高三化学一轮复习++备课素材：研究高考试题+++实施精准备考+课件

研究高考试题

实施精准备考一、明晰命题特点

聚焦备考方向二、研究高考试题

注重考教衔接三、精研备考策略

科学备战高考

研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资料。认真研究历年高考试题，不难找出其命题轨迹，从而把握试题的难度。

——高考化学命题组组长

南京大学

段康宁教授教育部关于做好2024年普通高校招生工作的通知：

深化考试内容改革。落实立德树人根本任务，将习近平新时代中国特色社会主义思想考查融入试题，构建德智体美劳全面考查的内容体系。注重考查学生的必备知识、关键能力和学科素养，引导培养探索性、创新性思维品质。优化试卷结构和试题形式，增强试题的应用性、探究性、开放性。持续加强国家教育考试命题和考务工作队伍建设，强化规范管理，完善保障机制，提升工作水平。一、明晰命题特点

聚焦备考方向

2024年黑龙江、吉林、辽宁高考化学试题在《高考评价体系》得指导下命制，“遵循高中化学课程标准，引导依标教学；依据中国高考评价体系，突出关键能力考查，充分发挥高考育人功能和积极导向作用”，落实立德树人的根本任务。试卷考查的知识内容基础、全面而不失新颖与创新，化学试卷保持了以往的命题风格，在化学基础知识中融合对考生学习方法和思维能力的考查、关注对考生学科素养的培养与提高。整体呈现据标立本、紧密联系生产生活实际、紧跟学科前沿的风格，融合考查学生的必备知识、基本技能和学科素养，化学试题突出能力立意、突出学科特点、突出核心素养、突出创新能力的鲜明特色，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，充分发挥高考的育人功能和价值导向作用，促进素质教育高质量发展。2024年高考试题总评一、明晰命题特点

聚焦备考方向1、精选真实情境彰显化学学科价值

一、明晰命题特点

聚焦备考方向

化学试题突出关键能力的考查，体现素养导向，落实新课程理念。试题注重对学生学科素养和解决问题能力的考查，要求学生从化学视角分析和解决问题，突出对信息提取、吸收和整合的能力。强调科学思维和方法，试题贴近了新高考改革的趋势，突出对能力和化学学科核心素养的综合考查。如：第9题考查环六糊精结构、超分子示意图及相关应用，11题考查元素推断，12题考查设计耦合HCHO高效制H2的方法考查电化学，体现了“宏观辨识与微观探析”；第11题异山梨醇制备、15题沉淀溶解平衡曲线，将沉淀溶解平衡、平衡移动、平衡常数、盖斯定律、产率的计算综合考查，体现了“变化观念与平衡思想”。“科学探究与创新意识”及“科学态度与社会责任”在第5、13题和第16、18题中得到充分体现，精心设置的问题灵活多样而又目标指向明确，考查了学生综合分析和逻辑思维的能力。高度重视实验与探究能力的考查，体现创新性。第4、7、9、10、12、13、14、15、16、17、18、19题数表信息往往体现在化学原理知识的考查上，辨识模型、图表等各种类型的信息，从中提取关键内容并与已学知识进行整合；辨析在解决生产、生活与社会问题过程中运用的基本化学原理和方法，并能解答简单化学问题。2、突出关键能力考查，体现核心素养导向一、明晰命题特点

聚焦备考方向

3、深化必备知识融合体现迁移应用价值

总之，本试题突出立德树人导向，在贴近教学和学生实际的同时，突出育人价值，凸显化学学科特色，侧重于逻辑分析能力的应用，试题素材选取范围广，内容丰富，试题内容综合性强，突出科学探究的思维方法。一、明晰命题特点

聚焦备考方向

题号难度

考查内容

详细知识点

选择题(45分)1

易

化学与STSE含硅的无机非金属材料；化学科学对人类文明发展的意义；常见合金的组成2

中

化学用语有关粒子结构的化学用语；共价键的形成及主要类型；价层电子对互斥理论的应用；价层电子对互斥理论的应用；共价晶体(新教材)；共价晶体(新教材)3

易

化学实验

基本操作金属化学性质通性；苯酚的毒性；实验安全4

中

物质转化NA

氧化还原反应与NA相关推算；氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；盐类水解原理；盐类水解原理5

