2.2 氯及其化合物 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2氯及其化合物学习目标1、能说出氯气的物理性质2、通过分析原子结构特点和氯气与金属、非金属反应、判断氯气是一种化学性质活泼的非金属3、通过实验探究说出氯水的主要成分及性质、并会写氯气与水反应的化学方程式2.2.1氯气的性质若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高150m你知道么?浩瀚的海洋资源的宝库氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。日常用品调味剂：NaCl消毒剂：NaClOCa(ClO)2清洁剂：HCl消毒洗衣粉：NaClO你能从中总结出氯气的物理性质吗？氯气泄漏事件一、氯气的性质阅读教材P44，注意数据，总结氯气的物理性质1、氯气的物理性质氯气是一种

色、具有

气味的气体，有

。密度比空气

，

溶于水。氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气呈

。在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气变成

。将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成

。黄绿刺激性毒大可液态气态固态请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。氯原子的结构示意图氯原子易得一个电子，形成Cl-，具有很强的氧化性在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。1、氯气与金属单质的反应请描述现象反应现象结论方程式与钠与铜与铁剧烈燃烧，白色烟，集气瓶中有白色固体产生剧烈燃烧，棕黄色烟（但无火焰）），加少量的水溶液呈绿色，加大量的水溶液呈蓝色。剧烈燃烧，棕褐色烟（但无火焰），加少量的水溶液呈棕黄色

2Na+Cl2===2NaCl

Cu+Cl2===CuCl2

2Fe+3Cl2===2FeCl3[设问]从上述三个反应方程式Cl2体现的是什么物质？根据图2-13通常情况下Cl2储存在什么装置中？注意：常温下干燥的氯气不与铁反应因此可用钢瓶贮存。H2+Cl2=2HCl点燃2、氯气与非金属单质的反应氢气与氯气混合后光照引爆

实验现象发生爆炸瓶口产生大量白雾苍白色火焰安静燃烧空气中形成大量白雾

实验现象H2+Cl2===2HCl点燃2、氯气与非金属单质的反应燃烧的定义？根据H2和Cl2的反应得出什么结论？小结：（1）H2和Cl2的反应条件不同，现象不同（故写反应一定要注意条件）如：在常温下黑暗处Cl2和H2混合气体不发生反应（2）该反应工业上可用于制盐酸（生产时是将在空气中点燃的H2的导管伸入到盛Cl2的铁制容器中，而不能将H2和Cl2混合或光照）在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。氯气泄漏事件问题二:为什么氯气罐投入放大量烧碱的水中？

问题一:氯气泄漏时为什么用水枪稀释？探究氯气与水反应能否反应问题：氯气能否与H2O反应？

假设一：氯气与水不反应，则成分：假设二：氯气与水会反应，则可能成分：Cl2、H2OCl2、H2O、HCl(Cl-、

H+)如何证明各成分？实验证明方案1：把干燥的红布条放入盛干燥氯气的集气瓶中现象：红布条未褪色结论：Cl2分子没有漂白作用方案2：将湿润的红布条放入盛干燥氯气的集气瓶中现象：红布条褪色结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质

HClO根据实验2-8和图2-14得出什么结论?实验方案设计成分表现的性质验证方法和实验现象化学或离子方程式Cl-H+Cl2HClO3、与水反应新制氯水成分：Cl2混合物纯净物

液氯：

次氯酸有哪些性质及用途？（3）强氧化性漂白作用（1）弱酸性（2）不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3>HClO信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。久置氯水的成分？液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性巩固练习3、

下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式：

（1）紫色石蕊试液（2）Mg粉（3）AgNO3溶液（4）Na2CO3溶液（5）FeCl2溶液（6）KI淀粉液（7）氯水中通入SO21、能使干燥的有色布条褪色的是（

）A、氯气B、液氯C、氯水D、盐酸E、次氯酸2、（双选）不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是（

）A、FeCl3B、AlCl3

C、FeCl2D、CuCl2CEAD1、通过氯气的化学性质研究，能判断氯气与碱发生氧化还原反应2、通过实验室制取氯气的离子反应方程式，能得出离子反应，氧化还原反应在研究物质性质的作用

3、通过设计制备氯气实验装置，能说出制备实验设计的思路方法第二课时

问题氯气有毒；逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶风撤离到上风和侧风方向。一旦发生大量氯气泄露，我们应该怎样进行应急处理？2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2根据HCl和HClO与NaOH反应推测Cl2与NaOH和Ca(ClO)2反应的产物？4、氯气与碱反应日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO1、漂白粉在空气中易失效的原因是A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化C2、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是

A．浓H2SO4

B．NaOH溶液

C．H2OD．饱和NaCl溶液ABCABD氯气的用途

阅读课本文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。①自来水杀菌消毒

Cl2＋H2O==HCl＋HClO②制漂白液、漂白粉和漂粉精Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，2Cl2＋2Ca(OH)

2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O阅读44页，思考问题。1、氯元素在自然界中以_________存在。

2、氯气由________发现的，由__________确认的。此反应是实验室制取氯气的主要方法之一，药品______________,

反应原理为__________________________________。化合态舍勒戴维软锰矿和浓盐酸二、氯气的实验室制法用什么物质实验室制Cl2？1、Cl2中有无杂质？应如何除杂?装置是否完善？应如何改进？2、氧化剂与还原剂个数比？HCl体现了什么性质？3、Cl2如何收集？用什么处理尾气？4、若HCl不足，能否反应完全？5、完成思考与讨论6、请写出离子方程式设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？实验室制取气体装置的设计发生装置：除杂装置：收集装置：尾气处理装置：反应物的状态和反应条件杂质的性质气体的密度、在水中的溶解性、是否与水反应气体的性质三：