1.3.1氧化还原反应 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应第1课时

氧化还原反应学习目标：1、认识有化合价变化的反应是氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、了解表示电子转移方向与数目的方向一、课程导入发生色变反应主要是苹果体内存在着酚类化合物。酚类化合物易被氧化成醌类化合物，即发生变色反应变成黄色，随着反应的量的增加颜色就逐渐加深，最后变成深褐色。

同学们有没有注意到这样一个现象，苹果切开后放置一会儿，切口面的颜色就会由浅变深，最后变成褐色。你们知道这是为什么吗？思考与讨论二、多角度认识氧化还原反应(1)氧化铜

氧，发生

反应，被碳

。(2)碳

氧，发生

反应，被氧化铜

。(3)结论：一种物质被

，同时另一种物质被

的反应叫氧化还原反应。1.从得失氧的角度认识氧化还原反应失去还原还原得到氧化氧化氧化还原还原反应：化合价降低的反应氧化反应：化合价升高的反应2CuO+C高温2Cu+CO2

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

+3-2+2-20+4-2化合价降低，化合价降低化合价升高，化合价升高，失氧，还原反应得氧，氧化反应失氧，还原反应得氧，氧化反应小结：化合价升降与反应类型的关系+2-200+4-2二、多角度认识氧化还原反应2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：①铜元素化合价

，发生

反应。②氢元素化合价

，发生

反应。(2)对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2

2NaCl：①氯元素化合价

，发生

反应。②钠元素化合价

，发生

反应。(3)结论：凡是有元素

的反应，都是氧化还原反应。降低还原升高氧化降低还原升高氧化化合价升降二、多角度认识氧化还原反应那是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？思考与交流：下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？+20化合价降低，发生还原反应0+2化合价升高，发生氧化反应0+1-10化合价升高,发生氧化反应化合价降低，发生还原反应新认识：1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。元素化合价规律（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。（3）金属元素通常显正价。（4）单质分子里，元素的化合价为零。（5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。（6）元素最高正价=原子最外层电子数，元素最低负价=原子最外层电子数-8。（7）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算。复习回顾：（1）H2O、H2O2

氧元素化合价分别为_______、_______

（2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______（4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______（5）Fe3O4中铁元素化合价为______拓展练习

-2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3注意事项：（1）氧在过氧化物中（例：H2O2

、Na2O2

）显-1价。（2）氢在金属氢化物中（例：NaH、CaH2）显-1价。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。评价任务一1、下列有关氧化还原反应说法错误的是（）A、氧化还原反应前后一定有氧的得失B、元素化合价升高的反应是氧化反应C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应A五、达标检测1.磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是A.被氧化

B.被还原C.既被氧化又被还原

D.既未被氧化又未被还原√解析

磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。2、（教材P27习题6）下列反应中,属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.WO3+3H2==

W+3H2OD.CaCO3==CaO+CO2↑高温高温评价任务一C3.微观视角，探究氧化还原反应的本质(电子转移的角度)

化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？

思考与交流1：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构。二、多角度认识氧化还原反应

思考与交流2：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+00+1-1失去2×e-、化合价升高，被氧化得到2×e-、化合价降低，被还原微观探析引起化合价变化的根本原因？结论：化合价升降的原因——电子得失HCl均不容易失去e-共用电子对偏向氯，偏离氢00

+1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原结论：化合价升降的原因——共用电子对偏移微观探析+17+1形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢HCl+1-1引起化合价变化的根本原因？+1+17小结氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质元素化合价的变化电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）根本原因电子转移、化合价升降、反应类型的关系：得电子→化合价降低→还原反应（得降还）失电子→化合价升高→氧化反应（失升氧）3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2Na＋Cl2

2NaCl的反应过程中：①钠原子

最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由__价升高为

价，发生了

反应，被

。②氯原子最外层

1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由__价降低为

价，发生了_____反应，被

。③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的

，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。失去0＋1氧化氧化得到0－1还原还原得失二、多角度认识氧化还原反应④反应过程中相应变化关系图(2)在H2＋Cl2

2HCl的反应过程中：①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可

1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。获得二、多角度认识氧化还原反应②共用电子对

于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由

价降低为___

价，被

，氯气发生了

反应。③共用电子对

于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由

价升高到___

价，被

，氢气发生了

反应。④反应过程中相应变化关系图偏向0－1还原还原0偏离＋1氧化氧化该反应生成的氯化氢分子因

，而使元素的化合价发生了变化。(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生

反应，得到电子(或偏向电子对)发生_____反应。共用电子对偏移氧化还原二、多角度认识氧化还原反应【归纳总结】(1)氧化还原反应的特征反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。(2)氧化还原反应的实质电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。二、多角度认识氧化还原反应例1

下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B.2NO＋O2===2NO2C.CuO＋H2

Cu＋H2OD.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl√二、多角度认识氧化还原反应【思维启迪】(1)判断氧化还原反应的关键：分析反应前后元素的化合价有无变化。(2)氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。二、多角度认识氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应1.判断化学反应类型(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型：①2NO＋O2===2NO2