中

化学与生活氧化还原反应在生活、生产中的应用；羧酸的酸性；酯的水解；酶一、明晰命题特点

聚焦备考方向

题号

难度

考查内容

详细知识点6

中

氧化还原反应氧化还原反应在生活、生产中的应用；淀粉与碘的反应7

中

物质结构与性质催化剂对化学反应速率的影响；酯的水解；杂化轨道理论；胺的性质与应用8

中

物质的检验和测定次氯酸及其性质；Fe2+的鉴别及其应用；弱电解质的电离平衡；乙醇与钠反应9

中

有机化学基础糖类的组成和分类；萃取和分液；超分子10

难

反应速率与平衡

及影响因素化学反应速率计算；影响化学平衡的因素；化学平衡状态本质及特征一、明晰命题特点

聚焦备考方向

题号

难度

考查内容

详细知识点11

中

元素推断根据原子结构进行元素种类推断；价层电子对互斥理论的应用；简单配合物的成键；分子晶体的物理性质12

中

电化学电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算13

中

简单工艺流程分析氧化还原反应方程式的书写与配平；电解原理的理解及判断；常见无机物的制备14

中

晶胞结构分析与计算根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算15

难

沉淀溶解平衡曲线溶度积常数相关计算一、明晰命题特点

聚焦备考方向

题号

难度

考查内容

详细知识点

非选择题(55分)16

中化学工艺流程胶体的性质和应用；氧化还原反应方程式的书写与配平；配合物的应用；常见无机物的制备17

难综合实验设计与评价影响化学平衡的因素；转化率的计算；乙酸乙酯制备实验的综合考查；常用仪器及使用方法18

难反应原理综合应用盖斯定律；化学平衡常数的计算；与转化率变化有关图像的分析；晶胞的有关计算19

难有机合成与推断官能团转化；有机合成综合考查；有机推断综合考查一、明晰命题特点

聚焦备考方向二、研究高考试题

注重考教衔接1、文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A.金代六曲葵花婆金银盏 B.北燕鸭形玻璃注C.汉代白玉耳杯 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐选取中华传统文化成果，以东北三省出土的文物为情境，考查相关材料的知识。A二、研究高考试题

注重考教衔接（2024新课标卷）文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐D弘扬爱国主义，体现学科社会价值二、研究高考试题

注重考教衔接5、

家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A.用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D.用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解B以劳动教育为依托，考查学生对化学物质性质的认识、理解和应用。引导学生利用常识，从化学视角认识物质世界，同时将多学科知识融合起来，学以致用。二、研究高考试题

注重考教衔接以教材知识点为依托考查基本化学用语，共价键的类型，空间构型判断，共价晶体，主要是必修一和选修2的知识内容。C二、研究高考试题

注重考教衔接C中心原子：σ键数

+

孤电子对数＝价层电子对数

—孤电子对数VSEPR模型

分子或离子立体构型以教材知识点为依托考查基本化学用语，共价键的类型，空间构型判断，共价晶体，主要是必修一和选修2的知识内容。二、研究高考试题

注重考教衔接以教材知识点为依托考查无机物和有机物的性质。B必修一，37页选必3，63页二、研究高考试题

注重考教衔接A以教材知识点为依托考查无机物和有机物的性质。选必1选必1必修二

选必1考查知识的基础性和应用性二、研究高考试题

注重考教衔接（2024新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是B必修一，70页

注重回归教材

，考查学生对基础知识、基本技能、基本方法的理解和掌握，打牢发展的根基。二、研究高考试题

注重考教衔接DSO2

+

2H2S

==

3S↓

+

2H2O3S

+6OH¯===

2S2¯

+SO3

2¯

+3H2O以硫及其化合物的性质为依托，以阿伏加德罗常数为载体，考查氧化还原反应及盐类的水解知识。学生要有

信息获取与加工、逻辑推理与论证的能力。二、研究高考试题

注重考教衔接C新情景的创新性、探究性实验，本题高起点、低落点。考查学生依据

真实的情景提炼信息，运用所学基础知识和化学基本原理，分析和解

释对应实验现象。二、研究高考试题

注重考教衔接C以有机物为依托，考查有机物官能团的性质，结构中的杂化类型及化学反应速率问题。

判断方法：轨道数

=

σ键数

+

孤电子对数

3

为sp2

2

为

sp

4

为

sp3二、研究高考试题

注重考教衔接B二、研究高考试题

注重考教衔接B创新题型，以陌生物质环六糊精为依托，考查寡糖、超分子、分子识别、萃取分离原理，考查学生探究创新的能力及信息获取与理解能力。二、研究高考试题

注重考教衔接A以有机物异山梨醇为载体，考查化学反应速率的判断及计算，平衡常数及催化剂对化学平衡是否有影响，考查学生分析图像的能力二、研究高考试题

注重考教衔接A必修一和选必2知识融合，考查知识的基础性和综合性。HNOS[Cu(NH3)4]SO4NH3

CuSO4规律：1、含未成对电子数最多的主族为

ⅤA

。2、含2个未成对电子的主族为

ⅣA和

ⅥA

。3、前36号元素中含未成对电子数最多的元素为

Cr

。4、前36号元素中含4个未成对电子的元素为

Fe

。核外电子的运动状态核外电子的空间运动状态核外电子的自旋状态二、研究高考试题

注重考教衔接A以HCHO高效制H2为依托，考查电化学的知识，考查学生加工信息和探究创新的能力。电化学解决技巧：第1步结合题中信息和装置图，判断

该装置是原电池还是电解池？第2步判断电池的电极。第3步结合电化学基本知识解决问题。第4步学会离子交换膜的判断及解题。阳极阴极二、研究高考试题

注重考教衔接A基于流程的陌生情境物质转化，以陌生方程式书写和物质制备为依托，考查学生信息获取能力与综合解决实际问题的能力。(2018年Ⅱ卷)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为

。二、研究高考试题

注重考教衔接A以锂离子电池材料结构为情境，考查晶胞相关知识，均摊法计算求化学式、晶胞中原子间距离和原子间相对位置、从晶胞结构判断晶胞是否相同。二、研究高考试题

注重考教衔接A考查沉淀溶解平衡相关知识，沉淀溶解平衡曲线分析，平衡常数和Ksp计算，指示剂浓度的确定，考查学生的论证推理能力。2023年高考全国乙卷二、研究高考试题

注重考教衔接A考查沉淀溶解平衡相关知识，沉淀溶解平衡曲线分析，平衡常数和Ksp计算，指示剂浓度的确定，考查学生的论证推理能力。二、研究高考试题

注重考教衔接A考查沉淀溶解平衡相关知识，沉淀溶解平衡曲线分析，平衡常数和Ksp计算，指示剂浓度的确定。二、研究高考试题

注重考教衔接16、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：回答下列问题：（1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，

