石墨很软？石墨结构层状结构

石墨的碳原子呈平面层状结构,层与层之间作用力小，所以质软。有滑感。想一想1、石墨可用于制铅笔芯是由什么性质决定的？2、石墨可用于制电极是由什么性质决定的？3、石墨可用于制润滑剂是由什么性质决定的？答：深灰色且很软。答：石墨具有优良的导电性能。答：石墨有油腻感。性质用途决定再想一想金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，为什么它们的性质不同？结构决定性质金刚石石墨结构立体网状结构平面层状结构外观光泽硬度导电性导热性用途比较金刚石和石墨的结构性质和用途钻石王冠工业石墨无色透明正八面体状晶体深灰色鳞片状固体加工琢磨后有夺目光泽略有金属光泽自然界最硬物质最软矿物质之一无良好良好良好电极、铅笔芯、润滑剂等钻头、切刀、刻刀、装饰品等比较金刚石、石墨的结构：金刚石结构石墨结构正八面体结构层状结构金刚石的碳原子在空间构成连续的，坚固的骨架的结构，所以坚硬。

石墨的碳原子呈平面层状结构,层与层之间作用力小，所以质软。有滑感。

因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质有很大差异记结构决定性质金刚石和石墨在一定条件下可以相互转换：

金刚石

石墨

思考3：此变化属于物理变化还是化学变化？

属于化学变化，金刚石和石墨是碳元素组成的两种单质，此反应有了新物质的生成。高温、高压、催化剂生活中，还有一些物质的主要成分是石墨，它们是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。木炭焦炭活性炭炭黑【思考】木炭、活性炭具有吸附性（即吸附能力）这是什么原因呢？生活中常见含石墨的物质木炭焦炭炭黑活性炭走进生活石墨与少量的杂质混在一起构成的四种物质：木炭、焦炭、炭黑、活性炭1、木炭与活性炭：具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力,既能吸附气体气味,又能吸附顔色,故可用作吸附剂。2、炭黑:黑色粉末,可用于作墨汁.3、焦炭:可用于冶炼金属.1.由于木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力。2.活性炭的吸附能力更强。吸附性指能吸附毒气、色素和有异味的物质。用于制糖、食品、净水，制防毒面具等。物理变化课本实验6－1改进：在小烧杯中注入30mL～40mL蒸馏水，加入少许红墨水至呈现浅红色为止，将其均分入两个小锥形瓶（或大试管）里。取0.5g干燥木炭，在研钵中研细后，倒入其中一个锥形瓶里，充分振荡后过滤，观察比较两瓶的现象。现象：

加了碳粉的瓶中水颜色褪去实验探究木炭能吸附红墨水吗？现象：红色逐渐褪去分析：木炭具有疏松多孔的结构，表面积很大，具有较强的吸附性，能将红墨水吸附在木炭多孔性结构中。加热后的木炭木炭的用途活性炭的用途食品脱色冰箱去味剂※防毒面具里的滤毒罐※冰箱中的除异味剂※制糖工业的脱色剂活性炭防毒面具滤毒罐活性炭的吸附作用比木炭还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的辅助材料“无定形炭”为什么用这个“炭”？“碳”和“炭”有什么区别？“炭”：不是化学用语，无定形炭是人工制造的碳单质，都含有少量杂质，为表示区别，常写：木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。“碳”：碳元素，属于化学用语。在书写元素名称和碳的单质及碳的化合物等用到。小知识“碳”与“炭”“碳”：涉及到元素时（如：碳原子、碳元素、碳单质、碳的化合物、二氧化碳、一氧化碳等。）“炭”：指物质时（如：木炭、焦炭、活性炭、炭黑。）第3种碳单质：—神奇的碳单质C60由60个碳原子构成的一个分子，结构类似足球，又名足球烯。良好的超导体，使超导体的温度为12.8K。现在还发现了C28、C32、C50、C240、C540等碳单质在继C60后，科学家又发现了C70，管状碳分子等新的碳的单质。3.C60分子用途：材料科学、医学、超导体等。C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，其形似足球比较金刚石石墨C60外观导电性硬度导热性他们同是碳的单质，为什么物理性质有那么大的差异？因为构成他们的碳原子的排列方式不同无色透明正八面体不天然存在最硬的物质很差深灰色细鳞片状不透明有金属光泽良好质软良好不质脆很差巩固练习1、将以下左例和右例有关项目用线连接起来。石墨冰箱去味剂、防毒面具炭黑导电金刚石新型催化剂C60制油墨活性炭切割坚硬金属2、填写下列空白由碳元素所形成的单质主要有石墨、金刚石、C60、活性炭3、继发现C60后C70也已经制得,下列有关C70的说法正确的是()A.它是一种化合物B.它是一种单质，并且它是有C70分子构成的。C.它是一种混合物D.它的相对分子质量是840B、D4、下列现象中属于化学变化的是（）A.活性炭吸附有色、有毒的气体B.铅笔把字迹留在纸上C.用金刚石切割玻璃D.石墨在空气中燃烧D动动手你也行5、碳元素有金刚石、石墨等多种单质，下列关于碳单质的叙述正确的是（）A．都是黑色固体B．碳原子排列方式都相同C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳D．都能使红墨水褪色C中国古字画北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字王羲之的<<兰亭序>>北宋张择端绘制<<清明上河图>>二、碳（单质）的化学性质讨论：1、炭黑的主要成分是碳。古代字画保存几百年乃至上千年，纸或布都已开始腐烂破损，但墨色依然不变，这说明碳具有怎样的化学性质？2、碳在常温下为什么具有稳定性？你能否从碳原子结构示意图中，得到结论？为什么在常温下碳化学性质稳定?你还记得我吗？原子最外层电子数决定元素的化学性质提示化学性质碳原子的最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼如果温度升高,碳是否会发生反应呢?考考你1.碳的稳定性：常温下不易与其他物质发生反应。

