3.3.3影响盐类水解的因素 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

水溶液中的离子反应与平衡第三章

第3课时

影响盐类水解的因素及其应用

第三节

盐类的水解

请从盐类水解的角度分析下列问题1.NaHCO3可作胃药，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等，而Na2CO3则不能用作胃药？2.同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变

红的程度为何不同?

相条件下，CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度

同浓度溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3哪些因素会影响盐类水解？

例:强碱弱酸盐（MA）的水解

HA（弱酸）+A-结合H+的能力

。HA酸性越弱（Ka越小）A-水解程度就

。对应盐的碱性

。即酸性：

HClO<H2CO3对应盐的碱性：NaClO

NaHCO3一、影响盐类水解的主要因素1、内因：盐本身的性质①强碱弱酸盐（MA）越弱越水解>越强越大越强

MOH+例：强酸弱碱盐（MA）的水解：即碱性：NaOH

>Al(OH)3对应盐的酸性：NaCl

AlCl3M+结合OH-的能力

。MOH碱性越弱（Kb越小）M+水解程度就

。对应盐的酸性

。②强酸弱碱盐（MA）<越强越大越强1、室温下，相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为

。HX>HY>HZ2、已知K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)，请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2【课堂练习】加水稀释，平衡

移动，水解程度

。3）加酸：

弱碱阳离子的水解，

弱酸阴离子的水解。抑制促进4）加碱：

弱碱阳离子的水解，

弱酸阴离子的水解。促进抑制5）加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会

盐的水解，相同则

。增大盐溶液浓度，平衡

移动，水解程度

。1）温度：2）浓度：2、外因：水解吸热，升温，促进水解越热越水解越稀越水解促进正向增大正向减小抑制条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加铁粉减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀及无色气体产生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大减小减小减小减小增大增大红褐色沉淀右移减小增大左移减小减小增大颜色变浅【课堂练习】完成表格

B【课堂练习】二、盐的水解平衡常数

Kh＝c(HA).c(OH－

)c(A－)Kh＝c(MOH).c(H＋)c(M＋)3、意义：4、影响因素：Kh

数值越大，水解程度越大，对应的酸或碱越弱只受温度影响，升温，Kh增大5、Kh与Ka或Kb的关系Kh＝c(HA).c(OH－

)

c(A－)Kh＝c(MOH).c(H＋)c(M＋)Ka越小，酸越难电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大；Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；c(HA).c(OH－).c(H＋)c(A－).c(H＋

)＝KwKa＝＝c(MOH).c(H＋)

.c(OH－)c(M＋).c(OH－)＝KwKb【课堂练习】书写下列水解平衡常数的表达式。

c3(H+)Kh=c

(Fe3+)Kh＝c(HS-)·c(OH−)c(S2-)Kh＝c(NH3•H2O)·c(H+)c(NH4+)Kh＝c(H2S)·c(OH−)c(HS-)Kh＝c(HClO)·c(OH−)c(ClO-)1.已知25℃时，Ka(CH3COOH)=10-5，则CH3COONa的水解平衡常数为多少？0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值是多少？Kh＝KwKa＝1×10-141×10－5＝1×10－9pH＝-lgc(H＋)＝-lg1×10－9＝9【课堂练习】2、已知25℃时，碳酸的电离常数为Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。

请写出碳酸钠水解的离子方程式，并计算其水解常数(Kh1、Kh2)

Kh1＝KwKa2Kh2＝KwKa1＝1×10-144.7×10－11＝1×10-144.5×10－7≈

2×10－4≈

2×10－8Kh1

＞＞Kh2水解程度CO32-

＞＞HCO3-Na2CO3溶液碱性强多元弱酸强碱正盐溶液有多级水解,且Kh1＞＞Kh2＞＞……，因此以第一步水解为主，计算盐溶液的pH时可以忽略第二步水解。【课堂练习】注意：141.已知25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝4.0×10-8，试比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液的碱性强弱。2.25℃时，CH3COOH的Ka＝5.71×10-8，NH3·H2O的