“胆水”的主要溶质为

(填化学式)。考查陌生离子方程式和化学方程式的书写、胶体的形成，以及对一些工艺过程的分析理解，不同氧化方法的比较涉及化学反应中物质的作用和转化。CuSO4

题头问题流程图原料预处理核心反应分离提纯二、研究高考试题

注重考教衔接16、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时

转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒

被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：（2）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为

。二、研究高考试题

注重考教衔接16、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时

转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒

被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：（3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成

(填化学式)胶体起絮凝作用，

促进了含As微粒的沉降。二、研究高考试题

注重考教衔接16、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时

转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒

被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：（4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，

“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。A.无需控温

B.可减少有害气体产生C.设备无需耐高温

D.不产生废液废渣BC二、研究高考试题

注重考教衔接16、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时

转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒

被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：（5）“真金不拍火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用

为

。（6）“沉金”中Zn的作用为

。做络合剂，将Au转化为[Au(CN)2]¯从而浸出

作还原剂，将[Au(CN)2]¯还原为Au

二、研究高考试题

注重考教衔接16、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时

转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒

被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：（7）滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2¯转化为ZnSO4和HCN的化学方程式

为

。

用碱中和HCN可生成

(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。NaCN陌生方程式的书写二、研究高考试题

注重考教衔接17、某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：I．向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、

1.4gNaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。II．加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，

停止加热。III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。IV．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。V．蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。回答下列问题：（1）NaHSO4在反应中起

作用，

用其代替浓H2SO4的优点是

(答出一条即可)。考查物质的制备、侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确实验原理、各大装置的作用、方程式的计算方法催化剂无有毒气体二氧化硫产生二、研究高考试题

注重考教衔接17、某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：I．向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、

1.4gNaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。II．加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，

停止加热。III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。IV．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。V．蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。（2）甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示

反应进程外，还可

。吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率

二、研究高考试题

注重考教衔接17、某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：I．向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、

1.4gNaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。II．加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，

停止加热。III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。IV．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。V．蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。（3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。

A无需分离

B.增大该反应平衡常数C.起到沸石作用，防止暴沸

D.不影响甲基紫指示反应进程AD

二、研究高考试题

注重考教衔接17、某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：I．向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、

1.4gNaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。II．加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，

停止加热。III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。IV．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。V．蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。（4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相

时均需使用的是

(填名称)。分液漏斗

二、研究高考试题

注重考教衔接17、某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：I．向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、

1.4gNaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。II．加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，

停止加热。III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。IV．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。V．蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。（5）该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至0.1%)。（6）若改用C2H518OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的

质荷比数值应为_______(精确至1)。73.5%

90二、研究高考试题

注重考教衔接

。将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。18、为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：回答下列问题：（1）ΔS_______0(填“>”或“<”)；

T3

=_______℃。（2）结合以下信息，可知H2的燃烧热

ΔH

=

_______kJ/mol。

H2O(l)==H2O(g)

ΔH2

=+44.0kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH3

=－184.6kJ/mol考查燃烧热、、转化率判断、平衡常数计算

、化学平衡影响因素、化学图像的分析、晶胞计算。＜

360

-258.8

二、研究高考试题

注重考教衔接盖斯定律

。将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(ἀ)曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。18、为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：（3）下列措施可提高M点HCl转化率的

是_______(填标号)A.增大HCl的流速

B.将温度升高40℃C.增大n(HCl):n(O2) D.使用更高效的催化剂

流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T3温度低，反应速率低，故单位时间内氯化氢的转化率低。

（4）图中较高流速时，α(T3)小于α(T2)和α(T1)，原因是

。BD二、研究高考试题

注重考教衔接

。将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。18、为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：（5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K=_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)6

二、研究高考试题

注重考教衔接

。将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。18、为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：（6）负载在TiO2上的RuO2催化活性高，稳

定性强，TiO2和RuO2的晶体结构均可用

下图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO2

与TiO2的密度比为1.66，则Ru的相对原子

质量为_______(精确至1)。101二、研究高考试题

注重考教衔接19、

特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下：已知：I．Bn为

，咪唑为

；II．

和

不稳定，能分别

快速异构化为

和

。回答下列问题：（1）B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为

。（2）G中含氧官能团的名称为

和

。考查有机化学中官能团的识别、同分异构体的判断和书写、反应类型的确定、有机反应方程式的书写及根据题中信息进行有机合成路线的设计和推断羟基羧基

二、研究高考试题

注重考教衔接19、

特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下：已知：I．Bn为

，咪唑为

；II．

和

不稳定，能分别

快速异构化为

和

。（3）J→K的反应类型为

。（4）D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有_______种(不考虑立体异构)。取代反应

6

二、研究高考试题

注重考教衔接

19、

特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下：已知：I．Bn为

，咪唑为

；II．

和

不稳定，能分别

快速异构化为

和

。（5）E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y，图Y与(CH3CO)2O反应生成F。第③步化学方程为

。二、研究高考试题

注重考教衔接19、

特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下：已知：I．Bn为

，咪唑为

；II．

和

不稳定，能分别

快速异构化为

和

。（6）苯环具有与咪唑环类似的性质。参考B→X的转化，设计化合物I的合成路线如下(部分反应条件己略去)。其中M和N的结构简式为

和

。二、研究高考试题

注重考教衔接2024年高考试题中必考点和高频考点1、STSE题

；离子方程式的书写；电化学；盐类的水解或沉淀溶解平衡2、必修一中的物质结构和选必2：3道题+3道题中涉及3、元素及其化合物知识：9道题中涉及4、有机化学：2道选择题、1道合成及实验题以有机物为载体，3道题中涉及5、工艺流程题：1道选择题、1道大题6、化学反应速率和化学平衡：1道选择题、1道大题，7、氧化还原反应：7道选择题涉及