在温度升高的情况下，碳能跟很多物质发生化学反应。2.碳与氧气的反应（可燃性）CO2C+O2点燃（充分燃烧）2CO2C+O2点燃（不充分燃烧）回忆碳在氧气中燃烧的实验，写出其反应方程式

木炭在氧气中燃烧现象：发出白光放出热量3.碳与某些氧化物的反应（还原性）教材中实验【6-2】●实验说明：

温度是关键，可用酒精灯（加网罩），最好用酒精喷灯；木炭粉与氧化铜，最好混合后用浆糊调成糊状沾在试管内壁。

实验现象结论1.试管粉末中有红色的物质出现；2.有气体生成，气体能使澄清石灰水变混浊。1.碳粉和氧化铜在高温下反应生成单质铜和二氧化碳；2.单质碳具有还原性。实验中的注意事项1、首先要检查装置的气密性；2、试管口略向下倾；3、酒精灯火焰外加网罩或用酒精喷灯；4、实验结束时先撤导管，再熄灭酒精灯；5、冷却后再倒出固体。使火焰集中提高温度防止2Cu+O2=2CuO△1.试管为什么要略向下倾斜？2.火焰上罩网罩的作用是什么？3.实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？4.反应的现象，化学方程式？问题：1.试管为什么要略向下倾斜？防止冷凝的水流到热的试管底部使试管炸裂。2.火焰上罩网罩的作用是什么？因为木炭与氧化铜反应的温度要求较高，用网罩使火焰集中，提高温度。3.实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？防止石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂。4.反应的现象（1）试管粉末中有红色的物质出现；（2）澄清的石灰水变浑浊。2Cu+2CuO

+C高温CO2↑含氧化合物中的氧被夺去的反应，叫还原反应。（1）木炭使氧化铜还原成铜，其具有还原性。（2）氧化铜使碳氧化成二氧化碳，其具有氧化性2Cu+2CuO

+C高温CO2↑2、还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。（失氧）1、氧化反应:物质与氧发生的反应。（得氧）失氧被还原氧化剂:得氧被氧化还原剂:具有还原性具有氧化性反应物4Fe+2Fe2O3+3C高温3CO2↑Cu+H2+CuOH2O△指出下列具有还原性的物质：小结:还原剂、氧化剂都是属于反应物。（1）失氧的物质发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性.（2）得氧的物质发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.高温高温C+Fe2O3====C+Fe3O4====碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应方程式：利用碳的还原性可以做什么用途呢？冶炼金属——

