3.1 铁及其化合物 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节铁及其化合物铁Fe铁在地壳中含量居第

位,仅次于

。是目前使用最广泛的金属。四氧、硅和铝存在金属活动性顺序表单质化合物陨铁(Fe)Fe2O3、FeCl3FeCl2、FeSO4、FeS+2+2+3+3+20存在形式游离态：陨铁化合态：+2、+3黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）存在一、铁的单质工业炼铁-高炉炼铁Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温铁的物理性质铁单质是

色，有

光泽，具有

性、

性、

性，能被

吸引。磁体导电导热延展金属银白还原性铁粉纯铁块FeFe2++20FeFe3++30氧化剂还原剂还原剂FeSFeCl2氧化剂FeSO4（较弱）（较强）Cl2、KMnO4(H+)、稀HNO3S、I2、Cu2+等HCl、H2SO4(稀)(非氧化性酸)FeCl3铁和浓硝酸、浓硫酸会发生钝化。铁的化学性质和非金属单质反应：3Fe+2O2Fe3O4点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃Fe+SFeS点燃和酸反应：和盐反应：Fe+CuSO4FeSO4+CuFe+2HClFeCl2+H2空气中缓慢氧化：4Fe+3O2=2Fe2O3(非氧化性酸)人们常用金属器皿来盛水，也有用铁制的水壶来烧水，说明铁这种金属与冷水、热水是

(反应/不反应)不反应在钢铁厂的生产中,炽热的铁水或者是钢水注入模具之前,模具必须进行充分的干燥,这样操作的原因是什么?思考与讨论湿棉花的作用是什么?受热时提供反应所需的水蒸气（课本第70页左上角）思考与讨论酒精灯上加的铜网罩的作用是什么?保证集中加热,以达到较高的反应温度（课本第70页左上角）思考与讨论反应开始时,应先点燃哪只酒精灯,其目的是什么?若点燃顺序反了,可能有什么影响?先点燃湿棉花处的酒精灯,用水蒸气排装置内的空气，再点燃铁粉处的酒精灯（课本第70页左上角）思考与讨论实验现象：反应后试管中固体仍呈黑色。蒸发皿中产生大量气泡，用燃着的火柴去点燃，听到爆鸣声；在钢铁厂的生产中,炽热的铁水或者是钢水注入模具之前,模具必须进行充分的干燥,这样操作的原因是什么?避免高温下铁与水蒸气反应,生成四氧化三铁1.下列关于铁与水反应的描述中,不正确的是()A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B.红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下,Fe与H2O不反应,但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应A应用体验·形成素养氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4颜色状态俗名溶解性铁元素的化合价氧化物类别用途与酸（HCl、稀H2SO4）反应黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁+2+3+2、+3不溶于水用作红色油漆和涂料做磁铁、炼铁原料碱性氧化物碱性氧化物复杂化合物用作色素、青釉FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O铁的氧化物氧化铁Fe2O3的用途：红砖炼铁原料油漆涂料铁的氧化物第一节铁及其化合物第二课时金属单质金属氧化物碱盐FeOFe2O3Fe3O4FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe2+金属及其化合物研究方法思考：如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3

？设计方案可行性方案一：通过铁单质和水制备方案二：通过铁的氧化物和水制备方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐分别与碱溶液制备××√写出由FeCl3、FeSO4分别与NaOH反应制备Fe(OH)3、Fe(OH)2

的化学方程式：问题1、铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物实验3-1FeSO4实验3-1实验试剂滴加NaOH溶液后的现象反应的离子方程式FeCl3溶液

FeSO4溶液迅速生成红褐色沉淀Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓生成灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe2++2OH-

先生成白色沉淀→

Fe(OH)2↓FeSO4NaOH固体蒸馏水FeSO4固体蒸馏水空气中的O2为什么Fe(OH)2慢慢会变成Fe(OH)3？水中溶解的部分O2实验3-1（实验册第34页）实验试剂滴加NaOH溶液后的现象反应的离子方程式FeCl3溶液

FeSO4溶液迅速生成红褐色沉淀Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓生成灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe2++2OH-

先生成白色沉淀→

Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考与讨论在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢？为了防止Fe(OH)2

被氧化而发生颜色变化，我们应该为其尽可能创造

环境无氧改进实验NaOH固体加热煮沸过的蒸馏水FeSO4固体加热煮沸过的蒸馏水FeSO4下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有:制备Fe(OH)2的注意事项在亚铁盐溶液液面上加植物油或苯等(密度

水而不溶于水的液态有机物)进行液封或用还原性气体排出反应体系内的空气1Fe2+必须是新制的,并放入

粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+Fe2除去溶液中溶解的O2,其方法是

,用加热煮沸的蒸馏水配制亚铁盐溶液和碱溶液加热煮沸3将长胶头滴管末端插入亚铁盐溶液液面以

滴入碱液下4小于Fe3+、Fe2+的检验(1)观察法

Fe2+：浅绿色Fe3+：棕黄色

(2)加碱法

Fe2+：Fe3+：红褐色沉淀

实验3-2在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各加入1～2滴KSCN溶液。观察并记录现象滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液

实验3-2滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液

无明显现象溶液由棕黄色变为血红色可用SCN-来检验Fe3+的存在（或用其来鉴别Fe2+与Fe3+）Fe3++3SCN-⇌

Fe(SCN)3

(血红色)Fe3+、Fe2+的检验(1)观察法

Fe2+：浅绿色Fe3+：棕黄色(2)加碱法

Fe2+：Fe3+：红褐色沉淀

(3)KSCN显色反应Fe3+