三、精研备考策略

科学备战高考命题原则高考紧扣时代主题与时代精神，加强对学生理想信念、道德品质、奋斗精神、爱国情怀等方面的引导和考查，将立德树人融入高考试题中。高考突出对学生关键能力、思维过程和思维品质的考查要求。紧密结合社会热点问题、经济社会发展成就、科学技术进步、生产生活实际等创设真实情境，考查学生灵活运用所学知识方法解决实际问题的能力。坚持问题导向和任务驱动，以解决实际问题和学科任务为考查目标，要求学生运用所学知识、调动关键能力，寻找解决问题的方案。无价值，不入题无思维，不命题无任务，不立题无情境，不成题具体方向：注重考查学生的基础知识、基本技能、基本方法的理解，同时强调灵活运用知识，注重考查学生的思维品质，鼓励学生主动思考和深入探究。命题重点：考查必备知识、关键能力和学科素养。试题优化：优化试题结构和形式，增强应用性、探究性和开放性。命题目标：引导培养探索性、创新性思维品质。命题特点三个转变从“解题”到“解决问题”的转变从考试评价工具到全面育人载体的转变从“以纲定考”到“教考衔接”的转变高考备考复习——核心材料61高考评价体系一核核心立场为什么考？一核——核心功能服务选才引导教学立德树人坚持选拔标准提高培养质量价值引领价值引领根本任务服务选才是高考的基本功能和使命，也是高考存在的客观要求。高考还具有服务和引导基础教育教学的现实作用。以立德树人为价值引领，并最终落实立德树人的根本任务，促进学生全面发展。政治属性教育属性专业(科学)属性（1）“一核”——是高考的前提高考评价体系四层——考查内容物质转化与应用反应变化与规律物质结构与性质化学语言与概念实验原理与方法宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学探究与创新意识科学精神与社会责任考什么？（2）“四层”——高考命题依据高考评价体系在考查必备知识和关键能力的同时，聚焦核心素养，突出化学学科的核心价值信息获取与加工逻辑推理与论证科学探究与建模批判思维与创新语言组织与表达主干知识细节突出，基础知识多来源于课本。以课本内容为基础，稍有变化，能达到学生的能力发展区，让学生能够通过分析解决问题，有收获感。选取新情境，考查学生发现新问题，总结新规律，创新应用的能力。依据课程标准，考查学生解释说明、论证分析的思维能力。高考评价体系（3）“四翼”——高考命题方式怎么考？金线：紧扣时代主题，弘扬核心价值银线：聚焦学科实践，考查关键能力串联线：巧设情境，真实且新颖，熟悉又陌生日常生活情境生产环保情境学术探索情境

实验探究情境化学史料情境呈现我国传统文化优秀成果，增强文化自信和民族自豪感精选我国科研成果，厚植爱国主义情怀融入卫生健康知识，展示化学价值信息获取与加工能力的考查逻辑推理与论证能力的考查批判性思维能力的考查科学探究与创新能力的考查精选我国科研成果，厚植爱国主义情怀高考评价体系高考命题原则：以核心素养为测试宗旨以实际问题为测试任务以真实情景为测试载体以化学知识为解决问题的工具从考查解题能力到考查解决实际问题能力的转变化学课程标准中测试载体测试任务解决问题