把金属氧化物中的金属还原出来。

3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2

高温

2C+Fe3O4====3Fe+2CO2

高温单质碳的化学性质：（1）常温下化学性质

；（2）可燃性（可用作燃料）①木炭在氧气充足情况下燃烧②木炭在氧气不足情况下燃烧（3）还原性（可用于冶炼金属）①木炭还原氧化铜②木炭还原二氧化碳稳定C＋O2

＝CO2点燃2C＋O2

＝2CO点燃C＋2CuO＝2Cu＋CO2↑高温C＋CO2

＝2CO高温1、使用木质电线杆时，常把埋在地下部分表面烧焦,形成炭层经久耐用，这是利用了碳在常温下具有_______性。考考你稳定“钻石恒久远，一颗永流传”（钻石的主要成分是C）这句广告词说明碳在常温下化学性质＿＿＿＿＿。不活泼2、试管内有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是（）

A、氧化铜B、四氧化三铁与木炭粉

C、铜与木炭粉D、氧化铜与木炭粉

3、当氧化铜中混有少量炭粉时，下列除去炭粉的方法正确的是（）

A．隔绝空气，将混合物加强热

B.在空气中灼烧混合物

C．在氢气流中加热混合物

D.加入足量的氧化铁后加强热DB4、下列现象中属于化学变化的是（）A.活性炭吸附有色、有毒的气体B.铅笔把字迹留在纸上C.用金刚石切割玻璃D.石墨在空气中燃烧D5.金刚石、石墨、C60、C70都是碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是（填序号）

A.碳原子的排列方式不同B.化学性质相似C.物理性质相似

D.是同一种物质E.完全燃烧都生成二氧化碳

F.都是黑色固体A、B、E7、自行车淋雨后，车锁常会出现不易打开的现象。如果在锁内注油润滑，开锁后的钥匙上沾满油污，不便携带。你有什么更好的方法吗？6、1999年北约曾用“石墨炸弹”，该炸弹爆炸后释放出大量的纤维状石墨覆盖在发电厂的设备上，使南联盟的高压输电线路短路，这是利用了石墨的什么性质？（3）碳的几种单质由于原子的排列方式不同，物理性质有很大的差异，但化学性质没有差异。（4）碳的化学性质：稳定性，可燃性，还原性。（5）物质的性质在很大程度上决定物质的用途。【小结】（1）一种元素可以形成多种单质。（2）木炭和活性炭具有吸附性。下课啦GoodBye!再见二氧化碳制取的研究课题2一、实验室制取二氧化碳的反应原理实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应我们通过下面三个对比实验进行探亲究注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表现象分析有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2总反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少，反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。结论实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸实验3：稀盐酸与碳酸钠粉未反应现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2问题与问讨论1、实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？

2

、通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应该用什么药品制取二氧化碳？答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧化碳不纯。答：在实验室用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。（大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙）化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室制取气体的装置气体发生装置气体收集装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）。。。二、怎样设计实验室制取气体的装置排空气法密度比空气的大——向上排空气法密度比空气的小——向下排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）问题与讨论1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件。2、分析制取装置有什么不同，为什么？加热高锰酸钾制取氧气分解双氧水制取氧气由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用的气体发生装置也不同2H2O22H2O+O2MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O21、二氧化碳和氧气相关性质比较三、探究实验室制取二氧化碳的装置二氧化碳氧气反应物的状态反应条件气体密度比空气大或小是否与水反应固体的液体反应常温大能溶于水并能与水反应固体加热略大不能想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？氧气和二氧化碳的实验室制法比较。12/1/202412/1/202412/1/20242KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△2H2O2===2H2O+O2↑MnO2CaCO3+2HCl+H2O+CO2↑下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。2、气体收集装置二氧化碳气体能不能用排水法收集，为什么？点拨：二氧化碳易溶于水1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。讨论2、怎样检验二氧化碳是否收集满？答：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。讨论并归纳实验室制取二氧化碳的

