3.2.2二氧化硫 浓硫酸 酸雨及其防治 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2课时

实验室里研究不同价态硫元素之间的转化第2节

硫的转化第3章

物质性质与转化——SO2、浓硫酸的性质学习目标1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解二氧化硫的主要性质2.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，能通过实验探究和交流研讨，掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性3.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施，增强环境保护意识和社会责任感SO2的物理性质SO2的化学性质稀硫酸的性质浓硫酸的特性酸雨及其防治学习过程SO2的物理性质无色、有刺激性气味的气体，有毒、易溶于水、密度大于空气充满SO2的试管试设计实验证明SO2易溶于水将充满SO2的试管倒立于水中试管内水面上升，说明SO2易溶于水如何收集SO2？向上排空气法SO2的物理性质SO2的化学性质从物质类别上看，SO2属于______________从化合价角度看，硫元素的化合价有_________________SO2中硫元素是+4价，既有氧化性，又有还原性氧化物→酸性氧化物具有酸性氧化物的通性，类比CO2的性质比如：与H2O、碱、碱性氧化物反应-2、0、+4、+6当SO2体现还原性时，会生成____________SO3SO42-当SO2体现氧化性时，会生成____________S单质SO2的物理性质SO2的化学性质（一）酸性氧化物通性CO2+H2O⇌H2CO31.与水反应类比CO2的性质2.与碱反应CO2少量：CO2过量：①与NaOH反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3②与Ca(OH)2反应(澄清石灰水)CO2少量：CO2过量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（变浑浊）CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2（变澄清）

3.与碱性氧化物反应CO2+CaO=CaCO3CO2+2NaO=Na2CO3SO2的物理性质SO2的化学性质（一）酸性氧化物通性SO2+H2OH2SO31.与水反应向SO2水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红不褪色证明水溶液呈酸性，SO2不能使指示剂褪色亚硫酸如何证明SO2与H2O发生反应？亚硫酸易与氧气反应生成硫酸H2SO3+O2=H2SO4SO2的物理性质SO2的化学性质（一）酸性氧化物通性2.与碱反应SO2少量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2过量：SO2+NaOH=NaHSO3SO2少量：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2过量：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2不能用澄清的石灰水Ca(OH)2鉴别SO2和CO2应用：用NaOH溶液吸收SO2尾气①SO2与NaOH反应②SO2与Ca(OH)2反应SO2的物理性质SO2的化学性质（一）酸性氧化物通性3.与碱性氧化物反应SO2

+CaO=CaSO3（应用：煤炭固硫）SO2

+2Na2O=Na2SO3SO2的物理性质SO2的化学性质（一）酸性氧化物通性（二）氧化性——与H2S反应SO2通入H2S溶液中方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O实验及现象：，溶液变浑浊（生成淡黄色或黄色固体）拓展：+4价硫与-2价硫反应：Na2SO3与Na2S反应现象：溶液变浑浊方程式：SO32-+S2-+6H+=3S↓+3H2O无色、有刺激性气味的气体，有毒、易溶于水、密度大于空气一、SO2的物理性质用向上排空气法收集SO2二、SO2的化学性质1.与水反应SO2+H2OH2SO3亚硫酸（一）酸性氧化物通性亚硫酸易与氧气反应生成硫酸：H2SO3+O2=H2SO4二氧化硫SO23.与碱性氧化物反应SO2

+CaO=CaSO3（应用：煤炭固硫）SO2

+2Na2O=Na2SO3（二）氧化性与H2S反应：SO2通入H2S溶液中，溶液变浑浊（生成淡黄色或黄色固体）方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O2.与碱反应SO2少量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2过量：SO2+NaOH=NaHSO3①SO2与NaOH反应应用：用NaOH溶液吸收SO2尾气②SO2与Ca(OH)2反应现象：澄清石灰水变浑浊，后变澄清注意：不能用澄清的石灰水Ca(OH)2鉴别SO2和CO2SO2的物理性质SO2的化学性质（三）还原性1.SO2与O2反应2SO2+O2

2SO3催化剂2.SO2与酸性KMnO4反应方程式：实验及现象：酸性KMnO4溶液紫色褪去5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+3.SO2与卤素单质Cl2、Br2反应①与Cl2反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl检验产物：检验SO42-加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀生成②与Br2反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr溴水：橙黄色氯水：浅黄绿色碘水：黄褐色SO2的物理性质SO2的化学性质（四）漂白性SO2的用途：漂白SO2能使品红等有色物质褪色，但不是永久漂白，加热后会恢复，不是氧化性漂白SO2因为与水反应生成亚硫酸，可以使紫色石蕊变红，但不能漂白氧化性漂白、永久性漂白、能使酸碱指示剂褪色的物质有：HClO、ClO2、漂白粉、84消毒液、H2O2、Na2O2、O3SO2品红溶液NaOH溶液NaOH溶液的作用？还可以替换成什么？思考Cl2溶于水生成的HClO有漂白性，SO2也有漂白性，若两种气体以1：1的比例通入品红溶液中，品红是否会褪色？Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4不会SO2的物理性质SO2的化学性质SO2的制备及用途1.制备类比：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O2.用途①漂白剂②防腐剂、抗氧化剂③工业制硫酸2SO2+O2