的工具测试宗旨试题情境是实现“四层”考查内容和“四翼”考查要求的载体，对考查和培养学生的学科素养具有关键作用。情境是围绕某一特定主题事实，以文字、数据、图表等方式，为设计问题任务、达成测评目标而呈现试题信息的载体。高中有关化学考试的情境分为日常生活情境、生产环保情境、学术探索情境、实验探索情境和化学史料情境。核心价值金线、能力素养银线、情境载体串联线高考考查的载体三、试题命制的素材来源01020304051.教材深度挖掘2.大学教材内容3.科技时事热点4.文献参考资料5.竞赛试题下放高考命题素材的来源1.研究《高考评价体系》明确考什么、怎么考高效研究贯穿始终2.研究《课程标准》明确修订内容变化、要求,素养水平、学业质量水平要求及实施建议3.研究高考试题及高质量试题分析与试题评价理解命题专家的想法及试题的考查方式、设问的角度及方向，预测明年可能会怎样考4.研究教材结合课标和高考试题深入挖掘老教材和新教材中的增、删点及变化、重要案例等5.研究学生明确不同层次学生的需求，学生哪里丢分,为什么丢分，明确备考重点6.研究“教—学—评”一体化教学方法，讲评课、复习课，打造高效课堂学习课标和高考评价，融入教学。题号20212022202320241化学与STSE：主要考察对象有铁、臭氧、酚醛树脂、高纯硅化学与STSE：以冬奥会为素材考察非金属材料,高分子材料和合金材料。化学与STSE：物质转变、能量转化、物质分类和新型材料。化学与传统文化：文物与材料2化学用语（符号表征）：价电子排布式、离子结构示意图,用电子式表示形成过程、原子符号。化学用语（符号表征）：电离方程式、分区、空间结构、电子式。化学用语（符号表征）：空间结构、共价键类型、价电子排布和顺反异构。化学用语（符号表征）：核素、晶体类型、共价键类型、分子空间结构3传统文化为载体-化学常识：基本营养物质、金属通性。NA：中子数、σ键、简单分子结构、水解。元素化合物（工业制备原理）：制氨气、盐酸、粗硅、金属镁。化学实验基础操作与处理方法：氢气验纯、实验室应急处理4元素化合物：N、S、C1元素及其化合物性质。有机化学：碳碳三键化学性质、典型结构特点、反应类型、典型结构的物理性质。元素化合物：鉴别和检验，无机物和有机物融合。NA：硫元素转化相关计算，气体、水解、反应计算、氧化还原计算5有机化学：简单环状化合物一氯代物判断、单体、杂化。律表推断：I1、电负性、分子晶体沸点比较、共价键判断。NA：π键、氧化还原反应、离子晶体结构、水解。元素化合物（化学与生活）：漂白、酒曲作用、除水垢、油脂水解2021-2024年试题的纵向对比题号20212022202320246有机化学：原子共面、氢键、化学性质、反应类型。元素化合物：实验结合元素化合物考察氧化还原反应及原电池有机化学：手性、同分异构体、杂化、溶解性。实验：碘钟实验7物质结构:(晶胞）分区、简单晶体化学式计算、八面体空隙、晶体类型判断。物质结构：8电子微粒、杂化、空间结构、稳定性比较。电化学（电解池）：电极反应判断、电势高低、电子转移数目，溶液性质变化。有机化学：水解反应、产物溶解性、杂化方式、反应速率8元素化合物转化实验：S、C1、化学键、分子极性判断。物质结构与性质（类比、推理）：简单分子晶体沸点、无机酸酸性、氧化性、溶解度对比。有机化学：反应类型、化学性质、核磁共振氢谱、超分子的分子识别。基础实验：离子检验、试剂分析测试方法9化学实验（表格）：卤素单质氧化性对比实验、焰色试验、酸性比较、过氧化钠与水反应。电化学(电解＋滴定):电极反应式、现象、计算、装置分析律表（结构式）：分子的极性、I1、氧化物性质、配位键。有机化学（超分子）10电化学（二次电池）：电极方程式、工作原理。有机反应机理：有机反应类型、同系物、催化剂工艺流程：产物判断、物质的性质、物质的分离。化学反应原理综合：速率、平衡常数、催化剂2021-2024年试题的纵向对比题号202120222023202411化学平衡：平衡移动、恒T、V充惰气问题。反应原理的迁移推理：水解演绎、推理。电化学（储能电池）：能量转化、离子迁移、电极反应。律表：结构、焰色反应、反应方程式12化学反应速率：给定信息下的速率问题。化学反应速率：表格情境下的化学反应速率运算问题。反应原理综合：氧化还原反应判断、给定条件下离子共存、速率判断、图像分析。电化学（制氢）：电极方程式、反应原理、离子移动方向13电化学（电解池）：电极判断、反应原理。化学实验：反应热实验测定、浓度对速率的影响、沉淀完全的判断、淀粉水解。化学实验：金属与非金属反应，现象的原因分析。元素化合物：小工艺流程14律表（结构式）：简单氢化物沸点、半径比较，I1、配位键。电化学（储能电池）：电极方程式、反应原理、计算物质结构（晶胞）：化学式、配位数、密度计算，信息加工。物质结构（晶胞）：化学式、粒子间距离、结构。15水溶液：数形结合情境下Ka计算、离子浓度大小比较,指示剂选择及计算。水溶液：数形结合情境下Kh计算、曲线分析、浓度大小比较。水溶液：溶度积、电离平衡常数计算、曲线判断。水溶液：给定信息、图像识别、沉淀溶解平衡、Ksp。2021-2024年试题的纵向对比题号202120222023202416以钒、铬、锰元素为载体的工艺流程：铬在周期表中的位置；氢氧化铁胶体的制备；陌生图像分析；溶度积常数的相关计算；陌生氧化还原反应方程式的书写；流程分析-物质的作用。以铋、铁、硫、锰元素为载体的工艺流程：提高焙烧效率的措施；陌生氧化还原方程式的书写；影响水解的因素；流程分析-滤渣的成分、物质的作用。以镍、镁、硫、锰元素为载体的工艺流程：提高浸取率的方法；陌生氧化还原方程式的书写；图像分析；流程分析-滤渣的成分；溶度积有关计算。以细菌冶金为背景的工艺流程，涉及硫、铁、砷、金、锌等元素。物质化学式；未知方程式书写；流程分析；物质作用分析等。17无机制备型实验题：常规仪器名称及作用；常规方程式的书写；常规装置的作用；陌生氧化还原反应方程式的书写；实验原理；沉淀的洗涤；计算。新情景下的制备型实验题：常规方程式的书写；常规装置作用；陌生情境下方程式的书写；实验原理；滴定计算。化学反应原理：热重产物分析；催化剂的判断；图像分析；适宜条件选择；平衡常数计算。化学反应原理：熵的判断、平衡状态判断、温度为平衡的影响；燃烧热、盖斯定律；非平衡态判断及转化率分析、Kx计算；晶胞计算。2021-2024年试题的纵向对比题号202120222023202418化学反应原理：氢氧化铁胶体的制备；陌生图像分析；溶度积常数的相关计算；陌生氧化还原反应方程式的书写；流程分析-物质的作用。化学反应原理：反应的自发性判断；速率及平衡的影响因素；陌生图像分析；数据计算；过渡态理论初探；新情景下的晶胞的有关计算。

