河北省张家口市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

河北省张家口市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是（）A．本届亚运会的火炬燃料是零碳甲醇，甲醇属于电解质B．火炬“薪火”的火焰呈黄色，是因为发生了化学变化C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金熔点低于锌D．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅，属于金属材料2．下列化学用语正确的是（）A．用电子式表示CO2的形成：B．S2-的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O3．常温下，在溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、K+、SO42-、Cl- B．Mg2+、Na+、BrC．Ag+、H+、NO3-、I- D．Ba2+、NH4．下列各组物质的性质比较正确的是（）A．微粒半径：S2->S>Na+>H+B．氢化物的水溶液的酸性：HF>H2S>HlC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOHD．熔点：F2>Cl2>Br2>I25．一种具有磁性的“纳米药物”如图所示，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法正确的是（）A．该药物具有磁性与Fe3O4外壳有关，Fe3O4为红棕色粉末B．Fe3O4可通过Fe与水蒸气在高温下反应制得C．二氧化硅属于酸性氧化物，可溶于水生成硅酸D．该药物分散于水中得到的分散系可以产生丁达尔效应6．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列说法正确的是（）A．1mol53125I有的中子数为53B．53125I和C．含有碘元素的物质均可使淀粉变蓝D．1个53125I原子的质量7．现有短周期主族元素X、Y，Z、R、T，X与Y可形成X2Y、X2Y2型化合物，R的一种原子可以用于测定文物的年代，Z是短周期中金属性最强的元素，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．Y与Z形成的化合物阴阳离子个数比是1：1B．1molZ2Y2与足量的RY2反应，转移电子数为2NAC．含氧酸酸性：T>RD．X2Y、X2Y2的化学键类型不完全相同8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项操作和现象结论A向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液为碳酸钠溶液B亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成NaHPO3H3PO3属于二元酸C足量Fe在少量Cl2中燃烧，铁有剩余铁在少量氯气中燃烧生成FeCl2D在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀MnO4-将SA．A B．B C．C D．D9．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．FeSO4溶液若变质，可加入Cu复原B．FeO不稳定，在空气中受热迅速转化为Fe2O3C．金属元素在自然界中都以化合态形式存在D．将mg组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，铝的质量分数越大，放出H2越多10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．25℃101kPa，2.24LSO2分子中含有的氧原子数小于0.2NAB．22gCO2和N2O混合气体中含有电子数为11NAC．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数为0.1NAD．1L0.1mol/L的HCl溶液中含氢原子数大于0.1NA11．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有（）①两原子的核外电子排布完全相同，则其物理性质一定相同②K在氧气中剧烈燃烧，产物是K2O，其水溶液是一种强碱③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子⑤氟元素原子的核外电子排布示意图为，则的化学性质与氟元素原子相似⑥非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数A．2个 B．3个 C．4个 D．5个12．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（）A．上述实验操作的顺序为：④②①③B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中C．实验中可用④称量20.0gNaOH固体D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高13．下列实验装置能达到实验目的的是（）ABCD验证C的非金属性强于Si浓硫酸的稀释除二氧化碳中的氯化氢气体制备NaHCO3A．A B．B C．C D．D14．利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下，下列说法正确的是（）A．“转化”步骤中理论上消耗的NH4HCO3与FeSO4·7H2O的物质的量之比为1：1B．干燥过程若在空气中进行，会有少量FeCO3被氧化为FeOOH，发生反应的化学方程式为2FeCO3+O2+H2O=2FeOOH+2CO2C．“焙烧”操作应在蒸发皿中进行D．“焙烧”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某-化学元素。回答下列问题：（1）单质e、f、g分别与足量的盐酸反应产生相同体积的气体，反应最快的是(填化学式)，参与反应的e、f、g的质量比是。（2）g和j形成的化合物溶液中滴加氨水至过量，看到的现象是。（3）a与b形成的化合物M中a的质量分数为25%，写出该化合物M的结构式。（4）h、i、j的简单氢化物的稳定性最弱的是(填化学式)。（5）火箭发动机曾经利用c2a4作燃料，a2d2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式。（6）设计实验证明非金属性j>k：。16．家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。铝镁咀嚼片【药品名】铝镁咀嚼片【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗食用盐【配料表】精制盐、碘酸钾【碘含量(以计)】21mgkg-39mgkg【保质期】36个月（1）标签中涉及到的元素Al在周期表中的位置是。（2）标签中涉及到的元素位于第三周期的有种，原子半径由大到小的排序是。（3）氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式是。（4）食用盐的主要成分为氯化钠，氯化钠含有的化学键是；碘酸钾在水溶液中的电离方程式是；碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生反应生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。17．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下图。回答下列问题：（1）滤液1中含有的阴离子有。（2）“反应1”中得到Al(OH)3的离子方程式是。（3）滤液3长期露置于空气中可能会引入杂质(填离子符号)，验证是否存在该杂质离子的灵敏试剂是(填试剂名称)。（4）若有ag合金废料，热分解2得到的Al2O3的质量为bg，则合金废料中Al的质量分数是；Al与碱液的反应中氧化剂是，并写出该氧化剂的电子式是。18．DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：已知：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3OCl2↓+NaOH+H2O回答下列问题：（1）盛装KMnO4的仪器名称是。（2）甲中发生反应的化学方程式是；该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是。（3）试剂X是。（4）NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。（5）实验过程中通入一段时间氯气后，仍会不断的向丙中通入氯气，目的是。（6）丁中可生成漂白液的离子方程式是；漂白液在空气中的漂白原理是(用文字描述)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、甲醇为有机物，在溶液中不能电离，属于非电解质，故A错误；