2SO3催化剂SO3+H2O=H2SO4葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。(1)为什么二氧化硫能够解决酿酒中的这两大问题?(2)有些人会对二氧化硫有过敏反应，出现头痛等症状。对哮喘病人来说，二氧化硫也是增加支气管痉挛概率的危险物质。所以，研究人员希望找到能够替代二氧化硫的物质。你认为替代物质需要满足哪些要求?练习1.判断正误(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，而HClO能漂白酸碱指示剂(2)SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，主要是利用了SO2的漂白性(3)将Cl2和SO2按物质的量比1：1通入品红溶液中，品红褪色(4)可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO22.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（

）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水练习3.同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是（

）A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3B.SO2与BaO反应，生成BaSO3C.SO2与水反应生成H2SO3D.SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2练习4.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（

）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥练习5.已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：（1）向品红溶液中通入过量SO2，现象为______________；加热后的现象为___________________（2）向品红溶液中通入过量Cl2，现象为______________；加热后的现象为___________________（3）向品红溶液中通入物质的量之比为1：1且足量的SO2和Cl2后，现象为___________________练习6.下列关于二氧化硫的说法中不正确的是A.实验室可用向上排空气法收集二氧化硫B.二氧化硫是无色有刺激性气味、无毒的气体C.二氧化硫既有氧化性,又有还原性D.二氧化硫既可溶于水,又可与水反应练习7.下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是（

）A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液C.BaCl2溶液D.氯水练习（三）还原性1.SO2与O2反应2SO2+O2

2SO3催化剂2.SO2与酸性KMnO4反应方程式：实验及现象：酸性KMnO4溶液紫色褪去5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+3.SO2与卤素单质Cl2、Br2反应①与Cl2反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②与Br2反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（四）漂白性①SO2能使品红等有色物质褪色，但不是永久漂白，加热后会恢复，不是氧化性漂白②SO2与水反应生成亚硫酸，可以使紫色石蕊变红，但不能漂白③Cl2与SO2以1：1的比例通入品红溶液中，品红不会褪色④氧化性漂白、永久性漂白、能使酸碱指示剂褪色的物质有：HClO、ClO2、漂白粉Ca(ClO)2、84消毒液NaClO、H2O2、Na2O2、O3⑤吸附性漂白（发生物理变化）的物质有：活性炭、胶体三、SO2的制备及用途1.制备：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O2.用途①漂白剂②防腐剂、抗氧化剂③工业制硫酸2SO2+O2

2SO3催化剂SO3+H2O=H2SO4SO2的物理性质SO2的化学性质稀硫酸的性质H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H++SO4稀硫酸具备酸的通性：1.使指示剂显色2.与金属反应3.与金属氧化物反应4.与碱反应5.与盐反应紫色石蕊试剂变红置换反应，放出氢气Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++CuO=Cu2++H2OH++OH-=H2OH++HCO3-=H2O+CO2↑SO2的物理性质SO2的化学性质稀硫酸的性质浓硫酸的特性纯净的硫酸是无色浓稠状液体，密度比水大，沸点高，难挥发能以任意比与水互溶，溶解时放出大量热（一）吸水性浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分在实验室里常用于干燥不与它反应的气体，如H2、O2、CO2、Cl2、SO2（二）脱水性浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按照2：1的比例脱出生成水，使有机物碳化一、浓硫酸的物理性质二、浓硫酸的特性是浓硫酸具有腐蚀性的根本原因吸水性与脱水性的分辨：新鲜苹果吊在浓硫酸上方与放入浓硫酸的区别SO2的物理性质SO2的化学性质稀硫酸的性质浓硫酸的特性（三）强氧化性（一）吸水性（二）脱水性1.与金属反应①与Cu加热时反应

现象：加热后剧烈反应，产生的气体能使品红褪色，溶液稀释后呈蓝色随着反应的进行，硫酸的浓度降低，反应将会停止思考①在该反应中，浓硫酸表现出什么性质？②反应后为确认有硫酸铜生成，可以向反应后的溶液加水稀释吗？③若将铜和浓硫酸以1：2的比例混合，可以完全反应吗？酸性与氧化性不可以应把反应后的溶液倒入水中进行稀释（浓硫酸稀释）不能二、浓硫酸的特性SO2的物理性质SO2的化学性质稀硫酸的性质浓硫酸的特性