有机物情境下的制备型实验题：溶剂的选择；沸点不同的原因；仪器的选择；试剂的作用；产率的计算。以有机物制备为背景的绿色实验设计：物质作用分析；实验过程分析（与反应原理融合）；实验仪器选择；产率计算；质谱法分析；19有机合成与推断:官能团名称，分子式；与氢键有关的熔沸点比较；典型官能团间转化的方程式的书写；情境下陌生物质结构简式的书写；限定条件下同分异构体及典型物质结构简式的书写。有机合成与推断:分子式；典型官能团方程式的书写；杂化类型判断；典型转化过程中物质的作用；官能团名称；情境下陌生物质结构简式的书写；限定条件下同分异构体及典型物质；结构简式的书写。有机合成与推断:基团的引入；官能团名称；典型官能团间转化的方程式的书写；限定条件下同分异构体的书写；反应类型；给定合成路线中结构简式的书写。有机合成与推断：结构简式；结构推断、官能团名称书写；反应类型；限定条件同分异构体判断；信息型多步反应中间体书写2021-2024年试题的纵向对比

教研组通过集体备课共同研究导学案的制作、课程标准、高考评价体系、教-学-评一体化的教学模式、高考试题分析。外出学习参加培训，并进行学习经验交流，达到共同进步。教师在不断提高自我教学水平的同时，注重学生学习能力和潜能挖掘的培养，达到立德树人的目的。开展社团课和选修课三、精研备考策略

科学备战高考大学教材及课标、高考评价

教材和教参三、精研备考策略

科学备战高考高考备考复习——核心材料三、精研备考策略

科学备战高考高考备考复习——校本教材

依标教学、抓住教材夯实基础、构建网络一轮复习(2024.6月中旬-2025.2月中旬)

模拟高考、实战演练、考前指导、心理疏导、三轮复习(2025.5月初—6月月5日)

专题训练、拓展整合，提升能力、落实素养

二轮复习(2025年2月中—2025年4月末)三、精研备考策略

科学备战高考“全面”知识全面复习，对象面向全体学生。“基础”把握中下难度，不偏离教材课标的范围“系统”前引后连有机结合，注意知识的完整性“扎实”知识点复习要落实到位，正真理解、深化一轮复习原则——全面、基础、系统、扎实三、精研备考策略

科学备战高考高考试题对知识的考查，源于教材，但高于教材，体现了选拔性考试的要求。教师要深入研究教材、适当提升知识高度，挖掘知识深度，拓展知识宽度，挖掘知识的应用价值。在一轮复习中要做好知识的整合，进行大单元教学，部分知识进行模型建构，有利于学生对知识的掌握和应用，通过一轮复习，让学生掌握好必备知识，形成关健能力。一轮复习目标三、精研备考策略

科学备战高考第一部分：元素及其化合物2、讲铝、铜、镁及其化合物，海水提镁的方法1、重点讲钠、铁及其化合物3、金属材料和金属资源的开发利用4、氯气及其化合物，海水提溴、碘的方法5、硫、氮及其化合物6、无机非金属材料7、环境保护与绿色化学三、精研备考策略

科学备战高考铁及其化合物之间的转化关系钠及其化合物之间的转化关系铁元素的“价—类”二维图三、精研备考策略

科学备战高考硫元素的“价—类”二维图氯元素的“价—类”二维图氮元素的“价—类”二维图三、精研备考策略

科学备战高考第二部分：物质的量2、实验：一定物质的量浓度溶液的配制

仪器、步骤、误差分析1、基本物理量知识——四个基本公式3、高考重要题型——用NA

表示阿伏加德罗常数三、精研备考策略

科学备战高考三、精研备考策略

科学备战高考第三部分：化学反应及其变化1、物质的分类题型：化学与STSE考点：1、物理变化与化学变化的辨析考点：2、化学与新科技、新材料考点：3、化学与生产、生活、健康、能源和环保考点：4、化学与传统文化阅读教材：必修一

第二章

海水中的重要元素——钠和氯

前两节

必修一

第三章

铁

金属材料

必修二

第五章

化工生产中的重要非金属元素

必修二

第七章

有机化合物和第八章

化学与可持续发展

选择性必修一

第三章中盐类的水解和沉淀溶解平衡

选择性必修一

第四章中化学电源、电解池应用、金属的腐蚀与防护

选择性必修三

第四章生物大分子和第五章合成高分子必备知识三、精研备考策略

科学备战高考第三部分：化学反应及其变化2、离子反应1）能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质2）离子方程式书写和判断正误3）离子共存三、精研备考策略

科学备战高考第四部分：化学实验1、常见实验仪器的使用和实验的基本操作2、物质的检验和鉴别3、物质的分离和提纯方法4、实验方案的设计与评价三、精研备考策略

科学备战高考20分实验选择题主要考查知识点：元素及其化合物知识

3本教材中内容

实验的基本仪器和基本操作物质的制备和检验创新题

第四部分：化学实验三、精研备考策略

科学备战高考图示类表格类叙述类创新类推断类实验选择题题型特点第四部分：化学实验三、精研备考策略

科学备战高考第四部分：化学实验三、精研备考策略

科学备战高考实验仪器和装置、实验基本操作和技能、实验现象描述和解释等实双色球基础知识，体现了对化学实验知识的基础性和应用性的考查。必备知识：关键能力：理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力、实验与探究能力学科素养：实验大题

