1.2.1电解质的电离 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化

第二节离子反应第1课时

电解质的电离水导电吗？实际上纯水是不导电的初中电解水的实验中，水中是加入了硫酸的什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？实验1-2

向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。实验现象：三次实验中，小灯泡均不发光实验结论：硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水均不导电

严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。创原家独实验1-2

将少量硝酸钾固体和氯化钠固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的导电性实验，观察小灯泡是否发光。实验现象：两次实验中，小灯泡均发光。实验结论：硝酸钾溶液和氯化钠溶液和蒸馏水均导电。熔融硝酸钾导电性实验实验结论：熔融硝酸钾是导电的网

1、电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物碱

电解质

NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2HCl、H2SO4、HNO3NaCl、KNO3、K2CO3、Na2CO3非电解质非金属氧化物CO2、SO2、SO3、NO大部分有机物蔗糖、酒精、甲烷其他NH3H2O盐金属氧化物MgO、CuO（是一种弱电解质）酸

形成概念（电解质和非电解质）1、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做：

。2、在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫做：

。电解质非电解质物质混和物纯净物化合物单质电解质：非电解质：不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物乙醇、蔗糖等大部分有机物非金属氧化物如CO2、SO2

、SO3化合物溶于水和熔融状态下都不导电的化合物或者说除电解质以外的化合物非电解质：电解质：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物非金属氧化物、大多数的有机物练习1、下列物质中：①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氢气体，⑩乙醇。属于电解质的是

。属于非电解质的是

。能导电的是

。①⑤⑥⑨√√√√⑧⑩②③④⑤学练习2、下列说法中，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质C进行电解质判断时应该注意什么呢？注意：（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）一个化合物不是电解质就一定是非电解质；（3）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2）电解质的电离金属为什么导电呢？金属中存在可以自由移动的电子①电子（带电荷）②自由移动电解质体系又为什么能导电呢？电解质的电离2、电离：

实际上氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，为什么在氯化钠固体中存在大量的离子，但是氯化钠固体依然不导电呢？离子不能移动如果离子能移动，氯化钠就不会是固体状态了电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。氯化钠溶于水的过程氯化钠固体加入水中水分子与氯化钠固体作用氯化钠固体溶解并形成水合离子氯化钠溶液导电电解质溶于水时，受到水分子的作用，解离为可以移动的水合离子氯化钠熔融氯化钠固体不导电某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以移动的离子熔融氯化钠导电电解质的电离3、电离方程式如：NaCl=Na++Cl-

为了简便起见，一般仍然用离子符号表示水合离子。

②遵守质量守恒定律（即=两边原子种类、数目相同）注意：①符合客观事实（离子所带电荷=该元素在该化合物中化合价）③原子团不能拆(如OH-、NH4+、SO42-等)④弱酸的酸式盐，H+要不拆出来；强酸的酸式盐，H+要拆出来。弱酸的酸式盐：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HC2O4-(草酸根）、注意：HSO4-在溶液反映中可拆，熔融状态下不可拆由于强酸的酸式盐就是强酸的酸根加上一个金属元素，如：NaCL、NaSO4【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。KNO3HNO3BaCl2HClNaOHH2SO4

KNO3=K++NO3- HNO3=H++NO3

-BaCl2=Ba2++2Cl-

HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++SO42-书写时应该注意什么呢？HNO3=H++NO3-

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是

和

。H+ClO4-【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总结碱和盐的本质。

NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2(NH4)2SO4Ba(NO3)2Na2CO3Al2(SO4)3

NaOH=Na++OH-

(NH4)2SO4=2NH4++SO42-

KOH=K++OH-

Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

Na2CO3=2Na++CO32-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。小结：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。3、电离方程式：离子的拆分要正确，原子个数应该守恒。4、酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。第一章物质及其变化

第二节离子反应第2课时

离子反应1.理解离子反应概念，掌握发生条件。（重点）2.判断和书写离子方程式。（难点）实验1-3Cl-Na+Na+Cl-Cl-Cl-BaSO4白色沉淀Ba+SO42-Ba+SO42-实验1-3现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子产生白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-Na+

、SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Ba2+、Cl-Na+

Cl-一.离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是

，因为溶液中K＋、Cl－、Na＋、

相互之间___

。②图乙实验的现象是

，其原因是

。③结论：电解质在溶液中的反应实质是

的反应。无明显变化不发生化学反应有白色沉淀生成溶液中Ba2＋与SO42-结合生成硫酸钡离子之间(2)离子反应：有

参加或有

生成的化学反应。离子离子二.离子反应方程式(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的

来表示反应的式子。(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)

；②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：

；BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl离子符号③删：删去方程式两边不参加反应的离子：

；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。【归纳总结】(1)书写步骤：“写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)”。(2)书写关键：①要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。写出下列反应的离子方程式：1、CuCl2+2KOH==Cu(OH)2↓+2KCl2.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O3.K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H+

+

OH-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑【归纳总结】离子方程式正误判断——“五看”(1)看是否符合客观事实。(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。(5)看是否符合题设条件。例1

下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

＋Ba2＋===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O解析

选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。√例2下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD.KOH＋HCl===KCl＋H2O解析

H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。

√二、离子反应与离子方程式化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O根据以上可得出哪些启示：2.离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应。1.酸碱中和反应的实质：由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。P19页思考与讨论(1)上述三个实验的现象：①

；②

；③

。(2)写出上述三个实验中反应的离子方程式：①

；②

；③

。1.实验探究生成蓝色沉淀溶液红色消失产生气泡Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓H＋＋OH－===H2O三、离子反应发生的条件2.复分解型离子反应发生的条件沉淀水气体3.离子共存(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否

。(2)在溶液中若离子之间

，则能大量共存；否则不能大量共存。发生反应不发生反应【归纳总结】在溶液中离子不能大量共存的条件例3下列各组离子在溶液中可大量共存的是√三、离子反应发生的条件例4在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是解析

铜离子在强碱性条件下可生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在强碱性条件下可生成一水合氨(或氨气和水)。√三、离子反应发生的条件例5

某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____(填字母)。a.容量瓶b.烧杯c.量筒d.玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_________________。(3)AB段反应的离子方程式为__________________________。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为____________________。bdH＋＋OH－===H2OMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－===AgCl↓三、离子反应发生的条件解析

图中OA段表示OH－先与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象是有白色沉淀生成。三、离子反应发生的条件【归纳总结】溶液中离子能否大量共存的判断(1)先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH－)、酸性(含H＋)、无色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、)等。(2)再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。离子反应电解质在溶液中的反应实质：离子之间的反应离子方程式的书写与正误判断复分解离子反应发生的条件离子能否大量共存的判断四、课堂小结1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑(

)(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应(

)√×××××√五、达标检测√√√2.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是A.硝酸钡溶液和硫酸