分析实验装置与①的铜片相比，②的铜丝有什么优点？②中浸有NaOH溶液的棉团有什么作用？③中反应后通空气的目的是什么？倒置的漏斗的作用？①②③SO2的物理性质SO2的化学性质稀硫酸的性质浓硫酸的特性（三）强氧化性（一）吸水性（二）脱水性二、浓硫酸的特性1.与金属反应①与Cu加热时反应②与Fe、Al常温下发生钝化

常温下，浓硫酸与Fe、Al接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化膜而钝化，阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。冷的硫酸可以用铝质或铁质的容器存放注意：加热时仍然能反应生成SO2SO2的物理性质SO2的化学性质稀硫酸的性质浓硫酸的特性（三）强氧化性（一）吸水性（二）脱水性二、浓硫酸的特性1.与金属反应2.与非金属反应在浓硫酸的脱水性实验中，可以闻到刺激性气味，试猜测原因SO2的物理性质SO2的化学性质稀硫酸的性质浓硫酸的特性（三）强氧化性（一）吸水性（二）脱水性二、浓硫酸的特性1.与金属反应2.与非金属反应①与C加热时反应

试设计实验检验三种产物浓硫酸只表现氧化性检验顺序：H2O、SO2、CO2先通入无水硫酸铜→

变蓝→有H2O通入品红→

褪色→

有SO2通入酸性KMnO4溶液→

除去SO2通入澄清石灰水→

变浑浊→

有CO2SO2的物理性质SO2的化学性质稀硫酸的性质浓硫酸的特性（三）强氧化性（一）吸水性（二）脱水性二、浓硫酸的特性1.与金属反应2.与非金属反应①与C加热时反应

②与S加热时反应

3.与硫化物反应

纯净的硫酸是无色浓稠状液体，密度比水大，沸点高，难挥发能以任意比与水互溶，溶解时放出大量热（一）吸水性浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分在实验室里常用于干燥不与它反应的气体，如H2、O2、CO2、Cl2、SO2不能干燥氨气NH3（二）脱水性浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按照2：1的比例脱出生成水，使有机物碳化一、浓硫酸的物理性质二、浓硫酸的特性是浓硫酸具有腐蚀性的根本原因浓硫酸（三）强氧化性1.与金属反应①与Cu加热时反应②与Fe、Al常温下发生钝化

常温下，浓硫酸与Fe、Al接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化膜而钝化，阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。冷的硫酸可以用铝质或铁质的容器存放2.与非金属反应与C加热时反应：

浓硫酸既表现出酸性又表现出氧化性SO2的物理性质SO2的化学性质稀硫酸的性质浓硫酸的特性稀硫酸与浓硫酸的比较稀硫酸浓硫酸存在的粒子和铁、铝和铜和碳体现氧化性的元素还原产物氧化性强弱特性H2SO4分子H+、SO42-常温钝化，加热反应反应生成H2不反应加热反应加热反应不反应SHSO2H2强弱酸的通性吸水性脱水性强氧化性1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（

）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸练习（不定项）2.关于硫酸的下列化学反应中，表现硫酸氧化性的是（

）A.浓硫酸可干燥SO2气体B.浓硫酸与木炭反应C.稀硫酸与Zn反应D.稀硫酸与纯碱的反应3.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙，向乙的溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，乙变成丙。在丙的溶液里加入Na2S生成气体丁，把甲通入丁的溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们的正确顺序是（

）A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO3H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS练习4.（不定项）下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（

）A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，故浓硫酸、稀硫酸都是强氧化性的酸C.在加热时浓硫酸能与铜反应，而常温下稀硫酸与Cu不反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器储存练习5.下列各组溶液中可以用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-、Cl-的最好的一组是（

）A.Ba(NO3)2溶液和盐酸B.BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水C.BaCl2溶液、AgNO3溶液D.BaCl2溶液、盐酸、品红溶液4.（不定项）下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（

）A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，故浓硫酸、稀硫酸都是强氧化性的酸C.在加热时浓硫酸能与铜反应，而常温下稀硫酸与Cu不反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器储存练习5.下列各组溶液中可以用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-、Cl-的最好的一组是（

）A.Ba(NO3)2溶液和盐酸B.BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水C.BaCl2溶液、AgNO3溶液D.BaCl2溶液、盐酸、品红溶液6.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A.铜片与浓硫酸共热B.硫在空气中燃烧C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应练习7.浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A.C

→

CO2B.Cu

→

CuSO4C.Fe2O3

→Fe(SO2)3D.蔗糖

→“黑面包”8.向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是()A.浓盐酸具有挥发B.浓硫酸具有吸水性C.性浓硫酸具有脱水性D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低练习9.下列关于硫酸的叙述中，正确的是()A.浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中B.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌SO2的物理性质SO2的化学性质稀硫酸的性质浓硫酸的特性酸雨及其防治一、酸雨的危害会使湖泊的水质变酸浸渍土壤长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡→水生生物死亡→土壤变得贫瘠腐蚀建筑渗入地下→地下水中的重金属元素含量