落实宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识第四部分：化学实验三、精研备考策略

科学备战高考试题考向：1、无机化合物的制备实验

2、有机化合物的制备实验

3、性质、原理的探究实验

试题特征：试题以不同的情境材料为载体，采用文字表述、装置图、图表等形式呈现。重视实验基础知识与基本技能，趋向于注重基础性、应用性、综合性与创新性的统一。在考查学生实验基础知识的基础上，考查学生分析和推理、归纳与论证、探究与创新等能力，具有较强的综合性和应用性。实验大题

第四部分：化学实验三、精研备考策略

科学备战高考常考内容：1、化学仪器的识别和实验基本操作。

关注真实情境下的实验与书本知识的结合

2、物质的制备、分离与提纯

关注物质的特性与制备、分离或提纯操作的原理之间的关系，

了解二者之间的逻辑关系才能把握解题的关键。3、物质性质及实验原理的探究

此内容常要结合题干中提供的信息与书本知识进行分析，侧重考查

学生提取关键信息、整合知识的能力4、定量分析

常考查物质的纯度、产量、产率、实验误差分析等，

掌握实验过程中主要物质的物质的量的变化是解题关键。实验大题

第四部分：化学实验三、精研备考策略

科学备战高考化学综合实验物质性质的的验证物质性质的比较反应产物的分析反应原理或流程实验步骤与目的实验条件控制物质的分离与提纯物质组成确定物质纯度（含量）计算产率计算等考向必备知识性质探究物质制备定量测定角度角度角度仪器与装置实验基本操作物质的化学性质物质的检验化学或离子方程式化学实验基础知识物质结构与性质基础知识物质分离与提纯模型构建实验大题

第四部分：化学实验三、精研备考策略

科学备战高考化学实验的设计与评价实验方案的设计实验方案的评价设计原则基本要求设计类型评价内容评价原则实验原理及方案的评价实验装置的评价实验操作的评价现象描述及结论分析的评价是否科学、合理、严谨原料是否常见、廉价操作是否简便、易行、安全反应过程是否节能环保方法简便现象明显操作易行科学性、可行性安全性、简约性单一性、对比性物质制备型实验性质探究型实验定量综合型实验模型构建实验大题

第四部分：化学实验三、精研备考策略

科学备战高考测重于反应变化与规律、物质转化与应用、实验原理与方法、物质结构与性质、常见无机物的性质与应用；氧化还原反应规律的应用和氧化还原反应化学方程式的书写；物质的分离、提纯、鉴别；水溶液中的离子平衡；物质的化学键类型、键角、分子类型；电化学和定量计算等。必备知识：关键能力：测重于对学生获取有效信息与加工整合信息的能力、综合题给信息和所学知识进行系统分析与解决问题的能力、用科学规范的文字进行表述的能力等的考查。学科素养：测重于化学观念、思维方法、实践探索和态度责任第五部分：工艺流程三、精研备考策略

科学备战高考17分第五部分：工艺流程——试题结构原料预处理产品分离提纯反应条件控制成本产率环保安全物质循环利用排放物做无害处理

题头：介绍该工艺生产的原材料（杂质）、目的（目标产品）。流程图：用框图形式将操作或物质转化或分离提纯等主要生产工艺流程表示出来。问题：根据流程中涉及到的化学知识设问。三、精研备考策略

科学备战高考原料预处理核心化学反应获取产品分离提纯原料的预处理反应条件的控制(1)氧化/还原(2)pH值的调节(3)温度的控制(4)防氧化(5)防水解(6)防分解(1)过滤(冷却/趁热)(2)萃取/分液(3)反萃取(4)蒸馏(5)离子交换产物的循环利用(4)碱洗,酸浸,碱浸(1)粉碎,研磨(3)煅烧,灼烧,焙烧(5)浸出率的提高(2)搅拌原料(1)自然资源开发利用(3)物质的制备和净化(2)废弃资源回收利用(1)水洗,酸洗,醇洗热水洗,冷水洗(4)防氧化防水解防分解防倒吸(5)转化率/产率计算(2)蒸发结晶,冷却结晶,重结晶(3)盐析渗析升华第五部分：工艺流程——结构模型三、精研备考策略

科学备战高考(1)审题头（①抓化工生产的目的；②抓原料、杂质、产品的成分。）(2)析流程（抓三条思维主线）

(3)重设问(带着设问针对性地看流程图）（结合信息：题干信息、补充信息、设问信息）第五部分：工艺流程——思维模型三、精研备考策略

科学备战高考操作线、产品线杂质线试剂线第五部分：工艺流程——思维模型三、精研备考策略

科学备战高考工业流程物质转化与应用物质结构与性质反应变化及规律化学语言与概念

典型无机物的性质、及其转化关系物质结构和性质之间的关系元素的递变规律焙烧方程式、氧化还原方程式、离子反应方程式的书写等特别：抓守恒写方程实验基本操作，实验步骤分析、绿色化学思想的体现（排放物的无害处理）、物质的检验、分离、提纯（除杂净化方法），实验数据的处理与分析等

实验原理与方法图数信息（如Ksp的应用），条件选择与控制，结合氧化还原理论，四大平衡理论，电化学理论等考查，判断流程中残渣或废液的成分第五部分：工艺流程——知识体系三、精研备考策略

科学备战高考成本意识：浸出率、转化率、利用率、原料价格、能耗的控制、原料、

能量的循环利用。效率意识：生产速率、催化剂的使用、反应条件的选择。环保意识：绿色化学：无污染、无腐蚀、“三废”(废气、废渣、废水)

的处理。第五部分：工艺流程——三个意识三、精研备考策略

科学备战高考第五部分：工艺流程——解题策略充分体现基础性

综合性

应用性

创新性三、精研备考策略

科学备战高考①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_________________②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。③沉淀器中反应的离子方程式为