Kb

＝5.74×10-8，试分析CH3COONH4溶液的酸碱性？3.由数据分析，室温下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)Kh

＝

KwKaKa的大小CH3COOH>HClO∴Kh的大小CH3COONa<NaClOHSO3-的Ka＝6.0×10－8，Kh

＝Kw1.4×10-2Ka>KhKh的大小CH3COOH≈NH3·H2O，溶液呈中性【课堂练习】三、盐类水解反应的应用1、配制易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？

怎样配制澄清溶液？CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______

稀盐酸问题2：如何由MgCl2∙2H2O制备无水

MgCl2？在HCl气流中加热失水，抑制Mg2+水解①配制FeCl3溶液，应加少量

;稀盐酸②配制Fe2(SO4)3溶液，应加少量

。稀硫酸③配制FeCl2溶液，应加少量

；稀盐酸和Fe粉④配制FeSO4溶液，应加少量

；稀硫酸和Fe粉小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的____________相应的酸

问题3：说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，

NaF溶液能否用玻璃瓶？CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2、保存易水解的盐溶液（1）Na2SiO3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。（2）NH4F、NaF等溶液不能贮存在___________试剂瓶中。磨口玻璃玻璃4、纯碱溶液作去污剂CO32-+H2OHCO3-+OH-3、胶体的制备制备Fe(OH)3胶体：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热。

∆

问题4：用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，

这是为什么？溶液呈碱性。加热促进水解，碱性更强,去污效果更好

FeCl3

+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl5、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3等作净水剂

问题5：明矾和硫酸铁是常用的净水剂，利用的是什么原理？KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-Al3++3H2O⇌Al(OH)3

(胶体)+3H+Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3

(胶体)+3H+胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降而起到净水作用。

问题6：农业谚语——“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分”，

为什么会损肥分?CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+混合使用，相互促进水解，氮元素变为NH3离开土壤，肥效降低6、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性两种盐的水解相互促进：2NH4++CO32-===2NH3↑

+CO2↑+H2O

问题7：泡沫灭火器的工作原理？内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液外筒(钢质)装有NaHCO3溶液药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–混合前混合后：泡沫灭火器7、泡沫灭火器的原理生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。8、某些活泼金属与水解显酸性的盐溶液反应问题8:在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为何有H2放出?并有刺激性气味？NH4++H2ONH3•H2O+H+Mg+2H+Mg2++H2↑9、NH4Cl、ZnCl2焊接金属作除锈剂

问题9：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，

常用“焊药”有ZnCl2、NH4Cl？Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2ONH4+＋H2ONH3•H2O＋H+Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑

问题10：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl(1)加热促进水解

(2)

HCl挥发溶液中的反应：蒸干：灼烧：Fe(OH)3FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧，得

。Fe2O3只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体10、可水解的盐溶液蒸干产物的判断

问题11：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4但由于H2SO4是高沸点酸不易挥发加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O（1）弱碱易挥发性酸盐，蒸干后一般得到对应的氢氧化物，灼烧后得到对应的氧化物。AlCl3(aq)蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3弱碱难挥发性酸盐蒸干后一般得到同溶质固体Al2(SO4)3

(aq)蒸干Al2(SO4)3小结：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

问题12：NaHCO3溶液加热蒸干后得到的固体是什么？

FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3△2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

问题13：FeCl2溶液加热蒸干后得到的固体物质是？（2）考虑盐受热是否分解。Ca(HCO3)2/NaHCO3(aq)CaCO3/

Na2CO3Mg(HCO3)2、MgCO3

(aq)Mg(OH)2例如：（3）还原性盐在蒸干时易被O2氧化。例如：Na2SO3

(aq)Na2SO4FeCl2

(aq)Fe(OH)3Fe2O3（4）部分铵盐蒸干后无固体。例如：NH4Cl、(NH4)2CO3或NH4HCO3

下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)