B、焰色试验是由原子核外电子跃迁形成的，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；

C、合金的熔点一般低于纯金属，则锌合金熔点低于锌，故C正确；

D、硅是非金属材料，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

B、有新物质生成的变化属于化学变化；

C、合金的熔点低于纯金属；

D、硅为非金属材料。2．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化碳中碳原子与两个氧原子通过共用电子对形成，用电子式表示CO2的形成为：，故A错误；

B、S2-核外有三个电子层，共18个电子，每一层上的电子数目分别为2、8、8，结构示意图为，故B正确；

C、溴化钠为离子化合物，其电子式为，故C错误；

D、HClO的中心原子为O原子，则其结构式为：H-O-Cl，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、CO2的结构式为O=C=O；

B、S2-核外有18个电子；

C、溴化钠为离子化合物；

D、HClO中，中心原子为O原子。3．【答案】C【解析】【解答】A、Fe2+、K+、SO42-、Cl-之间互不反应，能大量共存，故A不符合题意；

B、Mg2+、Na+、Br-、SO42-之间互不反应，能大量共存，故B不符合题意；

C、I-与Ag+结合生成AgI沉淀，不能大量共存，故C符合题意；

D、Ba2+、NH4+4．【答案】A【解析】【解答】A、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，同种元素的原子和阴离子，阴离子的电子数多，则半径大，则微粒半径为S2-＞S，则离子半径S2->S>Na+>H+，故A正确；

B、随着原子序数的递增，卤化氢的酸性逐渐增强，则酸性：HI>H2S>HF，故B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，故C错误；

D、F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，熔点由范德华力决定，相对分子质量越大，范德华力越大，则熔点F2＜Cl2＜Br2＜I2，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

B、随着原子序数的递增，卤化氢的酸性逐渐增强；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

D、分子晶体，熔点由范德华力决定，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。5．【答案】B【解析】【解答】A、Fe3O4为黑色固体，故A错误；

B、铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；

C、二氧化硅不溶于水，故C错误；

D、分散系的分散质粒子直径介于1~100nm，该粒子直径为200nm，该药物分散于水中得到的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、四氧化三铁是黑色的；

B、铁与水蒸气在高温下反应制得四氧化三铁；

C、二氧化硅不溶于水；

D、胶体是分散质粒子直径介于1~100nm的分散系。6．【答案】D【解析】【解答】A、53125I中含有的中子数为125-53=72，则1mol53125I有的中子数为72NA，故A错误；