。BaSO4+4C==BaS+4CO↑CO+H2O==CO2+H2BaCO3S2−+Ba2++Zn2++SO42−==BaSO4·ZnS↓原料原料预处理核心化学反应产品26．立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：产品分离提纯H2S三、精研备考策略

科学备战高考三、精研备考策略

科学备战高考三、精研备考策略

科学备战高考第六部分：物质结构与性质（必修一+选必2）7、共价键中σ键和π键的判断

2、元素周期表及元素周期律4、电子式、结构式的书写3、离子键、共价键、配位键、金属键,分子间作用力（氢键和范德华力）

5、电子排布式或电子排布图（轨道表示式），价电子排布式或价电子排布图6、电离能、电负性8、分子或离子空间构型及杂化方式的判断

1、原子结构、同位素、核素三、精研备考策略

科学备战高考10分第六部分：物质结构与性质（必修一+选必2）9、分子的极性及键的极性对化学性质的影响12、晶体类型、物质熔、沸点比较、晶胞密度计算10、“相似相溶”原理11、手性分子13、配合物14、超分子三、精研备考策略

科学备战高考第六部分：物质结构与性质（必修一+选必2）三、精研备考策略

科学备战高考3分第七部分：化学反应与电能1、原电池2、电解池3、金属的腐蚀与防护三、精研备考策略

科学备战高考三、精研备考策略

科学备战高考第八部分：化学反应的热效应1、从宏观和微观两个角度判断吸热反应和放热反应2、热化学方程式3、燃烧热4、中和热及其测定5、盖斯定律三、精研备考策略

科学备战高考侧重于化学变化与规律，主要是对化学反应原理知识的基础性、综合性、应用性和创新性的考查，一是定性分析，主要是外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，二是定量计算，利用盖斯定律，计算反应热，反应速率、化学平衡常数、转化率的计算。必备知识：关键能力：理解与辨识能力，归纳与论证能力，从图像中提取有效信息的能力，结合反应原理进行分析判断迁移应用的能力，化学定量计算的能力。学科素养：侧重于化学观念或思维方法和实践探索，主要体现在微粒观、变化观，体现在结构决定性质性质决定应用的学科思想上。第九部分：化学反应速率与化学平衡三、精研备考策略

科学备战高考17分第十部分：水溶液中的离子平衡三、精研备考策略

科学备战高考1、弱电解质的电离及电离常数计算2、水的电离和溶液pH及水的离子积的应用3、盐类的水解及水解常数计算4、沉淀溶解平衡及溶度积的计算丰富试题呈现形式，考查信息获取与加工能力提供数据显现证据，考查归纳推理与论证能力第十部分：水溶液中的离子平衡三、精研备考策略

科学备战高考第十一部分：有机化合物三、精研备考策略

科学备战高考20分侧重于化学用语与概念、物质结构与性质、化学变化与规律以及物质转化与应用，主要包括有机化物的命名、官能团的名称、反应类型的判断，结构简式、分子式、化学方程式、同分异构体的书写，设计合成路线等。必备知识：关键能力：侧重于理解与辨析、分析与推测、归纳与论证，主要考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力、加工信息的能力。学科素养：侧重于化学观念、模型认知、证据推理和态度责任。第十一部分：有机化合物三、精研备考策略

科学备战高考20分1、烃及烃的衍生物基本知识2、官能团的性质3、反应类型

4、同分异构体的书写5、高分子材料第十一部分：有机化合物三、精研备考策略

科学备战高考三、精研备考策略

科学备战高考二轮复习要达到三个目的三、精研备考策略

科学备战高考对重点、难点进行提炼和掌握（从全面基础复习转入重点复习）将知识转化为实际解题能力（将基础知识运用到实战考题中）

掌握解题方法，形成应试技巧（把握高考各题型的特点和规律）题型二：化学用语考点：1、原子或离子结构示意图考点：2、同位素原子的表示方法考点：3、电子式、结构式考点：4、分子或离子的空间构型考点：5、有机物的结构简式、最简式、键线式、球棍模型、空间填充分模型考点：6、电子排布式或图，价电子排布式或图题型三：用NA

表示阿伏加德罗常数题型一：化学与STSE三、精研备考策略

科学备战高考题型四：离子方程式与离子共存题型五：元素的价类二维图题型六：氧化还原反应题型七：物质结构与元素周期律题型十：流程图示（微工艺或者实验）题型九：表格实验（实验设计与评价）题型八：实验装置图主要涉及元素及其化合物部分知识三、精研备考策略

科学备战高考题型十三：化学反应速率与化学平衡题型十四：化学反应催化机理图示题型十六：能量过程图示题型十二：电化学原理题型十一：简单有机化合物（2道）题型十五：水溶液离子平衡图像三、精研备考策略

科学备战高考题型三：化学反应原理题型二：工艺流程题题型一：实验题

题型八：有机合成题三、精研备考策略

科学备战高考二轮复习后期进行优等生、边缘生、弱等生培养和转化三、精研备考策略

科学备战高考措施：根据模拟考试成绩分学科进行补弱

优等生个别学科进行单独辅导复习方针：是冲刺，贯彻“仿真、内化、迁移、调整”的原则，以模拟

训练为主，在提升解决实际问题能力的同时，强化学生规范

化应试的状态、能力和技巧。复习目标：力争少丢分复习措施：三轮复习回扣课本，多做模拟题。三、精研备考策略

科学备战高考三轮复习

书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