操作步骤连接仪器

①检查气密性

②加大理石

③加稀盐酸

④收集气体

⑤实验步骤：检验方法澄清石灰水变浑浊验满方法课堂练习1

下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？长颈漏斗没有插入液面下出气导管太长，伸入了液面下没有用向上排空气法收集ABDC课堂练习21实验室制取氧气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。2实验室制取氢气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。3实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______，收集装置应选择______。ADEBCEFBCDEF课堂练习3甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和二氧化碳。在实验室中用碱石灰和乙酸钠两种固体混合加热来制取。阅读下面一段文字，然后回答下列问题：（1）在上述文字中用“————”画出甲烷的物理性质（2）在上述文字中用“-----------”画出甲烷的化学性质（3）写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式（4）实验室制取甲烷应该选用怎样的装置？怎样收集甲烷？CH4+2O2===2H2O+CO2点燃——————————————————————————------------------------------------------------=----------------------------------答：可选用实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置；收集甲烷可用排水法或向下排空气法。（5）想一想，甲烷有什么用途？答：可作燃料、化工原料思考：1．如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应行不行？答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。2．实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？答：碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2气体。答：不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。3．可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2，为什么？Ca＋Cl＝CaCl2＋＋CO2↑CO3CO3

课堂小结1）反应原理2）装置图3）收集方法4）检验方法二氧化碳实验室制法向上排空气法将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊2H2HH2O澄清的石灰水下课啦GoodBye!再见二氧化碳和一氧化碳课题3碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种。一个二氧化碳（CO2）分子比一个一氧化碳（CO）分子多1个氧原子，这就使得它们的性质又很大的不同。CO2在自然界中有重要的作用，所以我们有必要探究CO2的性质。一、二氧化碳CO2前提测评实验室里制取二氧化碳的反应原理是___________________________________（用化学方程式表示）；收集二氧化碳的方法是___________________，因为_____________________；验满的方法。_________________________________________________________CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O向上排空气法CO2密度比空气大，且易溶于水用燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已集满。二氧化碳的物理性质：方案及步骤：（1）先用向上排气法收集一集气瓶的CO2。（2）向图示的烧杯里倾倒CO2。实验现象分析最下层的蜡烛先熄灭，然后是上层的蜡烛也熄灭二氧化碳不能支持燃烧也不能燃烧，密度比空气大实验6－3、实验－41、二氧化碳的性质：向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖，振荡。实验现象分析思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？答：气体是二氧化碳，在通常状况下，1体积的水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。塑料瓶被压扁了瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水实验6－5小结：二氧化碳的物理性质：颜色状态气味密度（与空气比较）溶解性是否支持燃烧二氧化碳无色气态无味比空气大能溶于水不支持燃烧二氧化碳的化学性质：问题：由日常生活我们知道鱼能在水中生存，是由于水中溶解有少量的氧气，氧气溶于水是物理变化还是化学变化呢？由上面的实验探究我们得知CO2也能溶于水，那么它溶于水时究竟有没有发生化学变化呢？

实验方案：

二氧化碳的化学性质：向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，观察溶液的颜色变化，待石蕊试液的颜色变化后，停止通入二氧化碳，然后把溶液放在洒精灯火焰上加热，再观察石蕊试液的颜色变化实验现象分析紫色石蕊试液变成红色

红色溶液又变成紫色有酸性物质生成酸性物质分解[提供信息]石蕊是一种色素，遇酸性溶液变为红色。

是什么物质使石蕊变红？请你猜一猜？2）是水（H2O）？1）是CO2

？3）是CO2和H2O反应生成的新物质？CO2溶于水变化的探究所以也可以把汽水称之为“碳酸饮料”。1）酸溶液能使紫色石蕊变红。2）CO2、水各自都不能使紫色石蕊变红。3）CO2和水结合之后生成了一种酸，能使紫色石蕊变红。CO2+H2O===H2CO3（碳酸）。实验6－6将变红的溶液加热观察变化

观察现象：变红的溶液加热后又褪成紫色。碳酸不稳定H2CO3===H2O+CO2↑常温下就可以缓慢分解，加热分解速率更快。实验探究：提出问题：以前我们经常说，检验二氧化碳气体可以用澄清石灰水，它的原理是什么呢？实验方案：向澄清石灰水中通入二氧化碳。

实验现象分析澄清石灰水变浑浊CO2与石灰水反应生成白色沉淀CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O思考：日常生活中，为了装饰我们的房子，我们给墙壁扫石灰水，当石灰水变干时墙壁会被一白色的物质覆盖，变得很白。在这过程中，为了使效果更好，人们常在房中放一盆炭火，这是为什么呢？利用你所学到的知识解释一下。答：因为二氧化碳可以与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火可以使室内的二氧化碳的浓度增大，而且室内的温度也会升高有利于反应的进行小结：二氧化碳的化学性质既不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸。与水反应生成碳酸；碳酸不稳定易分解。

