4.3 化学键 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章

物质结构

元素周期表第三节

化学键新课导入

从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？让我们走进微观世界，探索其中的奥秘。环节一认识离子键和离子化合物

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-从微观原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？环节一认识离子键和离子化合物环节一认识离子键和离子化合物1.定义：2.成键粒子：

和

。3.成键本质：4.成键微粒：阳离子阴离子静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）一般是活泼金属（或铵根）和非金属带相反电荷离子通过静电作用力所形成的化学键练习：下列物质中含离子键的是（）A．Cl2 B．CO2 C．KCl D．CH4离子键环节一认识离子键和离子化合物5.成键原因

原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。6.存在

①

强碱，如NaOH、KOH等；

②

活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；

③

绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。哪些类别的物质中存在离子键？请举例说明——由离子键构成的化合物环节一认识离子键和离子化合物离子化合物判断：（1）离子化合物一定含有离子键？（2）含有离子键的化合物一定是离子化合物？（3）离子化合物中一定含金属元素？（4）含金属元素的化合物一定是离子化合物？环节一认识离子键和离子化合物常见类型①强碱；②活泼金属氧化物；③绝大多数盐类。特点①熔、沸点较高，硬度较大；②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。环节一认识离子键和离子化合物练习：下列物质中，属于离子化合物的是___________________。①KOH②ZnSO4③H2O

④

NH4Cl

⑤CO2

⑥MgO⑦HCl⑧NH3·H2O①②④⑥环节二离子化合物电子式的书写

1.原子的电子式：在元素符号四个方向对称放置电子，每个方向最多一对

2.简单离子的电子式Na+Mg2+电子式

书写原则：布四方，再成双，均匀对称分布。简单阳离子：直接用离子符号简单阴离子：画出最外层电子数，用“[]”括起来，并在右上角标出“n-”

以表示其所带的电荷在元素符号周围用小黑点“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子练习：

写出下列微粒的电子式：硫原子、硫离子、溴原子、溴离子、氟原子、氟离子、铝原子、铝离子·S·

······

Br

·····[

S

]2-····：：[

Br]-····：：

F

·······

Al

···[

F]-····：：Al3+学以致用环节二离子化合物电子式的书写②相同离子不能合并,同性电荷不直接相邻①由阴、阳离子的电子式组成3.

离子化合物的电子式AB型(如NaCl、MgO、NaH)A2B型(如Na2O)AB2型(如MgCl2）ClNa×NaO2-NaNa+H：-Mg2O2-Mg

2ClClClMg

2Cl环节二离子化合物电子式的书写(1)反应物是原子的电子式,生成物是离子化合物的电子式(2)用“”表示电子转移(3)反应物和生成物之间用“→

”连接。4.用电子式表示离子化合物的形成过程学以致用1.下列物质中含有离子键的是A．H2O B．HCl C．N2 D．MgCl2D学以致用2.下列关于离子键的说法中，正确的是A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C．ⅠA族元素与VIA族元素之间形成的化合物一定含离子键D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键D学以致用3.用电子式表示下列物质的形成过程。Na2S_________________________________MgCl2________________________________学以致用环节三认识共价键和共价化合物氯原子是如何形成氯气分子的？我是非金属，我很少失电子我才不会失电子给你环节三认识共价键和共价化合物氯原子的最外层有7个电子要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子两个Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对环节三认识共价键和共价化合物共价键1.定义：原子间通过

所形成的

。2.成键粒子：

。3.成键元素：一般由同种或不同种

元素（除稀有气体元素外）。4.本质：共用电子对与成键原子的静电作用共用电子对相互作用原子非金属——只由共价键构成的化合物共价化合物下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是()A.HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体CO2、HCl、H2SO4、SiO2环节三认识共价键和共价化合物环节三认识共价键和共价化合物共价键的存在①共价化合物，②非金属单质（除稀有气体），如H2、O2、N2、O3。③某些含有原子团的离子化合物NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl思考：在H2中，H为什么显0价？HCl中，为什么H显+1价，而Cl显-1价?环节三认识共价键和共价化合物氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均需获得1个电子；H原子与Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对；由于Cl原子对电子的吸引能力更强，共用电子对会偏向Cl原子环节三认识共价键和共价化合物电子对不偏移电子对偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··非极性键：由同种非金属元素组成极性键：由不同种非金属元素组成共价键的分类环节三认识共价键和共价化合物共价键1.定义：原子间通过

所形成的

。2.成键粒子：

。3.成键元素：一般由同种或不同种

元素（除稀有气体元素外）。4.本质：共用电子对与成键原子的静电作用5.存在：①非金属单质（除稀有气体），如H2、O2、N2、O3。②共价化合物，如_________________________________________。③某些含有原子团的离子化合物共用电子对相互作用原子非金属CO2、HCl、H2SO4、SiO2NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl只含有共价键的化合物请从①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、金刚石中选择相应的物质填空。(1)存在离子键的是__________________________。(2)存在共价键的是__________________________。(3)属于共价化合物的是_____________________。(4)属于离子化合物的是________________________。(5)既含离子键，又含共价键的是__________________。学以致用思考：下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？（1）F2（2）O2

（3）NH3（4）CH4

（5）SO2

非极性键非极性键极性键极性键极性键学以致用（一）共价分子结构的表示方法（氯化铵、氢氧根）环节四共价分子电子式和结构式的书写

需要几个电子，就拿出几个电子来共用，共用部分放在二者之间。OHHNNCl-ClH-O-HN≡N电子式结构式Cl2H2ON2CH4环节四共价分子电子式和结构式的书写练习：H2

、CO2、NH3、H2S、HClO、OH-、NH4+、NaOH、NH4Cl、Na2O2的电子式H-O-HH-HH-ClO＝C＝O分子结构模型（球棍模型）环节四共价分子电子式和结构式的书写学以致用3．下列化学用语表达正确的是A．CH4的结构模型为B．Na＋的结构示意图：C．CO2的结构式为O—C—O D．N2的电子式为（二）用电子式表示由原子形成共价化合物的过程：环节四共价分子电子式和结构式的书写HClH2ONH3CO2

··

·Cl

··：H

·＋→

··

··

Cl

H

··

··

···O

·

··H

·＋·H＋

··→O

··H

H

：：→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋：·N

··

H

：：→

··N

··H

H

··

···O

·

＋

··＋.C.·O

·

··..①没有电子得失，即没有弧形箭头②相同原子可以合并环节四共价分子电子式和结构式的书写下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()KOKO][K2KA、[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClB、]MgFFMgF2[2C、Cl][HClHD、ABa[]Cl[]Cl2]MgF2[]F[ClH×××√下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(

)D学以致用环节五认识化学键、分子间作用力和氢键化学键1.概念:2.分类：3.化学反应的本质:相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用离子键共价键非极性键极性键化学键旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

（吸收能量）

（释放能量）环节五认识化学键、分子间作用力和氢键学以致用

环节五认识化学键、分子间作用力和氢键相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键的氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高会使物质的熔点和沸点升高