2.3人类对原子结构的认识 高一化学上学期苏教版（2019）必修一第一册

第三单元人类对原子结构的认识公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出，每样东西都是由最小的部分组成的，而这最小的部分不能再分。他认为物体可以不断的切割直到其最小部分，并把这最小的部分称为原子。阅读P44-45，思考以下问题:1、科学家是怎样探索原子结构的？2、哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？3、他们提出了哪些原子结构模型？01PartOne人类认识原子结构的历程2、汤姆生——葡萄干面包模型1897年“葡萄干面包”在1897年发现了原子中存在

电子

。一、人类认识原子结构的历程4、玻尔——电子分层排布模型1913年他提出了新的原子结构模型：原子核外，电子在一系列稳定的

上运动，每个轨道都具有一个

的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不

，也不

。轨道确定放出能量吸收能量一、人类认识原子结构的历程1、核式结构模型是哪位科学家提出的？A、波尔

B、道尔顿C、卢瑟福

D、汤姆生2、汤姆生提出了哪种原子结构理论？A、实心球模型B、葡萄干面包模型C、核式结构模型D、电子分层排布√√课堂小练我们知道相对原子质量被定义为“某原子的质量与12C原子质量的1/12之比”你知道12C原子是指哪种碳原子吗？12代表什么意思？温故知新02PartThree原子核的构成原子核外电子原子核质子中子(带正电)(电中性)

(带负电)(带正电)(不带电)

核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数二、原子核的构成在原子中：表2-3质子、中子和电子的质量和带电荷量

请同学们根据上表比较这三种粒子的质量大小和带电荷情况？得到什么样的结论？◆质子和中子的质量基本相等；◆电子质量与质子、中子质量相比，可忽略不计，即原子质量主要集中在原子核上；◆质子带正电，中子不带电，电子带负电，原子是电中性的。元素、核素、质量数同一种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同。如氢元素有三种原子1H、2H、3H。那么，什么是元素？什么是原子？元素具有相同质子数(Z)的一类原子的总称。核素具有一定质子数(Z)和一定中子数(N)的一种原子称为一种核素。元素、核素、质量数我们知道相对原子质量被定义为“某原子的质量与12C原子质量的1/12之比”你知道12C原子是指哪种碳原子吗？12代表什么意思？温故知新12C原子是指质子数和中子数都是6的碳原子12是该碳原子的质量数。那么，什么是质量数？

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值。质量数(A)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)XAZ质量数——质子数——表示

为Z，

为A的一种X原子意义：质子数质量数原子表示符号原子质子数(Z)中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982192327

质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)=相对原子质量(数值上)学以致用原子质子数(Z)中子数(N)电子数质量数(A)C66Cl1737O6122017810818

质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)原子序数=质子数(Z)=核外电子数=核电荷数小试牛刀交流讨论

离子所带电荷数与离子中的质子数和核外电子数有什么关系？粒子符号质子数电子数①S2－②Al3+③OH－④NH4+161813109101110XAZm-2、阴离子电子数=

1、阳离子XAZn+电子数=

质子数(Z)-离子所带电荷数质子数(Z)+离子所带电荷数离子表示符号质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。特点

1.质子数相同，核外电子数相同，化学性质相似2.中子数不同，物理性质不同，用途不同

同位素同一种元素同一种元素三种不同核素（原子）三种不同核素（原子）互称为同位素互称为同位素元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素

互称为同位素。观察与思考①____在考古工作中用于测定文物的年代；②_______用于制造原子弹、核发电；③__________用于制造氢弹；④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。14C同位素的应用

1、据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镤元素的一种新的同位素，它的中子数为（）

A、330B、91C、239D、148小试牛刀D

2、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为

。A-N-2小试牛刀03PartTwo原子核外电子排布三、原子核外电子排布+2He+18Ar+10Ne该电子层上的电子原子核核电荷数电子层+1H+8O+12Mg各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号______NOPQ与原子核的距离由___到___能量由___到___KLM近远低高+12MgK层L层M层

为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+18第1层第2层第3层288原子核原子核带正电核电荷数该电子层上的电子原子核+18Ar核电荷数电子层原子结构示意图核电荷数电子层（从里到外依次是K层、L层、M层）各电子层排布的电子数核外电子排布的表示方法——原子结构示意图(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：Na粒子符号(2)离子结构示意图：Cl－

Na＋小试牛刀请画出下列元素的原子结构示意图

NFAlO2-Mg2+

核电荷数1～18的元素的原子结构示意图第一层2x12第一层2x22第一层2x322xn2倒数第三层≤32次外层≤18最外层≤8原子核外电子排布规律1．能量规律——能量最低原理①核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后依次由内向外排布在能量较高的电子层上。2．数量规律

①各电子层最多能容纳的电子数为2n2个。

②最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时，最多为2个）。

③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。学以致用表2-5稀有气体元素原子核外电子排布练习：画出氦（He)、氖(Ne)、氩(Ar)的原子结构示意图。总结：稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），化学性质稳定。+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-思考：氧化镁是如何形成的？氧化镁的形成过程结论：原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到8电子稳定结构。+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-MgO

2Mg+O2====2MgO

点燃氧化镁的形成原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）

1、稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个）

2、不稳定结构：金属元素

最外层电子数﹤4时，容易失去电子，表现正化合价非金属元素

最外层电子数≥4