与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3。

CO2+H2OH2CO3

H2CO3H2O+CO2CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O碳酸钙2、二氧化碳的用途。结合自己的生活常识，试举例说出二氧化碳有哪些用途。可做致冷剂，保存食品和人工降雨可做灭火剂可做气体肥料，促进光合作用可做化工原料，制纯碱、汽水3、课外拓展：

1、CO2的用途虽然不少，但是空气中的CO2是否越多越好？太多会造成什么后果？2、什么叫“温室效应”？什么气体可以引起“温室效应”？答：不是越多越好，太多会造成“温室效应”答：大气中的二氧化碳气体使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。

除了CO2外、甲烷，臭氧、氟氯代烷等都可以引起“温室效应”。辨证看待二氧化碳的利与弊

有利于人类的一面（用途）不利与人类的一面（危害）干冰用于人工降雨和用作制冷剂空气里二氧化碳含量过高会使人窒息甚至死亡二氧化碳可做温室肥料大量排放会引起温室效应二氧化碳可用做灭火剂干冰灭火剂使用不当会使人造成冻伤达标测评1、CO2在下列变化中只发生物理变化的是（）A、溶于水中B、溶于石灰水中C、进行光合作用D、制成干冰2、鉴别氢气、氧气和二氧化碳三种气体最简便的方法是（）A、分别通入澄清石灰水B、测定三种气体的密度C、用燃着的木条放在集气瓶口D、试验三种气体的溶解性(A组）DC

3、下列关于二氧化碳的说中，正确的是（）A、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成B、二氧化碳溶于水是一个物理变化C、二氧化碳可以使紫色石蕊试液变无色D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的4、下列说法中，正确的是（）A、CO2能溶于水，可用于制汽水B、能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2C、因为CO2可与水反应生成H2CO3，所以H2CO3很稳定，不易分解。D、干冰用于人工降雨和致冷剂，是利用了它的化学性质DA达标测评(B组）5、盛石灰水的试剂瓶口常有一层白色的固体物质，该物质的化学式是_________，有关反应的化学方程式是______________________________________。6、冬季在我国北方用石灰浆刷墙后，常在房中放一盆炭火，它起的作用是（）A、提高室内温度B、增大室内CO2体积分数C、降低室内潮气D、提高室内温度，增大室内CO2体积分数7、实验室用下列四种药品：稀盐酸，高锰酸钾，锌粒，大理石可制备哪几种气体？用化学方程式表示出来：CaCO3Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2OD可以制CO2、H2、O2三种气体。(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O(2)Zn+2HCl====ZnCl2+H2(3)2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2CO二、一氧化碳

一氧化碳当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。2C＋O22CO点燃一氧化碳是一种没有颜色、没有气味，密度比空气大，难溶于水的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。CO一氧化碳的性质：一氧化碳一氧化碳的可燃性

一氧化碳与二氧化碳不同，一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳，燃烧时发出蓝色的火焰。2CO＋O22CO2点燃煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。一氧化碳是许多气体燃料如水煤气的主要成分。一氧化碳有剧毒！！一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命！！！人在一氧化碳达到总体积的0.02％的空气中，持续2h～3h即出现中毒症状。如果发生一氧化碳中毒，轻度的应及时呼吸大量的新鲜空气，严重时要立即到医院治疗。一氧化碳的毒性

一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。1.在什么情况下容易发生煤气中毒?怎样预防?2.有人用炉火取暖、,为了防止煤气中毒,在炉火上放一盆水行吗?3.有人说他不会中毒,一闻到气味就把火炉搬出去，这种说法对吗?

讨论题一氧化碳的还原性实验6－8玻璃管中放氧化铜，先通一氧化碳赶尽空气，后加热。观察现象，并和木炭还原氧化铜比较。一氧化碳的还原性：

从实验可以看到黑色的氧化铜变成了红色的铜，澄清的石灰水变浑浊。CO＋CuOCu＋CO2△碳一氧化碳可燃性还原性毒性可燃烧可燃烧具有还原性具有还原性无毒剧毒碳和一氧化碳化学性质的比较：一氧化碳的还原性右图演示了一氧化碳还原氧化铜的微观解释