B、53125I和53127I为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故B错误；

C、含有碘单质的物质能使淀粉变蓝，故C错误；

D、1个53125I原子的质量为125NAg，故D正确；

7．【答案】D【解析】【解答】A、Y与Z形成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比是2：1，故A错误；

B、过氧化钠和二氧化碳发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，O从-1价变为0价和-2价，则1mol过氧化钠反应转移1mol电子，故B错误；

C、元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸则不一定，故C错误；

D、H2O中只含H-O极性键，H2O2中含有H-O极性键和O-O非极性键，故D正确；

​​​​​​​故答案为：D。

【分析】R的一种原子可以用于测定文物的年代，则R为C元素，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，X与Y可形成X2Y、X2Y2型化合物，结合原子序数可知，X为H元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物，则T应为S元素。8．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸氢钠溶液也能与盐酸反应生成二氧化碳，则原溶液可能为碳酸氢钠溶液，故A错误；

B、亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成NaHPO3，说明H3PO3属于二元酸，故B正确；

C、铁与氯气反应，无论铁过量还是少量，均只生成氯化铁，故C错误；

D、酸性高锰酸钾用硫酸酸化，引入硫酸根离子，因此产生白色沉淀，不能说明MnO4-将S2-氧化成SO42-，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、若为碳酸氢钠溶液，也能出现相同的实验现象；

B、H3PO9．【答案】D【解析】【解答】A、加入Cu，Cu与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，引入硫酸铜杂质，故A错误；

B、FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为四氧化三铁，故B错误；

C、金和铂等不活泼金属在自然界中以游离态的形式存在，故C错误；

D、金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系为：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，在质量相等的条件下，金属铝放出的氢气多，mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，所以铝的质量分数越大，放出的H2越多，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、Cu与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；

B、FeO在空气中受热被氧化为四氧化三铁；

C、活泼性较弱的金属以游离态存在，如金、铂等；

D、根据2Al～3H2↑，2Na～H2↑分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、25℃101kPa为常温常压，气体摩尔体积大于22.4L/mol，2.24LSO2的物质的量小于0.1mol，含有的氧原子数小于0.2NA，故A不符合题意；

B、CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有的电子数都为22个，则22gCO2和N2O混合气体物质的量为0.5mol，含有的电子数为11NA，故B不符合题意；

C、氯气与水的反应为可逆反应，则将7.1gCl2通入水中，转移的电子数小于0.1NA，故C符合题意；

D、HCl溶液中，HCl和水均能电离产生氢离子，则1L0.1mol/L的HCl溶液中含氢原子数大于0.1NA，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、25℃101kPa不是标况；

B、CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有的电子数都为22个；

B、氯气溶于水的反应为可逆反应；

D、水也能电离产生氢离子。11．【答案】B【解析】【解答】①两原子的核外电子排布完全相同，则属于同种元素，化学性质相同，物理性质不一定相同，故①错误；

②K在氧气中燃烧的产物为K2O和K2O2，故②错误；

③同主族元素性质具有相似性，从上到下有递变性，则砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；

④氦原子的最外层只有2个电子，故④错误；

⑤氟元素原子核外最外层电子数为7个，的最外层电子数也为7，则的化学性质与氟元素原子相似，故⑤正确；

⑥非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故⑥正确；

则不正确的有3个；

故答案为：B。

【分析】①两原子的核外电子排布完全相同，则属于同种物质；

②K在氧气中燃烧生成K2O和K2O2；

③同主族元素性质具有相似性；

④氦气最外层只有2个电子；

⑤氟元素原子核外最外层电子数为7个；

⑥非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数。12．【答案】B【解析】【解答】A、配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则上述实验操作的顺序为：④②①③，故A不符合题意；

B、溶解后应冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中，故B符合题意；

C、可用托盘天平称量20.0gNaOH固体，故C不符合题意；

D、定容时，若俯视刻度线，溶液的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。13．【答案】A【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，进而可验证C的非金属性强于Si，故A正确；

B、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，故B错误；

C、应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故C错误；

D、氨气极易溶于水，该装置会引起倒吸，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；

B、不能在容量瓶中稀释溶液；

C、除去二氧化碳中的氯化氢气体应用饱和碳酸氢钠溶液；

D、氨气极易溶于水。14．【答案】D【解析】【解答】A、“转化”步骤发生反应Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，NH4HCO3与FeSO4·7H2O的物质的量之比为2：1，故A错误；