________②CO2＋CaO===CaCO3

________③NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O

________④2KClO3

2KCl＋3O2↑

________⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

________⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ________⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O __________⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl __________(2)上述各反应属于氧化还原反应的是

(填序号)。置换反应复分解反应复分解反应①④⑤⑥2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系有单质参加的化合反应是氧化还原反应复分解反应置换反应氧化还原反应反应反应分解化合有单质生成的分解反应是氧化还原反应三、氧化还原反应与四种基本反应类型【归纳总结】(1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。(2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。三、氧化还原反应与四种基本反应类型例2钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：下列说法正确的是A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2被氧化D.反应②中金属镁被氧化√2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应

B.分解反应C.置换反应

D.复分解反应√解析

置换反应一定是氧化还原反应，一定会发生电子的转移。3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)√解析

选项C中发生的反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。4.(2017·三明高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是A.溴发生了还原反应B.二氧化硫在反应中被还原C.溴在反应中失去电子D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应√解析

该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。5.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.铁片置于硫酸铜溶液中C.铁在氧气中燃烧D.二氧化碳通入澄清石灰水中√解析

凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B、D属于离子反应。物质燃烧新陈代谢化学电池火箭发射

阅读教材P25科学史话—氧化还原反应概念的发展，人们对氧化还原反应的认识经过了几个发展阶段？课后任务氧化还原反应概念的发展：电子转移（电子得失或共用电子对偏移）得氧、失氧元素化合价升降元素（宏观视角）电子（微观视角）局限性特征本质第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应第2课时

氧化剂和还原剂一、课程导入那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。一、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后

由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤同一元素(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。如(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。一、氧化还原反应中电子转移的表示方法2.单线桥法表示反应过程中

原子间的电子转移情况。(1)基本步骤

不同元素一、氧化还原反应中电子转移的表示方法(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。如(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。一、氧化还原反应中电子转移的表示方法【特别提示】单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。一、氧化还原反应中电子转移的表示方法例1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是√一、氧化还原反应中电子转移的表示方法解析

选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。一、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是

电子(或电子对

)的物质，具有氧化性。②氧化剂在反应时所含元素的化合价

，本身被还原。(2)还原剂①还原剂是

电子(或电子对

)的物质，具有还原性。②还原剂在反应时所含元素的化合价

，本身被氧化。得到偏向降低失去偏离升高二、氧化还原反应的基本概念二、氧化还原反应的基本概念2.氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被

生成的物质。(2)还原产物：氧化剂被

生成的物质。3.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出

的性质。(2)还原性：还原剂所表现出

的性质。(3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能

电子，具有

性；最低价态只能

电子，具有

性；中间价态既有氧化性又有还原性。氧化还原得电子失电子得到氧化失去还原二、氧化还原反应的基本概念氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是__________________，被还原的元素是_________________。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是___，还原产物是___。例2

分析下列反应并按要求填空。氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素SO2H2SSS二、氧化还原反应的基本概念【归纳总结】理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。三、常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、

。②变价元素的

价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。③过氧化物：如Na2O2、

。④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。②某些

单质：如H2、S、C等。③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。④其他：如浓盐酸、NH3。O2H2O2高非金属例3

工业制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是（）A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol还原剂在反应中失去1mol电子√解析

在反应中,NaClO3中氯元素化合价降低,作氧化剂,得到电子,被还原;SO2中硫元素化合价升高,作还原剂,被氧化;同时1

mol

SO2发生反应转移2

mol电子,综上所述,正确的是A项。三、常见的氧化剂和还原剂例4

实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是A.NaNO2是还原剂

B.生成1molN2时转移的电子为6molC.NH4Cl中的氮元素被氧化

D.N2既是氧化剂又是还原剂解析

在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1molN2时转移3mol电子。√三、常见的氧化剂和还原剂四、物质氧化性和还原性强弱比较1.根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂

氧化产物还原性：还原剂

还原产物>>2.根据元素的活动性顺序比较四、物质氧化性和还原性强弱比较3.根据反应的难易(反应条件)比较如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4

MnO2。4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较如：①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气

硫。>>四、物质氧化性和还原性强弱比较例5

现有下列几个离子反应：②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－下列有关性质的比较正确的是√四、物质氧化性和还原性强弱比较解析

根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为>Cl2>Br2>Fe3＋>；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。四、物质氧化性和还原性强弱比较【思维启迪】根据化学方程式比较物质氧化性或还原性的方法思路：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。四、物质氧化性和还原性强弱比较例6

已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋

＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D.H2O2＋SO2===H2SO4√四、物质氧化性和还原性强弱比较解析

解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项正确。四、物质氧化性和还原性强弱比较失去电子的反应物还原剂还原性氧化反应氧化产物得到电子的反应物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有发生生成具有发生生成失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原反应物性质反应产物五、课堂总结1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(

)(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(

)(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(

)(4)还原剂失去电子具有氧化性(

)(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(

)(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(