B、该方程式原子不守恒，正确的化学方程式为4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2，故B错误；

C、焙烧固体在坩埚中进行，故C错误；

D、FeCO3中加入过量碳焙烧，发生的反应为：FeCO3=高温FeO+CO2↑、C+CO2=高温2CO、CO15．【答案】（1）Na；23：12：9（2）产生白色絮状沉淀（3）（4）PH3（5）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O（6）向KBr溶液中滴加氯水，振荡，观察到溶液呈橙黄色(橙色、黄色、橙红色都对)，说明非金属性Cl>Br(答案合理即可)【解析】【解答】（1）元素的金属性越强，与酸反应的速率越快，金属性：Na>Mg>Al，则单质e、f、g分别与足量的盐酸反应产生相同体积的气体，反应最快的是Na；参与反应的e、f、g的质量比为23：12：9；

故答案为：Na；23：12：9；

（2）g和j形成的化合物为AlCl3，氯化铝溶液中滴加氨水，生成氢氧化铝白色沉淀，且氢氧化铝不溶于过量氨水，则观察到的现象为：产生白色絮状沉淀；

故答案为：产生白色絮状沉淀；

（3）a与b形成的化合物M中a的质量分数为25%，则M为甲烷，其结构式为；

故答案为：；

（4）元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S>P，则稳定性：HCl>H2S>PH3；

故答案为：PH3；

（5）c2a4为N2H4，a2d2为H2O2，N2H4​​​​​​​和H2O2反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；

故答案为：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；

（6）向KBr溶液中滴加氯水，振荡，观察到溶液呈橙黄色(橙色、黄色、橙红色都对)，说明非金属性Cl>Br；

故答案为：向KBr溶液中滴加氯水，振荡，观察到溶液呈橙黄色(橙色、黄色、橙红色都对)，说明非金属性Cl>Br。

【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Mg元素，g为Al元素，h为P元素，i为S元素，j为Cl元素，k为Br元素。

（1）元素的金属性越强，与酸反应的速率越快；

（2）氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝；

（3）M为甲烷；

（4）元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；

（5）c2a4为N2H4，a2d2为H2O2，两者发生氧化还原反应；

（6）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。16．【答案】（1）第三周期第ⅢA族（2）5；Na>Mg>Al>Si>Cl（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）离子键；KIO3=K++IO3【解析】【解答】（1）Al的原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族；

故答案为：第三周期第ⅢA族；

（2）标签中涉及的第三周期元素有：钠、镁、铝、硅、氯，共5种；同周期从左到右，原子的半径逐渐减小，则原子半径由大到小的排序是Na>Mg>Al>Si>Cl；

故答案为：5；Na>Mg>Al>Si>Cl；

（3）胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

（4）氯化钠为离子化合物，含有离子键；碘酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和碘酸根离子，电离方程式为KIO3=K++IO3-；碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生反应生成使淀粉变蓝的物质，该物质为碘，则写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目为；

故答案为：离子键；KIO3=K++IO3-；。

【分析】（1）Al为13号元素；

（2）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；17．【答案】（1）OH-、[Al(OH)4]-（2）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HC（3）Fe3+；硫氰化钾(溶液)（4）9b17a×100%；H2O；【解析】【解答】（1）滤液1为偏铝酸钠溶液，含有的阴离子为OH-、[Al(OH)4]-；

故答案为：OH-、[Al(OH)4]-；

（2）向滤液1中通入过量二氧化碳反应得到氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；

故答案为：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；

（3）滤液3中主要含有亚铁离子，长期露置于空气中，会被空气中的氧气氧化为Fe3+；硫氰化钾溶液遇Fe3+变血红色，则用硫氰化钾检验Fe3+；

故答案为：Fe3+；硫氰化钾(溶液)；

（4）若有ag合金废料，热分解2得到的Al2O3的质量为bg，则合金废料中Al的质量分数为9b17a×100%；Al与碱液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H